2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某烯烴與氫氣加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯 B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯2、已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1，③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．-（Q1＋Q2＋Q3）kJB．-0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．-（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD．-（3Q1－Q2＋Q3）kJ3、已知反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別表示如下，則反應(yīng)速率最快的是A．v（A）=0.15mol/(L·S)B．v（B）=0.6mol/(L·S)C．v（C）=0.4mol/(L·S)D．v（D）=0.45mol/(L·S)4、如下圖所示表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是A．①②B．②③C．③④D．①④5、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（）A．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO3－、ClO－、Na＋不能大量共存B．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH4+、CH3COO－、S2－可以大量共存D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－一定不能大量共存6、下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是A．用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35克B．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC．用pH試紙測量氫氧化鈉稀溶液的pH為11.5D．中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應(yīng)該稍過量7、下列元素一定是主族元素的是()A．原子核外N電子層上只有一個電子的元素B．原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C．原子核外M層電子數(shù)為小于或等于7的奇數(shù)的元素D．原子核外N層電子數(shù)為2的元素8、下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖，下列說法中不正確的是A．甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2OB．若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為:4OH－－4e－=2H2O+O2↑C．甲池中隨著反應(yīng)的不斷進行，溶液的pH減小D．若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的原子，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是A．工業(yè)上用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)B．單質(zhì)Z著火，可以用泡沫滅火器進行撲滅C．X、Y只能形成一種化合物D．W、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>W10、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2C．該裝置工作時，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子D．該裝置工作時，正極上的電極反應(yīng)式為2CO2-2e-=C2O42-11、常溫下，下列各組離子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K＋、Cu2+、Cl、CO32B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、SO42、I、SCNC．使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClD．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×1013mol/L的溶液中:Cl、NO3、Ba2＋、Na＋12、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法不正確的是A．電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接時的除銹劑C．用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕D．鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑13、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ag+B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3-C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-D．常溫下，Kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-14、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示。則正確的關(guān)系是（）A．4/5υ(NH3)=υ(O2)B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)D．4/5υ(O2)=υ(NO)15、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為()A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿16、常溫下,將pH=3的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合,若要得到pH=7的溶液,則混合時H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為(

)A．1:200B．200:1C．100:1D．1:10017、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB．將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA18、考古上用于斷代的14C是一種核素，這里的“14”是指該原子的A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．中子數(shù)D．原子個數(shù)19、研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。以下用于研究有機物的方法錯誤的是()A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物B．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法C．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的基團D．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量20、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NH4Cl固體D．加入少量Na2CO3固體21、平行實驗的目的是為了盡量消除誤差帶來的影響，其主要針對的是（）A．系統(tǒng)誤差 B．偶然誤差 C．絕對誤差 D．相對誤差22、反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H+＋OH-==H2OD．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓二、非選擇題(共84分)23、（14分）某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。⑶設(shè)計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+____________________________________________24、（12分）A—F6種有機物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化。又知烴A與氫氣的相對密度是13，試回答下列問題：有機物的名稱：A．_______，B．_________，D．___________。有機物的結(jié)構(gòu)簡式：E．_____________，F(xiàn)．____________。反應(yīng)BC的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)CD的反應(yīng)方程式是_____________________反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)。C+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式______________________反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)。25、（12分）制取、干燥和收集某氣體，多余氣體用適當(dāng)液體吸收的實驗裝置如下圖，該裝置可用于A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B．濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2C．稀硝酸與銅反應(yīng)制取NOD．濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH326、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____________(填“相等”或“不相等”)。此反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：________________________________________。27、（12分）下列裝置可用于從稀溴水中提取較純溴單質(zhì)的是A．①和②B．②③C．③和④D．①④28、（14分）Ⅰ、現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的四種電解質(zhì)溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-這四種溶液的pH由小到大的順序是：______________(填編號)；在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是：________(填編號)；將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。Ⅱ、磷能形成多種含氧酸。一元中強酸次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異________________________。25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。Ⅲ、(1)某溫度(t℃)時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va:Vb=_______________。在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。29、（10分）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種日常生活中最常見的溶劑，G氣體溶于水顯堿性，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。1molB通過反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%。請按要求填空：B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。過量氣體G與氯氣反應(yīng)可以生成一種單質(zhì)和一種鹽，該鹽的電子式為________________________。寫出反應(yīng)④的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況__________________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、D3、D4、C5、