高考復(fù)習(xí)第一輪原電池化學(xué)電源1ppt課件高考復(fù)習(xí)第一輪1ppt課件落實(shí)基礎(chǔ)1.定義原電池是將

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的裝置。

2.工作原理如圖以銅鋅原電池為例:化學(xué)能

電能

“雙液”原電池“單液”原電池CuSO4溶液(放電過程)2ppt課件落實(shí)基礎(chǔ)化學(xué)能電能“雙液”原電池“單液”原電池CuSO4CuSO4溶液1.會(huì)判斷正負(fù)極（活潑金屬作負(fù)極）；2.會(huì)書寫電極反應(yīng)式，判斷反應(yīng)類型、現(xiàn)象；3.會(huì)判斷電子、電流、離子流向；4.會(huì)簡單計(jì)算；負(fù)極正極Zn(負(fù)極)

Cu(正極)Cu(正極)

Zn(負(fù)極)（Cu片變粗）Cu2＋＋2e－==Cu還原反應(yīng)Zn－2e－==Zn2＋氧化反應(yīng)（逐漸溶解）e-Cu2+、H+(陽離子)正極SO42-（陰離子）負(fù)極3ppt課件CuSO4溶液1.會(huì)判斷正負(fù)極（活潑金屬作負(fù)極）；負(fù)極正極Z筆記（Cu片變粗）Cu2＋＋2e－==Cu(還原反應(yīng))Zn－2e－==Zn2＋(氧化反應(yīng))（逐漸溶解）e-負(fù)極正極Zn(負(fù)極)

Cu(正極)Cu(正極)

Zn(負(fù)極)K+(陽離子)正極Cl-（陰離子）負(fù)極電子流向：電流流向：鹽橋中離子流向：KCl4ppt課件筆記（Cu片變粗）Cu2＋＋2e－==Cu(還原反應(yīng))Zn－筆記原電池的形成條件：（1）“兩極一液成回路”活動(dòng)性不同的兩極；電解質(zhì)溶液；能構(gòu)成完整回路（“雙液”原電池需要鹽橋？）。（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)如：Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Cu+2H+==Cu2++H2HCl+NaOH==NaCl+H2O5ppt課件筆記原電池的形成條件：活動(dòng)性不同的兩極；（2）自發(fā)的氧化還原導(dǎo)學(xué)誘思下列裝置可以形成原電池的是

,并寫出形成原電池的電極材料及電極反應(yīng)。正極:

、

;負(fù)極:

、

;電解質(zhì)溶液中的陰離子向

極移動(dòng),陽離子向

極移動(dòng),形成電流。

B

Ag

Cu負(fù)

正

(配平電荷)(平衡電荷)6ppt課件導(dǎo)學(xué)誘思BAgCu負(fù)正(配平電荷)(平衡電荷考查角度一

原電池的工作原理例1Fe3++Ag Fe2++Ag+負(fù)極正極7ppt課件考查角度一原電池的工作原理負(fù)極正極7ppt課件考查角度二

原電池正、負(fù)極的判斷例2看圖回答下列問題。負(fù)極正極負(fù)極正極負(fù)極正極正極負(fù)極8ppt課件考查角度二原電池正、負(fù)極的判斷負(fù)極正極負(fù)極正極負(fù)極正極正極(1)上述四種原電池的裝置中正極分別為

、

、

、

。

(2)B裝置中a孔通入的氣體為____

(填“SO2”或“O2”)。

(3)D裝置中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為

(填“a”或“b”)。

a

b

Mg

bSO2a9ppt課件(1)上述四種原電池的裝置中正極分別為、、、筆記：負(fù)極的判斷方法電子流出；電流流入；化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；電極逐漸溶解，質(zhì)量減??；較活潑的金屬或燃料；陰離子流向；10ppt課件筆記：負(fù)極的判斷方法電子流出；10ppt課件跟蹤訓(xùn)練1.(2016全國理綜甲)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)B11ppt課件跟蹤訓(xùn)練B11ppt課件2.(2016遼寧葫蘆島調(diào)研)氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(

)B12ppt課件2.(2016遼寧葫蘆島調(diào)研)氫氧燃料電池,如圖所示,a、3.(2015全國理綜Ⅰ)下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是(

)A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)A13ppt課件3.(2015全國理綜Ⅰ)下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是考點(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用落實(shí)基礎(chǔ)1.加快氧化還原反應(yīng)速率一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率

,例如？

2.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬分別作原電池的兩極時(shí),一般作負(fù)極的金屬活動(dòng)性比正極的

。

3.用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池的

極而得到保護(hù)。增大

強(qiáng)

正

犧牲陽極的陰極保護(hù)法

14ppt課件考點(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用落實(shí)基礎(chǔ)增大強(qiáng)正犧牲陽極的陰極考查角度二

判斷金屬活動(dòng)性例2①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池:①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A.①③②④ B.①③④②C.③④②① D.③①②④B15ppt課件考查角度二判斷金屬活動(dòng)性B15ppt課件2.有A、B、C、D四種金屬,做如下實(shí)驗(yàn):①將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕;②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈;③將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A.A>B>C>D B.C>D>A>BC.D>A>B>C D.A>B>D>C跟蹤訓(xùn)練C16ppt課件2.有A、B、C、D四種金屬,做如下實(shí)驗(yàn):①將A與B用導(dǎo)線連考查角度一

原電池原理的應(yīng)用例1按要求回答下列問題。(1)電工經(jīng)常說的一句口頭禪:“銅接鋁,瞎糊弄”,所以電工操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起使用,說明原因:

。

(2)通常說的燃料電池都以鉑為電極,將燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,在燃料電池中,可燃物在

極反應(yīng),

在另一極反應(yīng)。

銅鋁接觸,在潮濕的環(huán)境中形成原電池,加快了鋁的腐蝕,易造成電路斷路負(fù)助燃物(一般是O2)17ppt課件考查角度一原電池原理的應(yīng)用銅鋁接觸,在潮濕的環(huán)境中形成原電考點(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用落實(shí)基礎(chǔ)1.加快氧化還原反應(yīng)速率

2.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

3.用于金屬的防護(hù)4.設(shè)計(jì)原電池18ppt課件考點(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用落實(shí)基礎(chǔ)18ppt課件(3)請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱。請(qǐng)寫出電極反應(yīng),負(fù)極

,正極

,并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。方法指導(dǎo)

設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源(1)首先將反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。(2)根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn),結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋),則兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液選擇含有電極材料金屬對(duì)應(yīng)的金屬陽離子的電解質(zhì)溶液。2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+19ppt課件(3)請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性20ppt課件20ppt課件考查角度三

常見的化學(xué)電源例3(1)堿性鋅錳原電池負(fù)極:材料是

,電極反應(yīng)為

。

正極:材料是

,電極反應(yīng)為

。

總反應(yīng):

。

21ppt課件考查角度三常見的化學(xué)電源21ppt課件(2)鉛蓄電池負(fù)極:材料是

,電極反應(yīng)為

。

正極:材料是

,電極反應(yīng)為

。

總反應(yīng):

。

22ppt課件(2)鉛蓄電池22ppt課件D23ppt課件D23ppt課件24ppt課件24ppt課件例2某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NAMCON中自由移動(dòng)。(1)其電極反應(yīng):負(fù)極

;正極

;電池反應(yīng)為

。

(2)如果把上述電池中的電解質(zhì)“氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NAMCON中自由移動(dòng)”改為熔融的K2CO3,則電極反應(yīng):負(fù)極

;正極

;電池反應(yīng)為

。

25ppt課件例2某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度,其裝高考復(fù)習(xí)第一輪原電池化學(xué)電源26ppt課件高考復(fù)習(xí)第一輪1ppt課件落實(shí)基礎(chǔ)1.定義原電池是將

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的裝置。

2.工作原理如圖以銅鋅原電池為例:化學(xué)能

電能

“雙液”原電池“單液”原電池CuSO4溶液(放電過程)27ppt課件落實(shí)基礎(chǔ)化學(xué)能電能“雙液”原電池“單液”原電池CuSO4CuSO4溶液1.會(huì)判斷正負(fù)極（活潑金屬作負(fù)極）；2.會(huì)書寫電極反應(yīng)式，判斷反應(yīng)類型、現(xiàn)象；3.會(huì)判斷電子、電流、離子流向；4.會(huì)簡單計(jì)算；負(fù)極正極Zn(負(fù)極)

Cu(正極)Cu(正極)

Zn(負(fù)極)（Cu片變粗）Cu2＋＋2e－==Cu還原反應(yīng)Zn－2e－==Zn2＋氧化反應(yīng)（逐漸溶解）e-Cu2+、H+(陽離子)正極SO42-（陰離子）負(fù)極28ppt課件CuSO4溶液1.會(huì)判斷正負(fù)極（活潑金屬作負(fù)極）；負(fù)極正極Z筆記（Cu片變粗）Cu2＋＋2e－==Cu(還原反應(yīng))Zn－2e－==Zn2＋(氧化反應(yīng))（逐漸溶解）e-負(fù)極正極Zn(負(fù)極)

Cu(正極)Cu(正極)

Zn(負(fù)極)K+(陽離子)正極Cl-（陰離子）負(fù)極電子流向：電流流向：鹽橋中離子流向：KCl29ppt課件筆記（Cu片變粗）Cu2＋＋2e－==Cu(還原反應(yīng))Zn－筆記原電池的形成條件：（1）“兩極一液成回路”活動(dòng)性不同的兩極；電解質(zhì)溶液；能構(gòu)成完整回路（“雙液”原電池需要鹽橋？）。（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)如：Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Cu+2H+==Cu2++H2HCl+NaOH==NaCl+H2O30ppt課件筆記原電池的形成條件：活動(dòng)性不同的兩極；（2）自發(fā)的氧化還原導(dǎo)學(xué)誘思下列裝置可以形成原電池的是

,并寫出形成原電池的電極材料及電極反應(yīng)。正極:

、

;負(fù)極:

、

;電解質(zhì)溶液中的陰離子向

極移動(dòng),陽離子向

極移動(dòng),形成電流。

B

Ag

Cu負(fù)

正

(配平電荷)(平衡電荷)31ppt課件導(dǎo)學(xué)誘思BAgCu負(fù)正(配平電荷)(平衡電荷考查角度一

原電池的工作原理例1Fe3++Ag Fe2++Ag+負(fù)極正極32ppt課件考查角度一原電池的工作原理負(fù)極正極7ppt課件考查角度二

原電池正、負(fù)極的判斷例2看圖回答下列問題。負(fù)極正極負(fù)極正極負(fù)極正極正極負(fù)極33ppt課件考查角度二原電池正、負(fù)極的判斷負(fù)極正極負(fù)極正極負(fù)極正極正極(1)上述四種原電池的裝置中正極分別為

、

、

、

。

(2)B裝置中a孔通入的氣體為____

(填“SO2”或“O2”)。

(3)D裝置中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為

(填“a”或“b”)。

a

b

Mg

bSO2a34ppt課件(1)上述四種原電池的裝置中正極分別為、、、筆記：負(fù)極的判斷方法電子流出；電流流入；化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；電極逐漸溶解，質(zhì)量減??；較活潑的金屬或燃料；陰離子流向；35ppt課件筆記：負(fù)極的判斷方法電子流出；10ppt課件跟蹤訓(xùn)練1.(2016全國理綜甲)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)B36ppt課件跟蹤訓(xùn)練B11ppt課件2.(2016遼寧葫蘆島調(diào)研)氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(

)B37ppt課件2.(2016遼寧葫蘆島調(diào)研)氫氧燃料電池,如圖所示,a、3.(2015全國理綜Ⅰ)下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是(

)A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)A38ppt課件3.(2015全國理綜Ⅰ)下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是考點(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用落實(shí)基礎(chǔ)1.加快氧化還原反應(yīng)速率一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率

,例如？

2.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬分別作原電池的兩極時(shí),一般作負(fù)極的金屬活動(dòng)性比正極的

。

3.用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池的

極而得到保護(hù)。增大

強(qiáng)

正

犧牲陽極的陰極保護(hù)法

39ppt課件考點(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用落實(shí)基礎(chǔ)增大強(qiáng)正犧牲陽極的陰極考查角度二

判斷金屬活動(dòng)性例2①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池:①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A.①③②④ B.①③④②C.③④②① D.③①②④B40ppt課件考查角度二判斷金屬活動(dòng)性B15ppt課件2.有A、B、C、D四種金屬,做如下實(shí)驗(yàn):①將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕;②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈;③將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A.A>B>C>D B.C>D>A>BC.D>A>B>C D.A>B>D>C跟蹤訓(xùn)練C41ppt課件2.有A、B、C、D四種金屬,做如下實(shí)驗(yàn):①將A與B用導(dǎo)線連考查角度一

原電池原理的應(yīng)用例1按要求回答下列問題。(1)電工經(jīng)常說的一句口頭禪:“銅接鋁,瞎糊弄”,所以電工操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起使用,說明原因:

。

(2)通常說的燃料電池都以鉑為電極,將燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,在燃料電池中,可燃物在

極反應(yīng),

在另一極反應(yīng)。

銅鋁接觸,在潮濕的環(huán)境中形成原電池,加快了鋁的腐蝕,易造成電路斷路負(fù)助燃物(一般是O2)42ppt課件考查角度一原電池原理的應(yīng)用銅鋁接觸,在潮濕的環(huán)境中形成原電考點(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用落實(shí)基礎(chǔ)1.加快氧化還原反應(yīng)速率

2.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

3.用于金屬的防護(hù)4.設(shè)計(jì)原電池43ppt課件考點(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用落實(shí)基礎(chǔ)18ppt課件(3)請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱。請(qǐng)寫出電極反應(yīng),負(fù)極

,正極

,并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。方法指導(dǎo)

設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源(1)首先將反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。(2)根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn),結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器