硫的轉(zhuǎn)化一、選擇題（每題只有一個正確選項）1.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是2C2.在一定條件下，SO2跟下列物質(zhì)起反應(yīng)時，僅顯酸性的是3.下列反應(yīng)中，SO2既不是氧化劑，又不是還原劑的是+O22SO3+SO2=3S↓+2H2O+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O4.不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是A.品紅溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液5.把SO2通入下列各組物質(zhì)的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是(NO3)2，HCl，NaCl·H2O，CaCl2，(NH4)2SO4、SO2和O2的質(zhì)量比為5:4:2，其分子數(shù)之比為:1:1:2:3C.3:2:1:3:27.將SO2氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝懈魅芤褐?，隨著SO2的通入，而溶液的酸性先弱后強(qiáng)的的是A.溴水B.氫硫酸C.氫氧化鈉D.亞硫酸8．空氣污染下列敘述錯誤的是A.酸雨主要是雨水與SO3或SO2反應(yīng)，最終形成的H2SO4、還有少量的NO2及CO2和水反應(yīng)生成的HNO3與H2CO3造成的B.溫室效應(yīng)是CO2具有增高地球溫度的效應(yīng)造成的能與血紅蛋白形成穩(wěn)定的化合物，降低血液輸入氧的能力D．吸煙能制造CO2污染空氣9.為了同時除去混在CO2氣體中的雜質(zhì)HCl和SO2,應(yīng)選用的試劑是溶液溶液C.飽和NaHCO3溶液固體粉末10.對于反應(yīng):3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列說法中正確的是A.硫是氧化劑,KOH是還原劑B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8mol電子C.還原劑和氧化劑質(zhì)量比是1:2D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:2二、填空題11.有一瓶放置時間較長的亞硫酸鈉固體，如何用化學(xué)方法檢驗該試劑是否變質(zhì)？并寫出相應(yīng)的離子方程式。12.為檢驗濃硫酸與木炭共熱生成混合氣體中的CO2氣體，甲、乙、丙三同學(xué)設(shè)計了3個實驗方案：3個方案中，最嚴(yán)密的是______，主要理由是______。13.溶液混合后是否有沉淀產(chǎn)生(填有或無)，出現(xiàn)沉淀的主要原因請簡要說明。L，Na2S溶液與LNa2SO3溶液等體積混合：______。Na2SO3溶液、LBa(NO3)2溶液和LHCl溶液等體積混合：______。Na2SO3溶液、LBaCl2溶液和LHCl溶液等體積混合：______。三、計算題14.某金屬的可溶性硫酸鹽和碳酸鹽2.48g，與過量氯化鋇溶液反應(yīng)，生成4.3g沉淀，將沉淀洗凈后,放入過量稀硫酸中，除有無色氣體產(chǎn)生外，發(fā)現(xiàn)沉淀質(zhì)量增至4.66g。試求該金屬的相對原子質(zhì)量。參考答案11.取少量固體溶于水，配成溶液，加放BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再向該試管中加入過量鹽酸，如沉淀全部消失，溶液無色透明，證明試劑沒有變質(zhì)。SO32-+Ba2+=BaSO3↓BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑如果沉淀部分消失,證明試劑已有部分變質(zhì)。12.丙。CO2，SO2混合氣經(jīng)KMnO4溶液后除去SO2，再經(jīng)稀品紅溶液其不變淺或褪色，說明SO2已除盡，末端使石灰水出現(xiàn)白色沉淀的是CO2所致。13.A．Na2S與Na2SO3兩溶液混合沒有反應(yīng)，不會析出硫。它們必須在酸性溶液中方能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O(NO3)2與Na2SO3可生成BaSO3沉淀，但它溶于酸，且而是逸出SO2。SO32-氧化為SO42-，而產(chǎn)生南溶于酸的BaSO4沉淀（或生成的BaSO3被H+、NO3-氧化為SO42-而產(chǎn)生難溶于酸的BaSO4沉淀）。C無。14.解:設(shè)4.3g沉淀中碳酸鋇為xg.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑△m(BaSO4-BaCO3)197233233-197=36x197g36g0.36g碳酸鹽)=n(BaCO3)==