安徽省皖江名校屆高三聯(lián)考化學(xué)試題(含分析)安徽省皖江名校屆高三聯(lián)考化學(xué)試題(含分析)蚄蚄薀羀螄蒆裊蚇蝿螄蒀莁肅膈蕆蒅莈襖蒀螁羂蚆螅膄羇羄莁膂芃莈芇芇袀肄芁荿蒄肀薅肆葿膃膁螀蚅蒈肇螅聿膃肁膁蚃芀蒞薄蚈芃羈薂襖蚈羈薇芇莃袁蠆膅莀膆莆肀蒃袁肀肂袇螈膄蠆薃螁蒀莃蕿肆膇羋蚃螞袁薄肇薈羆袇螃薂節(jié)螅蝿袆蚅螀螂蒂葿螂膇膄蒄莀袂莂袀羄衿蚇蕆罿羂節(jié)芁膅莇羅芆薈肂節(jié)螞膂聿薇肅膇膂膂肅莃薆螅肇羀節(jié)薄腿肆羋衿袆肁莂蒄薀莇羀肇蚅蝕莂蒞羈芄蒈蠆莄艿蒁芅莂薅膀羇蕆膂薁膅葿螆薈葿膆螂蟻肅羀羈芀螇羅莁羅羅莁羅螇芀羈羀肅蟻螂膆葿薈螆葿膅薁膂蕆羇膀薅莂芅蒁艿莄蠆蒈芄羈蒞莂蝕蚅肇羀莇薀蒄莂肁袆衿羋肆腿薄節(jié)蒂肇芇薆裊肅薄膂蕿肅罿聿蚄螞蚄肂羀芆蒆莇蚇芁螄羂莁蕆膈衿蒅袀襖袂螁蒄蚆膇膄葿羄螂膂蚅莈蝿芇節(jié)肄螃荿羆肀肇肆袁膃蚃螀膇蒈蕿螅蒀膃薃膁膄芀袇薄肀芃蒃薂莆蚈莀薇蠆莃PAGEPAGE20安徽省皖江名校屆高三聯(lián)考化學(xué)試題(含分析)PAGE2021屆皖江名校結(jié)盟高三聯(lián)考(12月)化學(xué)本試卷分第I卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部。第I卷第1至第4頁，第二卷第4至第6頁。全卷總分值100分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12021S32Fe56第I卷〔選擇題共54分〕一、選擇題〔本題共有18小題，每題3分，共54分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)最切合題目要求的?！?．以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是月餅等食品常在包裝中放人生石灰做脫氧劑‘B．埃博拉病毒能夠經(jīng)過氣溶膠流傳，病毒顆粒直徑大概為80nm．纖維素可水解成葡萄糖，故可為人體供給營養(yǎng)D．用NaFe04辦理污水，可殺菌消毒，但不可以沉降水中的懸浮物，22．以下相關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是A．為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式B．S2-的構(gòu)造表示圖：C．甲烷分子的比率模型是D．中子數(shù)為10的氧原子：18O．以下相關(guān)物質(zhì)分類或概括的說法中，正確的選項(xiàng)是A.S02、NO2和C02都是污染性氣體．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混淆物．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包含化學(xué)變化．A1203、Cl2、CuS04在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)4．運(yùn)用相關(guān)觀點(diǎn)判斷以下說法正確的選項(xiàng)是A．NH4Cl中有離子鍵，是離子化合物B．46gC2H5OH焚燒放出的熱量為乙醇的焚燒熱C．互為同系物．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理5．我國學(xué)者成功發(fā)現(xiàn)了新的一類水分解產(chǎn)氫催化劑：經(jīng)過調(diào)控三氧化鎢(W03)局部原子構(gòu)造，制備出的深藍(lán)色鎢氧化物。該種鎢的氧化物能高效而迅速地催化水分解產(chǎn)生H2。以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是1A.WO3和是同分異構(gòu)體．由WO3制備的過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)H2O在的高效催化下產(chǎn)生H2體積為22.4L．利用這類新式催化劑分解水的同時(shí)可放出熱量6．金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性資料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。以下說法正確的選項(xiàng)是可用電解熔融Ce02制取金屬鈰，鈰在陽極生成B．是同素異形體C．鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+4+Ce+4H=Ce+2H2D．鈰的原子核外有58個(gè)電子7．常溫下，以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是A．使甲基橙變紅的溶液中：+-、CH3-z+Na、ClCOO、FeB．水電離的-12-1的溶液中：2++-2-OH濃度為10-mol．LMg、NH4、AlO2、SO33+--2-C．無色溶液中：Al、NO、Cl、SO34D.c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A．25℃時(shí)，1LpH=ll的CHCOONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)量為0．001N3AB．28g乙烯和丙烯的混淆氣體含有的原子個(gè)數(shù)為3NAC．1mol．L-lNaHCO3溶液中含有HCO3數(shù)量小于NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA2021年，中國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲取了諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的構(gòu)造以下列圖，以下相關(guān)青蒿素的說法中正確的選項(xiàng)是分子式為C15H22O4．擁有較強(qiáng)的還原性．可用蒸餾水提取植物中的青蒿素．堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)10．以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是+-2+A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H+NO=Cu+NO+HO322B．NaAl02溶液中通入過度--CO2氣體：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3C．用333+2+22CHCOOH溶解CaCO:CaC0+2H=Ca+HO+COD.NHHCO溶液與足量的--2-NaOH溶液反應(yīng)：HCO+OH=CO+HO4333211．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@取成功的是、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)挨次增大。A原子是所有原子中半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C是第三周期最開朗的金屬，D與B是同主族元素。以下說法正確的選項(xiàng)是2A.原子半徑r(E)>r(D)>r(B)．A分別與C、E形成的化合物中化學(xué)鍵種類同樣．熔沸點(diǎn)：A2B<A2D．化合物DB2的排放是形成酸雨的原由13．科學(xué)家試試用微生物電池除掉廢水中的有害的有機(jī)物，其原理以下列圖。以下相關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是極電極反應(yīng)式為：B．B極電極反應(yīng)式為：C．溶液中的陰離子由A極向B極挪動(dòng)．該微生物電池在高溫條件下沒法正常工作對(duì)于以下各裝置的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl混淆物B．裝置②采集并丈量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C．裝置③制取氯氣D．裝置④制取無水MgCl215.某款香水中的香氛主要由以下三種化合物組成，以下說法正確的選項(xiàng)是月桂烯分子中所有原子可能共平面．檸檬醛和香葉醇是同分異構(gòu)體．香葉醇能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)D．三種有機(jī)物的一氯代物均有7種〔不考慮立體異構(gòu)〕16．以下相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的選項(xiàng)是A.Fe+SFeS，那么Cu+SCuS3B．Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)C．CaS03與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2D．H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-17．反應(yīng)：CO(g)+3H2(g).CH4(g)+H2O(g)。開端以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物，不一樣壓強(qiáng)條件下，H2的均衡轉(zhuǎn)變率隨溫度的變化狀況以下列圖(M、N點(diǎn)標(biāo)志為▲)。以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.上述反應(yīng)的△H<0B．N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率必定比M點(diǎn)快C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)變率可抵達(dá)100%．工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采納更高的壓強(qiáng)以下反應(yīng)可用于去除大氣中的污染：NO2+NH3+O2—一N2+H2O〔未配平〕。假定NO2、NH3、O2三者恰巧反應(yīng)，那么體積比可能是:4:1:1:2C.l:1:1D,l;4:3第二卷〔非選擇題共46分〕考生本卷須知：請(qǐng)用毫米黑色署名筆在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。19．(11分)鐵及其化合物有豐富多彩的化學(xué)性質(zhì)?；貜?fù)以下問題：(1)鐵元素在周期表中的地點(diǎn)為第周期第____族。(2)FeCl3溶液可用于汲取尾氣中的SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。某化學(xué)興趣小組同學(xué)用以下列圖裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4．xH2O)至完整分解。①裝置A中需連續(xù)通入N2，其目的是②充分反應(yīng)一段時(shí)間后，小組同學(xué)察看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝置A中殘留有紅棕色固體，裝置B中固體變藍(lán)，C中溶液退色，請(qǐng)寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式：。③裝置D中乏味管的作用為____。④小組同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器測定了不一樣溫度時(shí)FeS04．xH2O分解的質(zhì)量變化狀況，獲取以下列圖關(guān)系：4實(shí)驗(yàn)結(jié)束后后，裝置B質(zhì)量增添12.6g，聯(lián)合上圖數(shù)據(jù)，確立FeS04．xHzO中的x=20.(11分)工業(yè)上可用以下方案使飲用水中-含量達(dá)標(biāo)。N03請(qǐng)回復(fù)以下問題：(1)調(diào)理pH不宜過大或過小，否那么會(huì)造成的利用率降低；試劑X可采納____〔填序號(hào)〕。A.NaOH(OH)2C.(2)流程中操作①的名稱為，假定在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作，所需要的玻璃儀器是。寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：____。還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。達(dá)成以下離子方程式：21.(12分)CCUS是一種二氧化碳的捕捉、利用與封存的技術(shù)，這類技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益．：那么反應(yīng)的(2)工業(yè)上，可利用太陽能以CO2為原料制取C，其原理如以下列圖所示：5整個(gè)過程中〔填“Fe3O4〞或“FeO〞〕是反應(yīng)的催化劑。重整系統(tǒng)中發(fā)生的反應(yīng)為6FeO+每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。CO2還可用于合成甲醇，其熱化學(xué)方程式為：①該反應(yīng)的均衡常數(shù)表達(dá)式為____。②在恒容的密閉容器中，參加Hz和COz的混淆氣體，不一樣溫度條件，反應(yīng)同樣時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)甲(CH30H)以下列圖。圖中A、B、C、D、E五個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，處于均衡狀態(tài)的是〔填字母〕，B點(diǎn)和E點(diǎn)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(B)v(E)〔填“>〞、“<〞、“=〞〕。③必定溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積同樣的密閉容器中，參加H2和CO2的混淆氣體。甲容器均衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的80%，要使乙容器達(dá)均衡時(shí)與甲容器抵達(dá)同樣的均衡狀態(tài)，且開端時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，那么c的取值范圍為____。22．(12分)錳的化合物種類許多，也大多擁有寬泛的用途。I.MnO2是H2O2分解的優(yōu)秀的催化劑，它也擁有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)。(1)該小組設(shè)計(jì)了以下4個(gè)方案以考證MnO2的氧化性，可行的是____。把Mn02固體參加到稀鹽酸中，察看能否有黃綠色氣體生成．把MnO2固體參加到H2O2溶液中，察看能否有氣泡產(chǎn)生．NazS03溶液中，參加MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，察看能否有白色積淀生成．FeS04溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再參加MnO2固體，察看溶液能否變紅為研究溶液中Mnoz的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小同樣的2MnO固體反應(yīng)，而后分別參加1mL0．2mol／LNaOH溶液、1mL水、1mL0．1mol／L硫酸?，F(xiàn)象記錄以下：①從以上實(shí)驗(yàn)中，我們能夠得出的結(jié)論是____。②寫出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。Ⅱ，鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，可有效緩解能源危機(jī)。MnFe2O4的制備工藝流程如以下列圖：63+2+Fe、Mn積淀的pH為上表所示。①步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(N03)2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為____。②步驟二中需控制pH的范圍是。③步驟三中能否清洗潔凈的判斷方法是。2021屆皖江名校結(jié)盟高三聯(lián)考化學(xué)參照答案【分析】生石灰常用作乏味劑，不擁有還原性，不可以防備中秋月餅等食品氧化變質(zhì)，A錯(cuò)誤；埃博拉病毒能夠經(jīng)過氣溶膠流傳，說明埃博拉病毒顆粒直徑在1-100nm之間，B正確；纖維素在人體內(nèi)不可以水解成葡萄糖，不屬于營養(yǎng)物質(zhì)，C錯(cuò)誤；用Na2FeO4辦理污水，可殺菌消毒，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能沉降水中的懸浮物，D錯(cuò)誤。+288【分析】是羥基的電子式，不可以表示-2-的構(gòu)造表示圖為，BOH，A錯(cuò)誤；S錯(cuò)誤；C選項(xiàng)給出的是甲烷分子的球棍模型，錯(cuò)誤；中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，D選項(xiàng)正確?！痉治觥緾O2不是污染性氣體，A錯(cuò)誤；熟石灰是Ca(OH)2,不是混淆物，B錯(cuò)誤；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤?！痉治觥?6gC2H5OH焚燒時(shí)的產(chǎn)物是不是最穩(wěn)固的物質(zhì)，未作說明，故B不正確；是酚類，是烴類，二者不是同系物，C錯(cuò)誤；綠色化學(xué)核心是從源泉控制，防備產(chǎn)生污染，D錯(cuò)誤。【分析】WO3和的分子式不一樣，不是同分異構(gòu)體的關(guān)系，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；外界條件不確準(zhǔn)時(shí)，沒法確立反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

A錯(cuò)誤；WO3和中W的化合價(jià)不一樣，故H2體積，C錯(cuò)誤；水的分解反應(yīng)為吸熱138142【分析】由CeO電解獲取Ce，是還原反應(yīng)，應(yīng)發(fā)生在陰極，A錯(cuò)誤；58Ce、58Ce互為同位素，2B錯(cuò)誤；依據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性較強(qiáng)，能和I-發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤。7【分析】使甲基橙變紅的溶液呈酸性，3－+-－12－1CHCOO與H不可以大批共存，A錯(cuò)誤；水電離的OH濃度為10mol·L的溶液，可能呈酸性也可能呈堿性，假定為酸性，溶液中SO32－、AlO2－不可以大批共存，假定為堿性，Mg2+、NH4+不可以大批共—2—，不可以大批共存，D錯(cuò)誤。存，B錯(cuò)誤；c〔KCO〕=L溶液中，MnO有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化CO224424【分析】依據(jù)水的離子積進(jìn)行計(jì)算，－w＋)=10－14/10－11－3mol·L－1c(OH)=K/c(H=10，所以1L溶液水電離出的－2molCH，即原子個(gè)數(shù)為n(OH)=，A正確；28g乙烯(CH)和丙烯(CH)的混淆氣體，有2436-1NaHCO3溶液的體積不確立，所以沒法計(jì)算-6NA，B錯(cuò)誤；lmol·LHCO3數(shù)量，C錯(cuò)誤；1molCl2與足量NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。9.D【分析】依占有機(jī)物構(gòu)造簡式為青蒿素分子式為CHO，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；青蒿素有—O—O—15225鍵，此中氧元素的化合價(jià)是—1價(jià)，擁有較強(qiáng)的氧化性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；青蒿素是有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用有機(jī)溶劑提取青蒿素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；青蒿素中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，D選項(xiàng)正確。10.B【分析】銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A錯(cuò)誤；NaAlO2溶液中通入過度CO2氣體生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，即離子方程式為－－，B正確；醋酸是弱酸，不可以拆分，AlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓十HCO3C錯(cuò)【分析】依據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，當(dāng)醋酸鈉與碳酸鈉的濃度同樣時(shí)，醋酸鈉溶液的堿誤強(qiáng)，說明醋酸的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，不可以說明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，應(yīng)把醋酸性；溶液與碳酸氫鈉溶液的鈉pH做比較，A錯(cuò)誤；向硅酸鈉溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生硅酸積淀，說明N亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，但亞硫酸不是S的最高價(jià)氧化物的水化物，沒法由此判斷S和Si非金屬性H強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的不一樣，將混淆物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，獲取的晶體為貞潔的硝酸鉀，C正確；蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖4H與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，D錯(cuò)誤。C【分析】依據(jù)題意，A、B、C、D、E五種元素分別是H、O、Na、S、Cl。原子半徑r(S)>r(Cl)，OA錯(cuò)誤；H與Na形成的化合物中的化學(xué)鍵為離子鍵，H與Cl形成的化合物中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；熔沸點(diǎn)：HO＞HS，C錯(cuò)誤；化合物DB為SO，是形成酸雨的原由，D正確。32222溶【分析】依據(jù)微生物電池的原理，H+經(jīng)過質(zhì)子互換膜由B極向A極挪動(dòng)，說明A為電池正極，B為液電池負(fù)極，A、B選項(xiàng)中的電極反應(yīng)都正確；因?yàn)殡姵刂械馁|(zhì)子互換膜只好讓H+經(jīng)過，故溶液中的陰與離子沒法由A極向B極挪動(dòng)，C錯(cuò)誤；高溫條件下，微生物沒法生計(jì)，故微生物電池沒法正常工作足，D正確。量14.D【分析】I受熱會(huì)升華，NHCl受熱會(huì)分解產(chǎn)生NH和HCl，遇冷又化合為NHCl，用裝置2434的沒法分離，①A錯(cuò)誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO,SO能溶于水并有局部和水發(fā)生反應(yīng)，故不可以用裝22N置②采集并丈量氣體體積，B錯(cuò)誤；濃鹽酸與MnO反應(yīng)制取Cl,需要加熱，C錯(cuò)誤；MgCl水解會(huì)生222a成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛圍中加熱制取，D正確。O【分析】月桂烯分子中有單鍵碳，故不行能所有原子共平面，A錯(cuò)誤；檸檬醛的分子式為C10H16O，H香葉醇的分子式為C10H18O，二者不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；香葉醇構(gòu)造中有碳碳雙鍵、羥基，能加成溶應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，反C正確；月桂烯、香葉醇的一氯代物有7種，檸檬醛的一氯代物有6種液，D錯(cuò)誤。反【分析】Cu與S化合生成Cu2S，A錯(cuò)誤；Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，Al比Fe開朗，故Al與CuSO4應(yīng)液也能反應(yīng)，溶B正確；硝酸擁有強(qiáng)氧化性，那么CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成CaSO4，得不到SO2，C錯(cuò)誤；應(yīng)8為：-22-，但22-，D錯(cuò)誤。I還原性較強(qiáng)，HO能氧化IHO不可以氧化Cl【分析】由圖像可知，其余條件同樣時(shí)，溫度高升，H的轉(zhuǎn)變率降低，均衡逆向挪動(dòng)，說明正2反應(yīng)放熱，△H＜0，A正確；N點(diǎn)的溫度比M點(diǎn)低，但壓強(qiáng)又高于M點(diǎn)，沒法判斷哪一點(diǎn)的反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤；降低溫度，H的轉(zhuǎn)變率會(huì)增大，但可逆反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率不會(huì)抵達(dá)100％，C錯(cuò)誤；2控制適合的溫度和壓強(qiáng)，既能保證反應(yīng)速率較快，也能保證H有較高的轉(zhuǎn)變率，采納更高的壓強(qiáng)要2提升對(duì)設(shè)施的要求，增添經(jīng)濟(jì)本錢，D錯(cuò)誤?！痉治觥吭O(shè)NO2、NH3、O2的體積比為x:y:z，三者恰巧反應(yīng)，依據(jù)電子得失陷恒，4x＋4z＝3y，將選項(xiàng)的數(shù)值逐一代入，只有A選項(xiàng)切合。19．〔11分〕1〕四Ⅷ〔2分〕2〕2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+〔2分〕〔3〕①連續(xù)充入氮?dú)?，可清除裝置中的空氣，將晶體分解的氣體產(chǎn)物所有從A中排出〔2分〕②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑〔2分〕③防備氫氧化鈉溶液倒吸〔1分〕④7〔2分〕【分析】〔2〕SO通入氯化鐵溶液中，鐵離子被還原為亞鐵離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，23+222+42-+離子方程式：2Fe+SO+2HO＝2Fe+SO+4H?！?〕②裝置A中殘留有紅棕色固體，說明產(chǎn)物中有FeO，裝置C中高錳酸鉀溶液退色，說明產(chǎn)23物中還有SO2氣體生成，故發(fā)生的反應(yīng)為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。④依據(jù)圖像可知，最平生成的氧化鐵質(zhì)量是8g，裝置B增重，說明產(chǎn)物中水的質(zhì)量為。依據(jù)2FeSO4?xH2O～Fe2O3～2xH2O，可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1:x，計(jì)算得x＝7。20.〔11分〕〔1〕鋁〔2分〕B〔2分〕〔2〕過濾〔1分〕燒杯、漏斗、玻璃棒〔2分〕〔3〕10Al+6NO－+18H210Al(OH)32－3O==↓+3N↑+6OH〔2分〕〔4〕5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O〔2分〕【分析】〔1〕pH過大或過小，參加的鋁粉會(huì)反應(yīng)生成H，造成Al的利用率降低。采納Ca(OH)22調(diào)理pH較適合，因引入的Ca2+對(duì)人體無害，且根源豐富，價(jià)錢低價(jià)?！?〕操作①是過濾?！?〕依據(jù)流程的信息可知，鋁粉還原溶液中－生成N2，同時(shí)生成難溶物Al(OH)3。NO3〔4〕H2還原NO3-也生成N2〔空氣的主要成分〕?！?2分〕〔1〕+〔2分〕〔2〕FeO〔1分〕2mol〔2分〕9c(CH3OH)·c(H2O)K=〔3〕①c(CO2)·c3(H2)〔2分〕②C、D、E〔2分〕＜〔1分〕③＜c≤1〔2分〕【分析】〔1〕依據(jù)蓋斯定律可知，①式+②式×2－③式×2，故＝H+H×2－H×2＝+H123kJ?mol－1?！?〕重整系統(tǒng)