氯的知識點匯總氯的知識點匯總氯的知識點匯總xxx公司氯的知識點匯總文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度氯的知識點匯總一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。2.原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)：最外層有7e-，易得到1個電子形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。強氧化性自然界中有沒有游離態(tài)的氯,氯元素在自然界以化合態(tài)形式存在二、氯氣（Cl2）（一）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大（比空氣重分子量大于29)，有毒（請注意聞氣體氣味的方法，用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔），易液化，能溶于水(1:，但難溶于飽和食鹽水。（二）化學性質(zhì)：點燃1.與金屬反應:點燃與鈉反應：2Na+Cl2======

2NaCl

鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙點燃點燃與鐵反應：2Fe+3Cl2

======2FeCl3現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙（而不產(chǎn)生火焰），溶于水為黃色溶液。點燃與銅反應：Cu+

Cl2

======CuCl2點燃現(xiàn)象：紅熱的銅絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙（但不會產(chǎn)生火焰），溶于水為藍色溶液。結(jié)論：氯氣具有強氧化性，①在加熱或點燃的條件下，與絕大多數(shù)金屬直接化合，②把變價金屬從0價氧化為最高價。如：CuCl2、FeCl3

注意：干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應所以可用鋼瓶儲存氯氣；CuCl2固體加水后，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色，CuCl2溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有不同【濃溶液（黃色、黃綠色、綠色）稀溶液（藍色）】。點燃2、氯氣與非金屬反應點燃(1)氯氣與氫氣的反應：H2+Cl2=======2HCla現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀白霧——生成的HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。點燃b現(xiàn)象：H2、Cl2混合光照:發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧。點燃點燃（2）與磷反應：氧氣不足：2P+3Cl2=======2PCl3(白霧)液態(tài)點燃氧氣充足：2P+5Cl2======2PCl5(白煙)固態(tài)（指出氧化劑和還原劑）磷在氯氣中燃燒時，兩個反應同時發(fā)生產(chǎn)生白色煙霧(3)氯氣與水反應：Cl2+H2O===HCl+HClO（次氯酸）3、次氯酸的性質(zhì)：a、弱酸性：酸性：HClO<H2CO3

b、不穩(wěn)定性：2HClO＝2HCl+O2↑c、強氧化性：可用于自來水的殺菌、消毒。d、漂白作用：能漂白一些有色物質(zhì)（有色紙條、布條、花瓣褪色），可用做漂白劑。氯水（新制為淡黃綠色）的成分：氯水是含Cl2、HCl、HClO三種溶質(zhì)的混合溶液，其中含有三種分子（H2O、Cl2、HClO）和四種離子（H＋、Cl－、ClO－、OH－）久置氯水相當于稀鹽酸：實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中久置氯水成分：分子：H2O

離子：H+，Cl－，OH－結(jié)論：氯水有漂白性，氯水中的HClO有強氧化性，干燥的氯氣無漂白性，花瓣中的水與Cl2反應生成了HClO4、氯氣與堿的反應2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O

工業(yè)上和實驗室中常用NaOH溶液吸收氯氣尾氣漂白液的主要成分。2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2。漂白原理：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO

、Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO（強酸制弱酸的復分解反應）漂白粉、漂粉精、漂白液等必須密封保存，并要避光防潮。為什么因漂白粉在空氣中易變質(zhì)，發(fā)生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的次氯酸發(fā)生分解反應：2HClO=2HCl+O2↑。5、與鹽溶液的反應與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

Cl2+2Br-===2Cl-+Br2

Cl2+2I-===2Cl-+I26、氯氣的實驗室制備三、氯離子的檢驗方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl-.原理：Cl-+Ag+=AgCl酸化原因：CO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=CO2+2Ag++H2O考點匯總考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應用1．氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大有毒可溶于水2.氯氣的化學性質(zhì)(1)次氯酸(HClO)①不穩(wěn)定性：見光易分解，化學方程式為2HClO=光照=2HCl＋O2↑。②弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為HClO→H＋＋ClO－。③強氧化性：具有漂白性。(2)Ca(ClO)2的主要化學性質(zhì)①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO強。②水解顯堿性，其水解離子方程式ClO－＋H2O—HClO＋OH－。③與酸反應生成HClO，作為漂白或消毒劑的原理可用化學方程式表示為:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓?？键c二氯氣的實驗室制法1．實驗室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置2．驗滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(3)實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。3．注意事項(1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)制Cl2的裝置，可用于具有“固體(或液體)＋液體―△→氣體”特點的反應。(5)尾氣吸收時，不能使用澄清的石灰水，因為石灰水濃度太小，吸收不完全?？键c三鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗1.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹵素位于元素周期表中第ⅦA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。鹵素原子最外層都有7個電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)。(1)鹵素單質(zhì)和H2的反應：X2＋H2===2HX。(2)鹵素單質(zhì)和H2O的反應：X2＋H2O=HX＋HXO(X為Cl、Br)。(3)鹵素間的置換反應：將氯水滴入溴化鈉溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。將溴水滴入碘化鉀溶液：Br2＋2KI===2KBr＋I2。2．特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。(1)氟：①無正價，非金屬性最強，F(xiàn)－的還原性最弱。②2F2＋2H2O===4HF＋O2，與H2反應在暗處即爆炸。③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點最高。(2)溴：①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。②Br2易溶于有機溶劑。③盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞。(3)碘：①I2遇淀粉變藍色。②I2加熱時易升華。③I2易溶于有機溶劑。④食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。3．鹵素離子的檢驗考點