浙江省杭州地區(qū)六校2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、SCN-B．在強(qiáng)堿性溶液中:K+、Na+、CO32-、AlO2-C．在鹽酸溶液中:K+、Fe2+、SO32-、NO3-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-2、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．x-y=0.01mol B．原溶液中c(Cl-)=0.75mol/LC．原溶液的c(H+)=0.1mol/L D．原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：13、將2.5g

NaHCO3、Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+==H2OH++CO32-==HCO3-B．當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為336mLC．混合物中NaOH的質(zhì)量0.6gD．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO34、下列離子方程式書寫正確的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．NaOH溶液中加入過量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．將氯水加入到FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+5、常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應(yīng)。用上述兩種方法都可制得的氯化物是()A．氯化銅 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化鋁6、實(shí)驗(yàn)室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學(xué)選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯誤的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br- B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-7、下列有關(guān)敘述正確的是A．相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：1B．同體積、同密度的N2O和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為2NAD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大8、已知反應(yīng)3S＋6KOH(濃)2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是()A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶29、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al（OH）3的是（）A．Al2O3跟H2O共熱 B．Al跟NaOH溶液共熱C．Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液 D．AlCl3跟過量的NH3·H2O10、在碳、氮、硫的氧化物中，許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說法不正確的是（）A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B．這些氧化物使雨水的pH<7，我們把pH<7的雨水稱之為酸雨C．氮與硫的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D．“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系11、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（）A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．少量鈉保存在煤油中C．氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中12、下列各組離子中的離子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl、OH B．H+、Ca2+、CO、NOC．Cu2+、K+、SO、NO D．Na+、HCO、OH、Ca2+13、下列敘述正確的是A．氯氣溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，故氯氣是電解質(zhì)B．沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．在水中能電離出H+的化合物一定是酸D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)14、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H1015、下列敘述中，錯誤的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．36g水中含氫原子數(shù)目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023D．等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為3：216、隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律正確的是()A．熔點(diǎn)依次升高 B．熔點(diǎn)依次降低 C．密度依次減小 D．密度依次增大17、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是A．加入鐵粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯氣 D．加入銅片18、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀硫酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．AlCl3溶液中滴入過量稀氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-+2H2OD．過氧化鈉投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋19、同溫同壓，相同體積的CO和C2H4具有相同的：①分子數(shù)

②原子總數(shù)

③碳原子數(shù)

④質(zhì)量A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①④20、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．糖水、豆?jié){都屬于溶液 B．血液、墨水都屬于膠體C．分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) D．氫氣還原氧化銅屬于離子反應(yīng)21、下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是（)XYZAH2SSSO2BNH3NONO2CFeFeCl2FeCl3DMgCCOA．A B．B C．C D．D22、下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（）A．鋁在常溫下不會被氧氣氧化 B．氧化鋁可用于冶煉金屬鋁C．氫氧化鋁不能與NaOH溶液反應(yīng) D．明礬可用于飲用水消毒二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為____。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號)(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是______。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。24、（12分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。（1）B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。25、（12分）物質(zhì)的分離和提純在生產(chǎn)和研究中都有重要的應(yīng)用，請回答:（1）填寫下圖中有關(guān)儀器的名稱:A_______、B_____________。（2）裝置④可以進(jìn)的分離提純操作是______(填操作名稱)，其中明顯的錯誤是__________。（3）下列做法正確的是_______(填字母)。A．分離花生油和水應(yīng)選裝置④B．粗鹽提純時可選裝置①和②C．用CCl4提取碘水中的碘應(yīng)選裝置③26、（10分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。回答下列問題：（1）寫出在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__；（2）B中選用的試劑是__，其作用是__；（3）E中選用的試劑是__，其作用是__；（4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是__。27、（12分）某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：（1）步驟II中發(fā)生的化學(xué)方程式___；步驟Ⅲ發(fā)生的化學(xué)方程式___。（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是___。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E．為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是___。（4）步驟Ⅴ，過濾時，用到的玻璃儀器有___；洗滌時，合適的洗滌劑是___。（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。（6）由于無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室需用下列裝置制備。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___。③F中試劑的作用是___，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為___。28、（14分）二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來處理并制得有廣泛用途的石膏。(1)SO2造成的一種常見環(huán)境污染為___；列舉二氧化硫的一種用途___。(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為___；(提示：KMnO4被還原為Mn2+)(3)通空氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，操作A是_____。(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為_______。(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認(rèn)為是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。29、（10分）請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是______，（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是_______；含有原子數(shù)最多的是________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是________。①1gH2②2.408×1023個CH4分子③10.8gH2O④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2。（3）實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH來配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)開_________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏低的是___________（填字母）。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．稱量時間過長

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，A不合題意；B.強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；C.H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或H+、SO32-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，C不合題意；D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，D不合題意。故選B。2、B【解析】

向溶液中滴加NaOH溶液，并結(jié)合圖象可知，0～4mL時發(fā)生酸堿中和，4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應(yīng)，30mL～33mL發(fā)生NH4+與OH-的反應(yīng)，33mL～35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應(yīng)，然后利用離子反應(yīng)方程式來計(jì)算解答?！驹斀狻緼.由圖及離子反應(yīng)可知x-y的值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量，設(shè)Al(OH)3的物質(zhì)的量為n，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，n[Al(OH)3]=n(OH-)=5mol/L×(35-33)mL×0.001L/mL=0.01mol，即x-y=0.01mol，A正確；B.由圖可知，加入33mLNaOH溶液時Cl-離子以NaCl存在，根據(jù)元素守恒可知此時溶液中n(Cl-)=n(Na+)=n(NaOH)=5mol/L×0.033L=0.165mol，則原溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.165mol÷0.2L=0.0825mol/L，B錯誤；C.由圖0～4mL時發(fā)生H++OH-=H2O，則H+的物質(zhì)的量n(H+)=4mL×0.001L/mL×5mol/L=0.02mol，所以H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L，C正確；D.由4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應(yīng)，則Al3++3OH-=Al(OH)3↓，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.01mol，則形成Al(OH)3沉淀消耗OH-的物質(zhì)的量為0.03mol，Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀共消耗OH-的物質(zhì)的量為5mol/L×(30-4)mL×0.001L/mL=0.13mol，則Mg2+形成沉淀消耗的OH-離子的物質(zhì)的量為0.13mol-0.03mol=0.1mol，所以根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知Mg2+的物質(zhì)的量n(Mg2+)=0.1mol÷2=0.05mol，故原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=0.05：0.01=5：1，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查圖象在溶液成分判斷及含量的應(yīng)用，明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與圖象中的對應(yīng)關(guān)系，結(jié)合溶液的體積大小進(jìn)行計(jì)算與判斷。3、B【解析】A、在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖像可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，由于生成氣體消耗的鹽酸溶液體積（20mL）小于開始階段消耗的鹽酸溶液體積（25mL），則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～25mL先發(fā)生酸堿中和，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為OH-+H+==H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為H++CO32-==HCO3-，A正確；B、結(jié)合圖像可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時，25mL～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n，生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量為（35-25）×10-3L×1mol?L-1=0.01mol，則H++HCO3-＝CO2↑+H2O110.01moln則n=0.01mol，標(biāo)況下二氧化碳的體積為224mL，B錯誤；C、設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則根據(jù)碳原子守恒：①x+y=1mol/L×（0.045-0.025）L，根據(jù)Na2CO3、NaOH的物質(zhì)的量與消耗的HCl的物質(zhì)的量可得：②x+z=1mol/L×0.025L，根據(jù)總質(zhì)量可得：③106g/mol?x+84g/mol?y+40g/mol?z=2.5g，聯(lián)立①②③式解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol，故NaOH的質(zhì)量為0.015mol×40g/mol=0.6g，C正確；D、根據(jù)A的分析可知，A點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算、離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的先后順序及圖像中每段圖像對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。注意圖像中起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義。4、C【解析】

A.石灰石溶于醋酸，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B.NaOH溶液中加入過量Ca(HCO3)2生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C.將氯水加入到FeCl2溶液中生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正確；D.AlCl3溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤。5、D【解析】

A．Cu與鹽酸不反應(yīng)，不能通過與鹽酸反應(yīng)得到，故A錯誤；B．Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，但Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不符合題意，故B錯誤；C．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C錯誤；D．Al和氯氣直接化合制得AlCl3，且Al與鹽酸反應(yīng)制得AlCl3，符合題意，故D正確；故選D。6、B【解析】

A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br-、H+能大量共存，A與題意不符；B．Fe2+、H+、NO3-不能大量共存，B符合題意；C．Na+、K+、NO3-、Cl-、H+能大量共存，C與題意不符；D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、H+能大量共存，D與題意不符；答案為B。7、B【解析】

A、二者分子中含有氧原子的數(shù)目之比為1：2；B、N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)m＝ρV、n＝＝分析；C、鈉為+1價金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；D、c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝3c（AlCl3）?！驹斀狻緼、相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)N＝nNA可知，它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2，故A錯誤；B、N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，同體積、同密度的N2O和CO2具有相同的質(zhì)量，根據(jù)n＝＝可知，兩種氣體的分子數(shù)一定相等，故B正確；C、1molNa與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，均失去1mol電子，失電子數(shù)目均為NA，故C錯誤；D、1L0.45mol/LNaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝0.45mol/L，0.15mol/LAlCl3中，c（Cl﹣）＝3c（AlCl3）＝0.15molL×3＝0.45mol/L，兩溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等，故D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。8、C【解析】

S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，S元素的化合價從0降低到－2價，化合價降低，K2S是還原產(chǎn)物，對應(yīng)的S是氧化產(chǎn)物，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有2molS作為氧化劑參加反應(yīng)，部分S從0價到＋4價，化合價升高，K2SO3是氧化產(chǎn)物，對應(yīng)的S是還原劑，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有1molS作為還原劑參加反應(yīng)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比2×32：1×32=2：1，選項(xiàng)C正確。9、D【解析】

A、氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故不選A；B、Al跟過量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，故不選B；

C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故不選c；

D、氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3和過量的NH3·H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查鋁及化合物的性質(zhì)，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿但不能溶于弱堿，所以要制取氫氧化鋁必須用鋁鹽與弱堿反應(yīng)而不能用強(qiáng)堿。10、B【解析】

A.太陽能、水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源；B.正常雨水的pH為5.6；C.NO、NO2、SO2等能直接危害人的身體健康；D.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要污染物?！驹斀狻緼.傳統(tǒng)能源會產(chǎn)生C、N、S的氧化物，會帶來很多環(huán)境問題，太陽能、水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源，有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生，A正確；B.正常雨水中溶解了二氧化碳?xì)怏w，雨水顯酸性：pH<7；而酸雨的pH小于5.6，B錯誤；C．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身體健康，對呼吸道產(chǎn)生刺激，引起引發(fā)呼吸道疾病，C正確；D.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要污染物，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查環(huán)境問題，注意C、N、S的氧化物對環(huán)境的影響，CO、NOx、SO2會導(dǎo)致大氣污染，NOx、SO2還會導(dǎo)致酸雨的形成，NOx還會形成光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層；CO2則會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，這些物質(zhì)的作用即產(chǎn)生的危害一定要引起高度注意。11、A【解析】

A．濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B．金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油大，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故B正確；C．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故C正確；D．氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故D正確。故選：A。12、C【解析】

A.和會形成沉淀，無法大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B.、Ca2+與會發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C.選項(xiàng)內(nèi)各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)符合題意；D.與會發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。13、D【解析】A．電解質(zhì)都是化合物，氯氣是單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤；B．存在元素化合價的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但是沒有氧元素參加，選項(xiàng)B錯誤；C．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出氫離子的不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子，但是它是酸式鹽，選項(xiàng)C錯誤；D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。14、A【解析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：等質(zhì)量時，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質(zhì)的量時，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。15、D【解析】

A.物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B.36g水的物質(zhì)的量是，含氫原子數(shù)目2mol×2×NA=4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），故B正確；C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正確；D.等質(zhì)量的O2與O3，設(shè)質(zhì)量都是m，所含氧原子數(shù)之比為1：1，故D錯誤；選D。16、B【解析】

隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其電子層數(shù)依次增多，其單質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次降低，除K元素外，密度依次增大，故答案選B。17、B【解析】

Fe3+的檢驗(yàn)通常用KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN時溶液會變紅色，該反應(yīng)現(xiàn)象明顯，B項(xiàng)符合題意，答案選B。18、A【解析】

A.氯氣溶于水，氯氣與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其離子方程式為：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，次氯酸為弱酸，不能拆寫，A正確；B.稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，其離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B錯誤；C.稀氨水為弱堿，Al(OH)3不溶于弱酸弱堿，其離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D.反應(yīng)未配平，過氧化鈉投入水中：2Na2O2＋2H2O===O2↑＋4OH－＋4Na＋，D錯誤。19、D【解析】①根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體所含分子數(shù)相同，故①正確；②根據(jù)①的分析，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，1molCO中含有2mol原子，1molC2H4中含有6mol原子，因此這兩種氣體的原子總數(shù)不相等，故②錯誤；③1molCO中含有1mol碳原子，1molC2H4中含有2mol碳原子，故③錯誤；④1molCO的質(zhì)量為28g，1molC2H4的質(zhì)量為28g，故④正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。20、B【解析】

A.豆?jié){屬于膠體，故A錯誤；B.血液、墨水都屬于膠體，B正確；C.分解反應(yīng)如碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中沒有離子參與也沒有離子生成，所以不是離子反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B。21、C【解析】

A、硫化氫與氧氣不完全反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn)；B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn)；C、若M為鹽酸，則鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵不與鹽酸反應(yīng)；若M為氯氣，則鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，物質(zhì)之間不能按圖所示轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn)；D、鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，注意鐵三角的應(yīng)用，0價、+2價、+3價之間的轉(zhuǎn)化，強(qiáng)氧化劑與弱氧化劑的選用對鐵的轉(zhuǎn)化的影響是解答本題的關(guān)鍵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。22、B【解析】

A、Al是活潑金屬，在空氣中易被氧化，則鋁在常溫下會被氧氣氧化，故A錯誤；B、電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)，所以氧化鋁可用于冶煉金屬鋁，故B正確；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，即氫氧化鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C錯誤；D、明礬在水中電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，因此明礬能凈水，但是沒有消毒作用，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2離子鍵和(非極性)共價鍵看表面顏色是否變白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，n(H+)=n(OH-)，設(shè)B的化合價為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外電子排布為2、8、7，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關(guān)系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外層有7個電子，最高化合價為+7價，其最高價氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，該物質(zhì)屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價鍵。過氧化鈉為淡黃色，Na2O2容易與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，若變質(zhì)，最終會變?yōu)榘咨腘a2CO3，所以判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是看表面顏色是否變白；(4)C是Cl元素，其單質(zhì)Cl2是有毒氣體，可根據(jù)Cl2能夠與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)除去，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系。明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答。24、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】本題考查無機(jī)推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質(zhì)，因此A中加水，過濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過量的稀氨水，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為Al(OH)3，氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3，即B為Al2O3，（1）根據(jù)上述分析，B為Al2O3，C為Fe2O3，D為NaAlO2，E為Al(OH)3；（2）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH反應(yīng)，氧化鋁屬于兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸鋁與過量氨水的反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。25、分液漏斗蒸餾燒瓶蒸餾溫度計(jì)水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口附近；冷凝水上進(jìn)下出B、C【解析】（1）根據(jù)圖中儀器可知，A為分液漏斗；B為蒸餾燒瓶；（2）裝置④可以進(jìn)的分離提純操作是蒸餾，其中明顯的錯誤是溫度計(jì)水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口附近；冷凝水上進(jìn)下出；（3）A.花生油和水是互不相溶的兩種液體，分離花生油和水應(yīng)選裝置③進(jìn)行分液，選項(xiàng)A錯誤；B.粗鹽提純時應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶和過濾，可選裝置①和②，選項(xiàng)B正確；C.用CCl4提取碘水中的碘應(yīng)進(jìn)行分液，應(yīng)選裝置③，選項(xiàng)C正確；答案選BC。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去HCl氣體氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行【解析】

根據(jù)裝置圖及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鲅b置中各儀器的作用，及所用試劑種類，書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)生成氣體的體積及反應(yīng)原理計(jì)算分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A為制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，由A裝置制得的氯氣中混有HCl，B裝置是洗氣裝置，目的是除去氯氣中的氯化氫氣體，選用的試劑是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體；（3）氯氣有毒會污染大氣，E為尾氣處理裝置，用氫氧化鈉吸收氯氣，故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收多余的Cl2；（4）根據(jù)方程式計(jì)算，若HCl完全反應(yīng)則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，但二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸變稀，反應(yīng)不再進(jìn)行，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行。27、NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3Al2O3+3H2OBCD加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥燒杯，玻璃棒，漏斗濃鹽酸減壓干燥或低溫干燥MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去HCl防止水蒸氣進(jìn)入E中堿石灰【解析】

①步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應(yīng)的到Al(OH)3膠狀固體；步驟III中灼燒Al(OH)3可得Al2O3；步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結(jié)晶得到明礬；制備AlCl3·6H2O晶體，需要將Al(OH)3用稀鹽酸溶解，形成AlCl3的鹽酸溶液，再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得到AlCl3·6H2O晶體；②實(shí)驗(yàn)室制備無水AlCl3，觀察實(shí)驗(yàn)裝置，A為Cl2的發(fā)生裝置，B中裝有飽和食鹽水，C中裝有濃硫酸，D為Cl2和Al反應(yīng)的裝置，E為AlCl3的收集裝置（題中已說明AlCl3易升華），F(xiàn)中裝有濃硫酸(防止G中水蒸氣進(jìn)入到E中)，G為Cl2的處理裝置?！驹斀狻浚?）步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應(yīng)的到Al(OH)3膠狀固體，故步驟II中的化學(xué)反應(yīng)為NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；步驟III中灼燒Al(OH)3得到Al2O3；則步驟III中的化學(xué)反應(yīng)為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（2）步驟III是灼燒Al(OH)3的操作，則：A、坩堝需要擦干水分才能開始灼燒，A錯誤；B、為得到純Al2O3，需灼燒至恒重，B正確；C、若要用坩堝鉗移動用灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗，以免坩堝因局部冷卻而破裂，C正確；D、坩堝取下后必須放在石棉網(wǎng)上冷卻，D正確；E、為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后必須冷卻后稱重，E錯誤；故選BCD；（3）步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結(jié)晶得到明礬，具體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（4）過濾時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；洗滌時，需要使用濃鹽酸；（5）步驟Ⅵ中為得到純凈的AlCl3·6H2O，可采用低壓干燥或者低溫烘干，這樣可以比較結(jié)晶水的損失；（6）①裝置A為Cl2的發(fā)生裝置，其中的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②裝置B中盛放的飽和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl氣體；③E為AlCl3的收集瓶，由于AlCl3對潮濕空氣不穩(wěn)定，故需要干燥的環(huán)境，F(xiàn)中的溶劑為濃硫酸，目的是防止G中的水蒸氣進(jìn)入到E中；G的作用是吸收Cl2，若要代替F和G，則代替裝置中應(yīng)該裝有堿石灰，以吸收水蒸氣和Cl2。28、酸雨漂白草帽、紙張等2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O過濾氨氣合理二氧化硫與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣?！窘馕觥?/p>

(1)當(dāng)雨水的pH<5.6時稱為酸雨，酸雨產(chǎn)生的原因主要是因?yàn)榭諝庵泻卸趸?、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性?2)SO2具有還原性，KMnO4溶液具有氧化性，二