有機(jī)物分子式的確定有機(jī)物分子式的確定1專題有機(jī)物分子式的確定專題2一、有機(jī)物組成元素的判斷:

一般來說，有機(jī)物完全燃燒后，各元素對應(yīng)的產(chǎn)物為C→CO2，H→H2O，Cl→HCl,NN2

。

某有機(jī)物完全燃燒后，若產(chǎn)物只有CO2和H2O，其組成元素肯定有C、H可能有O

首先應(yīng)求出產(chǎn)物CO2中碳元素的質(zhì)量及H2O中的氫元素的質(zhì)量，然后將C、H質(zhì)量之和與原有機(jī)物相比，若m(有機(jī)物)＞m(C)＋m(H)

m(有機(jī)物)＝m(C)＋m(H)[思考]怎樣判斷該有機(jī)物中是否含氧元素?含有氧不含氧一、有機(jī)物組成元素的判斷:一般來說，有機(jī)物完全燃燒后，各35.8g某有機(jī)物完全燃燒，生成CO213.2g,H2O5.4g,求該有機(jī)物的最簡式。n（CO2）=n（H2O）=0.3mol0.3mol解m(C)＋m(H)=12×0.3+0.3×2×1

m(O)=5.8-4.2=1.6gn(C)：n(H)：n（O）=0.3：0.6：0.1

=4.2g＜5.8g該有機(jī)物中含有氧=3：6：1C3H6O5.8g某有機(jī)物完全燃燒，生成CO213.2g4二、有機(jī)物分子式的確定:1.直接法（物質(zhì)的量法）:

直接求算出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，即可確定分子式。相對分子質(zhì)量分子式1mol有機(jī)物中各原子多少mol

二、有機(jī)物分子式的確定:1.直接法（物質(zhì)的量法）:直接求算5[例2].

某有機(jī)物2.30g，燃燒后生成2.70g水和2.24L二氧化碳?xì)怏w（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該有機(jī)物蒸氣對氫氣的相對密度為23.0，求該有機(jī)物的分子式。分析答案:C2H6O

M=23×2=46n（有機(jī)物）：n（CO2）：n（H2O）=0.05：0.1:0.15=1:2:3

n（C）：n（H）：n（O）=2:6:(46-12×2-6)/16=2:6:1

[例2].某有機(jī)物2.30g，燃燒后生成2.70g水和2.62.最簡式法：

最簡式又稱實(shí)驗(yàn)式，與分子式在數(shù)值上相差n倍.

①C、H等元素的質(zhì)量②C、H等元素的質(zhì)量比③C、H等元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)式（最簡式）①M(fèi)=22.4p標(biāo)準(zhǔn)狀況②M1=DM2(B)

相對分子質(zhì)量分子式

相對分子質(zhì)量＝③2.最簡式法：①C、H等元素的質(zhì)量②C、H等元素的質(zhì)量比③C7

3、化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%。，則B的分子式是

。最簡式：C3H8O=3:8:1分子式：（C3H8O）n（12×3+1×8+16×1）n=60n=1分子式：C3H8O3、化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中81、某有機(jī)物由C、H、O元素組成，已知三種元素的質(zhì)量比為6∶1∶8．該有機(jī)物的蒸氣密度是同溫同壓下氧氣密度的1.875倍，求有機(jī)物的相對分子質(zhì)量和分子式．C2H4O2．練習(xí)1、某有機(jī)物由C、H、O元素組成，已知三種元素的質(zhì)量比為6∶9

2、嗎啡分子含C：71.58%H：6.67%N：4.91%,其余為氧，其分子量不超過300。試確定其分子式。最簡式：C17H19O3N=17：19：3：1分子式：C17H19O3NM=285＜3002、嗎啡分子含C：71.58%H：610【例4】：有機(jī)物A中含C、H、O,w(C)=44.1%,w(H)=8.82%,

(1)求A的最簡式(2)求A的分子式

解析：w(O)=47.08% n(C)：n(H)：n(O)=：：

44.1128.82147.0816

最簡式：C5H12O4=

5：12：4

由于氫原子已經(jīng)飽和，故分子式為C5H12O4【例4】：有機(jī)物A中含C、H、O,w(C)=44.1%11

(1)某些特殊組成的最簡式,在不知化合物的相對分子質(zhì)量時(shí),也可根據(jù)組成特點(diǎn)確定其分子式。

例如：最簡式為CH3的烴，其分子式可表示為(CH3)n當(dāng)n=2時(shí),氫原子已達(dá)飽和,故其分子式為C2H6。

實(shí)驗(yàn)式法中有兩種特殊情況:

(2)若最簡式中的氫原子已達(dá)飽和,則最簡式即為分子式。

例如：實(shí)驗(yàn)式為CH4、CH3Cl、C2H6O、

C4H10O3等有機(jī)物，其實(shí)驗(yàn)式即為分子式。 (1)某些特殊組成的最簡式,在不知化合12

常見最簡式相同的有機(jī)物

ＣＨ２Ｏ、Ｃ２Ｈ４Ｏ２、Ｃ３Ｈ６Ｏ３、Ｃ６Ｈ１２Ｏ６等③(CH2)n④(Ｃ２Ｈ４Ｏ)n

Ｃ2Ｈ２、、－ＣＨ＝ＣＨ２等

①(ＣＨ)n②(ＣＨ２Ｏ)n烯烴、環(huán)烷烴Ｃ２Ｈ４Ｏ、Ｃ４Ｈ８Ｏ２常見最簡式相同的有機(jī)物ＣＨ２Ｏ、Ｃ２Ｈ４Ｏ２、Ｃ３Ｈ133、余數(shù)法

烴的通式：CxHy，M=12x+y若知道烴的相對分子質(zhì)量M除以12，商值為烴中碳原子個(gè)數(shù)，余數(shù)為H原子個(gè)數(shù)．3、余數(shù)法烴的通式：CxHy，M=12x+y若知道烴的相14【例5】

某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為128,若A是烴,則它的分子式可能是

或

。

C9H20C10H8【例5】某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為128,若A是烴154、由一種烴的分子式，求另一可能

烴或烴的衍生物的分子式可采用增減法推斷，其規(guī)律如下：4、由一種烴的分子式，求另一可能

烴或烴的衍生物的分子式可采16【例5】

某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為128,若A是烴,則它的分子式可能是

或

。

若A為烴的含氧衍生物(分子中含2個(gè)氧原子）,分子式可為

。

C9H20C10H8C8H16O

、C6H8O3、C5H4O4C7H12O2如果不規(guī)定O氧原子個(gè)數(shù)呢？【例5】某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為128,若A是烴17CxHy→Cx-1Hy-4O減1個(gè)O,加＋CH4減CH4,加＋1個(gè)O←CxHy→Cx-1Hy-4O減1個(gè)O,加＋CH4減CH4,185、通式法

常見有機(jī)物的通式(注意n范圍)： 烷烴：CnH2n+2

烯烴或環(huán)烷烴：CnH2n

炔烴或二烯烴：CnH2n-2

苯或苯的同系物：CnH2n-6

飽和一元醇或醚：CnH2n+2O

飽和一元醛或酮：CnH2nO

飽和一元羧酸或酯：CnH2nO25、通式法 常見有機(jī)物的通式(注意n范圍)：19練習(xí)

3、某0.16g飽和一元醇與足量的金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生56mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)）狀況。則該飽和一元醇的分子式為________練習(xí)3、某0.16g飽和一元醇與足量的金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)20解析：飽和一元醇的通式為該一元醇的摩爾質(zhì)量為

22.4L0.16g0.056Ln=1故分子式為：CH4O解析：飽和一元醇的通式為該一元醇的摩爾質(zhì)量為216、烴完全燃燒的通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O△V

1x+y/4xy/2y/4-1

③若△V<0,y<4,燃燒前后體積減少﹥1000C

②若△V>0,y>4,燃燒前后體積增大

①若△V=0,y=4,燃燒前后體積不變6、烴完全燃燒的通式：CxHy+(x+y/4)O2→22烴完全燃燒的通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O（液）△V

1x+y/4x1+y/4＜1000C烴完全燃燒的通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2236．某氣態(tài)烴在一個(gè)密閉容器中和過量氧氣混合后完全燃燒，反應(yīng)前后的體積不變（溫度為120℃），此氣態(tài)烴是（）（A）CH4

（B）C2H4

（C）C2H2

（D）C3H8AB6．某氣態(tài)烴在一個(gè)密閉容器中和過量氧氣混合后完全燃燒，反應(yīng)前247、差量法解析：根據(jù)方程式CxHy(g)+(x+)O2xCO2(g)+Y/2H2O(液)ΔV1

1+

10mL 10+85-70=25ml

解得：y=6 烷烴通式為CnH2n+2，2n＋2＝6，n=2，該烴分子式為C2H6。

【例8】常溫下某氣態(tài)烷烴10mL與過量O285mL充分混合，點(diǎn)燃后生成液態(tài)水，在相同條件下測得氣體體積變?yōu)?0mL，求烴的分子式。7、差量法解析：根據(jù)方程式【例8】常溫下某氣態(tài)25

當(dāng)烴為混合物時(shí)，一般是設(shè)平均分子式，結(jié)合反應(yīng)式和體積求出平均組成，利用平均值的含義確定各種可能混合烴的分子式．有時(shí)也利用平均相對分子質(zhì)量來確定可能的組成，此時(shí)，采用十字交叉法計(jì)算較為簡捷．

兩混合烴，若其平均相對分子質(zhì)量小于或等于26，則該烴中必含甲烷。8、平均值法當(dāng)烴為混合物時(shí)，一般是設(shè)平均分子式，結(jié)合反應(yīng)式26解析：因?yàn)閂（混烴）：V（CO2）：V（H2O）

＝1：2：1.5，所以：V（混烴）：V（C）：V（H）＝1：2：3，平均組成為:C2H3

[例9]由兩種氣態(tài)烴組成的混合烴20mL，跟過量O2完全燃燒。同溫同壓條件下當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4后體積減少了30mL，然后通過堿石灰又減少40mL。這種混合氣的組成可能有幾種？C2H2和C2H6或C2H2和C2H4解析：因?yàn)閂（混烴）：V（CO2）：V（H2O）[例9]277、某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成．取2.24L該混合氣體完全燃燒后得到4.48L二氧化碳（氣體已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是（

）

A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H6

E.C2H2和C2H6BE7、某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成．取2.24L該28.8、測得0.5mol某混合氣態(tài)烴完全燃燒生成1molCO2和1molH2O，該混合烴的可能組成CH4C3H4;C2H2C2H6平均組成C2H4.8、測得0.5mol某混合氣態(tài)烴完全燃燒生成1molCO299、討論法

當(dāng)條件不足時(shí)，可利用已知條件列方程，進(jìn)而解不定方程，結(jié)合烴CxHy中的x、y為正整數(shù)，氣態(tài)烴與碳原子數(shù)的規(guī)律即x≤4

，運(yùn)用討論法，可簡捷地確定氣態(tài)烴的分子式。9、討論法當(dāng)條件不足時(shí)，可利用已知條件列30解析：25℃時(shí)生成的水為液態(tài)；則有：CxHy+(x+)O2xCO2+Y/2H2O(液)1x+y/4x

[例10]

25℃某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25℃，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該烴的分子式可能為：

A.C2H4B.C2H2C.C3H6D.C3H8→AD討論：當(dāng)x＝1y＝0(舍)得x＝1＋x＝2y＝4x＝3y＝8x=4y=12(舍)[例10]25℃某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆31

9、150℃在一定容積的密閉容器中，使某氣態(tài)烴和適量氧氣點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，仍保持150℃時(shí)測定容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的1.2倍，求該烯烴的分子式．C6H129、150℃在一定容積的密閉容器中，使某氣態(tài)烴32①各組成元素的質(zhì)量②各組成元素的質(zhì)量比③各組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④有機(jī)物燃燒產(chǎn)物的量實(shí)驗(yàn)式

Mr=22.4ρ(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Mr=d

Mr(A)Mr=m/n相對分子質(zhì)量

分子式

通式和相對分子質(zhì)量1mol有機(jī)物燃燒產(chǎn)物的物質(zhì)的量結(jié)構(gòu)式根據(jù)特殊化學(xué)性質(zhì)或波譜分析小結(jié)①各組成元素的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)式Mr=22.4ρ(標(biāo)準(zhǔn)狀況)相對33分散系所用試劑分離方法乙酸乙酯（乙酸或乙醇）乙烷（乙烯）乙烯（SO2、CO2）乙醇（NaCl）溴苯（溴）乙醇（水）乙醇（乙酸）物質(zhì)的提純：飽和Na2CO3

分液

Br2水

洗氣蒸餾CaO

蒸餾NaOH溶液

蒸餾NaOH溶液洗氣分散系所用試劑分離方法乙酸乙酯（乙酸或乙醇）乙烷（34三、混合物的分離或提純（除雜）混合物除雜試劑分離方法化學(xué)方程式或離子方程式乙烷（乙烯）溴水洗氣CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液洗氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O乙炔（H2S、PH3）飽和CuSO4溶液洗氣H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO411PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4甲烷（甲醛）

水洗氣甲醛易溶于水酒精（水）生石灰蒸餾CaO+H2O＝Ca(OH)2

苯（甲苯）高錳酸鉀溶液NaOH溶液分液甲苯被高錳酸鉀溶液氧化，生成苯甲酸溶于NaOH溶液中苯（苯酚）NaOH溶液分液C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O乙酸乙酯（乙酸或乙醇）飽和碳酸鈉溶液分液三、混合物的分離或提純（除雜）混合物除雜試劑分離方法化學(xué)方程35三、混合物的分離或提純（除雜）混合物除雜試劑分離方法化學(xué)方程式或離子方程式乙烷（乙烯）溴水洗氣CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液洗氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O乙炔（H2S、PH3）飽和CuSO4溶液洗氣H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO411PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4甲烷（甲醛）

水洗氣甲醛易溶于水酒精（水）生石灰蒸餾CaO+H2O＝Ca(OH)2

苯（甲苯）高錳酸鉀溶液NaOH溶液分液甲苯被高錳酸鉀溶液氧化，生成苯甲酸溶于NaOH溶液中苯（苯酚）NaOH溶液分液C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O乙酸乙酯（乙酸或乙醇）飽和碳酸鈉溶液分液三、混合物的分離或提純（除雜）混合物除雜試劑分離方法化學(xué)方程36有機(jī)物分子式的確定有機(jī)物分子式的確定37專題有機(jī)物分子式的確定專題38一、有機(jī)物組成元素的判斷:

一般來說，有機(jī)物完全燃燒后，各元素對應(yīng)的產(chǎn)物為C→CO2，H→H2O，Cl→HCl,NN2

。

某有機(jī)物完全燃燒后，若產(chǎn)物只有CO2和H2O，其組成元素肯定有C、H可能有O

首先應(yīng)求出產(chǎn)物CO2中碳元素的質(zhì)量及H2O中的氫元素的質(zhì)量，然后將C、H質(zhì)量之和與原有機(jī)物相比，若m(有機(jī)物)＞m(C)＋m(H)

m(有機(jī)物)＝m(C)＋m(H)[思考]怎樣判斷該有機(jī)物中是否含氧元素?含有氧不含氧一、有機(jī)物組成元素的判斷:一般來說，有機(jī)物完全燃燒后，各395.8g某有機(jī)物完全燃燒，生成CO213.2g,H2O5.4g,求該有機(jī)物的最簡式。n（CO2）=n（H2O）=0.3mol0.3mol解m(C)＋m(H)=12×0.3+0.3×2×1

m(O)=5.8-4.2=1.6gn(C)：n(H)：n（O）=0.3：0.6：0.1

=4.2g＜5.8g該有機(jī)物中含有氧=3：6：1C3H6O5.8g某有機(jī)物完全燃燒，生成CO213.2g40二、有機(jī)物分子式的確定:1.直接法（物質(zhì)的量法）:

直接求算出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，即可確定分子式。相對分子質(zhì)量分子式1mol有機(jī)物中各原子多少mol

二、有機(jī)物分子式的確定:1.直接法（物質(zhì)的量法）:直接求算41[例2].

某有機(jī)物2.30g，燃燒后生成2.70g水和2.24L二氧化碳?xì)怏w（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該有機(jī)物蒸氣對氫氣的相對密度為23.0，求該有機(jī)物的分子式。分析答案:C2H6O

M=23×2=46n（有機(jī)物）：n（CO2）：n（H2O）=0.05：0.1:0.15=1:2:3

n（C）：n（H）：n（O）=2:6:(46-12×2-6)/16=2:6:1

[例2].某有機(jī)物2.30g，燃燒后生成2.70g水和2.422.最簡式法：

最簡式又稱實(shí)驗(yàn)式，與分子式在數(shù)值上相差n倍.

①C、H等元素的質(zhì)量②C、H等元素的質(zhì)量比③C、H等元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)式（最簡式）①M(fèi)=22.4p標(biāo)準(zhǔn)狀況②M1=DM2(B)

相對分子質(zhì)量分子式

相對分子質(zhì)量＝③2.最簡式法：①C、H等元素的質(zhì)量②C、H等元素的質(zhì)量比③C43

3、化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%。，則B的分子式是

。最簡式：C3H8O=3:8:1分子式：（C3H8O）n（12×3+1×8+16×1）n=60n=1分子式：C3H8O3、化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中441、某有機(jī)物由C、H、O元素組成，已知三種元素的質(zhì)量比為6∶1∶8．該有機(jī)物的蒸氣密度是同溫同壓下氧氣密度的1.875倍，求有機(jī)物的相對分子質(zhì)量和分子式．C2H4O2．練習(xí)1、某有機(jī)物由C、H、O元素組成，已知三種元素的質(zhì)量比為6∶45

2、嗎啡分子含C：71.58%H：6.67%N：4.91%,其余為氧，其分子量不超過300。試確定其分子式。最簡式：C17H19O3N=17：19：3：1分子式：C17H19O3NM=285＜3002、嗎啡分子含C：71.58%H：646【例4】：有機(jī)物A中含C、H、O,w(C)=44.1%,w(H)=8.82%,

(1)求A的最簡式(2)求A的分子式

解析：w(O)=47.08% n(C)：n(H)：n(O)=：：

44.1128.82147.0816

最簡式：C5H12O4=

5：12：4

由于氫原子已經(jīng)飽和，故分子式為C5H12O4【例4】：有機(jī)物A中含C、H、O,w(C)=44.1%47

(1)某些特殊組成的最簡式,在不知化合物的相對分子質(zhì)量時(shí),也可根據(jù)組成特點(diǎn)確定其分子式。

例如：最簡式為CH3的烴，其分子式可表示為(CH3)n當(dāng)n=2時(shí),氫原子已達(dá)飽和,故其分子式為C2H6。

實(shí)驗(yàn)式法中有兩種特殊情況:

(2)若最簡式中的氫原子已達(dá)飽和,則最簡式即為分子式。

例如：實(shí)驗(yàn)式為CH4、CH3Cl、C2H6O、

C4H10O3等有機(jī)物，其實(shí)驗(yàn)式即為分子式。 (1)某些特殊組成的最簡式,在不知化合48

常見最簡式相同的有機(jī)物

ＣＨ２Ｏ、Ｃ２Ｈ４Ｏ２、Ｃ３Ｈ６Ｏ３、Ｃ６Ｈ１２Ｏ６等③(CH2)n④(Ｃ２Ｈ４Ｏ)n

Ｃ2Ｈ２、、－ＣＨ＝ＣＨ２等

①(ＣＨ)n②(ＣＨ２Ｏ)n烯烴、環(huán)烷烴Ｃ２Ｈ４Ｏ、Ｃ４Ｈ８Ｏ２常見最簡式相同的有機(jī)物ＣＨ２Ｏ、Ｃ２Ｈ４Ｏ２、Ｃ３Ｈ493、余數(shù)法

烴的通式：CxHy，M=12x+y若知道烴的相對分子質(zhì)量M除以12，商值為烴中碳原子個(gè)數(shù)，余數(shù)為H原子個(gè)數(shù)．3、余數(shù)法烴的通式：CxHy，M=12x+y若知道烴的相50【例5】

某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為128,若A是烴,則它的分子式可能是

或

。

C9H20C10H8【例5】某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為128,若A是烴514、由一種烴的分子式，求另一可能

烴或烴的衍生物的分子式可采用增減法推斷，其規(guī)律如下：4、由一種烴的分子式，求另一可能

烴或烴的衍生物的分子式可采52【例5】

某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為128,若A是烴,則它的分子式可能是

或

。

若A為烴的含氧衍生物(分子中含2個(gè)氧原子）,分子式可為

。

C9H20C10H8C8H16O

、C6H8O3、C5H4O4C7H12O2如果不規(guī)定O氧原子個(gè)數(shù)呢？【例5】某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為128,若A是烴53CxHy→Cx-1Hy-4O減1個(gè)O,加＋CH4減CH4,加＋1個(gè)O←CxHy→Cx-1Hy-4O減1個(gè)O,加＋CH4減CH4,545、通式法

常見有機(jī)物的通式(注意n范圍)： 烷烴：CnH2n+2

烯烴或環(huán)烷烴：CnH2n

炔烴或二烯烴：CnH2n-2

苯或苯的同系物：CnH2n-6

飽和一元醇或醚：CnH2n+2O

飽和一元醛或酮：CnH2nO

飽和一元羧酸或酯：CnH2nO25、通式法 常見有機(jī)物的通式(注意n范圍)：55練習(xí)

3、某0.16g飽和一元醇與足量的金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生56mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)）狀況。則該飽和一元醇的分子式為________練習(xí)3、某0.16g飽和一元醇與足量的金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)56解析：飽和一元醇的通式為該一元醇的摩爾質(zhì)量為

22.4L0.16g0.056Ln=1故分子式為：CH4O解析：飽和一元醇的通式為該一元醇的摩爾質(zhì)量為576、烴完全燃燒的通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O△V

1x+y/4xy/2y/4-1

③若△V<0,y<4,燃燒前后體積減少﹥1000C

②若△V>0,y>4,燃燒前后體積增大

①若△V=0,y=4,燃燒前后體積不變6、烴完全燃燒的通式：CxHy+(x+y/4)O2→58烴完全燃燒的通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O（液）△V

1x+y/4x1+y/4＜1000C烴完全燃燒的通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2596．某氣態(tài)烴在一個(gè)密閉容器中和過量氧氣混合后完全燃燒，反應(yīng)前后的體積不變（溫度為120℃），此氣態(tài)烴是（）（A）CH4

（B）C2H4

（C）C2H2

（D）C3H8AB6．某氣態(tài)烴在一個(gè)密閉容器中和過量氧氣混合后完全燃燒，反應(yīng)前607、差量法解析：根據(jù)方程式CxHy(g)+(x+)O2xCO2(g)+Y/2H2O(液)ΔV1

1+

10mL 10+85-70=25ml

解得：y=6 烷烴通式為CnH2n+2，2n＋2＝6，n=2，該烴分子式為C2H6。

【例8】常溫下某氣態(tài)烷烴10mL與過量O285mL充分混合，點(diǎn)燃后生成液態(tài)水，在相同條件下測得氣體體積變?yōu)?0mL，求烴的分子式。7、差量法解析：根據(jù)方程式【例8】常溫下某氣態(tài)61

當(dāng)烴為混合物時(shí)，一般是設(shè)平均分子式，結(jié)合反應(yīng)式和體積求出平均組成，利用平均值的含義確定各種可能混合烴的分子式．有時(shí)也利用平均相對分子質(zhì)量來確定可能的組成，此時(shí)，采用十字交叉法計(jì)算較為簡捷．

兩混合烴，若其平均相對分子質(zhì)量小于或等于26，則該烴中必含甲烷。8、平均值法當(dāng)烴為混合物時(shí)，一般是設(shè)平均分子式，結(jié)合反應(yīng)式62解析：因?yàn)閂（混烴）：V（CO2）：V（H2O）

＝1：2：1.5，所以：V（混烴）：V（C）：V（H）＝1：2：3，平均組成為:C2H3

[例9]由兩種氣態(tài)烴組成的混合烴20mL，跟過量O2完全燃燒。同溫同壓條件下當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4后體積減少了30mL，然后通過堿石灰又減少40mL。這種混合氣的組成可能有幾種？C2H2和C2H6或C2H2和C2H4解析：因?yàn)閂（混烴）：V（CO2）：V（H2O）[例9]637、某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成．取2.24L該混合氣體完全燃燒后得到4.48L二氧化碳（氣體已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是（

）

A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H6

E.C2H2和C2H6BE7、某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成．取2.24L該64.8、測得0.5mol某混合氣態(tài)烴完全燃燒生成1molCO2和1molH2O，該混合烴的可能組成CH4C3H4;C2H2C2H6平均組成C2H4.8、測得0.5mol某混合氣態(tài)烴完全燃燒生成1molCO659、討論法

當(dāng)條件不足時(shí)，可利用已知條件列方程，進(jìn)而解不定方程，結(jié)合烴CxHy中的x、y為正整數(shù)，氣態(tài)烴與碳原子數(shù)的規(guī)律即x≤4

，運(yùn)用討論法，可簡捷地確定氣態(tài)烴的分子式。9、討論法當(dāng)條件不足時(shí)，可利用已知條件列66解析：25℃時(shí)生成的水為液態(tài)；則有：CxHy+(x+)O2xCO2+Y/2H2O(液)1x+y/4x

[例10]

25℃某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25℃，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該烴的分子式可能為：

A.C2H4B.C2H2C.C3H6D.C3H8→AD討論：當(dāng)x＝1y＝0(舍)得x＝1＋x＝2y＝4x＝3y＝8x=4y=12(舍)[例10]25℃某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆67

9、150℃在一定容積的密閉容器中，使某氣態(tài)烴和適量氧氣點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，仍保持150℃時(shí)測定容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的1.2倍，求該烯烴的分子式．C6H12