41甲烷烷有機(jī)物：含化合物叫做有機(jī)．，簡稱有(除CO、CO2、碳酸鹽、碳化物、硫化物、化物等外那么究竟哪些物質(zhì)是有機(jī)物，哪些物質(zhì)是無機(jī)物，有什么判斷依據(jù)呢？可以通過有機(jī)物與無機(jī)物的；有機(jī)物與無機(jī)物的主；多數(shù)不溶于水，易溶于如油脂溶于，煤油溶于苯（400°C肪受熱分解；C20H4236.4°C,多數(shù)耐熱難熔化一般銅加熱難熔，NaCl801°C多數(shù)可以燃燒，如棉花、、多數(shù)是非電解質(zhì)，如、乙醚、16有機(jī)物的組C、H、O、N、S、P、鹵素等元素構(gòu)成有機(jī)物的元素?cái)?shù)幾種，但有機(jī)物的種類確達(dá)三千多種？幾種元素能構(gòu)幾千萬種有機(jī)物質(zhì)？(學(xué)生后概括)44化合物；(5—1)C、H兩種元素的有機(jī)物。烴：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，又叫在烴中最簡單的是甲烷，所以就先從甲烷開始學(xué)起。一、甲烷的物理性0.717g/L75％，25％，=16CH ［模型展示］ 三、甲烷的化學(xué)性CH4+2O2

，火焰呈淡藍(lán)色：CH4、H2、CO、KMnO4具有很強(qiáng)的氧化性，若遇到一般的還原性物質(zhì)時(shí)常常會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且自身被還原而褪色，那么甲烷能否被酸性高錳酸鉀溶化呢？通過下面的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。［演示實(shí)驗(yàn)5—1］觀察、記錄、思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：經(jīng)過一段時(shí)間后，酸性KMnO4溶液的顏色無任何變化，結(jié)論：甲烷氣體不能被酸性KMnO4溶化Cl2（承上現(xiàn)象：①量筒內(nèi)Cl2的黃綠色逐漸變淺，最后②量筒內(nèi)壁出現(xiàn)了油狀液滴③量筒內(nèi)水面上升④量筒內(nèi)產(chǎn)生白［投影顯示］注意CH4和Cl2的反應(yīng)不能用日光或其他強(qiáng)光直射，否則會因?yàn)榘l(fā)生如下劇烈的反應(yīng)：CH4+2Cl2

C+4HCl而重要的溶劑，四氯化碳還是里常用的溶劑、滅火劑，氯仿與四氯化碳常溫常壓下的密度均大于1g·cm－3，即比水重。取代反 有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反

小結(jié)：本節(jié)課開始了對有機(jī)物的系統(tǒng)學(xué)習(xí)，介紹了有機(jī)物、烴的概念，解釋了有機(jī)物種類繁多的Cl2的取代反應(yīng)加以理解，當(dāng)然也要樹立結(jié)構(gòu)和性質(zhì)緊密相關(guān)的觀點(diǎn)。教學(xué)說二、烷烴的結(jié)構(gòu)和性分子里碳原子都以單鍵結(jié)鏈狀CH3CH2CH2CH3構(gòu)簡式時(shí)，若遇到像丁烷分子中有兩個(gè)（或多個(gè)）CH3(CH2)2CH3。由于結(jié)構(gòu)簡式書寫方便，且仍能表示出分子結(jié)構(gòu)的簡況，所以情況下常使用結(jié)構(gòu)簡式。學(xué)生P116思考、分析表中數(shù)據(jù)，，并得出一些規(guī)律隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，、沸點(diǎn)逐漸升高，相對密度逐漸增大4的烷烴。在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體（評價(jià)學(xué)生的回答，然后補(bǔ)充說明45烷烴分子均為非極性分子，故一般不溶于水，而易溶于，液態(tài)烷烴本身就是良好的有機(jī)［設(shè)疑］烷烴與氯氣也可以是溴在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，由于碳原子數(shù)的增多而使生成的取代產(chǎn)物的種類將例如烷的氯代物有一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷共四種氯代物。算乙烷的氯代物有幾種？答案：9種。(實(shí)驗(yàn)班可以講規(guī)律烷烴分子也可以分解，但產(chǎn)物不一定為炭黑和氫氣，這在以后的石油裂化—裂解的學(xué)習(xí)中就將學(xué)烷烴的通式 若烷烴分子的碳原子數(shù)為n，那么氫原子的數(shù)目就可表示為2n+2表5—1中的結(jié)構(gòu)簡式，也可以用通式推算，用CnH2n+2Cn－1H2(n－1)+2，都可以得到相同的結(jié)論子組成CH2原子團(tuán)。［練習(xí)］下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是（ （強(qiáng)調(diào)：在判斷同系物的時(shí)候要嚴(yán)格把握同系物概念涵義的兩個(gè)方面：一是分子結(jié)構(gòu)相似，二是分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)C2原團(tuán)二者要聯(lián)系在一起應(yīng)用當(dāng)然還應(yīng)注意同系物的系不光是只有烷烴分子之間存在，在其他的有機(jī)物內(nèi)也存在著同系物關(guān)系。小結(jié)：本節(jié)課學(xué)習(xí)和了幾個(gè)重要的概念：烷烴、結(jié)構(gòu)簡式以及同系物，通過研究分析，1、烷烴的概念：碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫2、烷烴的通式：CnH2n+23狀態(tài)：一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷烴為氣態(tài)，5—16個(gè)碳原子為液態(tài)，16個(gè)溶解性：烷烴不溶于水，易溶于4

3n2

O

nCO2(n1)H221（1）（2）（3）例1、下列化合物互為同系物的是 C、Br—C—Br和Br—C—H （A）（C）123例2、有一種AB2C2型分子，在該分子中以A為中心原子，下列關(guān)于它的分子構(gòu)型和 BC 分析：該分子如果分子結(jié)構(gòu)是平面的，則會有兩種同分異構(gòu)體： AA—BA—C鍵都相鄰，則無同分異（A（D （B）（C（B12、位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的代數(shù)和為最小例3、下列烷烴名是否正確？若有錯(cuò)誤加以改正，把正確的名稱填在橫線上 5—甲基—4，6CH2CH3（1）3，4—二甲基—5，5—二乙基辛烷。相差n個(gè)CH2例4、有下列各組微?；蛭镔|(zhì) B、12C和13 D、Cl—C—Cl和Cl—C—H （1）例5甲烷和氯氣以物質(zhì)的量1∶1混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是 ④ 解析：甲烷和氯氣按等物質(zhì)的量反應(yīng)，而不可能是1個(gè)甲烷分子與1個(gè)氯分子在反應(yīng)，所以無論反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比是多少都會得到各種氯代物不能認(rèn)為甲烷和氯氣1∶1，就生成CHCl31∶2就生成CH2Cl2CH3Cl。一、選擇題（545分1（2001C4CH4C2C4和C2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大； B.只有C.是①和 若要使0．5 用于制造飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬 B. A.CH3Cl沒有同分異構(gòu)體C.C—H3B（CH3CH2）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2Ｄ（CH3）3CCH2CH37.1，2，332是苯基，環(huán)用鍵線表示，C、H原子都未畫出據(jù)此，可判斷 某植物中（C6H10O5）n10%，若在一定條件下，微生物將（C6H10O5)n轉(zhuǎn)化成某沼氣池，當(dāng)加入該植物 二、非選擇題（55分10.(10分)名稱 ，它的一鹵代物 種同分異構(gòu)體 名稱 mol該烴完全燃燒需消耗 mol樣品經(jīng)加熱分解或氣化后用純O2流驅(qū)趕經(jīng)過紅熱的CｕO，這里烴類化合物反應(yīng)變成CO2和H2O，再經(jīng)吸收ABCDEF烴樣品在反應(yīng)過程中所用的氧化劑 吸收管Ⅰ應(yīng)裝的吸收劑 ，Ⅱ應(yīng)裝的吸收劑 樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 12.(10分)1．01×105Ｐa、120℃時(shí)，1LA、BO2中充分燃燒后，2．5LCO23．5LAB2AB的分子（1）若產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，則所選裝置各導(dǎo)管的連接順序 裝置C中濃H2SO4的作用 裝置D中MnO2的作用 燃燒管中CuO的作用 若準(zhǔn)確稱取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機(jī)物的最簡式是 （20030.600g，計(jì)算：一、 7.A8.A （2）環(huán)十二烷18 12100(F

44(B V（C2H6）∶V（C4H10）=3∶113.（1）gfehicd（dc）ab（b

1 80

80g

=0.0075則V（CH4）=0.0075mol×22.4×103mL·mol－1=168mL故剩余氣體840mL－3×168mL=336mL(2)V（CH4）∶V(O2)=168mL∶(840mL－168mL) 42乙烯烯一、乙烯的結(jié)構(gòu)和組在里又是如何得到少量的乙烯氣體呢？從上述乙烯的反應(yīng)原理分析，該反應(yīng)有什么特點(diǎn)？應(yīng)該用什么樣的裝置來170℃200℃左右的。溫度計(jì)：水銀球反應(yīng)混合液面下，但不能接觸瓶底H2SO4②混合液的組成為濃硫酸與無水，其體積比為3∶1③由于反應(yīng)溫度較高，被加熱的又是兩種液體，所以加熱時(shí)容易產(chǎn)生暴沸而造成，可以在反應(yīng)④點(diǎn)燃燈，使溫度迅速升至170℃左右，是因?yàn)樵谠摐囟认赂狈磻?yīng)少，產(chǎn)物較純⑤收集滿之后先將導(dǎo)氣管從水槽里取出，再熄燈，停止加熱⑥這樣的話該裝置就與制氯氣的發(fā)生裝置比較相似，只不過原來插分液漏斗的地方現(xiàn)在換成28.8請大家根據(jù)出的乙烯，總結(jié)乙烯有哪些物理性質(zhì)。無色、稍有氣味、難溶于水、乙烯是一種典型的不飽和烴，那么在化學(xué)性質(zhì)上與飽和烷烴有什么差別呢？下面來進(jìn)行驗(yàn)證氧化反4（點(diǎn)燃燈，使反應(yīng)溫度迅速升至170℃，排空氣，先收集一部分乙烯于試管中驗(yàn)純，之后用火柴點(diǎn)燃純凈實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙烯氣體燃燒時(shí)火焰明亮，并伴有黑煙KMnO4溶液的紫色很快褪去。（先撤出導(dǎo)管，后熄滅燈，停止反應(yīng)，演示實(shí)驗(yàn)結(jié)束 燃燒CHCH+3O 使酸性KMnO4

加成反（或叁鍵反應(yīng)。除了溴之外還可以與水、氫氣、鹵化氫、Cl2等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，如工業(yè)制的原理就是H2O［答］用乙烯和HCl作反應(yīng)物好，因?yàn)槎甙l(fā)生加成反應(yīng)后無副產(chǎn)物，而乙烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后產(chǎn)板書設(shè)計(jì)第三節(jié)乙烯烯烴一、乙烯的結(jié)構(gòu)和組 1.物理性 燃燒 KMnO4 聚合反 nCH==CH化

四、乙烯的乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，那么就烯烴的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈CnH2n實(shí)際所說的烯烴都是指分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和烴，所以也叫單烯，也還有二烯烴不一定是烯烴C4H8，②烯烴常溫常壓下C 氣態(tài)，C5~10液態(tài)，C ①氧化反應(yīng)a.燃燒CH O nCO+nHn b.使酸性KMnO4 （聚丙乙烯①選主鏈，稱某烯（要求含C═C的最長碳鏈②碼，定支鏈，并明雙鏈的位置13℃潮濕條件下的水果保鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學(xué)反應(yīng)，使水果過程中緩緩的催熟劑轉(zhuǎn)化為沒有催熟作用的有機(jī)物。試回 （2）CH2=CH2+H2O

2．R---M=CH2(R表示有機(jī)基團(tuán)、M表示金屬原子)CH2=CHCH3+R---M=CH2 R---M=CHCH3+CH2=CH2CH2=CHCH3+R---M=CHCH3 R---M=CH2+CH3CH=CHCH3即

CH2=CH2+R---M=CHCH3CH2=C(CH3)2能否得到 CH2=C(CH3)2CH2=CHCl則應(yīng)選用的金屬卡賓為金屬卡賓R---M=CHCH3和烯烴CH2=C(CH3)2的反應(yīng)有：CH2=C(CH3)2+R---M=CHCH3 CH3CH=C(CH3)2+R---M=CH2CH2=C(CH3)2+R--- CH3CH=CH2+R---CH3CH=C(CH3)2+R---M=CHCH3 CH3CH=CHCH3+R---M=C(CH3)2CH2=C(CH3)2+R---M=CH2 CH2=CH2+R---M=C(CH3)2CH2=C(CH3)2+R---M=C(CH3)2 R---M=CH2+(CH3)2C=C(CH3)2 CH3CH=CHCH3 H C

Ru：釕原 Grubbs已知：環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)可用表示上述Grubbs催化劑的分子式 以以

C有機(jī)化合 C C46H64RuPN2

△

C C

I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是：I B、NaOH溶 使用裝置II的目的 使用裝置III的目的 確定含有乙烯的現(xiàn)象 SO2SO2SO2。（1ABADSO2（5）裝置（III）中品紅溶液不褪色，裝置（IV）KMnO4溶液褪色，說明混合氣加熱無水醋酸鈉和堿石灰CH4加熱KClO3和少量MnO2，加熱NH4Cl下列環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是105℃1L9LO2混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，10L，下列各組混合烴中不符合此條件的是 嬰兒用的紙尿片中有一層能吸水保水的物質(zhì)。下列高分子中有可能被采用的CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得純凈CH4KMnO4Br2水，濃濃H2SO4KMnO4

A.XeF4被氧化B.CH3—CH==CH2是還原劑1mL6mL 具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，丁腈橡膠的原料①CH2==CH—CH==CH2②CH3—C==C—CH3③CH2==CH—④CH3—CH==CH— 形成高聚物分子的三種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別 。11.(6分)1999年了一種新化合物，本題用ｘ為代號。用現(xiàn)代方法測得ｘ的相對分子質(zhì)量為64。ｘ含碳93．8％，含氫6．2％；ｘ分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子和4種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子；ｘ分子ｘ的分子式 請將ｘ的可能結(jié)構(gòu)式畫在方框內(nèi)12.(16H2SO4SO2，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確SO2，試回答下列問題：①；②；③；④A.B.NaOHC.。。。。 C2H6組成。請計(jì)算0．500CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其他反應(yīng)產(chǎn)物忽略不計(jì))。取一定量CH4催化氧化0．780ｇ·L－1CH420.0%，計(jì)算混合C2H4314.（12分（2000年市高考題）某烴A，相對分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857。A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫直接相連。AG，G 化合物AG 與G同類的同分異構(gòu)體（含G）可能 種一、 13.（1）9.25 0.826 （1）C10H20（3） 43乙炔炔一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和二、乙炔 ［投影顯示］制乙炔的幾點(diǎn)說明 d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀，堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。熟悉和體會有關(guān)乙炔氣體的注意事項(xiàng)及收集方法并由兩名學(xué)生上前按圖5—4炔的置圖組裝儀器，檢查氣密性，將電石用鑷子地夾取沿平底燒瓶內(nèi)壁緩慢滑下，打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下，排空氣后，用排水法收集乙炔氣于一大試管中。無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶PH3、H2S根據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，乙炔該有哪些化學(xué)性質(zhì)大家所推測的究竟合理不合理，下邊來予以驗(yàn)證7（5—142燃燒2CH≡CH+5O2

KMnO48（KMnO4KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。乙炔氣體易被酸性KMnO4溶化KMnO4溶化，實(shí)驗(yàn)中如何避免雜質(zhì)氣體的干擾易被酸性KMnO4溶溴的四氯化碳溶液褪色，說明二者可以反應(yīng)且生成無色物質(zhì)，那么它們之間的反應(yīng)屬于什么類型的反（回答）加成反

△

參看前邊的彩圖——塑料管和相關(guān)內(nèi)容，了解聚氯乙烯的用途及性能［學(xué)生活動］P128了解聚氯乙烯產(chǎn)品的廣泛用途及其優(yōu)缺點(diǎn)，并總結(jié)乙炔的主要用途：重要的 結(jié) 特CC（單鍵C=C（雙鍵，——火焰明亮 —— —

出有機(jī)描述 HHH HHH飽和烴的代表，像這類不飽和烴中也都含有碳碳叁鍵，稱之為炔烴。四、炔炔烴的概炔烴的通式CnH2n－2、、總結(jié)、歸納炔烴物理性質(zhì)的變化規(guī)律②炔烴中n≤4時(shí)，常溫常壓下為氣態(tài)，其他的炔烴為液態(tài)或者固態(tài)④炔烴不溶于水，但易溶于KMnO4溶液褪色來鑒別炔烴和烷烴另外在足夠的條件下炔烴也能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物種導(dǎo)電塑料就是將聚乙炔加工而成的。本節(jié)小結(jié)：本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了乙炔的主要化學(xué)性質(zhì)如氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)等，了解了乙炔的用途，并通例題精體積減少30mL，然后通過堿石灰體積又減少40mL（氣體在相同條件下測得。則這兩種烴為（ A.CH4與C2HC.C2H2與C2H

B.C2H2與C2HD.CH4與C2H解析： V混烴:VCO:VHO20:40:301:2解析： C2H3

233，所以C2H2與C2H4及C2H2與C2H6滿足要求。答案：B、C[例2]將三種氣態(tài)烴以任意比例混合與足量的氧氣在密閉容器里完全燃燒在溫度不變的條件（120C） 解析1個(gè)碳原子轉(zhuǎn)變?yōu)镃O21分子O242H2O1分子O2，通過烴的分子式就可以確定需要的O2的量和生成的CO2H2O的量，再根據(jù)阿佛加德羅定律即可求解。1molC2H4，需O23mol，生成CO22molH2O2mol答案：CH4，C2H4，C3H44的氣態(tài)烴，完全燃燒前后氣體總物質(zhì)的量不變，若溫度高于100C的密閉容器中，定溫時(shí)，其壓強(qiáng)不變。[3]1 ；裝置B、C的作用是 g左右（從后面數(shù)據(jù)中選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00 VLWg B瓶中水的體積，也不能使流入量筒的水太小，否則會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。答案

2H

C2H2CaOH)2；BA中產(chǎn)生的CHCHB排出與它等體積的水進(jìn)入量筒。C測定乙炔的體積；防止電石與殘留的水或水汽作用產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣產(chǎn)生CHCHB的容積而無法測定CHCH的體積；生成CHCH的CHCH體積值太小，誤差太大；0.6012001（CH==CH—CH=CHCH==CH—…的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年（Nobel）化獎(jiǎng)即授予開辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是A.聚乙 B.聚丁二C.聚苯乙 D.聚乙是 3.下列氣體的方法正確的C.170℃，并用排水集氣法收集A.49 B.50C.51 D.無法確分子式為C7H12化學(xué)式為描述CH3—CH==CH—C≡CF3A.6CB.6CC.6CD.6C3C≡C4ｇH2充分加成后4．4ｇ3異丁 B.乙C.丙 D.丁 示CnHｍ與H2占投料總體積的百分率，據(jù)圖分析，ｍ、ｎ的關(guān)系為 12.(12CaC21．2ｇ電石，常溫（20℃)常36113.（9分（2000年市高考題）美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年化學(xué)獎(jiǎng)。激光有很多用途，例如波長為10.3μm的紅外激光能切斷B（CH3）3B—CHBrB（CH3）3＋HBr9.6μmB—CHBr現(xiàn)用5.6gB（CH3）39.72gHBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)14.(11分)某鏈烴CnHm屬烷烴或烯烴、炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃燒，生成xLCO2kPan值（用含烴的表達(dá)式或?qū)嶋H數(shù)值表示。一、1.D2.B3.A4.B5.BD6.B7.BC8.B二、10.①2電11.2NaCl＋2H2O點(diǎn)H2＋Cl2高CaCO3高CａO＋3C

△

13.（1）B（CH3）3+2HBr14.依據(jù)各類鏈烴的燃燒通式，結(jié)合生成的CO2、H2O的體積，可分以下情況x1

n12

1xxnx=1，n≥21x1

n

x45的成二石油的煉制：5－23③冷凝管的方向能否倒置1、石油的分按P137圖5-24的后半部分介紹減壓分餾過程和產(chǎn)物：重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青2、石油的C16H

C

C88辛 辛8C C C 4 4丁 丁C4

H4甲烷丙C CHC4 2 2乙烷乙3、石油的裂1、煤的分類和組煤

含碳量85%~95%左右含碳量7085%Fe2、煤的干氣體焦?fàn)t氣主要成分是H2和CH4(還有少量CO,CO2,C2H4N2等煤的干餾產(chǎn)物液體煤焦油,粗氨水(氨和銨鹽,可作氮肥固體焦［答］煤氣化的主要反應(yīng)是碳和水蒸氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)3的兩種烯烴的質(zhì)量相等，那么裂解后所得到的混合氣體中，分子量最小的氣體占有的體積為分?jǐn)?shù)為（） B、 C、 △

；C4H10

CH4A 1：C8H18→C4H8+C4H10，C4H10→C3H6+CH4C4H10→C2H4+C2H61molC8H183mol氣體，則M1114g/mol38g/mol24mol

M1114g/mol28.5g/ “型技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量煙塵排放量也可減少80物苯［α芘的放量也減少同時(shí)節(jié)煤20%～30型煤技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽下列質(zhì)中適宜于做固硫劑的是 ． B．氧化 C．硫酸 SNSO2高溫 △為 CaSO3 △ 若利用石灰石作固硫劑，則發(fā)生的反應(yīng)可表示為：CaCO3高溫CaO+CO2↑2CaO+2SO2+O2高溫2CaSO4（1）二氧化硫、氮氧化物CaCO3高溫 2CaO+2SO2+O2高溫煤的干餾氣 液【例4】將圖5－3