鹽類水解和離子(lízǐ)濃度大小的比較第一頁，共14頁。要點：1。單一溶液要注意溶液中存在的各種平衡(pínghéng)關(guān)系(切不可忘記水的電離平衡(pínghéng))及各平衡(pínghéng)關(guān)系的相對強弱2。混合溶液要注意兩個問題：

①混合的起點和終點②混合后的溶液體積變化及混合后的溶質(zhì)3。溶液中始終存在三個守恒恰好反應(yīng)反應(yīng)后PH=7等體積混合電荷守恒原子守恒(物料守恒)質(zhì)子守恒第二頁，共14頁。例1，關(guān)于Na2A溶液(róngyè)、NaHA溶液(róngyè)第一種情況第二種情況H2A≒HA-

+H+HA-≒A2-

+H+H2A=HA-

+H+HA-≒A2-

+H+Na2A=2Na++A2-H2O≒H++OH-A2-≒HA-+OH-HA-+H2O≒H2A+OH-Na2A=2Na++A2-H2O≒H++OH-A2-≒HA-+OH-C(Na+)>C(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)C(Na+)+c(H+)=2C(A2-)+c(OH-)+C(HA-）C(Na+)=2[C(A2-)+C(HA-）+C(H2A)]C(OH-)=C(H+)+C(HA-)+2C(H2A)C(Na+)=2[C(A2-)+C(HA-)］C(OH-)=C(H+)+C(HA-)第三頁，共14頁。H2A≒HA-+H+溶液中始終存在三個守恒VAVB離子濃度(nóngdù)大小:C(Na+)=2[C(A2-)+C(HA-）+C(H2A)]1mol/L的醋酸與0.2mol/LHCl等體積反應(yīng)常溫下pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積變化(biànhuà))，恰好反應(yīng)，則下列說法不正確的是：C(Na+)>C(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)1mol/LHCl等體積混合1mol/L氫氧化鈉溶性C(Na+)=C(A2-)+C(HA-）+C(H2A)]C(Na+)/C(Ac-)增大？減??？不變？等體積混合而成①>②則成酸性(suānxìnɡ)H2O≒H++OH-例1，關(guān)于Na2A溶液(róngyè)、NaHA溶液(róngyè)第一種情況第二種情況H2A≒HA-

+H+HA-≒A2-

+H+H2A=HA-

+H+HA-≒A2-

+H+NaHA=Na++HA-H2O≒H++OH-①HA-≒A2-+H+②HA-+H2O≒H2A+OH-NaHA=Na++HA-H2O≒H++OH-①HA-≒A2-+H+C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>C(A2-)>c(OH-)C(Na+)+c(H+)=2C(A2-)+c(OH-)+C(HA-）C(Na+)=C(A2-)+C(HA-）+C(H2A)]①>②則成酸性(suānxìnɡ)①<②則成堿性C(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)第四頁，共14頁。例1，關(guān)于(guānyú)Na2A溶液、NaHA溶液第一種情況第二種情況H2A≒HA-

+H+HA-≒A2-

+H+H2A=HA-

+H+HA-≒A2-

+H+NaHA=Na++HA-H2O≒H++OH-①HA-≒A2-+H+②HA-+H2O≒H2A+OH-NaHA=Na++HA-H2O≒H++OH-①HA-≒A2-+H+C(Na+)>C(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)電荷(diànhè)守恒：C(Na+)+c(H+)=2C(A2-)+c(OH-)+C(HA-）原子(yuánzǐ)守恒：C(Na+)=C(A2-)+C(HA-）溶液一定顯酸性質(zhì)子守恒：C(OH-)=C(H+）-C(A2-)第五頁，共14頁。練習：①比較(NH4)2SO4溶液中各離子濃度大?、贜aAc溶液中加少量NaAc固體(gùtǐ)C(Na+)/C(Ac-)增大？減?。坎蛔?？第六頁，共14頁。例2。弱酸HA溶液與強堿NaOH溶液第一組①0.1mol/LHA與0.1mol/LNaOH恰好反應(yīng)VAVB離子濃度(nóngdù)大小:②PH=3HA與PH=11NaOH恰好反應(yīng)VAVB離子濃度(nóngdù)大小:第二組①0.1mol/LHA與0.1mol/LNaOH反應(yīng)至pH=7VAVB離子濃度(nóngdù)大小:②PH=3HA與PH=11NaOH反應(yīng)至pH=7VAVB離子濃度(nóngdù)大小:第七頁，共14頁。例2。弱酸HA溶液與強堿(qiánɡjiǎn)NaOH溶液第三組①0.2mol/LHA與0.1mol/LNaOH等體積反應(yīng)離子濃度大小:②0.1mol/LNaA與0.2mol/LHCl等體積反應(yīng)離子濃度大小對比(duìbǐ)：pH=3HA與pH=11NaOH等體積混合練習(liànxí)：0.2mol/LNa2CO3與0.1mol/LHCl等體積混合C(A-)>

C(Na+)>C(H+)>

C(OH-)C(Cl-)>C(H+)>

C(Na+)>C(A-)>C(OH-)C(A-)>C(Na+)>

C(H+)>

C(OH-)第八頁，共14頁。例3。比較等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液(róngyè)和NaCl溶液(róngyè)中離子的總數(shù)？NaF中少第九頁，共14頁。練習(liànxí)：例1，關(guān)于Na2A溶液(róngyè)、NaHA溶液(róngyè)NaHA=Na++HA-例1，關(guān)于Na2A溶液(róngyè)、NaHA溶液(róngyè)A2-≒HA-+OH-2mol/LNa2CO3與0.HA-≒A2-+H+C(Na+)=C(A2-)+C(HA-）+C(H2A)]1mol/L的醋酸與0.要點：C(Na+)>C(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子，下列說法正確的是()A．若溶液中c(A－)=c(Na＋)，則溶液一定呈中性 B．溶液中不可能(kěnéng)存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能(kěnéng)存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)A例題(lìtí):第十頁，共14頁。變化一：某溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,OH-,四種離子，且濃度(nóngdù)大小關(guān)系為：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－),該溶液可能是：A．由0.1mol/L的醋酸與0.1mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合而成B．由10mLpH=3的醋酸和1mLpH=11的氫氧化鈉溶液混合而成C．由0.1mol/L的醋酸鈉與0.1mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合而成D．0.1mol/L的醋酸鈉與0.1mol/L醋酸溶液等體積混合而成D第十一頁，共14頁。精品(jīnɡpǐn)課件！第十二頁，共14頁。精品(jīnɡpǐn)課件！第十三頁，共14頁。變化(