第2課時

金屬的冶煉課題5

浙教版九年級第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用BD12345C答案呈現(xiàn)溫馨提示：點擊進入講評習題鏈接AlCA678910CC1112131415A16下列變化過程不屬于金屬冶煉的是(

)A．電解氧化鋁(類似水的電解)B．鐵在氧氣中燃燒C．金屬氧化物與焦炭在高溫下反應D．高溫下CO還原CuOB1鐵是目前應用最廣泛的金屬，煉鐵的原理是3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。下列關(guān)于該反應的說法中正確的是(

)A．Fe2O3發(fā)生了氧化反應，CO具有還原性B．反應中鐵元素的化合價升高C．該反應屬于分解反應D．產(chǎn)物中有單質(zhì)和氧化物D2高溫如圖所示為氫氣和氧化銅反應的實驗裝置圖。請分析回答：(1)實驗開始時，合理的操作順序是________(填“A”或“B”)。A．先加熱，再通氫氣B．先通氫氣，再加熱(2)在實驗過程中看到的現(xiàn)象是黑色氧化銅變成紅色的物質(zhì)，同時試管口有水珠出現(xiàn)，說明氫氣具有______性。B3還原(3)如果要還原得到6.4g銅，則理論上需要消耗________g氫氣，但實際消耗的氫氣質(zhì)量一定________于理論值，造成這一結(jié)果最主要的原因是_______________________________________________________________________________。0.2大加熱前要用氫氣排盡裝置中的空氣，反應后要繼續(xù)通氫氣直到銅冷卻(4)實驗結(jié)束后，某同學發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)的紅色物質(zhì)又變回黑色，其可能的原因是________。A．實驗開始時先給試管加熱，然后通氫氣B．盛放氧化銅的試管口略向上傾斜C．實驗結(jié)束時先停止通氫氣，再停止加熱D．試管外壁有水E．加熱時氫氣本身不純C(2020·懷化)下列化學反應既是氧化還原反應又是化合反應的是(

)A．2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4

B．H2CO3===CO2↑＋H2OC．3Fe＋2O2=====Fe3O4

D．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑C4點燃(2020·杭州模擬)杭州地鐵4號線二期工程正在建設(shè)中，工程技術(shù)人員點燃鋁熱劑(鋁粉和氧化鐵粉末的混合物)，利用鋁熱劑燃燒釋放大量的熱來焊接鐵軌。點燃鋁熱劑反應的化學方程式為：2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe。上述反應中還原劑是________。Al5點燃某鐵礦石中鐵元素均以Fe2O3的形式存在，若該鐵礦石中含鐵元素35%，則該鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分數(shù)為(

)A．35%

B．70%C．50%

D．100%C6將一定量的氫氣通入盛有8g氧化銅的玻璃管中，將生成的氣體全部通入足量的濃硫酸中，濃硫酸的質(zhì)量增加了0.9g，則玻璃管中得到的固體組成為(

)A．CuO和Cu

B．只含CuOC．只含單質(zhì)Cu

D．無法確定A7【點撥】

濃硫酸的質(zhì)量增加了0.9g，即氫氣還原氧化銅生成了0.9g水，生成水中O元素的質(zhì)量為0.9g××100%＝0.8g。0.8gO元素全部來自被還原的氧化銅，則被還原的CuO的質(zhì)量為

＝4g<8g。因此，玻璃管中得到的固體為CuO和Cu的混合物。在一定條件下，木炭、一氧化碳、氫氣都能與氧化銅發(fā)生反應，下列對這三個反應的分析，正確的是(

)A．所發(fā)生的反應都是置換反應B．反應后都能生成二氧化碳氣體C．反應后都能生成紅色的固體D．反應前后各元素的化合價都發(fā)生了變化C8【點撥】置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。用如圖所示的玻璃管進行碳還原氧化銅的實驗。(1)當A處的黑色固體變紅時，可觀察到B處的現(xiàn)象是______________________。(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應生成的紅色固體除了銅以外還可能含有氧化亞銅(Cu2O)，氧化亞銅可以與硫酸發(fā)生如下反應：Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋X，該反應中X的化學式為_______。澄清石灰水變渾濁9H2O如圖為某同學設(shè)計的氫氣還原氧化銅的微型實驗裝置，微型滴管內(nèi)裝稀硫酸。(1)實驗時應先擠壓微型滴管，還是先點燃微型酒精燈？______________________。(2)寫出CuO發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。先擠壓微型滴管10CuO＋H2=====Cu＋H2O△某學習小組在做氫氣還原氧化銅的實驗時，在試管內(nèi)加入氧化銅固體10g，通入氫氣一會兒后再給氧化銅加熱，反應完全后撤去酒精燈并停止通入氫氣，在空氣中將試管冷卻，發(fā)現(xiàn)部分紅色固體又變回黑色，稱得試管中剩余固體質(zhì)量為8.32g。(1)“在空氣中將試管冷卻”會導致_________________，使“部分紅色固體又變回黑色”。(2)按此實驗操作及獲得的數(shù)據(jù)，可知試管剩余固體中有氧化銅________g。灼熱的銅被氧化111.6【點撥】

(1)銅在較高溫度時易被空氣中的氧氣氧化。(2)根據(jù)題干中數(shù)據(jù)，固體質(zhì)量減少10g－8.32g＝1.68g，即被還原的CuO中O的質(zhì)量為1.68g。則被還原的CuO質(zhì)量是1.68g÷＝8.4g，剩余CuO的質(zhì)量為10g－8.4g＝1.6g。(2020·杭州期中)用甲、乙、丙三套裝置進行H2、C、CO還原CuO的實驗并檢驗產(chǎn)物(已知白色粉末無水硫酸銅遇水變藍色)。12分析上述三個實驗，下列說法錯誤的是(

)A．甲、乙、丙三個實驗都能觀察到黑色粉末變紅色的現(xiàn)象，并能成功檢驗產(chǎn)物B．甲、乙、丙三個反應中，反應前后Cu元素的化合價都降低，O元素的化合價都不變C．甲、乙、丙三個實驗能說明H2、C、CO都具有還原性，且三個反應都是置換反應D．若反應前稱量丙中硬質(zhì)玻璃管及氧化銅的總質(zhì)量為60g，通入一氧化碳反應一段時間后，冷卻稱量硬質(zhì)玻璃管及其中物質(zhì)的總質(zhì)量為58.4g，則參加反應的氧化銅的質(zhì)量為8gC【方法規(guī)律】

本題可用對比法解答。甲乙丙三個實驗都能觀察到黑色粉末變紅色，并且用無水硫酸銅、澄清石灰水分別檢驗生成物水、二氧化碳，A正確；甲乙丙三個反應中，反應前后Cu元素的化合價都由＋2變?yōu)?，故降低，O元素在化合物中的化合價都為－2，不變，B正確；氧化銅與一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，由于反應物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，C錯誤；參加反應的氧化銅的質(zhì)量為(60g－58.4g)÷(×100%)＝8g，D正確。(中考·杭州)某同學為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合。為達到實驗目的，圖乙中儀器選擇和連接合理的是(

)A．c、b、a

B．c、d、a

C．c、b、d

D．b、c、aA13【點撥】

一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我們要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進一步求出。所以先用濃硫酸質(zhì)量變化測出生成水的質(zhì)量，再用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后進行尾氣處理，防止未反應的一氧化碳污染空氣。所以正確的順序是c、b、a。(中考·福建)改革開放以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠采用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，反應原理為Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。若該廠日產(chǎn)含鐵1.4×104t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？(要求寫出計算過程)14高溫解：設(shè)需要含F(xiàn)e2O3

80%的赤鐵礦的質(zhì)量是x。Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2160

11280%x

1.4×104t

x＝2.5×104t答：需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是2.5×104t。高溫【點撥】

本題考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。(中考·嘉興)在學習“金屬的冶煉”時，某學習小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗所取氧化銅樣品質(zhì)量為10g。(所含雜質(zhì)不參加反應)(1)該實驗利用了一氧化碳的________性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是__________________。15還原黑色粉末變成紅色(2)甲同學的方法：先測出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50g，待反應完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4g。請你計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。(一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應)解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：54.4g－50g＝4.4g，設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量為x，CuO＋CO=====CO2＋Cu80

44

x

4.4g

答：略?！?3)乙同學的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應完全后再次稱量，質(zhì)量為m2，利用m1－m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。其中m1－m2的值是指____________________的質(zhì)量。(4)同學們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有毒性。因此，本實驗中還需對尾氣進行處理。請你提出一種處理方法_____________________。氧化銅中氧元素將尾氣點燃實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應的化學方程式為：2NH3＋3CuO=====N2＋3Cu＋3H2O。試回答：(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量(mCuO、mH2O)時，請用下列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。16△①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用)________________。D中濃硫酸的作用是_______________、_________________________。實驗完畢時觀察到A中的現(xiàn)象是______________________________。②列出計算銅相對原子質(zhì)量的表達__________________。B、C、A、C、D吸收未反應的氨防止空氣中的水分進入C中固體由黑色變?yōu)榧t色③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是________。(以下選擇填空不限一個正確答案，均用字母編號填寫)a．CuO未全部還原為銅b．CuO受潮c．CuO中混有Cua、c(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有________。a．mCu和mCuOb．mN2和mH2Oc．mCu和mH2Od．mNH3和mH2Oa、c【點撥】

(1)①NH4Cl和Ca(OH)2反應可生成NH3，經(jīng)堿石灰干燥后(不能用濃H