本文格式為Word版，下載可任意編輯——高中化學(xué)方程式總結(jié)注：由于反應(yīng)條件不便利打出，因此在后面括號(hào)標(biāo)出(未標(biāo)表示沒(méi)有條件)

第一部分無(wú)機(jī)方程式

1、鈉與空氣常溫下反應(yīng)

4Na+O2==2Na2O

2、鈉再空氣中加熱(過(guò)氧化鈉為黃色固體)

2Na+O2==Na2O2(加熱或點(diǎn)燃)

3、鈉與水反應(yīng)(現(xiàn)象浮、游、熔、響、紅)

2Na+2H2O==2NaOH+H2

4、鐵與水蒸氣反應(yīng)

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加熱)

5、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2

6、氧化鈉與水反應(yīng)

Na2O+H2O==2NaOH

7、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

Na2O+CO2==Na2CO3

8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)(反應(yīng)放出大量的熱)

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(應(yīng)用于防毒面具與潛水艇制氧氣)

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

10、碳酸鈉(俗稱：蘇打、純堿)與鹽酸反應(yīng)(注意互滴時(shí)的現(xiàn)象)

少量鹽酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32--+H+==HCO3-

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+==H2O+CO2

過(guò)量鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

CO32-+2H+==H2O+CO2

11、碳酸氫鈉(俗稱：小蘇打)與鹽酸反應(yīng)

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

HCO3-+H+==H2O+CO2

12、向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳

Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2==2HCO3-

13、碳酸鈉加熱分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2(加熱)

14、碳酸氫鈉溶液參與氫氧化鈉

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

HCO3-+OH-==CO32-+H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

17、試驗(yàn)室制取氫氧化鋁(用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng))

Al2(SO4)3+6NH3H2O==2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4+

18、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

19、加熱氫氧化鋁分解

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(加熱)

20、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3

21、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳

二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3

2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3

二氧化碳過(guò)量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3+NaHCO3

AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-

22、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)

FeO+2HCl==FeCl2+H2O

FeO+2H+==Fe2++H2O

23、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

24、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

25、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)

FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2+Na2SO4

Fe2++2OH-==Fe(OH)2

26、試驗(yàn)室制取氫氧化鐵(紅褐色)

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl

Fe3++3OH-==Fe(OH)3

27、氫氧化亞鐵被氧化(現(xiàn)象：灰白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3

28、Fe3+的檢驗(yàn)(生成血紅色物質(zhì)切記不是沉淀)

Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

29、鐵離子與銅反應(yīng)(常用于腐蝕印刷電路板)

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

30、鐵離子與鋅反應(yīng)

鋅少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

鋅過(guò)量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

31、氯化鐵溶液里加鐵粉

2FeCl3+Fe==3FeCl2

2Fe3++Fe==3Fe2+

32、氫氧化鐵加熱分解

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加熱)

33、用氫氟酸雕刻玻璃

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

34、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)(因此保存氫氧化鈉溶液應(yīng)用橡膠塞)

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O

35、制取硅酸(硅酸鈉水溶液成為水玻璃)

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3()+2NaCl(沉淀符號(hào)可加可不加，以為準(zhǔn))

SiO32-+2H+==H2SiO3()

36、水玻璃中通入二氧化碳(可以驗(yàn)證碳酸酸性比硅酸強(qiáng))

Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3()

SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3()

注意：若二氧化碳過(guò)量則生成碳酸氫鹽

37、試驗(yàn)室制取氯氣

MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2+2H2O(加熱)

38、磷與氯氣反應(yīng)

氯氣少量：2P+3Cl2==2PCl3

氯氣足量：2P+5Cl2==2PCl5

(PCl3為液態(tài)，PCl5為固態(tài))

39、氯氣與水反應(yīng)

Cl2+H2O==HClO+HCl

40、氯氣光照分解

2HClO==2HCl+O2(光照)

41、氯氣通入氫氧化鈉溶液中(生成物為84消毒液主要成分)

Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O

Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O

42、將氯氣通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣)

Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

43、漂白粉工作原理

Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2

ClO-+H+==HClO

44、漂白粉再空氣中變質(zhì)(可證明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸)

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO

Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3+2HClO

注意：若二氧化碳過(guò)量則生成碳酸氫鹽

45、高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)

2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

46、鹵素之間的置換反應(yīng)

Cl2+2Br-==Br2+2Cl-

Cl2+2I-==I2+2Cl-

Br2+2I-==I2+2Br-

47、硫與氧氣點(diǎn)燃

S+O2==SO2(點(diǎn)燃)

48、二氧化硫溶于水

SO2+H2O==H2SO3(可逆號(hào))

49、用氫氧化鈉吸收二氧化硫

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

SO2+2OH-==SO32-+H2O

50、向亞硫酸鈉溶液中繼續(xù)通入二氧化硫

Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

SO32-+SO2+H2O==2HSO3-

51、二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)

SO2+CaO==CaSO3(高溫)

52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失

Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl

Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-

52、試驗(yàn)室制取二氧化硫

Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2+H2O

53、工業(yè)制硫酸

2SO2+O2==2SO3(可逆號(hào))(催化劑、加熱)

SO3+H2O==H2SO4

54、三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)

SO3+CaO==CaSO4

55、用熟石灰吸收三氧化硫

SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O

56、向硫化氫的水溶液(俗稱氫硫酸)中通入二氧化硫

2H2S+SO2==3S+2H2O

57、硫化氫與氧氣反應(yīng)

氧氣少量：2H2S+O2==2S+2H2O(點(diǎn)燃)

氧氣足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2(點(diǎn)燃)

58、硫于氫氧化鈉反應(yīng)

3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O

3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O

59、二氧化硫和過(guò)氧化鈉反應(yīng)

SO2+Na2O2==Na2SO4

60、大氣固氮(NO是無(wú)色無(wú)味氣體，有毒)

N2+O2==2NO(高溫或放電)

61、一氧化氮被氧化(NO2是紅棕色有刺激性氣味有毒氣體)

2NO+O2==2NO2

62、二氧化氮溶于水

3NO2+H2O==2HNO3+NO

63、一氧化氮與氧氣4:3溶于水

4NO+3O2+2H2O==4HNO3

64、二氧化氮與氧氣4:1溶于水

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

65、工業(yè)制氨氣

N2+3H2==2NH3(可逆號(hào))(高溫高壓催化劑)

66、氨氣溶于水

NH3+H2O==NH3H2O(可逆號(hào))

67、氨氣和氯化氫反應(yīng)(產(chǎn)生白煙)

NH3+HCl==NH4Cl

68、碳酸氫銨(俗稱碳銨)加熱分解

NH4HCO3==NH3+H2O+CO2(加熱)

69、硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3(加熱)

70、試驗(yàn)室制取氨氣

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3(加熱)

71、氨的催化氧化

4NH3+5O2==4NO+6H2O(催化劑、加熱)

72、濃硫酸和銅反應(yīng)

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2+2H2O(加熱)

73、鐵與濃硫酸加熱

2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O(加熱)

74、碳與濃硫酸反應(yīng)

C+2H2SO4(濃)==CO2+2H2O+SO2(加熱)

75、硫于濃硫酸反應(yīng)

S+2H2SO4(濃)==3SO2+2H2O(加熱)

76、硫化氫與濃硫酸反應(yīng)

H2S+H2SO4(濃)==2H2O+SO2+S(加熱)

77、銅與濃硝酸反應(yīng)

Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2+2H2O

78、銅與稀硝酸反應(yīng)

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H2O

79、濃硝酸與碳反應(yīng)

C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O(加熱)

80、硝酸見光分解

4HNO3==4NO2+O2+2H2O(光照或加熱)

81試驗(yàn)室制取氯化氫

NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl(加熱)

82、制取水煤氣

C+H2O(g)==CO+H2(高溫)

83、鋁熱反應(yīng)

3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe(高溫)

84、向氯化亞鐵中滴入氯水

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

2Fe2++Cl2==Fe3+

其次部分有機(jī)方程式(必修部分)

1、烴燃燒

CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(點(diǎn)燃)

2、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2CH3Cl+HCl(光照)

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(光照)

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(光照)

CHCl3+Cl2CCl4+HCl(光照)

2、乙烯與溴水加成

CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

3、乙烯和氫氣加成

CH2=CH2+H2CH3CH3(一定條件)

4、乙烯與氯化氫加成

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一定條件)

5、乙烯和水加成

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(一定條件)

6、乙烯的加舉反應(yīng)

(一定條件)

7、苯燃燒

2C6H6+15O212CO2+6H2O(點(diǎn)燃)

8、苯與液溴取代

9、苯的硝化反應(yīng)

10、苯與氫氣加成

11、乙醇燃燒

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O(點(diǎn)燃)

12、乙醇與鈉反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2Na+H2

13、乙醇的催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu或Ag、加熱)

14、乙醇與氧化銅反應(yīng)

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O(加熱)

15、乙醇的消去反應(yīng)(試驗(yàn)室制乙烯)

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(濃硫酸、170℃)

16、乙酸與鎂反應(yīng)

2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H2

17、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O(可逆號(hào))(濃硫酸、加熱)

18、蔗糖水解

C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)(稀硫酸、加熱)

19、麥芽糖水解

C12H22O11(麥芽糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加熱)

20、淀粉水解

(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加熱)

第三部分電離水解方程式

1、醋酸的電離

CH3COOH==CH3COO-+H+(可逆號(hào))

2、碳酸的電離

H2CO3==H++HCO3-(可逆號(hào))

HCO3-==H++CO32-(可逆號(hào))

3、氫氧化鐵的電離

Fe(OH)3==Fe3++3OH-(可逆號(hào))

4、碳酸根水解

CO32-+H2O==HCO3-+OH-

HCO3-+H2O==H2CO3+H2O

5、鐵離子的水解

Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+

6、碳酸根與鐵離子雙水解

3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3+3CO2

7、碳酸氫根與鐵離子雙水解

3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3+3CO2

8、偏鋁酸根與鋁離子雙水解

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3

9、水的電離

H2O==H++OH-(可逆號(hào))

第四部分電化學(xué)方程式

1、銅鋅原電池(硫酸做電解液)

負(fù)極：Zn-2e-==Zn2+

正極：2H++2e-==H2

總反應(yīng)：Zn+2H+==Zn2++H2

2、鉛蓄電池(放電)

負(fù)極：Pb+SO42--2e-==PbSO4

正極：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O

總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

3、鉛蓄電池(充電)

陰極：PbSO4+2e-==Pb+SO42-

陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-

總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4

4、氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì)溶液)

負(fù)極：H2-2e-==2H+

正極：O2+4e-+4H+==2H2O

總反應(yīng)：2H2+O2==2H2O

5、氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì)溶液)

負(fù)極：H2-2e-+2OH-==2H2O

正極：O2+4e-+2H2O==4OH-

總反應(yīng)：2H2+O2==2H2O

6、電解氯化銅溶液

陰極：Cu2++2e-==Cu

陽(yáng)極：2Cl--2e-==Cl2

總反應(yīng)：CuCl2==Cu+Cl2(電解)

7、電解氯化鈉溶液(氯堿工業(yè)、工業(yè)制氯氣)