2021年高考化學公式總結與2021年高考化學基本概念總結歸納匯編2021年高考化學公式總結一、非金屬氫化物(HF、HCl、HO、HS、NH3)、還原性:4HCl(濃)+MnO===MnCl+Cl+HO4HCl(g)+O===Cl+HO6HCl+KMnO4===KCl+MnCl+5Cl+8HO4HCl+KCrO7===KCl+CrCl3+3Cl+7HOHO+F===4HF+OHS+3O(足量)===SO+HOHS+O(少量)===S+HOHS+SO===3S+HOHS+HSO4(濃)===S+SO+HO3HS+HNO(稀)===3S+NO+4HO5HS+KMnO4+3HSO4===MnSO4+KSO4+5S+8HO3HS+KCrO7+4HSO4===Cr(SO4)3+KSO4+3S+7HOHS+4NaO+HO===NaSO4+6NaOHNH3+3CuO===3Cu+N+3HONH3+3Cl===N+6HCl8NH3+3Cl===N+6NH4Cl4NH3+3O(純氧)===N+6HO4NH3+5O===4NO+6HO4NH3+6NO===5N+6HO(用氨清除NO)NaH+HO===NaOH+H4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+HCaH+HO===Ca(OH)+H、酸性:4HF+SiO===SiF4+HO(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO的含量)HF+CaCl===CaF+HClHS+Fe===FeS+HHS+CuCl===CuS+HClHS+AgNO3===AgS+HNO3HS+HgCl===HgS+HClHS+Pb(NO3)===PbS+HNO3HS+FeCl===NH3+Na==NaNH+H(NaNH+HO===NaOH+NH3)3，堿性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO3NH3+HSO4===(NH4)SO4NH3+NaCl+HO+CO===NaHCO3+NH4Cl(此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)4，不穩(wěn)定性：HF===H+FHCl===H+ClHO===H+OHO===HO+OHS===H+SNH3===N+3H四、非金屬氧化物低價態(tài)的還原性：SO+O===SO3SO+O+HO===HSO4(這是SO在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)SO+Cl+HO===HSO4+HClSO+Br+HO===HSO4+HBrSO+I+HO===HSO4+HISO+NO===SO3+NONO+O===NONO+NO+NaOH===NaNO(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO)CO+O===COCO+CuO===Cu+CO3CO+FeO3===Fe+3COCO+HO===CO+H氧化性：SO+HS===3S+HOSO3+KI===KSO3+INO+KI+HO===NO+I+KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO)4NO+HS===4NO+SO3+HONO+Cu===4CuO+NCO+Mg===MgO+C(CO不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)SiO+H===Si+HOSiO+Mg===MgO+Si3、與水的作用:SO+HO===HSO3SO3+HO===HSO43NO+HO===HNO3+NONO5+HO===HNO3PO5+HO===HPO3PO5+3HO===H3PO4(PO5極易吸水、可作氣體干燥劑PO5+3HSO4(濃)===H3PO4+3SO3)CO+HO===HCO3二、非金屬氧化物低價態(tài)的還原性：SO+O===SO3SO+O+HO===HSO4(這是SO在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)SO+Cl+HO===HSO4+HClSO+Br+HO===HSO4+HBrSO+I+HO===HSO4+HISO+NO===SO3+NONO+O===NONO+NO+NaOH===NaNO(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO)CO+O===COCO+CuO===Cu+CO3CO+FeO3===Fe+3COCO+HO===CO+H氧化性：SO+HS===3S+HOSO3+KI===KSO3+INO+KI+HO===NO+I+KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO)4NO+HS===4NO+SO3+HONO+Cu===4CuO+NCO+Mg===MgO+C(CO不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)SiO+H===Si+HOSiO+Mg===MgO+Si3、與水的作用:SO+HO===HSO3SO3+HO===HSO43NO+HO===HNO3+NONO5+HO===HNO3PO5+HO===HPO3PO5+3HO===H3PO4(PO5極易吸水、可作氣體干燥劑PO5+3HSO4(濃)===H3PO4+3SO3)CO+HO===HCO34、與堿性物質(zhì)的作用:SO+NH3+HO===(NH4)SO3SO+(NH4)SO3+HO===NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO的反應.先用氨水吸收SO、再用HSO___處理:NH4HSO3+HSO4===(NH4)SO4+HO+SO生成的硫酸銨作化肥、SO循環(huán)作原料氣)SO+Ca(OH)===CaSO3+HO(不能用澄清石灰水鑒別SO和CO.可用品紅鑒別)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)===CaSO4+HOCO+NaOH(過量)===NaCO3+HOCO(過量)+NaOH===NaHCO3CO+Ca(OH)(過量)===CaCO3+HOCO(過量)+Ca(OH)===Ca(HCO3)CO+NaAlO+3HO===Al(OH)3+NaCO3CO+C6H5ONa+HO===C6H5OH+NaHCO3SiO+CaO===CaSiO3SiO+NaOH===NaSiO3+HO(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO+NaCO3===NaSiO3+COSiO+CaCO3===CaSiO3+CO三、金屬氧化物、低價態(tài)的還原性:6FeO+O===Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO+HO、氧化性:NaO+Na===NaO(此反應用于制備NaO)MgO，AlO___幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.FeO3+3H===Fe+3HO(制還原鐵粉)Fe3O4+4H===3Fe+4HO3、與水的作用:NaO+HO===NaOHNaO+HO===4NaOH+O(此反應分兩步:NaO+HO===NaOH+HO;HO===HO+O.HO的制備可利用類似的反應:BaO+HSO4(稀)===BaSO4+HO)MgO+HO===Mg(OH)(緩慢反應)4、與酸性物質(zhì)的作用:NaO+SO3===NaSO4NaO+CO===NaCO3NaO+HCl===NaCl+HONaO+CO===NaCO3+ONaO+HSO4(冷、稀)===NaSO4+HOMgO+SO3===MgSO4MgO+HSO4===MgSO4+HOAlO3+3HSO4===Al(SO4)3+3HO(AlO3是兩性氧化物:AlO3+NaOH===NaAlO+HO)FeO+HCl===FeCl+3HOFeO3+6HCl===FeCl3+3HOFeO3+3HS(g)===FeS3+3HOFe3O4+8HCl===FeCl+FeCl3+4HO2021年高考化學基本概念總結歸納.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、～__號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關系。4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H與D混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O與O3)、同分異構體組成的物質(zhì)C5H等。5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H和D不是同素異形體，HO和DO也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。9.強氧化性酸(濃HSO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(HS、HSO3)、兩性氧化物(AlO3)、兩性氫氧化物[Al(OH)___]、過氧化物(NaO)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)0.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、HSO4、HNO3(中強)：HSO3、H3PO4(弱)：CH3COOHHCO3HSHClOC6H5OHHSiO3.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物4.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)5.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比6.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為___-00nm7.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、___、苯酚鈉、明礬、AlS3、Mg3N、CaC等一定條件下皆能發(fā)生水解反應8.過氧化鈉中存在Na+與O-為:;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。9.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。0.單質(zhì)如Cu、Cl既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有___個.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。3.在室溫(0C)時溶解度在___克以上——易溶;大于克的——可溶;小于克的——微溶;小于___克的——難溶。4.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。5.氧化性：MnO___-ClBrFe3+IS6.能形成氫鍵的物質(zhì)：HO、NH3、HF、CH3CHOH。7.雨水的PH值小于___時就成為了酸雨。8.取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等9.膠體的聚沉方法：()加入電解質(zhì);()加入電性相反的膠體;加熱。30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。3.氨水的密度小于，硫酸的密度大于，___%的濃硫酸的密度為：.84g/cm3，濃度為8.4mol/L。3.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。2021年高考生物計算公式總結與2021年高考生物選擇題的基本類型總結匯編2021年高考生物計算公式總結(一)有關蛋白質(zhì)和核酸計算：[注：肽鏈數(shù)(m);氨基酸總數(shù)(n);氨基酸平均分子量(a);氨基酸平均分子量(b);核苷酸總數(shù)(c);核苷酸平均分子量(d)]。1.蛋白質(zhì)(和多肽)：氨基酸經(jīng)脫水縮合形成多肽，各種元素的質(zhì)量守恒，其中H、O參與脫水。每個氨基酸至少___個氨基和___個羧基，多余的氨基和羧基來自R基。①氨基酸各原子數(shù)計算：C原子數(shù)=R基上C原子數(shù)+2;H原子數(shù)=R基上H原子數(shù)+4;O原子數(shù)=R基上O原子數(shù)+2;N原子數(shù)=R基上N原子數(shù)+1。②每條肽鏈游離氨基和羧基至少：各___個;m條肽鏈蛋白質(zhì)游離氨基和羧基至少：各m個;③肽鍵數(shù)=脫水數(shù)(得失水數(shù))=氨基酸數(shù)-肽鏈數(shù)=n—m;④蛋白質(zhì)由m條多肽鏈組成：N原子總數(shù)=肽鍵總數(shù)+m個氨基數(shù)(端)+R基上氨基數(shù);=肽鍵總數(shù)+氨基總數(shù)≥肽鍵總數(shù)+m個氨基數(shù)(端);O原子總數(shù)=肽鍵總數(shù)+2(m個羧基數(shù)(端)+R基上羧基數(shù));=肽鍵總數(shù)+___羧基總數(shù)≥肽鍵總數(shù)+2m個羧基數(shù)(端);⑤蛋白質(zhì)分子量=氨基酸總分子量—脫水總分子量(—脫氫總原子量)=na—18(n—m);2.蛋白質(zhì)中氨基酸數(shù)目與雙鏈DNA(基因)、mRNA堿基數(shù)的計算：①DNA基因的堿基數(shù)(至少)：mRNA的堿基數(shù)(至少)：蛋白質(zhì)中氨基酸的數(shù)目=6：3：1;②肽鍵數(shù)(得失水數(shù))+肽鏈數(shù)=氨基酸數(shù)=mRNA堿基數(shù)/3=(DNA)基因堿基數(shù)/6;③DNA脫水數(shù)=核苷酸總數(shù)—DNA雙鏈數(shù)=c—2;mRNA脫水數(shù)=核苷酸總數(shù)—mRNA單鏈數(shù)=c—1;④DNA分子量=核苷酸總分子量—DNA脫水總分子量=(6n)d—18(c—2)。mRNA分子量=核苷酸總分子量—mRNA脫水總分子量=(3n)d—18(c—1)。⑤真核細胞基因：外顯子堿基對占整個基因中比例=編碼的氨基酸數(shù)_3÷該基因總堿基數(shù)___%;編碼的氨基酸數(shù)_6≤真核細胞基因中外顯子堿基數(shù)≤(編碼的氨基酸數(shù)+1)_。3.有關雙鏈DNA(1、2鏈)與mRNA(3鏈)的堿基計算：①DNA單、雙鏈配對堿基關系：A1=T2，T1=A2;A=T=A1+A2=T1+T2，C=G=C1+C2=G1+G2。A+C=G+T=A+G=C+T=1/2(A+G+C+T);(A+G)%=(C+T)%=(A+C)%=(G+T)%=___%;(雙鏈DNA兩個特征：嘌呤堿基總數(shù)=嘧啶堿基總數(shù))DNA單、雙鏈堿基含量計算：(A+T)%+(C+G)%=1;(C+G)%=1―(A+T)%=2C%=2G%=1―2A%=1―2T%;(A1+T1)%=1―(C1+G1)%;(A2+T2)%=1―(C2+G2)%。②DNA單鏈之間堿基數(shù)目關系：A1+T1+C1+G1=T2+A2+G2+C2=1/2(A+G+C+T);A1+T1=A2+T2=A3+U3=1/2(A+T);C1+G1=C2+G2=C3+G3=1/2(G+C);③a.DNA單、雙鏈配對堿基之和比((A+T)/(C+G)表示DNA分子的特異性)：若(A1+T1)/(C1+G1)=M，則(A2+T2)/(C2+G2)=M，(A+T)/(C+G)=Mb.DNA單、雙鏈非配對堿基之和比：若(A1+G1)/(C1+T1)=N，則(A2+G2)/(C2+T2)=1/N;(A+G)/(C+T)=1;若(A1+C1)/(G1+T1)=N，則(A2+C2)/(G2+T2)=1/N;(A+C)/(G+T)=1。④兩條單鏈、雙鏈間堿基含量的關系：2A%=2T%=(A+T)%=(A1+T1)%=(A2+T2)%=(A3+U3)%=T___%+T___%=A___%+A___%;2C%=2G%=(G+C)%=(C1+G1)%=(C2+G2)%=(C3+G3)%=C___%+C___%=G___%+G___%。4.有關細胞分裂、個體發(fā)育與DNA、染色單體、染色體、同源染色體、四分體等計算：①DNA貯存遺傳信息種類：4n種(n為DNA的n對堿基對)。②細胞分裂：染色體數(shù)目=著絲點數(shù)目;1/2有絲分裂后期染色體數(shù)(N)=體細胞染色體數(shù)(2N)=減Ⅰ分裂后期染色體數(shù)(2N)=減Ⅱ分裂后期染色體數(shù)(2N)。精子或卵細胞或極核染色體數(shù)(N)=1/2體細胞染色體數(shù)(2N)=1/2受精卵(2N)=1/2減數(shù)分裂產(chǎn)生生殖細胞數(shù)目：一個卵原細胞形成一個卵細胞和三個極體;一個精原細胞形成四個精子。配子(精子或卵細胞)DNA數(shù)為M，則體細胞中DNA數(shù)=2M;性原細胞DNA數(shù)=2M(DNA復制前)或4M(DNA復制后);初級性母細胞DNA數(shù)=4M;次級性母細胞DNA數(shù)2M。___個染色體=___個DNA分子=___個染色單體(無染色單體);___個染色體=___個DNA分子=___個染色單體(有染色單體)。四分體數(shù)=同源染色體對數(shù)(聯(lián)會和減Ⅰ中期)，四分體數(shù)=0(減Ⅰ后期及以后)。③被子植物個體發(fā)育：胚細胞染色體數(shù)(2N)=1/3受精極核(3N)=1/3胚乳細胞染色體數(shù)(3N)(同種雜交);胚細胞染色體數(shù)=受精卵染色體數(shù)=精子染色體數(shù)+卵細胞染色體數(shù)(遠緣雜交);胚乳細胞染色體數(shù)=受精極核染色體數(shù)=精子染色體數(shù)+卵細胞染色體數(shù)+極核染色體數(shù);___個胚珠(雙受精)=___個卵細胞+___個極核+___個精子=1粒種子;___個子房=___個果實。④DNA復制：2n個DNA分子;標記的DNA分子每一代都只有___個;標記的DNA分子占：2/2n=1/2n-1;標記的DNA鏈：占1/2n。DNA復制n次需要原料：__(2n-1);第n次DNA復制需要原料：(2n-2n-1)__=2n-___。[注：__代表堿基在DNA中個數(shù)，n代表復制次數(shù)]。(二)有關生物膜層數(shù)的計算：雙層膜=___層細胞膜;___層單層膜=___層細胞膜=___層磷脂雙分子層=___層磷脂分子層。(三)有關光合作用與呼吸作用的計算：1.實際(真正)光合速率=凈(表觀)光合速率+呼吸速率(黑暗測定)：①實際光合作用CO2吸收量=實側CO2吸收量+呼吸作用CO2釋放量;②光合作用實際O2釋放量=實側(表觀光合作用)O2釋放量+呼吸作用O2吸收量;③光合作用葡萄糖凈生產(chǎn)量=光合作用實際葡萄生產(chǎn)量—呼吸作用葡萄糖消耗量。④凈有機物(積累)量=實際有機物生產(chǎn)量(光合作用)—有機物消耗量(呼吸作用)。2.有氧呼吸和無氧呼吸的混合計算：在氧氣充足條件下，完全進行有氧呼吸，吸收O2和釋放CO2量是相等。在絕對無氧條件下，只能進行無氧呼吸。但若在低氧條件下，既進行有氧呼吸又進行無氧呼吸;吸收O2和釋放CO2就不一定相等。解題時，首先要正確書寫和配___應式，其次要分清CO2來源再行計算(有氧呼吸和無氧呼吸各產(chǎn)生多少CO2)。(四)遺傳定律概率計算：遺傳題分為因果題和系譜題兩大類。因果題分為以因求果和由果推因兩種類型。以因求果題解題思路：親代基因型→雙親配子型及其概率→子代基因型及其概率→子代表現(xiàn)型及其概率。由果推因題解題思路：子代表現(xiàn)型比例→雙親交配方式→雙親基因型。系譜題要明確：系譜符號的含義，根據(jù)系譜判斷顯隱性遺傳病主要依據(jù)和推知親代基因型與預測未來后代表現(xiàn)型及其概率方法。1.基因待定法：由子代表現(xiàn)型推導親代基因型。解題四步曲：a。判定顯隱性或顯隱遺傳病和基因位置;b。寫出表型根：aa、A_、__b__b、__B___、__bY、__BY;IA_、IB_、ii、IAIB。c。視不同情形選擇待定法：①性狀突破法;②性別突破法;③顯隱比例法;④配子比例法。d。綜合寫出：完整的基因型。2.單獨相乘法(集合交并法)：求①親代產(chǎn)生配子種類及概率;②子代基因型和表現(xiàn)型種類;③某種基因型或表現(xiàn)型在后代出現(xiàn)概率。解法：①先判定：必須符合基因的自由組合規(guī)律。②再分解：逐對單獨用分離定律(伴性遺傳)研究。③再相乘：按需采集進行組合相乘。注意：多組親本雜交(無論何種遺傳病)，務必搶先找出能產(chǎn)生aa和__b__b+__bY的親本雜交組來計算aa和__b__b+__bY概率，再求出全部A_，__B___+__BY概率。注意辨別(兩組概念)：求患病男孩概率與求患病男孩概率的子代孩子(男孩、女孩和全部)范圍界定;求基因型概率與求表現(xiàn)型概率的子代顯隱(正常、患病和和全部)范圍界定。3.有關遺傳定律計算：Aa連續(xù)逐代自交育種純化：雜合子(1/2)n;純合子各1―(1/2)n。每對均為雜合的F1配子種類和結合方式：2n;4n;F2基因型和表現(xiàn)型：3n;2n;F2純合子和雜合子：(1/2)n___—(1/2)n。4.基因頻率計算：①定義法(基因型)計算：(常染色體遺傳)基因頻率(A或a)%=某種(A或a)基因總數(shù)/種群等位基因(A和a)總數(shù)=(純合子個體數(shù)_2+雜合子個體數(shù))÷總人數(shù)_2。(伴性遺傳)__染色體上顯性基因頻率=雌性個體顯性純合子的基因型頻率+雄性個體顯性個體的基因型頻率+1/___雌性個體雜合子的基因型頻率=(雌性個體顯性純合子個體數(shù)_2+雄性個體顯性個體個體數(shù)+雌性個體雜合子個體數(shù))÷雌性個體個體數(shù)_2+雄性個體個體數(shù))。注：伴性遺傳不算Y，Y上沒有等位基因。②基因型頻率(基因型頻率=特定基因型的個體數(shù)/總個體數(shù))公式：A%=AA%+1/2Aa%;a%=aa%+1/2Aa%;③哈迪-溫伯格定律：A%=p，a%=q;p+q=1;(p+q)2=p2+2pq+q2=1;AA%=p2，Aa%=2pq，aa%=q2。(復等位基因)可調(diào)整公式為：(p+q+r)2=p2+q2+r2+2pq+2pr+2qr=1，p+q+r=1。p、q、r各復等位基因的基因頻率。例如：在一個大種群中，基因型aa的比例為1/10000，則a基因的頻率為1/100，Aa的頻率約為1/50。5.有關染色體變異計算：①m倍體生物(2n=m__)：體細胞染色體數(shù)(2n)=染色體組基數(shù)(__)_染色體組數(shù)(m);(正常細胞染色體數(shù)=染色體組數(shù)_每個染色體組染色體數(shù))。②單倍體體細胞染色體數(shù)=本物種配子染色體數(shù)=本物種體細胞染色體數(shù)(2n=m__)÷2。6.基因突變有關計算：一個種群基因突變數(shù)=該種群中一個個體的基因數(shù)_每個基因的突變率_該種群內(nèi)的個體數(shù)。(五)種群數(shù)量、物質(zhì)循環(huán)和能量流動的計算：___種群數(shù)量的計算：①標志重捕法：種群數(shù)量[N]=第一次捕獲數(shù)_第二次捕獲數(shù)÷第二捕獲數(shù)中的標志數(shù)②J型曲線種群增長率計算：設種群起始數(shù)量為N0，年增長率為λ(保持不變)，t年后該種群數(shù)量為Nt，則種群數(shù)量Nt=N0λt。S型曲線的最大增長率計算：種群最大容量為K，則種群最大增長率為K/2。2.能量傳遞效率的計算：①能量傳遞效率=下一個營養(yǎng)級的同化量÷上一個營養(yǎng)級的同化量___%②同化量=攝入量-糞尿量;凈生產(chǎn)量=同化量-呼吸量;③生產(chǎn)者固定全部太陽能__千焦，則第n營養(yǎng)級生物體內(nèi)能量≤(___%)n-___千焦，能被第n營養(yǎng)級生物利用的能量≤(___%)n-1(1161/2870)__千焦。④欲使第n營養(yǎng)級生物增加Ykg，需第m營養(yǎng)級(m<n)生物≥Y(___%)n-mKg。⑤若某生態(tài)系統(tǒng)被某中在生物體內(nèi)有積累作用的有毒物質(zhì)污染，設第m營養(yǎng)級生物體內(nèi)該物質(zhì)濃度為Zppm，則第n營養(yǎng)級(m<n)生物體內(nèi)該物質(zhì)濃度≥Z/(___%)n-mppm。⑥食物網(wǎng)中一定要搞清營養(yǎng)分配關系和順序，按順序推進列式：由前往后;由后往前。2021年高考生物選擇題的基本類型總結、判斷型選擇題。判斷型選擇題是選擇題中最常見的題型，題目中常常以“下列說法或描述正確的、不正確的、合理的、不合理的”等語句作出明確要求。這類題型在選材上，主要側重于考查課本上的基本概念、基本原理及相關知識點的應用。又可分為概念迷惑型、表述絕對型、新詞干擾型、直接判斷型、分析判斷型、實驗評價型等。解答這種類型的選擇題，最重要的是正確理解生物學基本概念、基本知識和原理的內(nèi)涵和外延，正確辯析各種生命現(xiàn)象，運用直選法、排除法、推理法等進行綜合分析，最終作出正確判斷。、圖表型選擇題。圖表型選擇題常借助題圖設置的新情景和提供的新材料來考查考生對基礎知識和基本技能的掌握情況，識圖、識表的能力，以及知識遷移能力，獲取和整理圖表信息的能力等。即主要考查考生判斷、推理、分析、綜合等多個方面的思維能力。該題型主要包括表格、曲線圖、柱型圖、實驗裝置圖、生理功能示意圖、遺傳系譜圖等等。解答這種類型的選擇題，應認真讀圖表，仔細觀察和比較，找出圖表中所給的各種有效信息，并確定各要素在圖表中的含義;另外還要仔細分析圖表，尋求圖表中各要素間的關系并盡量使用生物學術語進行描述，必要時可以進行圖表的轉(zhuǎn)換，最終通過剖析圖表、運用圖表特征和規(guī)律來解決具體問題。3、組合型選擇題。組合型選擇題一般包括異同組合型、排序組合型和綜合比較型等，是由多項選擇題演變而來的單項選擇題。該題型考查的知識范圍較廣，而且會設置一些模糊概念、或?qū)⒁蚬怪?、以偏概全等等。主要考查考生的分析綜合能力、概念辯析能力、實驗操作能力等。解答這種類型的選擇題，首先是審題要仔細，充分研究題干的要求;其次是辯析題支，要對題支表述的正確性進行全方位的分析，看其是否與已知的觀點一致，不一致的必須舍去;再次是辯析題干和題支的關系，分析題支是否符合題干的要求，特別是對于那些相似、相近、易于混淆的干擾題支必須進行排查，才能提高答題的準確率計算型選擇題。計算型選擇題也是一類比較常見的題型，涉及到的知識點主要有蛋白質(zhì)、光合作用、細胞呼吸、細胞分裂、DNA、遺傳定律、遺傳病發(fā)病率、基因頻率、能量流動、種群密度等等。該題型主要考查學生對相關知識點的理解和應用能力，以及知識遷移能力、融會貫通能力等。解答這種類型的選擇題應該從以下幾個方面著手：①熟悉教材中出現(xiàn)的各種公式和數(shù)量關系，如種群密度、基因頻率、蛋白質(zhì)中肽鍵數(shù)、蛋白質(zhì)分子量的計算公式;②學會從平衡的角度分析題目，尤其是相關化學知識的準確運用，如涉及光合作用與細胞呼吸化學反應式的計算;③學會運用數(shù)學統(tǒng)計學原理解答概率問題，如計算遺傳概率中常用的加法原理、乘法原理的正確運用。2021年高考化學實驗現(xiàn)象總結歸納與2021年高考化學實驗的基本操作知識點總結匯編2021年高考化學實驗現(xiàn)象總結歸納.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變混濁。0.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。4.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。5.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。6.向含有SO___-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。7.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。8.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。9.將Cl通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。0.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。3.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。4.向盛有石灰水的試管里，注入濃的硫酸鈉溶液：有白色沉淀生成。5.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。6.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。7.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。8.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。9.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。2021年高考化學實驗的基本操作知識點總結.儀器的洗滌玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。.試紙的使用常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。()在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。()在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。()實驗室里所用的藥品，很多是易燃、___、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體～mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。()固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾___。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要