2020-2021高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡的綜合及答案2020-2021高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡的綜合及答案16/162020-2021高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡的綜合及答案2020-2021高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡的綜合及答案一、化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡1．用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依照文件資料對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。（1）資料

1：KI在該反響中的作用：－－H2O2＋I(xiàn)＝H2O＋I(xiàn)O；H2O2＋I(xiàn)O

－－＝H2O＋O2↑＋I(xiàn)。總反響的化學(xué)方程式是________________。（2）資料2：H2O2分解反響過程中能量變化以下列圖，其中①有以下判斷正確的選項(xiàng)是___________（填字母）。

KI加入，②無

KI加入。a.加入KI后改變了反響的路徑b.加入KI后改變了總反響的能量變化－－是放熱反響c.H2O2＋I(xiàn)＝H2O＋I(xiàn)O（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H224O與KI溶液混雜后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl，振蕩、靜置，氣泡顯然減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反響。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________，說明有I2生成。②氣泡顯然減少的原因可能是：i.H2O2濃度降低；ii.________。以下比較實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________。4，B4）資料4：I－（aq）＋I(xiàn)2（aq）?I3－（aq）K＝640。為了研究系統(tǒng)中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL必然濃度的H2O2溶液中加入－10mL0.10mol·L1KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度以下：微粒I－I2I3－濃度－－a－/（mol·L1）×103×103a＝__________。②該平衡系統(tǒng)中除了含有I－，I2，I3－外，必然還含有其他含碘微粒，原因是________________?！敬鸢浮?H22KI22基層溶液呈紫紅色在水溶液中2的濃度降低A試管O2HO＋O↑aI中產(chǎn)生氣泡顯然變少；B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有顯然減小1032c（I2）＋c（I－）＋3c（I3－）＜0.033mol·L－1【解析】【解析】－－－－,把兩式加和，即可獲取總反響的化（1）H2O2＋I(xiàn)＝H2O＋I(xiàn)O,H2O2＋I(xiàn)O＝H2O＋O2↑＋I(xiàn)學(xué)方程式。（2）a.加入KI后，一步反響分為兩步進(jìn)行，也就是改變了反響的路徑，a正確；b.加入KI后，反響物和生成物的能量都沒有改變，b不正確；c.由圖中可知，－＝H2－是吸熱反響，c不正確。H2O2＋I(xiàn)O＋I(xiàn)O（3）①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到基層溶液呈紫紅色，說明有I2生成。②氣泡顯然減少的原因可能是：i.H2O2濃度降低；ii.在水溶液中I2的濃度降低。以下比較實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是H2O2溶液的濃度同樣，但產(chǎn)生氣泡的速率差異很大。（4）①K103640，由此可求出a。103a②該平衡系統(tǒng)中除了含有I－，I2，I3－外，必然還含有其他含碘微粒，原因是原來溶液中c(I-－－中所含I的濃度和，兩者比較即可得)=30mL，求出I，I2，I3到結(jié)論?！驹斀狻浚?把兩式加和，即可獲取總反響的化（1）H2O2＋I(xiàn)＝H2O＋I(xiàn)O,H2O2＋I(xiàn)O＝H2O＋O2↑＋I(xiàn)學(xué)方程式為2H2O2KI2H2O＋O2↑。答案為：2H2O2KI2H2O＋O2↑；（2）a.加入KI后，一步反響分為兩步進(jìn)行，也就是改變了反響的路徑，a正確；b.加入KI后，反響物和生成物的能量都沒有改變，b不正確；c.由圖中可知，－＝H2－的反響物總能量小于生成物總能量，所以該反響是吸H2O2＋I(xiàn)O＋I(xiàn)O熱反響，c不正確。答案為：a；（3）①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到基層溶液呈紫紅色，說明有I2生成。答案為：基層溶液呈紫紅色；②氣泡顯然減少的原因可能是：i.H2O2濃度降低；ii.在水溶液中I2的濃度降低。以下比較實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl，B試管不加CCl，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是HO2442溶液的濃度同樣，但產(chǎn)生氣泡的速率差異很大。答案為：在水溶液中I2的濃度降低；A試管中產(chǎn)生氣泡顯然變少，B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有顯然減??；（4）①K103640，由此可求出×10-3mol/L。答案為：×10-3；103a②該平衡系統(tǒng)中除了含有I－，I2，I3－外，必然還含有其他含碘微粒，原因是原來溶液中，；在溶液中，－－中所含I的度和2c(I2)c(I-)=I，I2，I330mLc(I－)＋3c(I3－)=2××10-3×10-3+3××10-3=0.0195<0.033，I不守恒，明物中有含碘微粒。答案：－－－12c(I2)＋c(I)＋3c(I3)<0.033molL·?！军c(diǎn)睛】在做研究前，要行可能情況。向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液黃，表明生成了I2，加入CCl4且液體分后，氣泡逸出的速率明慢，CCl4與H2O2不反，是什么原因致生成O2的速率減慢？是222c(HO)減小，是c(I)減小所致？于是我自然想到比行。2．某研究小研究弱酸性條件下生化學(xué)腐型的影響因素，將混雜均勻的新制粉和碳粉置于形瓶底部，塞上瓶塞(如1)。從膠滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同量容器中的化。（1）完成以下表(表中不要留空格)：號目的碳粉/g粉/g醋酸/%①以下作參照②醋酸度的影響__③__（2）號①得容器中隨化如2。t2，容器中明小于初步，其原因是生了_____________腐，在3中用箭出生腐子流方向；此，碳粉表面生了__(“氧化”或“原”)反，其極反式是___________________________________。3）小2中0～t1大的原因提出了以下假，你完成假二：假一：生析腐生了氣體；假二：______________________________；??（4）假一，某同學(xué)了收集的氣體中可否含有H2的方案。你再一個(gè)方案假一，寫出步和。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫詳盡操作過程)：__________【答案】碳粉含量的影響吸氧還原反響2H22--（或4H+2-O+O+4e=4OH+O+4e=2H2O）反響放熱，溫度高升，體積膨脹實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫詳盡操作過程）①藥品用量和操作同編號

①實(shí)驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管）②通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；③滴入醋酸溶液，同時(shí)測量瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化（也可測溫度變化，檢驗(yàn)若是瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。

Fe2+等）。（此題屬于開放性試題，合理答案均給分）【解析】【詳解】(1)研究影響化學(xué)反響速率，每次只能改變一個(gè)變量，故有②中鐵的量不變，為；③中改變了碳粉的質(zhì)量，故為研究碳粉的量對速率的影響。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)顯然小于初步壓強(qiáng)，說明錐形瓶中氣體體積減小，說明發(fā)生了吸氧腐化，碳為正極，鐵為負(fù)極，碳電極氧氣獲取電子發(fā)生還原反響，電極反響式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：還原；O2+2H2O+4e-=4OH-；圖2中0-t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因可能為：鐵發(fā)生了析氫腐化、鐵與醋酸的反響為放熱反響，溫度高升時(shí)錐形瓶中壓強(qiáng)增大，所以假設(shè)二為：反響放熱使錐形瓶內(nèi)溫度高升，故答案為：反響放熱使錐形瓶內(nèi)溫度高升；(4)基于假設(shè)一，可知，產(chǎn)生氫氣，發(fā)送那些變化，從變化下手考慮實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫詳盡操作過程）①藥品用量和操作同編號①實(shí)驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管）②通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；③滴入醋酸溶液，同時(shí)測量瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化（也可測溫度變化，檢驗(yàn)Fe2+等）。若是瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。（此題屬于開放性試題，合理答案均給分）。3．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)研究活動(dòng)。(1)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)研究2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I(xiàn)2的反響。①振蕩靜置后C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________；為證明該反響存在必然限度，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取C中分液后的上層溶液，爾后______________(寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。②測定上述KI溶液的濃度，進(jìn)行以下操作：I用移液管移取20.00mLKI溶液至錐形瓶中，加入適合稀硫酸酸化，再加入足量

H2O2溶液，充分反響。小心加熱除去過分的H2O2。III用淀粉做指示劑，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反響原理為：2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6。步驟II可否可省略?____________(答“能夠”或“不能夠夠”)步驟III達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。巳知I2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成牢固的包合物不易解離，為防備引起實(shí)驗(yàn)誤差，加指示劑的最正確機(jī)會(huì)是________。(2)研究Mn2＋對KMnO4224溶液反響速率的影響。酸性溶液與HCO反響原理(化學(xué)方程式)為________；儀器及藥品：試管(兩支)、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、一粒黃豆大MnSO4固體；實(shí)驗(yàn)方案：請模擬教材(或同教材)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用表格，行家標(biāo)題或列標(biāo)題中注明試劑及觀察或記錄要點(diǎn)。______________【答案】溶液分層，上層水層為黃綠色，基層四氯化碳層為紫色滴加KSCN溶液，溶液變紅不能夠；；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不還原用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，滴加淀粉指示劑，再連續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液-+2+2MnO+5HCO+6H=2Mn+10CO↑+8HO；422422mol4mol/Lmol4mol/L的加入試劑/LKMnO酸性溶液和/LKMnO酸性溶液、的H2C2O4溶液H2C2O4溶液和硫酸錳固體褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論【解析】【解析】1）①由題意可知，過分的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反響生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，為證明該反響存在必然限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中可否存在Fe3＋；②由步驟I可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟II省略，溶液中過氧化氫會(huì)與Na2S2O3溶液反響；當(dāng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過分時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完好反響，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；為防備引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開始時(shí)不能夠加入淀粉指示劑，應(yīng)該在I2濃度較小時(shí)再滴入淀粉；2）KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反響生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水?！驹斀狻?）①由題意可知，過分的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反響生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，上層為氯化鐵和氯化亞鐵得混雜溶液，溶液的顏色為黃綠色，基層為碘的四氯化碳溶液，溶液的顏色為紫色；為證明該反響存在必然限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中可否存在Fe3＋，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取C中分液后的上層溶液，爾后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：溶液分層，上層水層為黃綠色，基層四氯化碳層為紫色；滴加KSCN溶液，溶液變紅；②由步驟I可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟II省略，溶液中過氧化氫會(huì)與Na2S2O3溶液反響，以致Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測結(jié)果偏高，故不能夠省略；當(dāng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過分時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完好反響，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；由I2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成牢固的包合物不易解離，為防備引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開始時(shí)不能夠加入淀粉指示劑，應(yīng)該在I2濃度較小時(shí)再滴入淀粉，故答案為：不能夠；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a223標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不還原；用223標(biāo)準(zhǔn)溶液SOcmol/LNaSO滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，滴加淀粉指示劑，再連續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液；（2）KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反響生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反響的離子方程式為2MnO4-224+2+22Mn2＋對+5HCO+6H=2Mn+10CO↑+8HO；據(jù)題給條件，設(shè)計(jì)研究KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反響速率的影響的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用取兩份等體積的4酸性溶液，一份加入的H2C2O4溶液，另一份加入等體積的的H2C2O4溶液和硫酸錳固體，測定溶液由紫色退為無色所需要的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)用表格以下：4酸性溶液和4酸性溶液、的加入試劑溶液HCO溶液和硫酸錳固體CO的H224224褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論故答案為：2MnO4-224+2+22O；+5HCO+6H=2Mn+10CO↑+8H4酸性溶液和4酸性溶液、的加入試劑溶液HCO溶液和硫酸錳固體CO的H224224褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論【點(diǎn)睛】當(dāng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過分時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完好反響，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，為防備引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開始時(shí)不能夠加入淀粉指示劑，應(yīng)該在I2濃度較小時(shí)再滴入淀粉是解答要點(diǎn)，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。4．某化學(xué)研究小組為研究影響化學(xué)反響速率的因素，進(jìn)行了以下研究實(shí)驗(yàn)。依照實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完滿以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1）該實(shí)驗(yàn)的目的為_________________________。2）該實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有_________________________。3）過程體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）將兩塊同樣大小的鎂條、鐵片分①與鹽酸反響產(chǎn)生別同時(shí)加入等體積的-1的鹽酸影響化學(xué)反響速率大小的氣泡的速率快。中。內(nèi)由于___②________。（2）將等體積等濃度（-1）的③狀CaCO參加反響的固體物質(zhì)顆粒與鹽酸鹽酸兩份分別同時(shí)加入盛有等質(zhì)量的3④，與其他反響物的接觸反響產(chǎn)生氣泡的速塊狀碳酸鈣及粉末狀碳酸鈣的試管率快。面積⑤____，化學(xué)反響速中。率越快。（3）分別將兩塊同樣大小的鐵片同時(shí)鐵片與__⑥__鹽酸加入等體積不同樣濃度（-1、反響物的濃度__⑦_(dá)__，化反響產(chǎn)生氣泡的速-1、）的鹽酸中.率快。學(xué)反響速率越快。（4）分別將兩塊同樣大小的鐵片放入⑧（填“甲”或盛有等體積-1鹽酸的甲乙兩試“”溫度____⑨______，化學(xué)管中，再將甲試管用酒精燈加熱，對反響速率越快。氣泡多且快。比觀察現(xiàn)象?！敬鸢浮垦芯坑绊懟瘜W(xué)反響速率的因素試管、膠頭滴管鎂條反響物自己的性質(zhì)粉末越小越大5mol/L越大甲越高【解析】【解析】1）據(jù)題干所給信息“某化學(xué)研究小組為研究影響化學(xué)反響速率的因素”解答；2）該實(shí)驗(yàn)主若是試管實(shí)驗(yàn)，需要試管和膠頭滴管；3）影響化學(xué)反響速率的主要因素是反響物自己的性質(zhì)，別的外界的溫度、反響物濃度、氣體的壓強(qiáng)、外加催化劑以及固體的接觸面積對反響速率也有影響，據(jù)此解答?！驹斀狻?）為研究影響化學(xué)反響速率的因素進(jìn)行的研究實(shí)驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋貉芯坑绊懟瘜W(xué)反響速率的因素。故答案為研究影響化學(xué)反響速率的因素；2）實(shí)驗(yàn)在試管中進(jìn)行，需要膠頭滴管滴加液體，所以用到的玻璃儀器有試管、膠頭滴管；3）實(shí)驗(yàn)（1），鎂比鐵爽朗，與同濃度的鹽酸反響，鎂反響速率快，獲取的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：影響化學(xué)反響速率大小的內(nèi)由于反響物自己的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)（2）固體的接觸面積越大反應(yīng)速率越快，則粉末狀CaCO3與鹽酸反響產(chǎn)生氣泡的速率快；獲取的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為參加反響的固體物質(zhì)顆粒越小，與其他反響物的接觸面積越大，化學(xué)反響速率越快。實(shí)驗(yàn)（

3）反響物濃度越大反響速率越快，則鐵片與

5mol/L

鹽酸反響產(chǎn)生氣泡的速率快；獲取的結(jié)論為反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反響速率越快。實(shí)驗(yàn)（

4）溫度越高反響速率越快，則甲的反響速率高，獲取的結(jié)論為溫度越高，化學(xué)反響速率越快。【點(diǎn)睛】控制變量法研究影響化學(xué)反響速率的因素：影響化學(xué)反響速率的因素有多種，在研究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，研究這一條件對反響速率的影響。變量研究實(shí)驗(yàn)由于能夠觀察學(xué)生對于圖表的觀察、解析以及辦理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，所以在這幾年高考試題中有所觀察。解答此類題時(shí)，要仔細(xì)審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要研究的外界條件有哪些。爾后解析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。爾后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)解析。5．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反響速率的影響。在常溫下依照以下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)反響物

催化劑編號①22溶液無10mL2%HO②22溶液無10mL5%HO③10mL5%H2O2溶液－1溶液1mL0.1molL·FeCl3④22溶液＋少量HCl溶液－13溶液10mL5%HO1mL0.1molL·FeCl⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液－1溶液1mL0.1molL·FeCl31）催化劑能加快化學(xué)反響速率的原因是_______________________________。2）常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_____________________。3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，平時(shí)條件下H2O2牢固，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_______________________。（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系以以下列圖。解析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________?！敬鸢浮浚?）降低了活化能（2）HH＋＋HO-2O22（3）研究濃度對反響速率影響向反響物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹错懳锏脑嚬芊湃胪粺崴≈?（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率【解析】解析：（1）催化劑改變反響的路子，降低反響所需的活化能；（3）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同；為了便于比較，應(yīng)在同樣的條件下利用一個(gè)變量來比較；（4）由圖可知，⑤的反響速率最大，④的反響速率最小，以此來解答。詳解：（1）催化劑改變反響的路子，降低反響所需的活化能，進(jìn)而加快反響速率，故答案為降低了反響的活化能；（2）H2O2的電離方程式為H2O2+－；（3）實(shí)驗(yàn)①和②的H+HO2濃度不同樣，則該實(shí)驗(yàn)的目的為研究濃度對化學(xué)反響速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在同樣的條件下利用一個(gè)變量來比較，則向反響物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹错懳锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?；?）由圖可知，⑤的反響速率最大，④的反響速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。點(diǎn)睛：此題觀察影響化學(xué)反響速率的因素，較好的觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)辦理、圖象分析的綜合能力，題目難度中等，注意信息的利用即可解答。6．CuSO4溶液對過氧化氫的分解反響擁有催化作用。有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在這個(gè)反響中起同樣的作用，于是他們做了以下研究。(1)請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，爾后滴入適合的FeCl3溶液，把帶火____FeCl3溶液能夠催化H2O2分解星的木條伸入試管(2)已知FeCl3在水中可電離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想。甲同學(xué)的猜想：真切催化乙同學(xué)的猜想：真切催化丙同學(xué)的猜想：真切催化

O分解的是FeCl溶液中的HO；H2232H223溶液中的3＋；O分解的是FeClFeH223溶液中的－。O分解的是FeClCl你認(rèn)為最不能能的是_______同學(xué)的猜想，原因是________。(3)同學(xué)們對余下的兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。請你仔細(xì)解析后完成下表：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的____無明顯現(xiàn)象鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的____________，并把帶火星的木條伸入試管【答案】試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃甲過氧化氫溶液中有水，可見水不是催化劑起催化作用的不是Cl－Fe2(SO4)3溶液試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃起催化作用的是Fe3＋【解析】【解析】此題經(jīng)過提出猜想、實(shí)驗(yàn)研究、得出結(jié)論等步驟，以實(shí)驗(yàn)形式研究FeCl2溶液對過氧化氫分解反響的催化作用。1）FeCl3溶液對雙氧水的分解有催化作用，所以現(xiàn)象是試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；2）對于真切催化分解H2O2的終究是H2O、Fe3+還是Cl-，同學(xué)共有三個(gè)猜想，依照推理，可知最不能能的是甲；（3）經(jīng)過加入加入少量的HCl引入Cl-，而無明顯現(xiàn)象，起催化作用的不是Cl-；進(jìn)而可知起催化作用的必然是鐵離子，經(jīng)過加入Fe（NO3）3溶液（或Fe2（SO4）3溶液引入Fe3+，H2O2的分解被促進(jìn)，故試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃，說明起催化作用的是Fe3+?！驹斀狻?1)依照實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知實(shí)驗(yàn)中H2O2迅速分解，則現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃，故答案為試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；(2)三個(gè)猜想中，最不能能的是甲，原因是l5%過氧化氫溶液中自己有水，但一般情況過氧化氫溶液比較牢固，不會(huì)自行分解，可見水不是催化劑，故答案為甲；因過氧化氫溶液中自己有水，可見水不是催化劑；(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制變量，即分別加入Fe3＋或Cl－，第一步實(shí)驗(yàn)加鹽酸(有Cl－、無Fe3＋)無明顯現(xiàn)象，說明－3＋－Cl不起催化作用；第二步實(shí)驗(yàn)應(yīng)加入一種含F(xiàn)e但不含Cl的物質(zhì)，如Fe(SO)等，HO的分解被促進(jìn)，故試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃，說明起24322催化作用的是Fe3+，故答案為起催化作用的不是Cl-；Fe243溶液）；試管中有大量氣（SO）泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；起催化作用的是Fe3+。【點(diǎn)睛】此題觀察化學(xué)研究實(shí)驗(yàn)，注意從比較試驗(yàn)的角度考據(jù)了對H223+，掌握O起催化作用的是Fe催化劑對反響速率的影響及題給信息為解答的要點(diǎn)。7．某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反響速率的影響，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色編號溫度23mol/L稀0.05mol/L所需時(shí)間/minHCO溶液HOHSO溶液KMnO溶液224244①25V1②25③50V2（1）請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V2=。（2）實(shí)驗(yàn)①、②研究的是對化學(xué)反響速率的影響，依照上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，能夠獲取的結(jié)論是_________________________________________________________。（3）研究溫度對化學(xué)反響速率的影響，應(yīng)選擇________________（填實(shí)驗(yàn)編號）。（4）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反響速率為____________________。2+2+有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn)隨時(shí)間變化的實(shí)質(zhì)趨勢如圖2所示。該小組同學(xué)依照圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案連續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。實(shí)驗(yàn)試管中所加試劑及其用量再向試管溶液褪至實(shí)驗(yàn)3mol/L稀溫度中加入某無色所需編號HO/℃2HSO溶液KMnO溶液種固體時(shí)間/minHCO溶液224244④25MnSO4t①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是________________________________________________。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________________________________現(xiàn)象?！敬鸢浮浚?）V=2.0，V=3.0（各1分）12（2）濃度（1分），其他條件不變時(shí)，增大（減?。┓错懳餄舛龋涌欤p慢）化學(xué)反響速率（2分）。（3）②③（1分）-22+對該反響有催化作（4）1.0×10mol/(L·min)（2分）（5）①M(fèi)n用（2分）；②加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)②更快褪色（2分）?！窘馕觥吭囶}解析：（1）實(shí)驗(yàn)①、②研究濃度對反響速率的影響，則其他條件應(yīng)該是同樣的，則V1=2.0mL；實(shí)驗(yàn)②、③是研究溫度對反響速率的影響，則其他條件應(yīng)該是同樣的，則V2；（2）依照表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)①、②研究的是濃度對化學(xué)反響速率的影響，依照上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，能夠獲取的結(jié)論是其他條件不變時(shí)，增大（減小）反響物濃度，加快（減慢）化學(xué)反響速率；（3）依照表中數(shù)據(jù)可知研究溫度對化學(xué)反響速率的影響，應(yīng)選擇②③。（4）草酸的物質(zhì)的量為：×，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.05mol/L×15mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0018mol：0.00015mol=12：1，顯然草酸過分，高錳酸鉀完好反響，混雜后溶液中高錳酸鉀的濃度為：0.05mol/L＝，這段時(shí)間內(nèi)均勻反響速率v（KMnO4）3232103L=0.015mol/L÷mol/（L?min）。（5）①由圖乙可知，反響開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO（或2+Mn）為4該反響的催化劑。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反響速率加快，即加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)②更快褪色?！究键c(diǎn)定位】此題主若是觀察研究影響化學(xué)反響速率的因素【名師點(diǎn)晴】該題的答題要點(diǎn)是注意利用控制變量法進(jìn)行解析解答。由于影響化學(xué)反響速率的因素有多種，在研究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，研究這一條件對反響速率的影響。變量研究實(shí)驗(yàn)由于能夠觀察學(xué)生對于圖表的觀察、解析以及辦理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，所以在這幾年高考試題中有所觀察。解答此類題時(shí)，要仔細(xì)審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要研究的外界條件有哪些。爾后解析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。爾后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)解析。但在解析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。8．教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反響研究影響反響速率的因素，某實(shí)驗(yàn)小組欲經(jīng)過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，研究某種影響化學(xué)反響速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案以下(KMnO4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液①20mL0.1mol?L-122430mL0.01mol?L-14溶液HCO溶液KMnO②20mL0.2mol?L-1224溶液30mL0.01mol?L-14溶液HCOKMnO(1)試寫出酸性KMnO和HCO的離子反響方程式為：_____；4224(2)該實(shí)驗(yàn)研究的是_____因素對化學(xué)反響速率的影響。同樣時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO的體積2大小關(guān)系是_____＞_____(填實(shí)驗(yàn)序號)。(3)除經(jīng)過測定一準(zhǔn)時(shí)間內(nèi)CO的體積來比較反響速率，本實(shí)驗(yàn)還可經(jīng)過測定_____來比較2化學(xué)反響速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反響速率總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反響的催化劑；②_____?！?(5)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集2末，c(MnO4)=___mol?L4.48mLCO(標(biāo)準(zhǔn)情況下)，則在2min1。【答案】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O濃度②①KMnO4溶液完好褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生同樣體積氣體所需的時(shí)間該反響放熱【解析】【解析】（1）酸性

KMnO4溶液和

H2C2O4溶液發(fā)生氧化還原反響時(shí)，

MnO4-被還原生成

Mn2+，H2C2O4被氧化生成CO2；（2）比較①②實(shí)驗(yàn)可研究濃度對化學(xué)反響速率的影響，②中

A溶液的濃度比①中大；3）經(jīng)過測定KMnO4溶液完好褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生同樣體積氣體所需的時(shí)間也能夠比較化學(xué)反響速率；4）該反響為放熱反響，反響放出的熱量使環(huán)境溫度高升；5）先求出反響的（MnO4-）的物質(zhì)的量，再求出反響后的濃度.【詳解】（1）酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液發(fā)生氧化還原反響時(shí)，MnO4-被還原生成Mn2+，H2C2O4被氧化生成CO2，反響的離子反響方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2+2224+2MnO4-+22+2+8HO，故答案為5HCO+6H=10CO↑+2Mn+8HO；（2）比較①②實(shí)驗(yàn)可研究濃度對化學(xué)反響速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學(xué)反響速率快，同樣時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積②大于①，故答案為濃度；②；①；（3）除經(jīng)過測定一準(zhǔn)時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反響速率，本實(shí)驗(yàn)還可以夠經(jīng)過測定KMnO4溶液完好褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生同樣體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反響速率，故答案為KMnO4溶液完好褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生同樣體積氣體所需的時(shí)間；（4）由圖2所示發(fā)生變化可知，t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因除產(chǎn)物Mn2+是反響的催化劑外，還可能是該反響為放熱反響，反響放出的熱量使反響混雜物的溫度高升，加快了反響速率，故答案為該反響放熱；（4）由題意可知，2min末收集到標(biāo)準(zhǔn)情況下4.48mLCO22，4.48mLCO的物質(zhì)的量為0.0002mol，由方程式可得H2C2O4—5CO2可得反響耗資n（MnO4-）為0.00004mol，則未反應(yīng)的n（MnO4-）為（30×10-3L×—0.01mol?L-1-0.00004mol）=0.00026mol，c(MnO4)0.00026mol=L，故答案為?！军c(diǎn)睛】此題觀察了影響化學(xué)反響速率的因素，注意掌握影響化學(xué)反響速率的因素，明確研究影響化學(xué)反響速率因素的方法是解答要點(diǎn)。9．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反響（此反響為放熱反響）來研究“條件對化學(xué)反響速率的影響”，并設(shè)計(jì)了以下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混雜體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量V（草酸溶液）V（蒸餾水）V（KMnO溶液）m（MnSO）T/44乙/mL/mL/mL/g編號℃①0050②0025③a025④025回答以下問題：（1）寫出上述反響的離子方程式：________________________。（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是研究____________對化學(xué)反響速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是研究____________對化學(xué)反響速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是研究濃度對化學(xué)反響速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其意義是______________________。（3）實(shí)驗(yàn)①中對“乙”重復(fù)測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.0，13.4。據(jù)此計(jì)算，實(shí)－濃度的改變量所表示的反響速率為________________。驗(yàn)①中以MnO4【答案】（1）－+2+2MnO4+5H2C2O4+6H＝2Mn+10CO2↑+8H2O；2