第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元復(fù)習(xí)1高一化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)課件2高一化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)課件3高一化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)課件4知識(shí)點(diǎn)一：膠體1.定義：分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm—100nm之間的分散系叫膠體。2.制備：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl△★注意：①加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱★注意：②不用“↓”，寫膠體知識(shí)點(diǎn)一：膠體1.定義：分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm—1005知識(shí)點(diǎn)一：膠體3.性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))一束光通過膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。②布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì))在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)一：膠體3.性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))一束光通過6知識(shí)點(diǎn)一：膠體3.性質(zhì)：定義：在外加電場(chǎng)作用下,帶電膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳③電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))原因：粒子膠體微粒吸附離子帶電④介穩(wěn)定性原因一：膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥，阻礙膠粒變大。（主要）原因之二：布朗運(yùn)動(dòng)。（次要）知識(shí)點(diǎn)一：膠體3.性質(zhì)：定義：在外加電場(chǎng)作用下,帶電膠體粒7⑤膠體的凝聚Ⅰ加電解質(zhì)溶液Ⅱ加帶相反電荷的膠粒Ⅲ加熱凝聚（加熱較長(zhǎng)時(shí)間）或長(zhǎng)時(shí)間攪拌知識(shí)點(diǎn)一：膠體3.性質(zhì)：⑤膠體的凝聚Ⅰ加電解質(zhì)溶液Ⅱ加帶相反電荷的膠粒Ⅲ加熱凝聚（加8分散系溶液膠體濁液外觀本質(zhì)區(qū)別微粒構(gòu)成舉例能否透過濾紙能否透過半透膜均勻透明穩(wěn)定均勻透明介穩(wěn)定不均勻不透明不穩(wěn)定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm小分子或離子少量分子的集合體或大分子化合物大量分子的集合體氯化鈉溶液氫氧化鐵膠體淀粉膠體泥水能能不能能不能不能知識(shí)點(diǎn)一：膠體分散系溶液膠體濁液外觀本質(zhì)區(qū)別微粒構(gòu)成舉例能否透過濾紙能否透91.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ.②③④Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B

2．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵蔻莨S用靜電除塵A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．全部D

1.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳10知識(shí)點(diǎn)二：導(dǎo)電1.自由移動(dòng)的電子2.自由移動(dòng)的離子例如：金屬單質(zhì)、石墨判斷下列物質(zhì)能否導(dǎo)電，如果不能應(yīng)怎樣才能導(dǎo)電？硝酸鉀固體、氧化鈉、稀硫酸、硝酸、金剛石、水銀知識(shí)點(diǎn)二：導(dǎo)電1.自由移動(dòng)的電子2.自由移動(dòng)的離子例如：金11知識(shí)點(diǎn)三：電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞徒凶鲭娊赓|(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就叫做非電解質(zhì)

例：下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)？(1)NaCl(2)NaOH(3)H2SO4(4)H2O(5)鹽酸溶液(6)小蘇打(NaHCO3)（7）Fe（8）Cu(OH)2

（9）Na2O(10)CO2

(11)蔗糖(12)乙醇(13)H2CO3電解質(zhì)：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)非電解質(zhì)：(10)(11)(12)知識(shí)點(diǎn)三：電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能12知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)拆——易溶且易電離①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）③可溶性鹽(背誦溶解性表)。

1.離子方程式書寫知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)拆——易溶且易電離①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO13知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)1.離子方程式書寫拆——易溶又易電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽①難溶的物質(zhì)：如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。②難電離的物質(zhì)：如CH3COOH（弱酸）、NH3·H2O（弱堿）、H2O等。③氣體：如H2S、CO2、SO2等。

④單質(zhì)：如H2、Na、I2等。⑤氧化物：如Na2O、Fe2O3等。Ca(OH)2是微溶物，作反應(yīng)物時(shí)，濃度?。ǔ吻澹戨x子形式，濃度大時(shí)（石灰乳）寫出分子式；作生成物時(shí)，寫分子式。知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)1.離子方程式書寫拆——易溶又易電離強(qiáng)酸、14知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)2.書寫下列反應(yīng)離子方程式A:氯化鋁與足量的氨水B:氫氧化鋇和稀硫酸C:澄清的石灰水和鹽酸D:氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)E:少量的硫酸氫鉀和氫氧化鋇反應(yīng)：知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)2.書寫下列反應(yīng)離子方程式A:氯化鋁與足量15高一化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)課件16練習(xí)5.下列離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是（）A．向碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸：

H＋＋HCO3-==H2O＋CO2↑B.向碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉：

H＋＋HCO3-==H2O＋CO2↑

C．用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓＋H2OD練習(xí)5.下列離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是（）D17練習(xí)4．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A．H＋和CO32-B．HCO3-和HSO4-

C．HCO3-和H＋D．Na＋、HCO3-和H＋C練習(xí)4．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合后，實(shí)際參C18知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)3.離子共存問題與OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、CH3COO-、S2-、HS-等與H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、HCO3-等與Ca2+、Ba2+、Ag+、Mg2+等①H+②OH-③CO32-

與Ca2+、Ba2+、Ag+等

與Ag+等④SO42-⑤Cl-知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)3.離子共存問題與OH-、19知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)3.離子共存問題⑥Fe3+與SCN-⑦M(jìn)nO4-與S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-⑧HNO3與S2-、SO32-、I-、Fe2+⑨Fe3+與S2-、SO32-、I-知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)3.離子共存問題⑥Fe3+與SCN-⑦M(jìn)n20練習(xí)7.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A．K＋、MnO4－

、Cl－、SO42－B．Na＋、NO3－、H＋、SO42－

C．NO3－、Na＋、HCO3－

、Ba2＋D．Na＋、CO32－、SO42－、Cl－D練習(xí)7.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，D21例：下列各組離子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是A.K+、MnO4–、Cl–、SO42–

B.Na+、H+

、NO3–、CO32–C.Na+、H+、NO3–、SO42–

D.Na+、Ag+、NO3–、I–E、Na+、H+

、NO3–、Fe2+C例：下列各組離子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明22知識(shí)點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)1.基本概念失電子還原性被氧化得電子價(jià)降氧化性被還原還原劑氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物失去2×3e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2×3e-,化合價(jià)降低，被還原0+30

+3氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

?還原劑價(jià)升知識(shí)點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)1.基本概念失電子還原性被氧化得電子價(jià)23練習(xí)：迅速找出下列反應(yīng)的兩劑和兩產(chǎn)1.MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+H2O3.Cl2+H2O=HCl+HClO2.2F2+2H2O==4HF+O2↑-10+4+2氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物-200-1還原劑+10-1練習(xí)：迅速找出下列反應(yīng)的兩劑和兩產(chǎn)1.MnO2+4HCl（24練習(xí)14.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑

B練習(xí)14.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素B25練習(xí)15.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5∶3B．5∶4 C．1∶1D．3∶5練習(xí)15.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：26練習(xí)13

．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CuO→Cu B．CO2→CO C．C→CO2 D．H2SO4→BaSO4C練習(xí)13．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是27知識(shí)點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)5.基本規(guī)律1、價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)：只有還原性，無氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無還原性元素處于中間價(jià)態(tài)：具有雙重性在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl離子或原子中:只有還原性的是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有還原性是

。Fe、S2-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、HCl知識(shí)點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)5.基本規(guī)律1、價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)28知識(shí)點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)5.基本規(guī)律2、強(qiáng)強(qiáng)生弱弱規(guī)律：氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物例:根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的順序()

H2SO3＞I-＞Fe2+B.I-＞Fe2+＞H2SO3Fe2+＞I-＞H2SO3C.Fe2+＞H2SO3＞I-H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2A知識(shí)點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)5.基本規(guī)律2、強(qiáng)強(qiáng)生弱弱規(guī)律：氧化性29知識(shí)點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)5.基本規(guī)律3、電子得失守恒規(guī)律：例．已知M2O7

x－＋3S2－＋14H＋=2M3＋＋

3S↓＋7H2O，則M2O7

x－中的M的化合價(jià)為（）A．＋2價(jià) B．＋3價(jià)C．＋4價(jià)D．＋6價(jià)D知識(shí)點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)5.基本規(guī)律3、電子得失守恒規(guī)律：例．30【答案】A【答案】A31高一化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)課件32【答案】3.43【答案】3.4333知識(shí)點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)5.基本規(guī)律4、只靠攏不交叉規(guī)律：指出下列反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O5、強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律：如：將Zn和Fe同時(shí)投入稀HCl溶液中，誰(shuí)先反應(yīng)？Zn先反應(yīng)，因?yàn)檫€原性：Zn>Fe.如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn,先析出哪種金屬？先析出Ag，因?yàn)檠趸裕篈g+>Fe2+.知識(shí)點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)5.基本規(guī)律4、只靠攏不交叉規(guī)律：指出34練習(xí)：已知：Cu+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2O1.配平該反應(yīng)式2.標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目3.指出基本概念4.還原性：

>.

5.氧化性：

>.6.若生成2molNO則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，被氧化的硝酸的物質(zhì)的量為。7.離子方程式為練習(xí)：已知：Cu+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H235第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元復(fù)習(xí)36高一化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)課件37高一化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)課件38高一化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)課件39知識(shí)點(diǎn)一：膠體1.定義：分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm—100nm之間的分散系叫膠體。2.制備：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl△★注意：①加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱★注意：②不用“↓”，寫膠體知識(shí)點(diǎn)一：膠體1.定義：分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm—10040知識(shí)點(diǎn)一：膠體3.性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))一束光通過膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。②布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì))在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)一：膠體3.性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))一束光通過41知識(shí)點(diǎn)一：膠體3.性質(zhì)：定義：在外加電場(chǎng)作用下,帶電膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳③電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))原因：粒子膠體微粒吸附離子帶電④介穩(wěn)定性原因一：膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥，阻礙膠粒變大。（主要）原因之二：布朗運(yùn)動(dòng)。（次要）知識(shí)點(diǎn)一：膠體3.性質(zhì)：定義：在外加電場(chǎng)作用下,帶電膠體粒42⑤膠體的凝聚Ⅰ加電解質(zhì)溶液Ⅱ加帶相反電荷的膠粒Ⅲ加熱凝聚（加熱較長(zhǎng)時(shí)間）或長(zhǎng)時(shí)間攪拌知識(shí)點(diǎn)一：膠體3.性質(zhì)：⑤膠體的凝聚Ⅰ加電解質(zhì)溶液Ⅱ加帶相反電荷的膠粒Ⅲ加熱凝聚（加43分散系溶液膠體濁液外觀本質(zhì)區(qū)別微粒構(gòu)成舉例能否透過濾紙能否透過半透膜均勻透明穩(wěn)定均勻透明介穩(wěn)定不均勻不透明不穩(wěn)定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm小分子或離子少量分子的集合體或大分子化合物大量分子的集合體氯化鈉溶液氫氧化鐵膠體淀粉膠體泥水能能不能能不能不能知識(shí)點(diǎn)一：膠體分散系溶液膠體濁液外觀本質(zhì)區(qū)別微粒構(gòu)成舉例能否透過濾紙能否透441.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ.②③④Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B

2．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵蔻莨S用靜電除塵A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．全部D

1.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳45知識(shí)點(diǎn)二：導(dǎo)電1.自由移動(dòng)的電子2.自由移動(dòng)的離子例如：金屬單質(zhì)、石墨判斷下列物質(zhì)能否導(dǎo)電，如果不能應(yīng)怎樣才能導(dǎo)電？硝酸鉀固體、氧化鈉、稀硫酸、硝酸、金剛石、水銀知識(shí)點(diǎn)二：導(dǎo)電1.自由移動(dòng)的電子2.自由移動(dòng)的離子例如：金46知識(shí)點(diǎn)三：電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞徒凶鲭娊赓|(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就叫做非電解質(zhì)

例：下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)？(1)NaCl(2)NaOH(3)H2SO4(4)H2O(5)鹽酸溶液(6)小蘇打(NaHCO3)（7）Fe（8）Cu(OH)2

（9）Na2O(10)CO2

(11)蔗糖(12)乙醇(13)H2CO3電解質(zhì)：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)非電解質(zhì)：(10)(11)(12)知識(shí)點(diǎn)三：電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能47知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)拆——易溶且易電離①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）③可溶性鹽(背誦溶解性表)。

1.離子方程式書寫知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)拆——易溶且易電離①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO48知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)1.離子方程式書寫拆——易溶又易電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽①難溶的物質(zhì)：如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。②難電離的物質(zhì)：如CH3COOH（弱酸）、NH3·H2O（弱堿）、H2O等。③氣體：如H2S、CO2、SO2等。

④單質(zhì)：如H2、Na、I2等。⑤氧化物：如Na2O、Fe2O3等。Ca(OH)2是微溶物，作反應(yīng)物時(shí)，濃度?。ǔ吻澹戨x子形式，濃度大時(shí)（石灰乳）寫出分子式；作生成物時(shí)，寫分子式。知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)1.離子方程式書寫拆——易溶又易電離強(qiáng)酸、49知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)2.書寫下列反應(yīng)離子方程式A:氯化鋁與足量的氨水B:氫氧化鋇和稀硫酸C:澄清的石灰水和鹽酸D:氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)E:少量的硫酸氫鉀和氫氧化鋇反應(yīng)：知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)2.書寫下列反應(yīng)離子方程式A:氯化鋁與足量50高一化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)課件51練習(xí)5.下列離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是（）A．向碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸：

H＋＋HCO3-==H2O＋CO2↑B.向碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉：

H＋＋HCO3-==H2O＋CO2↑

C．用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓＋H2OD練習(xí)5.下列離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是（）D52練習(xí)4．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A．H＋和CO32-B．HCO3-和HSO4-

C．HCO3-和H＋D．Na＋、HCO3-和H＋C練習(xí)4．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合后，實(shí)際參C53知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)3.離子共存問題與OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、CH3COO-、S2-、HS-等與H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、HCO3-等與Ca2+、Ba2+、Ag+、Mg2+等①H+②OH-③CO32-

與Ca2+、Ba2+、Ag+等

與Ag+等④SO42-⑤Cl-知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)3.離子共存問題與OH-、54知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)3.離子共存問題⑥Fe3+與SCN-⑦M(jìn)nO4-與S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-⑧HNO3與S2-、SO32-、I-、Fe2+⑨Fe3+與S2-、SO32-、I-知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)3.離子共存問題⑥Fe3+與SCN-⑦M(jìn)n55練習(xí)7.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A．K＋、MnO4－

、Cl－、SO42－B．Na＋、NO3－、H＋、SO42－

C．NO3－、Na＋、HCO3－

、Ba2＋D．Na＋、CO32－、SO42－、Cl－D練習(xí)7.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，D56例：下列各組離子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是A.K+、MnO4–、Cl–、SO42–

B.Na+、H+

、NO3–、CO32–C.Na+、H+、NO3–、SO42–

D.Na+、Ag+、NO3–、I–E、Na+、H+

、NO3–、Fe2+C例：下列各組離子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明57知識(shí)點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)1.基本概念失電子還原性被氧化得電子價(jià)降氧化性被還原還原劑氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物失去2×3e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2×3e-,化合價(jià)降低，被還原0+30

+3氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

?還原劑價(jià)升知識(shí)點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)1.基本概念失電子還原性被氧化得電子價(jià)58練習(xí)：迅速找出下列反應(yīng)的兩劑和兩產(chǎn)1.MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+H2O3.Cl2+H2O=HCl+HClO2.2F2+2H2O==4HF+O2↑-10+4+2氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物-200-1還原劑+10-1練習(xí)：迅速找出下列反應(yīng)的兩劑和兩產(chǎn)1.MnO2+4HCl（59練習(xí)14.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑

B練習(xí)14.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素B60練習(xí)15.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5∶3B．5∶4 C．1∶1D．3∶5練習(xí)15.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：61練習(xí)13

．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CuO→Cu B．CO2→CO C．C→CO2 D．H2SO4→BaSO4C練習(xí)13．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是62知識(shí)點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)5.基本規(guī)律1、價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)：只有還原性，無氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無還原性元素處于中間價(jià)態(tài)：具有雙重性在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl離子或原子中:只有還原性的是：

，只有的氧化性是