專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應用1．(2022·山東理綜，13)下列推斷合理的是()A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液退色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水退色后加熱也能恢復原色解析：金剛石的組成元素是C，C與O2在點燃的情況下發(fā)生反應，故B項錯誤；C項中濃H2SO4與Cu在加熱的條件下發(fā)生反應，C項錯誤；D項，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應，生成H2SO4和HBr，加熱不能恢復原色，故D項錯誤。答案：A2．下列物質(zhì)能使品紅溶液退色的是()①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤分析：此題考查了有色物質(zhì)的退色原理，做好此類題目，必須了解使有色物質(zhì)退色的常見物質(zhì)，同時要掌握退色原理。解析：②、③、⑤是利用氧化性使品紅退色，SO2是進行化合反應，活性炭是利用吸附性，本題答案為D。答案：D3．下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是（）解析：濃硫酸可干燥酸性氣體和一些中性氣體，但不能干燥具有還原性的氣體，如H2S、HI等。SO2盡管有較強的還原性，但不能被濃硫酸氧化。答案：B4.為了改善環(huán)境，還城市一個清新形象，某校同學提出下列建議：①開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒；②開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池；③分類回收垃圾；④提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦農(nóng)業(yè)上控制化肥和農(nóng)藥的使用。你認為可以采納的是()A．①②③④⑥⑦B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦D．全部分析：本題各項均與環(huán)境污染有關，是當前探討的熱門話題，考查對環(huán)境保護的科技新成果的理解能力及分析問題的能力。解析：①開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒，可以減少CO、SO2、NOx可吸收顆粒物的污染；②中開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池，可以防止重金屬Hg、Cd、Pb等的污染；③分類回收垃圾，既可以變廢為寶，節(jié)省原料，又可防止垃圾對水土的污染；④中提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋，可造成環(huán)境的污染；⑤提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用，既可以節(jié)省造紙原料，又可防止造紙帶來的污染及餐巾紙使用后造成的污染；⑥不使用含磷洗衣粉可以防止水體富營養(yǎng)化；⑦控制化肥和農(nóng)藥的使用，對人體及環(huán)境均是有利的。答案：C5．單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2則生成物中的化合價可能為()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④ B．③④ C．①② D．①③解析：若X為金屬，X＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))XSO4＋SO2↑＋2H2O，X為＋2價，若X為非金屬，X＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))XO2＋2SO2↑＋2H2O，X為＋4價。答案：A6．下列反應中，SO2表現(xiàn)氧化性的是()A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2OH2SO3C．2H2S＋SO23S↓＋2H2O D．SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4解析：SO2表現(xiàn)氧化性，只能eq\o(S,\s\up6(＋4))得電子，價態(tài)降低，只有C中eq\o(S,\s\up6(＋4))→eq\o(S,\s\up6(0))而A、D中，SO2均表現(xiàn)還原性，B是非氧化還原反應。答案：C7．下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是()A．Na2S B．Fe2S3 C．FeCl2 解析：硫的氧化性比氯弱，因此金屬與硫和氯氣的反應有如下規(guī)律：多價態(tài)金屬與硫反應生成其低價化合物，與氯氣反應生成其高價化合物，所以Fe與S反應只能生成FeS，F(xiàn)e與Cl2反應時則生成FeCl3。答案：BC8．剛采集某雨水樣品時測得pH為，放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測得pH為，以下敘述正確的是()A．雨水樣品酸度逐漸減小B．雨水樣品酸度沒有變化C．雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D．雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化生成H2SO4解析：SO2溶于水生成H2SO3(中強酸)，而H2SO3能被空氣的氧氣氧化生成強酸H2SO4，因而pH減小，化學反應方程式為SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4。答案：D9．某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設計如下方案：操作結(jié)論甲火柴梗變黑者為濃硫酸乙加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸丁用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸(1)其中可行的是________(填序號)。(2)其中一個稍作改進就能成為可行的是________，改進方法是________________________________________________________________________。(3)完全錯誤的是________，因為__________________________________________。(4)請給出另外兩種鑒別方法：操作根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論AB答案：(1)甲、丙、戊(2)乙加熱(3)丁硫酸是高沸點酸，沒有揮發(fā)性(4)下列任意兩種(或其他可行方案)均可：操作根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論A滴加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧的是濃硫酸B加入鋁片常溫下反應的是稀硫酸，不反應的是濃硫酸加入木炭、加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體是濃硫酸稱量相同體積的酸質(zhì)量大的是濃硫酸在相同條件下加熱先沸騰的是稀硫酸10.稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示。(1)稀薄燃燒技術除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是__________________________________________________________________________________________________________________________________________(填一項)。排放到大氣中的NOx會導致酸雨、_________________________________________等環(huán)境問題(填一項)。(2)某?；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是____________________________________________。(3)若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與NOx的反應。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是__________(填字母)，原因是_________________________________。A．①B．②C．都有可能解析：本題以燃油氣燃燒過程產(chǎn)生污染這一社會關注問題為背景，考查了環(huán)保知識和探究催化劑性能的過程及問題分析，這是一道開放性、探究性很好的試題，側(cè)重考查了學生的自學能力、分析探究問題的能力，要求學生平日要善于思考和分析，關注社會熱點，善于運用所學知識解釋和解決生活中遇到的實際問題、做到理論聯(lián)系實際。(1)因燃油氣燃燒過程中可產(chǎn)生對空氣有污染的CO、NOx、碳氫化合物等大氣污染物，結(jié)合“空/燃比”的含義和題圖可以推知，增大“空/燃比”可以減少CO、碳氫化合物的排放從而減少污染，根據(jù)課本知識可推出排放到大氣中的NOx可導致酸雨及光化學煙霧(或破壞臭氧層)而引起的環(huán)境污染。(2)因?qū)嶒灥哪康氖翘骄看呋瘎┑拇呋裕鴱乃o的探究步驟中，有滴有酚酞的稀硫酸(該溶液為無色)，所以肯定是利用NH3與硫酸的酚酞溶液作用顯紅色的快慢來檢測催化性能。只要記錄顯色所需時間即可。(3)根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒原則可推知，若汽車尾氣中會有一定量的CO和碳氫化合物，因它們也可以還原NOx，則所消耗氨氣就少，若汽車尾氣中含NO2，則因NO2也可氧化NH3，則消耗的氨氣就多。答案：(1)減少CO和碳氫化合物的污染光化學煙霧或破壞臭氧層(2)溶液顯色所需要的時間(3)A汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH3或B汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH3的增多或減少11.已知鹽酸加到品紅溶液中使品紅溶液的紅色加深。試推測：(1)向品紅溶液中通入過量SO2的過程中的現(xiàn)象為_____________________________________________________________________________________________________；加熱后現(xiàn)象為_________________________________________________________。(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________；加熱后現(xiàn)象為_________________________________________________________。(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1∶1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為________________________________________________________________________。解析：SO2和Cl2的漂白原理不同。SO2的漂白具有可逆性，Cl2的漂白具有不可逆性。當二者按物質(zhì)的量比為1∶1混合后可發(fā)生如下反應：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，故不再具備漂白性，結(jié)合題給信息可知，品紅顏色要加深。答案：(1)溶液顏色先變深后又逐漸退去逐漸恢復原來的紅色(2)溶液的顏色先變深后又逐漸退去不再恢復紅色(或仍為無色)(3)溶液的紅色比原來加深12．某研究性學習小組利用濃H2SO4和Na2SO3固體進行制備并探究SO2的性質(zhì)實驗。裝置如圖1所示。(1)燒瓶中的反應方程式為__________________________________________________；圖1用分液漏斗向燒瓶中滴加濃硫酸的操作為_____________________________________；(2)廣口瓶中的X液體，用來檢驗SO2的性質(zhì)，該實驗操作中的一個明顯的失誤是________________________________________________________________________；(3)在進行實驗時，發(fā)現(xiàn)SO2產(chǎn)生的速率緩慢，導致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，若裝置氣密性不存在問題，請推測可能原因及驗證方法。原因①________；驗證方法__________________________________________________；原因②________；驗證方法__________________________________________________。(4)若該小組圖2制取的SO2氣體中混有CO2氣體，請你設計實驗證明混合氣體中既有SO2氣體，又有CO2氣體?？梢赃x擇圖2洗氣裝置設計實驗。洗氣裝置里的溶液是：A.濃硫酸、B.氫氧化鈉溶液、C.硫酸銅溶液、D.品紅溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高錳酸鉀溶液、G.碳酸氫鈉溶液。上述裝置的連接順序是(用字母表示，所給裝置可以重復使用，有些裝置也可以不用)___________________________________________________________________________。解析：(1)只有分液漏斗與燒瓶維持壓強平衡，濃硫酸才能順利流下，應先打開口上的塞子；(2)SO2是一種污染性氣體，應該有尾氣處理裝置；(3)既然裝置沒有問題，則可能是藥品出現(xiàn)問題，只有兩種可能，一是Na2SO3變質(zhì)，二是滴加的不是濃硫酸，然后針對各自原因驗證即可。(4)由于SO2中混有CO2，且二者均為酸性氧化物，要利用二者性質(zhì)的差異，先檢驗SO2，然后除去SO2，確保除盡，最后再檢驗CO2。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O打開分液漏斗口上的塞子，旋開活塞，緩慢滴加濃硫酸(2)無尾氣吸收裝置，易污染空氣(3)①Na2SO3變質(zhì)另取Na2SO3樣品制成溶液，加足量鹽酸后，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則已變質(zhì)，若無沉淀，則沒有變質(zhì)②滴加的不是濃硫酸另取該硫酸試劑，用玻璃棒蘸取，點在濾紙上，若變黑，則是濃硫酸，若不變黑，則濃硫酸已變稀(4)D、F、D、E(或D、F、F、E)13．甲、乙二位同學各設計一個實驗來檢驗SOeq\o\al(2－,4)離子，且都認為自己的試樣中含有SOeq\o\al(2－,4)離子，其方案如下：甲：eq\x(試樣X(無,色溶液))eq\o(→,\s\up7(加BaCl2溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(加足量稀鹽酸))eq\x(沉淀不溶解)乙：eq\x(試樣Y(無色溶液))eq\o(→,\s\up7(加Ba(NO3)2溶液))eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(加足量稀硝酸))eq\x(沉淀不溶解)回答以下問題：(1)你認為甲、乙兩位同學所設計的實驗方案是否嚴謹，甲________；乙______(填“嚴謹”或“不嚴謹”)，并說明理由：_________________________________________________________________________________________________________________。(2)如果你認為甲、乙方案均不嚴謹，請你設計一個合理的實驗方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)甲方案不嚴謹，因當試樣中含有Ag＋時，同樣得到白色沉淀，且AgCl不溶于過量的鹽酸，Ag＋干擾SOeq\o\al(2－,4)的檢驗；乙方案也不嚴謹，原因是當溶液中有SOeq\o\al(2－,3)離子時，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色沉淀)，再加足量稀HNO3，BaSO3轉(zhuǎn)化為BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SOeq\o\al(2－,3)離子的干擾。若含HSOeq\o\al(－,3)(顯酸性)，遇到NOeq\o\al(－,3)也會生成BaSO4沉淀。(2)正確的實驗方案應為：往樣品溶液中先加鹽酸酸化，然后再加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀，證明一定有SOeq\o\al(2－,4)，且避免了Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。答案：(1)不嚴謹不嚴謹甲沒有排除Ag＋干擾，乙沒有排除SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)干擾(2)往試樣中先加過量鹽酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色不溶沉淀產(chǎn)生，則說明含有SOeq\o\al(2－,4)，若無沉淀生成，則不含SOeq\o\al(2－,4)1．2022年第38個世界環(huán)境日，我國環(huán)?？偩执_定的主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列措施不符合這一主題的是()A．推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理B．改革傳統(tǒng)采煤時將煤層氣(瓦斯氣，主要成分為甲烷)直接排放空氣的做法，采用先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤的方法C．推薦使用手帕，盡量減少使用面紙D．將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染解析：將煙囪造高，并沒有減少有害物質(zhì)的排放量。答案：D2．某種由CaSO3、CaSO4、KHS組成的固體混合物中，已知含硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為（）解析：三種化合物中Ca與S質(zhì)量比為40：32（KHS中K與H之和為40），則“Ca、H、K”的質(zhì)量分數(shù)，所以氧元素的質(zhì)量分數(shù)為。答案：C3．張老師做了一個如圖所示的實驗(H2燃燒)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液退色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。判斷下列說法中正確的是()A．該條件下生成的水分子化學性質(zhì)比較活潑B．該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性C．該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì)D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2解析：根據(jù)實驗現(xiàn)象知，該物質(zhì)既能與酸性高錳酸鉀溶液反應，又能與氯化亞鐵反應，說明它既有氧化性又有還原性，H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))H2O2。2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O,2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。答案：D4．下列敘述正確的是()A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同，但它們都能使品紅退色B．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用，顏色立即退去C．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用，顏色基本不變D．經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì)，日久都會恢復原來的顏色解析：等物質(zhì)的量的Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應生成無漂白性的鹽酸和稀硫酸：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，二者的漂白性消失了，故B錯C對；Cl2的漂白是因為具有強氧化性，是不可逆的，不能恢復原來的顏色，D錯。答案：AC5．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()A．藍色石蕊試紙先變紅后退色B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均退色，證明SO2有漂白性C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能退色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色無機物退色，是發(fā)生氧化還原反應的結(jié)果，B項錯誤；除去多余的SO2應用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤；淀粉-KI試紙未變藍，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。答案：C6.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是()A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成D．CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應的加劇分析：此題考查了環(huán)境污染的問題，從引起污染的因素進行了多角度考查；只要了解造成水體污染、居室污染、酸雨形成，溫室效應等形成原因，此類問題就不難判斷。解析：水體污染主要是重金屬離子、農(nóng)藥的使用、難分解有機物、污水中的含磷洗滌劑，含氮化合物，有毒陰離子等因素引起的，故A正確；居室污染一方面是裝飾材料中釋放出的甲醛、苯、甲苯等芳香烴及瓷瓦中的氡產(chǎn)生的放射性污染，另一方面是廚房燃料燃燒產(chǎn)生的CO、SO2、NOx等造成的污染，故B也正確；酸雨的形成是由SO2、NO2所引起的，CO2及CH4和氟氯烴是造成溫室效應的主要因素，故C項不正確，D項正確。答案：C7．如圖裝置中，若關閉活塞，則品紅試液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅試液退色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是()A．H2S和濃H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液 D．Cl2和氯水解析：關閉活塞，將四個選項中的物質(zhì)代入驗證。A項中H2S和濃H2SO4反應放出SO2，D項中的Cl2通過氯水待飽和后會放出Cl2，SO2和Cl2均能使品紅溶液退色，故A、D兩項不符合題目要求；打開活塞，C項中的Cl2會使石蕊試液先變紅后退色。答案：B8．實驗室制取SO2時，可以用來吸收尾氣的物質(zhì)是()A．CaCl2溶液 B．堿石灰 C．飽和NaHSO3溶液 D．濃H2SO4解析：CaCl2(aq)、飽和NaHSO3(aq)、濃H2SO4均不能吸收SO2。答案：B9．向20mL1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2(標準狀況下)，兩種物質(zhì)恰好完全反應，在生成的溶液中，Na＋與溶液中化合態(tài)硫的物質(zhì)的量之比為4∶3，則通入SO2的體積為()A．0.224L B．0.112L C．0.336L D．1.12L解析：SO2與NaHCO3溶液發(fā)生反應的化學方程式為：NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2，①2NaHCO3＋SO2=Na2SO3＋2CO2＋H2O②設參加反應①、②的NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，解得x＝y(tǒng)＝mol所以V(SO2)＝＋eq\f(1,2)×mol×22.4L·mol－1＝0.336L。答案：C10.如圖是正確的是()A．該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊B．1molZn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于mol/LD．向50mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于mol解析：A項濃硫酸能腐蝕橡膠，應用磨口玻璃塞；B項中濃H2SO4與Zn反應不能生成氫氣；由于濃H2SO4的密度大于水的密度，等體積混合所得溶液的體積小于二者的體積和，故所得溶液的濃度大于mol/L。答案：D11.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是()A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D．此實驗能確定Na2SO3是否被部分氧化解析：硝酸可以將＋4價的硫氧化為＋6價，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以該實驗不能確定Na2SO3是否被部分氧化。答案：C12．(原創(chuàng))某課外學習小組的同學為了觀察硫蒸汽的顏色，將硫粉放在試管中用酒精燈加熱，觀察到了硫蒸汽的顏色，但實驗結(jié)束后，硫附著在試管的內(nèi)壁，為了清洗掉硫，同學們擬用以下方法除去①用CS2溶解然后用水清洗，②用熱堿除去，關于這兩種方法的敘述中不正確的是()A．用CS2是利用了硫易溶于CS2的性質(zhì)B．用熱堿液清洗時發(fā)生了氧化還原反應C．用堿液除硫的反應是：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2OD．可用酒精清洗硫解析：附著在試管內(nèi)壁的硫可用CS2溶解除去，也可用熱堿液清洗，但不能使用酒精，因為硫微溶于酒精。答案：D13．向銅和濃硫酸反應后的液體中逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使溶液的pH＝7，則下列敘述正確的是()A．溶液中的c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4)) \f(a,2)mol>沉淀的物質(zhì)的量>0C．沉淀的物質(zhì)的量＝eq\f(a,2)mol D．原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量＝eq\f(a,2)mol解析：銅和濃硫酸反應后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入amolNaOH顯中性時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，此時Cu2＋完全沉淀，因此A項正確；由于n(CuSO4)<eq\f(a,2)mol，故B正確，C錯；由于有一部分濃硫酸被還原為SO2，故n(H2SO4)>eq\f(a,2)mol，D錯。答案：AB14．下列物質(zhì)能作漂白劑，且漂白后的物質(zhì)受熱又恢復為原來顏色的是()A．HClO B．Na2O2 C．SO2 解析：HClO和Na2O2的漂白性是由于它們的強氧化性，漂白后的物質(zhì)很穩(wěn)定，不再恢復到原色；SO2是與有機色質(zhì)反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此物質(zhì)受熱易分解恢復到原色；活性炭的漂白性是由于吸附有機色質(zhì)，被吸附后的溶液中不再含有該物質(zhì)。答案：C15.兩位同學設計下述兩種實驗方案，并都認為，如果觀察到的現(xiàn)象與自己設計方案一致，即可確認為無色氣體中一定含有SO2和CO2氣體。方案甲：方案乙：請你評價上述兩個方案是否嚴密并說明理由：方案甲：_________________________________________________________________；方案乙：__________________________________________________________________。答案：不嚴密，并非只有SO2才能使溴水退色嚴密，品紅①退色證明有SO2，品紅②不退色，且澄清石灰水變渾濁證明含有CO216．A、B、C是中學常見的三種非金屬單質(zhì)，常溫下B為無色氣體，A、C為固體，甲、乙、丙為中學常見的三種化合物，常溫下C易溶于乙中，A、B、C與甲、乙、丙之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：(1)寫出C轉(zhuǎn)化為丙的化學方程式_______________________________________。(2)常溫下，按右圖裝配裝置，待內(nèi)外氣體壓強不變時，水銀柱液面在M處，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入乙，乙在B中充分燃燒，水銀柱推向左管。簡要回答下列問題：寫出乙燃燒的化學方程式：__________________________________________。②水銀柱推向左管的原因是______________________________________________。③火焰熄滅后，靜置一段時間恢復到原溫度，右管水銀的位置應該是。A．仍在M處B．高于M處C．低于M處做出選擇后，簡要說明理由_______________________________________________。④用下圖所示裝置檢驗乙燃燒的產(chǎn)物A、B、C、D中所盛放的藥品名稱是：A．________B．________C．________D．________解析：(1)突破點n(A)∶n(C)＝1∶2，合成化合物乙且C單質(zhì)固體能易溶于乙中，推測C單質(zhì)為硫，乙為二硫化碳(CS2)，A為C元素單質(zhì)。(2)CS2＋3B→甲＋丙，甲為CO2，丙為SO2，B為O2。答案：(1)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2(2)①CS2＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2SO2②CS2燃燒是放熱反應，溫度升高，使氣體體積膨脹壓強增大③ACS2燃燒前后氣體的物質(zhì)的量無變化④品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液澄清石灰水17．下面是某化學課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：①一般認為1∶1的H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強了。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為mol/L，密度為1.84g·cm－3，據(jù)以上信息回答：(1)如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因________________________________________________________________________。(2)甲同學再用分液漏斗加濃H2SO410mL，再加熱至沸騰，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。寫出與過程有關的化學方程式_______________________________________________。(3)乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO410mL與銅片反應。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有①________________，原因是________________________________________________________________________。②______________，原因是________________________________________________。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學需進行的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：結(jié)合操作過程和題給信息知，硫酸的濃度小于60%無強氧化性，甲同學的第一步操作所得到的硫酸的濃度，經(jīng)計算知小于60%，故與銅不反應；甲同學再加10mL濃H2SO4，使試管中的硫酸濃度大于60%能與銅發(fā)生反應；乙同學用98%的硫酸直接與銅反應，不僅表現(xiàn)出強氧化性，還能表現(xiàn)出吸水性，故試管中有無水CuSO4析出，若想看到與甲類似的現(xiàn)象，則需將濃H2SO4稀釋。答案：(1)H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為23%<60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象。(2)銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液變藍，小試管中品紅溶液退色Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)①液體呈淺藍色溶液中含有Cu2＋②有白色固體在試管底部析出98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4將帶支管的試管中的溶液冷卻后沿燒杯壁緩緩加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌18．甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗，結(jié)果各自都認為自己的試樣中含有SOeq\o\al(2－,4)。甲的實驗為：①乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有______離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。乙的實驗為：②丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有________離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。丙的實驗為：若丙方案合理，則回答：③其中試劑Ⅰ是__________，現(xiàn)象Ⅰ是________；試劑Ⅱ是__________，現(xiàn)象Ⅱ是____________(若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填)。解析：甲的實驗不能證明SOeq\o\al(2－,4)存在，若有Ag＋也會如此；乙的實驗不能排除SOeq\o\al(2－,3)的干擾，若有SOeq\o\al(2－,3)，也會出現(xiàn)此現(xiàn)象；丙的實驗中，可先加HCl，試探Ag＋是否存在，還可消除SOeq\o\al(2－,3)的干擾，如加HCl無白色沉淀，證明無Ag＋，然后再加BaCl2，若有白色沉淀，肯定不是Cl－所為，而是Ba2＋所為，而在酸性條件下，Ba2＋只能與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合成BaSO4。答案：①Ag＋②SOeq\o\al(2－,3)③鹽酸無明顯變化BaCl2溶液白色沉淀19．探究鐵與硫反應產(chǎn)物中鐵元素的化合價。問題：鐵粉與硫粉混合加熱，生成了黑色物質(zhì)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價是多少？猜想與假設：(一)鐵元素顯＋2價。(二)鐵元素顯________價。(三)鐵元素顯________價。設計和實施方案：①將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，在惰性氣體環(huán)境中，用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可發(fā)生并持續(xù)進行，冷卻后得到黑色固體；②取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣；③在濾渣中加入稀硫酸得到溶液；④________________________________________________________________________。請回答下列問題：(1)簡要寫出步驟④的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論___________________________________。(2)鐵粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量應________(填“過量”或“少量”)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應在惰性氣體環(huán)境中進行的原因_________________________________________。(4)用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可發(fā)生并持續(xù)進行，原因是_______________。(5)步驟②中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是________________________________________________________________________，反應的離子方程式為___________________________________________________。(6)你認為上述實驗步驟中還需改進的是________(填上述的步驟序號)；改進的理由________________________________________________________________________；改進后的步驟為______________________________________________________。解析：鐵與硫的反應為Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS；若反應過程中有氧氣參與，就可能生成＋3價的鐵，所以探究實驗關鍵的操作就是避開O2參與，包括溶液中的反應。答案：[猜想與假設](二)＋3(三)既有＋2價又有＋3價[設計與實施方案](1)取步驟③所得的溶液少許，于一支潔凈試管中，滴加KSCN溶液，如溶液不顯血紅色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液顯血紅色，證明原溶液中只含有Fe2＋(2)過量防止未反應的鐵與硫酸反應，生成亞鐵離子干擾實驗(3)防止氧氣參與反應(4)鐵和硫的反應是放熱反應(5)除去過量的硫粉3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O(6)③為了防止溶液中的氧氣氧化亞鐵離子在濾渣中加入煮沸的稀H2SO420．某研究性學習小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：時間(h)開始81624324048pH雨水樣品放置時pH變化的主要原因為______________(用化學方程式表示)。由此可以得到酸雨的形成過程可能是________。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是________________________________________________________________________________________，二氧化硫表現(xiàn)________________性。(2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是()A．腐蝕建筑物、雕塑等B．污染水源C．改良堿性土壤D．損害莊稼(3)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是()①少用煤做燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源。A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤(4)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。①火力發(fā)電廠常用氫氧化鈣的懸濁液吸收煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并用來制取石膏(CaSO4·2H2O)，則有關的化學反應方程式為：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。硫酸工業(yè)常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關的化學方程式為________________________ ______，____________________________。③有些工業(yè)將生石灰和含硫煤混合作用，請寫出燃燒時有關“固硫”反應的化學方程式_______________________________________________________________________，________________________________________________________________________。④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫法”，請寫出有關反應的化學方程式。________________________________________________________________________。分析：要答好此題首先要明確酸雨的成因，空氣中的二氧化硫、三氧化硫及氮的氧化物與水反應隨雨水降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH<。酸雨的主要成分是亞硫酸，亞硫酸中的硫元素為＋4價，具有強的還原性，易被氧化劑氧化。解析：酸雨的pH發(fā)生變化，其原因是亞硫酸