2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是（）A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在溫度和壓強(qiáng)相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)怏w積相同2、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處3、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g4、下列關(guān)于鈉的化合物的說法中不正確的是（）①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3②與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3③Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1：2④等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3⑤分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤5、為了除去粗鹽固體中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的順序是（）①加水溶解②加入過量BaCl2溶液③加熱蒸發(fā)得到晶體④加入過量鹽酸；⑤加入過量Na2CO3⑥過濾A．①⑤②⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①②④⑥⑤③ D．①②⑤⑥④③6、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說法正確的是①分子數(shù)比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個(gè)數(shù)為11：16A．①③B．①④C．②③D．②④7、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為：（）A．SO42-8a B．OH-8a C．NO3-4a D．SO42-4a8、下列說法中正確的是A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑D．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原9、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－ B．K＋，Cu2＋、Na＋、Cl－C．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ D．Ag＋、Na＋、Cl－、OH－10、下列敘述中，正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的水分子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，等物質(zhì)的量的CH4和CO所含的分子數(shù)相等C．1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D．常溫常壓下，17g氨氣的體積約為22.4L11、在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是()A．X2Y3 B．XY C．X3Y D．XY312、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度②壓強(qiáng)③氣體微粒數(shù)④氣體微粒大小，只改變一種因素時(shí)對(duì)氣體摩爾體積（Vm）有顯著影響的是（）A．③④ B．①②③ C．①② D．全部13、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中正確的是()A．被玻璃割傷手，先取出傷口里的碎玻璃片，再用過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B．實(shí)驗(yàn)桌上因酒精燈打翻而著火時(shí)應(yīng)立即用水撲滅C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%的稀鹽酸D．濃酸對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多水沖洗，再涂上稀硼酸溶液14、0.5LAlCl3溶液中含Cl－個(gè)數(shù)為9.03×1022個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1B．1mol·L－1C．3mol·L－1D．1.5mol·L－115、用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（）A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．沒有全部被還原16、3molSO32－恰好將2molXO4－還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．+1B．+2C．+3D．+417、已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、加熱C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱18、由1H、2H、3H和16O、18O五種原子構(gòu)成的H2O2分子共有（）A．9種 B．12種 C．15種 D．18種19、配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（）A．12mL B．25mLC．20.8mL D．12.5mL20、下列選項(xiàng)中的詩句內(nèi)容基本不涉及化學(xué)變化的是()A．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”C．“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”21、下列化合物的電子式書寫正確的是A． B．C． D．22、關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國(guó)政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。24、（12分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl固體，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：(1)操作①可選擇的主要儀器是（________）(多選題)A．酒精燈B．蒸餾燒瓶C．坩堝(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是________________________。(4)操作③加的是（________）A．Na2CO3溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液(5)操作④的目的是（________）(多選題)A．除去過量的BaCl2溶液B．除去溶解在溶液中的CO2C．除去溶解在溶液中的HCl26、（10分）現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等雜質(zhì)的NaNO3固體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（1）操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。（2）試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl，還有_________（答全）。（3）試劑3加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________。27、（12分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗(yàn)濾液中的的方法是____________。（2）試劑I的化學(xué)式為__________，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入試劑II的目的是______。（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。28、（14分）（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液，結(jié)晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用__________的方法。（2）現(xiàn)有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度為dg/mL，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。①該氣體的物質(zhì)的量為______________。②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。③HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。④溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________。⑤溶液中氫離子的數(shù)目為___________________________。29、（10分）按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.氣體的體積必須先注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，條件不確定，無法計(jì)算氣體體積，故A錯(cuò)誤；B.由理想氣體方程pV=nRT可知，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積也可能為22.4L，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，H2O是液態(tài)，無法計(jì)算1molH2O所占的體積，故C錯(cuò)誤；D.一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相同，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相同，由阿伏加德羅定律可知，相同的溫度與壓強(qiáng)下，體積必然相同，故D正確；故選D。2、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時(shí)不能將混合物中的水分完全蒸干，否則因晶體受熱不均勻而迸濺，正確的操作是：有大量晶體析出時(shí)停止加熱，讓余熱蒸干剩余的溶液。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.萃取操作時(shí)可選擇有機(jī)萃取劑，選取的萃取劑的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出到另一個(gè)燒杯中，以避免相互混入對(duì)方物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.蒸餾操作時(shí)，為了準(zhǔn)確控制進(jìn)入冷凝管中的蒸氣溫度，必須使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，D項(xiàng)正確；答案選D。3、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C。【點(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。4、A【解析】

①NaHCO3受熱易分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故①正確；②NaHCO3與鹽酸立刻會(huì)產(chǎn)生氣體，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，不如NaHCO3劇烈，故反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故②錯(cuò)誤；③Na2O是由鈉離子與氧離子構(gòu)成，Na2O2晶體是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，兩者中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1：2，故③正確；④相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量：NaHCO3＞Na2CO3，故④錯(cuò)誤；⑤分別向Na2CO3水溶液中滴加BaCl2溶液，可產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，但向NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述，②④⑤符合題意，答案選A。5、D【解析】

粗鹽中除雜質(zhì)，加入的除雜試劑是過量的，過量的除雜試劑也屬于雜質(zhì)，需除去。BaCl2過量時(shí)，需用Na2CO3除去，Na2CO3過量時(shí)，需用鹽酸除去，因此，三者的加入順序?yàn)椋合燃覤aCl2(②)，再加Na2CO3(⑤)，最后加鹽酸(④)。另外，起初需將粗鹽溶解，即①應(yīng)是第一步操作，在加鹽酸前，需過濾(⑥)，以防鹽酸將CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加熱蒸發(fā)得到晶體”。從而得出操作順序?yàn)棰佗冖茛蔻堍?。故選D。6、B【解析】試題分析：①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，錯(cuò)誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，錯(cuò)誤；④每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算以及阿伏加德羅定律及其推論【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)知識(shí)，注意有關(guān)公式的利用。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，其推論有：①同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；②同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2；③同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1；④同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。7、D【解析】

A．SO42-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+8a×2=17a，電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；B．OH-與Al3+生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故X不可能為OH-，故B錯(cuò)誤；C．NO3-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×1=5a，電荷不守恒，故C錯(cuò)誤；D．SO42-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×2=9a，電荷守恒，故D正確；故答案為D。8、B【解析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；氧化還原反應(yīng)中可能是一種元素即被氧化有被還原?！驹斀狻坑性鼗蟽r(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，如Zn與酸反應(yīng)生成氫氣，一定為氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，則凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)，B正確；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH為反應(yīng)物，不是氧化劑也不是還原劑，C錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可以是同一種元素，如碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳元素，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化和氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。9、C【解析】

A.HCO3－在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在，A不合題意；B.Cu2＋呈藍(lán)色，B不合題意；C.Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－都呈無色，且在強(qiáng)酸性溶液中能大量存在，C符合題意；D.Ag＋與Cl－不能大量共存，OH－在酸性溶液中不能大量存在，D不合題意。故選C。10、B【解析】

A．標(biāo)況下水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B．1molCH4和1molCO所含分子數(shù)均為NA，故B正確；C．氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，兩種氣體存在的狀態(tài)是否相等不確定，則無法比較二者的質(zhì)量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下1mol氣體的體積不是22.4L，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。11、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該化合物的化學(xué)式?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，設(shè)化合物的化學(xué)式為Z，所以該反應(yīng)方程式為2X2+3Y2=2Z,根據(jù)質(zhì)量守恒定律得Z的化學(xué)式為X2Y3，A項(xiàng)正確；答案選A。12、C【解析】

對(duì)于氣體來說,溫度和壓強(qiáng)不同,氣體分子之間的距離不同，微粒本身大小可忽略不計(jì)?！驹斀狻繗怏w摩爾體積是1mol氣體所占的體積，即6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積；分子數(shù)一定時(shí)，氣體體積由分子間距離決定。對(duì)于氣體來說，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計(jì)，所以影響氣體摩爾體積的因素主要有溫度和壓強(qiáng)，故選C。13、A【解析】A、被玻璃割傷手，應(yīng)先取出傷口里的碎玻璃，再用過氧化氫擦洗，然后敷藥包扎，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)桌上因酒精燈打翻而著火時(shí)應(yīng)立即用濕布覆蓋，故B錯(cuò)誤；C、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%的硼酸，故C錯(cuò)誤；D、濃酸對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤。14、A【解析】試題分析：：0.5L氯化鋁溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=N/NA=0.15mol，氯化鋁的物質(zhì)的量為：n（AlCl3）=1/3n（Cl-）=0.05mol，該氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（AlCl3）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。15、D【解析】

A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置，Ⅰ中的水蒸氣進(jìn)入Ⅲ中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選A；B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅲ中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選B；C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差偏小，測(cè)量氧元素質(zhì)量偏小，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選C；D．沒有全部被還原，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故選D。16、D【解析】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。SO32－具有還原性，其SO42－氧化產(chǎn)物是，因此3個(gè)SO32－一共失去3×（6－4）＝6個(gè)電子。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知2個(gè)XO4－也應(yīng)該得到6個(gè)電子，即1個(gè)XO4－得到3個(gè)電子。在XO4－中x的化合價(jià)是＋7價(jià)，得到3個(gè)電子后降低到＋4價(jià)。答案選D。17、B【解析】

氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法.【詳解】反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時(shí)，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；再對(duì)二氧化錳進(jìn)行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。18、D【解析】

氧原子有2種16O、18O，氫原子有3種1H、2H、3H，H2O2分子中的氫原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中的氫原子相同時(shí)，氧原子有2種；②水分子中的氫原子不同時(shí)，氧原子有2種；據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】氧原子有2種16O、18O，氫原子有3種1H、2H、3H，H2O2分子中的氫原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中的氫原子相同時(shí)，氧原子有2種，所以氧原子有3種選法；氫原子有3種，所以氫原子有3種選法，故水分子有1H216O2、2H216O2、3H216O2、1H217O18O、2H217O18O、3H217O18O、1H218O2、2H218O2、3H218O2；②水分子中的氫原子不同時(shí)，氧原子有2種，所以氧原子有3種選法；氫原子有3種，所以氫原子有3種選法，故水分子有1H2H16O2、1H2H17O18O、1H2H18O2、1H3H16O2、1H3H17O18O、1H3H18O2、3H2H16O2、3H2H17O18O、3H2H18O2；所以共有18種；故答案選D。19、C【解析】

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析作答。【詳解】配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的規(guī)格中無240mL的，故需選擇250mL容量瓶進(jìn)行配制，設(shè)需要12mol/L的濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則：250mL×1mol/L=V×12mol/L解得V20.8mL，C項(xiàng)正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】熟悉常見容量瓶的規(guī)格是解題的關(guān)鍵。配制的溶液若不是容量瓶的規(guī)格，則采用就近原則來選擇容量瓶。20、C【解析】

A．爆竹中炸藥爆炸，發(fā)生了化學(xué)變化，A不合題意；B．石灰石煅燒，發(fā)生了化學(xué)變化，B不合題意；C．美人的金首飾和王侯的金印所用的金子，都是從浪底的沙子中淘洗出來，只涉及物理變化，C符合題意；D．蠟燭燃燒時(shí)，發(fā)生化學(xué)變化，D不合題意；故選C。21、C【解析】分析：判斷物質(zhì)的電子式是否正確時(shí)，要先判斷物質(zhì)所屬類別，特別是要分清離子化合物和共價(jià)化合物。A.氯化鉀是離子化合物，故其電子式不正確，A不正確；B.次氯酸是含氧酸，其中的氫原子是連接在氧原子上的，故其電子式為，B不正確；C.過氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物，其中過氧根離子含有共價(jià)鍵，其電子式為，C正確；D.氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為，D不正確。本題選C。22、A【解析】

容量瓶是精確配制一定濃度（物質(zhì)的量濃度）的溶液所用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度；使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，不用作反應(yīng)容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能長(zhǎng)時(shí)間或長(zhǎng)期貯存溶液。綜上所述，A項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答。【詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗(yàn)和計(jì)算能力的考查。24、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。25、AC溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡ABC【解析】

本實(shí)驗(yàn)是物質(zhì)的分離和提純實(shí)驗(yàn)，NH4HCO3受熱分解，Na2SO4和NaCl加熱時(shí)很穩(wěn)定，加熱可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性鋇鹽除去SO42-，為不引入新的雜質(zhì)需要選擇合適的試劑，過量的除雜試劑也要除去。NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，通過蒸發(fā)NaCl溶液使其結(jié)晶得到純凈的NaCl?！驹斀狻?1)因NH4HCO3受熱易分解NH4HCO3?NH3↑+CO2↑+H2O，且分解后沒有固體殘留物，而NaCl、Na2SO4受熱不分解，用加熱的方法除去NH4HCO3，加熱固體時(shí)通常將固體置于坩堝中用酒精燈加熱，答案選AC。(2)操作②的目的是將Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常選擇可溶性含鋇化合物，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓將SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過濾而除去，但為了不引入新的雜質(zhì)，含鋇化合物中應(yīng)含Cl-，所以不能選擇硝酸鋇溶液，因其中含NO3-而引入新的雜質(zhì)。(3)進(jìn)行操作②后，溶液中幾乎不含SO42-，檢驗(yàn)其是否存在即可判斷SO42-是否除盡，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓來檢驗(yàn)SO42-，其方法是：取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡。(4)為了除盡SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要過量，過量的BaCl2必須也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再過濾除去BaCO3即可，為了不引入新的雜質(zhì)只能選用Na2CO3溶液，答案選A。(5)所加鹽酸必須過量，是為了除盡操作③中過量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2雜質(zhì)，因HCl、CO2均具有揮發(fā)性，所以加熱煮沸即可除盡HCl和CO2，答案選BC。【點(diǎn)睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。26、溶解蒸發(fā)Ba（NO3）2Na2CO3BaSO4、BaCO3、Ag2CO32H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】

固體混合物首先溶于水，然后過濾出泥沙，所得濾液中氯離子用硝酸銀除去，硫酸鈉用硝酸鋇除去，過量的銀離子和鋇離子均用碳酸鈉除去，過濾后向?yàn)V液中加入硝酸除去多余的碳酸鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鈉固體，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）固體混合物首先溶于水，然后過濾出泥沙，因此操作1是溶解；操作3是從硝酸鈉溶液中得到硝酸鈉晶體，則其名稱為蒸發(fā)。（2）根據(jù)流程圖可知試劑1用來除去硫酸鈉，則試劑1是Ba（NO3）2；試劑2用來除去過量的銀離子和鋇離子，則試劑2是Na2CO3。根據(jù)以上分析可知固體2中除了含有AgCl外，還有BaSO4、BaCO3、Ag2CO3。（3）試劑3用來除去過量的碳酸鈉，應(yīng)該是硝酸，則加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2H++CO32-＝CO2↑+H2O。27、取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，則有，反之則無過濾、除去多余的鹽酸【解析】試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗(yàn)，離子方程式的書寫。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當(dāng)過量；過量的BaCl2為新雜質(zhì)，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗(yàn)濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無。（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉(zhuǎn)化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則①對(duì)應(yīng)的操作為過濾。①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）試劑II的化學(xué)式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過量的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）試劑III的名稱為鹽酸，加入鹽酸除去過量的K2CO3，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。點(diǎn)睛：物質(zhì)提純的原則：不引入新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，所加除雜試劑要過量，過量的試劑必須除去（如題中過量的BaCl2要除去），被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，選擇最