.懷柔區(qū)2013屆高三一致檢測化學試題6.以下說法不正確的選項是A．水楊酸中毒應該靜脈滴注碳酸鈉溶液B．合成纖維、塑料、合成橡膠是常說的三大合成資料C．油脂是重要的體內(nèi)能源，是人體不能缺少的營養(yǎng)物質(zhì)D．以NaClO為有效成分的漂白液能夠作為游泳池和環(huán)境的消毒劑以下列圖所示的實驗裝置不能夠夠達到實驗目的的是8.以下說法正確的選項是A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2OB．25℃時，將20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混雜，若混雜后溶液體積不變，則混雜溶液的pH為11C．將10mL0．1mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混雜，獲取的積淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2D．濃度均為0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混雜，溶液中有以下關系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO）-+2c（OH-）以下說法中正確的選項是A.必然條件下下向1L容器內(nèi)通入46gNO2，則NO2的物質(zhì)的量濃度必然為1mol/LB.標況下22.4L的己烷中有20NA原子專業(yè)..C.1mol

氯氣溶于水轉(zhuǎn)移

1mole-D.1molNa2O2

與足量水反應，轉(zhuǎn)移

1mole-，生成

0.5molO210.Cu2O是一種半導體資料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池表示圖以下，電解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2以下說法正確的選項是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D.當有

0.1mol

電子轉(zhuǎn)移時，有

0.1molCu2O生成。11.化學中常借助圖像來表示某種變化過程，以下關于

4個圖像的說法正確的選項是A．圖①可表示t℃時，冰醋酸稀釋過程中溶液導電性的變化B．圖②可表示向必然量鹽酸中滴加必然濃度氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化C．圖③可表示向必然量明礬溶液中滴加必然濃度氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生積淀的物質(zhì)的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化12某醇在合適條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化，獲取的酯的相對分子質(zhì)量子量b的關系是a=b+84，有關該醇應該擁有的結(jié)構(gòu)特點的描述正確的選項是

a與原來醇的相對分A．該醇分子中必然擁有甲基

B．該醇分子中必然沒有甲基C．該醇分子中最少含有三個碳原子

D．該醇分子中擁有兩個醇羥基非選擇試題25.（12

分）

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中

A與

B、B與

C相鄰；C與E同主族；A與

C最外層電子數(shù)之比為

2:3，B的最外層電子數(shù)比

C的最外層電子數(shù)少

1個；

F元素的原專業(yè)..子在周期表中半徑最小；常有化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅（1）E的名稱為______；D的最高價氧化物的水化物的電子式：_________。FAB分子的結(jié)構(gòu)式為______。（2）A、B、C的氫化物牢固性序次為（用分子式表示，由大到?。__________________；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成z則Z中的化學鍵種類為____________________。（3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為______________________。（4）必然量的D2C2與AC2反應后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8molHCl的稀鹽酸完好反應，并收集0.25mol氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）______________________。（5）在容積不變的密閉容器中進行以下反應：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是______________________（填序號）。A．平衡不發(fā)生搬動B．反應物的轉(zhuǎn)變率減小C．BF3的質(zhì)量分數(shù)增加D．正逆反應速率都增大26.（14分）類比是一種重要的科學研究方法。某化學實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜想Cu(OH)2也擁有同樣的性質(zhì)，并對此進行實驗研究：寫出AgOH與氨水反應的離子方程式____________________________________________________.甲組同學進行以下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色積淀生成；連續(xù)滴加，觀察顯現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結(jié)論。寫出生成藍色積淀的離子方程式：_______________________________________________寫出向積淀中滴加氨水的實驗現(xiàn)象：專業(yè)..______________________________________________（3）乙組同學向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量氨水，向來未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學在對他們的實驗及現(xiàn)象進行比對后，決定對Cu(OH)2與氨水反應的機理進行探究：該實驗小組的同學取必然量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象.據(jù)此，有同學認為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2與氨水的反應得以發(fā)生，而指導老師表示這一見解是不成立的。為了消除Cl—的攪亂，該組同學又做了以下實驗：取必然量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應的發(fā)生與Cl—沒關。因此，同學們又提出：Cu(OH)2與氨水的反應的發(fā)生需要NH4+的參加，于是同學們進一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色積淀生成。經(jīng)過離心的方法獲取Cu(OH)2積淀。將積淀沖洗后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。檢驗可否積淀沖洗潔凈的操作是__________________________________________________據(jù)此，能夠得出結(jié)論：在Cu(OH)2與氨水的反應中，NH4+起著至關重要的作用，且________________對反應的發(fā)生有影響。（4）試從溶解平衡角度講解上述反應發(fā)生過程中NH4+的原因：專業(yè)..27.（15分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：稀硫酸稀硫酸鐵屑溶解操作I操作II操作III操作IV酸化(pH=2)，冷卻濾渣I通H2S至飽和濾渣IIFeSO4.7H2O盤問資料，得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)以下表：25℃時pH值飽和H2S溶液3.9SnS積淀完好1.6FeS開始積淀3.0FeS積淀完好5.5（1）檢驗制得的綠礬晶體中可否含有Fe3+，最好采納的試劑為。A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。（3）操作IV的序次依次為、冷卻結(jié)晶、。（4）操作IV獲取的綠礬晶體用少量冰水沖洗，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②。5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，耗資KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴準時盛放KMnO4溶液的儀器為（填儀器名稱）。②判斷此滴定實驗達到終點的方法是。③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為。28.（17分）已知有機物之間能發(fā)下以下反應：專業(yè)..以下有機化合物A~H有以以下列圖所示的轉(zhuǎn)變關系：其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請回答以下問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A；I。（2）反應①的反應種類為；反應②的條件為。化合物F的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有個峰。（3）寫出以下反應的化學方程式：CH3CHO與足量HCHO反應。反應③。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足以下條件的有6種（一個碳原子上不能能兩個雙鍵）：①屬于酚類；②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基。其中的三種結(jié)構(gòu)簡式以下：請寫出其他三種結(jié)構(gòu)簡式、、。懷柔區(qū)2013屆高三一致檢測化學試題答案6A、7B、8D、9D、10A、11B、12D25.(12分)專業(yè)..（1）硫每空1分共3分（2）H2ONH3CH4（2分）離子鍵、共價鍵（1分）(3)HSO3-+H+=H2O+SO2（2分）(4)0.3molNa2O20.1molNa2CO3（2分）(5)C、D（2分）26.(14分)（1）AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++OH-+2H2O（2分）（2）①Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）②藍色積淀逐漸溶解（2分）（3）①（NH4）2SO4（2分）②（i）取最后一次沖洗后的沖洗液，向其中加入BaCl2溶液，若無積淀產(chǎn)生，則積淀洗凈，若產(chǎn)生白色積淀，則未沖洗潔凈。（2分）(ii)銨根離子的濃度（2分）（4）當溶液中有大量銨根離子存在時，銨根與氫氧根結(jié)合生成難電離的一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度降低，上述平衡正向搬動，藍色的氫氧化銅積淀逐漸溶解。（2分）27(15分)1）AD（2分）2）除去溶液中的Sn2+離子，并防范Fe2＋被氧化(2分)；防范Fe2＋離子生成積淀(