2023屆高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣 B．制備干燥的氨氣C．石油分餾制備汽油 D．制備乙酸乙酯2.下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是()A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B．“日照澄州江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“試玉要燒三日滿(mǎn)，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，從中分析古時(shí)釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)3．除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）A．HNO3溶液（H2SO4）：適量BaCl2溶液，過(guò)濾B．乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2C．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D．乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸餾4.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．月餅因富含油脂而易被氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋B．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C．鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹D．“梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿(mǎn)城”中柳絮的主要成分和棉花相同5.2023年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族 B．原子半徑比較：甲＞乙＞SiC．乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4 D．推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料6．下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過(guò)程：下列說(shuō)法正確的是（）A．甲中的兩個(gè)鍵的活性相同 B．乙所有原子在同一平面上C．丙的分子式 D．該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100％7．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換B．裝置可用于制備少量Fe(OH)2沉淀，并保持較長(zhǎng)時(shí)間白色C．裝置可用從a處加水的方法檢驗(yàn)的氣密性，原理為液差法D．裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管末端會(huì)進(jìn)入一段水柱8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲用于制取氯氣B．乙可制備氫氧化鐵膠體C．丙可分離I2和KCl固體D．丁可比較Cl、C、Si的非金屬性9．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3NOHNO3B．濃鹽酸Cl2漂白粉C．Al2O3AlCl3(aq)無(wú)水AlCl3D．葡萄糖C2H5OHCH3CHO10.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NH3NO2HNO3B．Mg(OH)2MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2C．Fe2O3FeFeCl2D．NaCl(aq)NaOH(aq)NaHCO311．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸餾C．《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤…”因?yàn)榫G礬能電離出H+，所以“味酸”D．我國(guó)晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫(xiě)道：“夫金木無(wú)常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是HgS12.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（）A．受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理B．移液管吸取溶液后，應(yīng)將其垂直放入稍?xún)A斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管C．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)D．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，可先將氯乙烷用硝酸進(jìn)行酸化，再加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，通過(guò)觀察是否有白色沉淀來(lái)判斷是否存在氯元素13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023模擬檢測(cè)）在2023年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B．生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料C．84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D．硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)14.在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)B．升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的0.9倍D．K3>K2>K115.氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^(guò)熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi－3e-＋3F-=BiF3B．放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極高C．充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole-，甲電極質(zhì)量增加19gD．充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連16．25℃時(shí)，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．粒子種類(lèi)不同 B．c(Na+)前者大于后者C．c(OH-)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，c(CO32-)均增大17．優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說(shuō)法正確的是（）A．四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥B．磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀D．氯化鉀可用來(lái)生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀18．關(guān)于①②③三種化合物：，下列說(shuō)法正確的是A．它們均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它們的分子式都是C8H8C．它們分子中所有原子都一定不共面D．③的二氯代物有4種19．（衡水中學(xué)2023模擬檢測(cè)）人體血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè)）2（pKa=-lgKa）。則下列說(shuō)法正確的是A．曲線I表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系B．a(chǎn)－b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小C．當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3－)時(shí)，c(HPO42－)=c(H2PO4－)D．當(dāng)pH增大時(shí)，c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小20．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是A．圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>DB．25℃時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小C．在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D．A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—21．下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子D．X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子22.在《科學(xué)》(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，這種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95％。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+B．DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液C．該電池放電時(shí)每消耗2mol空氣，轉(zhuǎn)移4mol電子D．給該鋰—空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源正極二、非選擇題(共84分)23、（14分）(華中師大附中2023模擬檢測(cè)）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_________，D的分子式為_(kāi)_________（2）由B生成C的化學(xué)方程式是____________。（3）E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___________。（4）上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來(lái)提高產(chǎn)率，其原理是_______。（5）的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種（不包括立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。（6）設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯酚為原料制備的合成路線：______（其他試劑任選）。24、（12分）中國(guó)科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺(G)。其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__。（3）B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：___。25、（12分）高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程：回答下列問(wèn)題：（1）操作②目的是獲得K2MnO4，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇_______________(填序號(hào))。a．瓷坩堝b．氧化鋁坩堝c．鐵坩堝d．石英坩堝（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。若溶液堿性過(guò)強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_______________。（3）操作⑤過(guò)濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是_______________。26、（10分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。27、（12分）圖A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備O2化學(xué)方程式__________________________________。(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學(xué)式)；儀器a中放置藥品名稱(chēng)是________。(3)圖B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見(jiàn)的有機(jī)氣體是_______。儀器b名稱(chēng)是_________。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備N(xiāo)H3，請(qǐng)說(shuō)明該方法制取NH3的原因。______________________________________________________________(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________A．如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B．錐形瓶必須干燥C．收集氨氣時(shí)間越長(zhǎng)，紅棕色現(xiàn)象越明顯D．銅絲能保持紅熱②學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻?，你認(rèn)為學(xué)生乙的說(shuō)法合理嗎？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說(shuō)法是否正確。_____________________________________。28、（14分）碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請(qǐng)回答：（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol-1寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________。（2）T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO2)如下表：時(shí)間/s012345n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50①?gòu)?～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________。②T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___________mol-1·L。③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)其k正=k逆，則T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是____________________(寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)＝________。29、（10分）2023年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類(lèi)飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車(chē)，通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)___________，基態(tài)Ga原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_(kāi)___和+3，砷的電負(fù)性比鎵____(填“大”或“小”)。(3)1918年美國(guó)人通過(guò)反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______；AsCl3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_(kāi)______(5)GaAs為原子晶體，密度為ρg?cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)______________(列出計(jì)算式，可不化簡(jiǎn))。

參考答案(含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

A.濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，圖中操作合理，故C正確；D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。2、B【答案解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.“日照澄州江霧開(kāi)”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，但“試玉要燒三日滿(mǎn)”與硬度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3、D【答案解析】

A.加入氯化鋇引入新的雜質(zhì)氯離子，應(yīng)加入硝酸鋇，故A錯(cuò)誤；B.由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.加入KI溶液，溴與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.乙醇不能和氧化鈣反應(yīng)，乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的醋酸鈣，然后用蒸餾的方法可分離，故D正確；故答案為D。4、D【答案解析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cl2和H2，為防止Cl2和NaOH溶液反應(yīng)，選擇陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素，故D正確；答案：D。5、C【答案解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA族，為Ge元素。A．從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A項(xiàng)正確；B．甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序?yàn)榧祝疽遥維i，B項(xiàng)正確；C．同主族元素的非金屬性從上到下越來(lái)越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙為Ge元素，同主族上一個(gè)元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確；本題答案選C。6、D【答案解析】

A.反應(yīng)物甲中的兩個(gè)N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，故兩個(gè)N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同，則兩個(gè)N-H鍵的活性不同，A錯(cuò)誤；B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B錯(cuò)誤；C.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C22H24O2N5Cl，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HCl生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100％，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、A【答案解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過(guò)半透膜，因此通過(guò)滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH-濃度增大，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++OH-=Fe(OH)2↓，由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；C.關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會(huì)長(zhǎng)時(shí)間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時(shí)間后，具支試管中空氣中的O2會(huì)因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下會(huì)進(jìn)入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；故合理選項(xiàng)是A。8、C【答案解析】

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.I2易升華，加熱I2和KCl固體的混合物，I2變?yōu)榈庹魵?，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成I2固體，燒杯中留下KCl，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，得出酸性HCl>H2CO3，但HCl不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較C、Cl非金屬性強(qiáng)弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的CO2中一定混有HCl，HCl能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不能比較H2CO3、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱，不能比較C、Si非金屬性的強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xC。9、C【答案解析】

氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣、氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧化生成乙醛?！绢}目詳解】A、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，即生成漂白粉，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁，得不到無(wú)水氯化鋁，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應(yīng)生成乙醛，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故D正確。答案選C。【答案點(diǎn)睛】考查常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。10、D【答案解析】

A.NH3NO2不能一步轉(zhuǎn)化，氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2，氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無(wú)水氯化鎂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.FeFeCl3，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無(wú)法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.NaCl(aq)NaOH(aq)NaHCO3，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。11、C【答案解析】

A．石灰石加熱后制得生石灰，同時(shí)生成CO2，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，其操作是蒸餾，B正確；C．綠礬的化學(xué)式是FeSO4·7H2O，在溶液中電離出二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+，C錯(cuò)誤；D．“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS，硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。答案選C。12、B【答案解析】

A.受強(qiáng)酸腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A錯(cuò)誤；B.吸取溶液后的移液管，需將液體放入稍?xún)A斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容器內(nèi)壁接觸后，才能松開(kāi)食指讓溶液流出，B正確；C.茚三酮試劑與蛋白質(zhì)作用，應(yīng)生成藍(lán)紫色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，應(yīng)先將氯乙烷用熱的強(qiáng)堿水溶液或強(qiáng)堿的乙醇溶液處理，讓其發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。故選B。13、A【答案解析】

A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，這個(gè)濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯(cuò)誤；B．PP纖維也稱(chēng)聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機(jī)、無(wú)機(jī)材料，經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料，故B正確；C．84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；D．硝酸銨溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；答案選A。14、A【答案解析】

A．容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2D(g)，實(shí)驗(yàn)III中，平衡時(shí)n(D)=1mol，則n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此c(D)=0.5mol/L，c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750℃的平衡常數(shù)K===4，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，則此時(shí)容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此時(shí)濃度商QC==4=K，則平衡不發(fā)生移動(dòng)，故A正確；B．升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，即增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子的有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反應(yīng)起始時(shí)向容器中充入2molA和1molB，實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡時(shí)，n(D)=1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時(shí)n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡時(shí)，n(D)=1.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，則實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=≠0.9，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為2A(g)+B(g)?2D(g)，比較實(shí)驗(yàn)I和III，溫度升高，平衡時(shí)D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則K3＜K1，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3＜K2=K1，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為C，需要結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計(jì)算判斷。本選項(xiàng)的另一種解法：實(shí)驗(yàn)III中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.5mol，實(shí)驗(yàn)I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25mol，兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.1，則在相同溫度下的相同容器的壓強(qiáng)之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1，由于實(shí)驗(yàn)III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強(qiáng)增大，則兩容器的壓強(qiáng)之比大于1.1。15、C【答案解析】

充電時(shí)F－從乙電極流向甲電極，說(shuō)明乙為陰極，甲為陽(yáng)極?！绢}目詳解】A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e－=Bi＋3F－，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極低，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，甲電極發(fā)生Bi－3e－＋3F－=BiF3，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole－，則有1molF－變?yōu)锽iF3，其質(zhì)量增加19g，故C正確；D.充電時(shí)，外加電源的負(fù)極與乙電極相連，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】陽(yáng)極失去電子，化合價(jià)升高，陰離子移向陽(yáng)極，充電時(shí)，電源正極連接陽(yáng)極。16、A【答案解析】

A項(xiàng)、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HCO3-?CO32-+H+、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、H2O+CO32-?HCO3-+OH-、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子種類(lèi)相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者濃度相等，則c（Na+）前者大于后者，故B正確；C項(xiàng)、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c（OH-）大于碳酸氫鈉溶液中的c（OH-），故C正確；D項(xiàng)、向濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分別加入NaOH固體，NaOH會(huì)抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，則兩種溶液中c（CO32-）均增大，故D正確；故選A。17.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè)）D【答案解析】

A．磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯(cuò)誤；B．磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽(yáng)離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)化學(xué)式計(jì)算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%，鉀元素含量最高的是氯化鉀，故C錯(cuò)誤；D．氯化鉀是重要的化工原料，可以用來(lái)生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；故選：D。18、B【答案解析】

A．①中沒(méi)有不飽和間，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它們的分子式都是C8H8，故B正確；C．②中苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，②分子中所有原子可能共面，故C錯(cuò)誤；D．不飽和碳原子上的氫原子，在一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，采用定一移一的方法如圖分析，③的二氯代物有：，，其二氯代物共6種，故D錯(cuò)誤；故選B。19、D【答案解析】

H2CO3HCO3－+H＋的電離平衡常數(shù)Kal=c(H＋)·c(HCO3－)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4－HPO42－+H＋的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H＋)·c(HPO42－)/c(H2PO4－)，所以lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè)）2，A．當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè)）2；B．酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越??；C．當(dāng)c（H2CO3）=c（HCO3－）時(shí)，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè)）2=6.4-7.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè)）2=-0.8；D．c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進(jìn)行，使c（H2CO3）減小?！绢}目詳解】A．當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè)）2，所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，曲線II表示lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè)）2，故A錯(cuò)誤；B．酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過(guò)程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)c（H2CO3）=c（HCO3－）時(shí)，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè)）2=6.4-7.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè)）2=-0.8＜0，即c（HPO42－）＜c（H2PO4－），故C錯(cuò)誤；D、c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進(jìn)行，使c（H2CO3）減小，Ka1、Ka2不變，所以pH增大時(shí)，c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。20、B【答案解析】

A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系為B>A=D，A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐漸增大，c(OH-)?c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值不變，故c(NH4+)／c(NH3·H2O)逐漸減小，B正確；C、在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系不能從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，體系從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，可采用加熱的方法，C錯(cuò)誤；D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯(cuò)誤。故選B。21、C【答案解析】

A.最外層都只有1個(gè)電子的X和Y，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.原子的核外電子排布式為1s2的X為He，原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be，兩者性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子的X為N，原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子的Y為P，二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相似，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的X為Mg，原子核外N層上僅有2個(gè)電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類(lèi)很多，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答時(shí)注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價(jià)電子數(shù)目相等，則元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或化合價(jià)的性質(zhì)相似。22、A【答案解析】

該裝置為原電池，鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，且已知該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2，在原電池中，電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，溶液中離子移動(dòng)導(dǎo)電?！绢}目詳解】A.鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，多孔的黃金作為正極，A項(xiàng)正確；B.電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，電子不在溶液中移動(dòng)，溶液中是離子移動(dòng)導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該電池放電時(shí)，氧氣的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，但是2mol空氣中氧氣的物質(zhì)的量小于2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)該電極相當(dāng)于電解池的陰極，因此給該鋰—空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源的負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醚鍵、羧基減小生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)8BrCH＝C（CH3）2【答案解析】

A中苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的酚羥基，習(xí)慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B（），B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D（），D經(jīng)過(guò)取代、酯化兩個(gè)反應(yīng)后得到E（），最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F（）。根據(jù)以上分析解答此題?！绢}目詳解】(1)中苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為C11H11O2F2Br；答案為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)原子守恒寫(xiě)出反應(yīng)方程式：。答案為：。(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解，生成羧酸鹽后再進(jìn)行酸化，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基。答案為；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中，A→B、C→D、E→F這三個(gè)反應(yīng)中都使用了NaOH溶液，有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)比較慢，副反應(yīng)多，很多還是可逆反應(yīng)，在上面三個(gè)反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng)，使生成物的濃度減小，促使平衡向正向移動(dòng)，提高了反應(yīng)的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團(tuán)里的鈉離子。答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)。(5)的分子式為C4H7Br，不飽和度為1，寫(xiě)成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫(xiě)法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫(xiě)法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體（不包括立體異構(gòu)）有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為：BrCH＝C(CH3)2。答案為：8；BrCH＝C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有兩個(gè)方向的反應(yīng)，一個(gè)是酚羥基上的取代，另一個(gè)是甲基鄰位的取代，酯化，仿照題中C→D的條件可實(shí)現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Br2發(fā)生取代生成，然后仿照題中D→E的條件可實(shí)現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代，酯化得到。故以對(duì)甲基苯酚為原料制備的合成路線為：。答案為：。24、對(duì)二甲苯（或1，4-二甲苯）羧基取代反應(yīng)+2CH3OH+2H2O；13【答案解析】

根據(jù)合成路線可知，經(jīng)氧化得到B，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推得到B為，B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D，D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F，F(xiàn)與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺（G），可推知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【題目詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個(gè)甲基處在對(duì)位，故命名為對(duì)二甲苯，或系統(tǒng)命名為1，4-二甲苯，故答案為：對(duì)二甲苯（或1，4-二甲苯）；（2）由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對(duì)苯二甲酸（），含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基，對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，可知B→C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代反應(yīng)；（3）B→D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+2CH3OH+2H2O；故答案為：+2CH3OH+2H2O；（4）已知G為聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：（4）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基和醛基，可能的結(jié)構(gòu)有一個(gè)苯環(huán)連有三個(gè)不同官能團(tuán)：—CHO、—COOH、—OH，有10種同分異構(gòu)體；還可能一個(gè)苯環(huán)連兩個(gè)不同官能團(tuán)：HCOO—、—COOH，有鄰、間、對(duì)三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：13；；（6）設(shè)計(jì)以為原料，制備的合成路線，根據(jù)題目B→D、D→E、E→F信息，可實(shí)現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為。25、KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑c(diǎn)3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2OCl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原過(guò)濾速度快、效果好MnO42--e-=MnO4-電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色【答案解析】

（1）根據(jù)圖示，操作②中的反應(yīng)物有KClO3、MnO2和KOH加熱時(shí)生成K2MnO4、KCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；操作①和②的反應(yīng)物中均含有堿性物質(zhì)，堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng)，應(yīng)選擇鐵坩堝，故答案為KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；c；（2）操作④中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；若溶液堿性過(guò)強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；通入CO2調(diào)pH=10-11，不選用HCl，是因?yàn)镃l-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原，故答案為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原；（3）圖1為普通過(guò)濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過(guò)濾速度快，過(guò)濾效果好，且能夠過(guò)濾顆粒很小是固體和糊狀物，故答案為過(guò)濾速度快、效果好；（4）電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極連接電源正極，是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO42--e-=MnO4-；若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，故答案為MnO42--e-=MnO4-；電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色)。26、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類(lèi)、硝酸的濃度溫度【答案解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【題目詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，NO中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。27、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；NH4Cl、Ca(OH)2堿石灰乙炔或CH≡CH分液漏斗生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3BD現(xiàn)另取一個(gè)錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象【答案解析】

(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，因此可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；

(2)實(shí)驗(yàn)室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生水，可用堿石灰干燥；(3)圖2裝置為固+液→氣，可用于制備常見(jiàn)的有機(jī)氣體乙炔，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)①A．濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣；B．氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥；C．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，銅絲能保持紅熱；②另取一個(gè)錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現(xiàn)象。如果無(wú)現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮?dú)庋趸笤斐?。【題目詳解】(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；(2)實(shí)驗(yàn)室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，產(chǎn)物中的水可用堿石灰干燥，故答案為：NH4Cl、Ca(OH)2；堿石灰；(3)圖2裝置為固+液→氣，可用于制備常見(jiàn)的有機(jī)氣體乙炔，CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱，可以促使氨水分解生成NH3，故答案為：乙炔或CH≡CH；分液漏斗；生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)①A．濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣，故A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥，故B正確；C．發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，收集氨氣時(shí)間越長(zhǎng)，錐形瓶中氧氣濃度越低，最終生成NO2的濃度越低，顏色越淺，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，銅絲能保持紅熱，故D正確；故答案為：BD；②現(xiàn)另取一個(gè)錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象，如果無(wú)現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮?dú)庋趸笤斐桑绯霈F(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明乙的說(shuō)法合理；故答案為：現(xiàn)另取一個(gè)錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象。28、2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-276.0kJ/mol