課時訓練6影響化學反應速率的因素1.下列說法不正確的是()A.反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件B.反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化能是活化分子的平均能量與普通反應物分子平均能量之差，如圖所示正反應的活化能為E-E1解析：只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，因此B項錯誤；A、C、D三項均正確。答案：B2.下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是()能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應與濃硫酸反應，而不與稀硫酸反應解析：要想說明反應物本身的性質是影響化學反應速率的決定性因素，則該實驗事實應區(qū)別在反應物本身而不是外界因素，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項B、D為濃度不同所致，選項C為反應條件不同所致，只有選項A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質不同所致。答案：A3.用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，不可采取的措施是()A.再加入30mL3mol·L-1鹽酸B.改用30mL6mol·L-1鹽酸C.改用3g粉末狀大理石D.適當升高溫度解析：對反應CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O而言，增大反應速率的方法有增大鹽酸的濃度，升高溫度或將塊狀大理石改為粉末狀大理石，故選A。答案：A4.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大解析：C(碳)為固態(tài)反應物，增加其用量對反應速率幾乎沒有影響，A項符合題意；容器體積縮小一半相當于壓強增大一倍，濃度增大，反應速率增大，B項不符合；充入H2O(g)，體積不變，反應速率加快，C項不符合；壓強不變，充入N2，體積增大，氣體的濃度變小，反應速率減小，D項不符合。答案：A5.下列說法正確的是()和Mg與mol·L-1的鹽酸反應，反應速率相同mol·L-1的鹽酸與mol·L-1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應，反應速率相同C.催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加mL2mol·L-1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變解析：A項中化學反應速率由反應物本身性質決定，F(xiàn)e、Mg性質不同，反應速率不同；B項中大理石實質上與H+反應，鹽酸中c(H+)=mol·L-1，硫酸中c(H+)=mol·L-1，所以速率不相同；D項中加入NaCl溶液，因為反應實質是Zn+2H+Zn2++H2↑，H+濃度減小，故速率減小。答案：C6.納米是長度單位，1納米等于1×10-9m，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關敘述正確的是()A.常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強，反應時反應速率快B.常溫下“納米銅”比銅片更易失電子，反應時反應速率快C.常溫下“納米銅”的還原性大于銅片的還原性D.“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快解析：單質銅制成“納米銅”顆粒，反應時反應物接觸面積增大，速率加快。單質銅與“納米銅”都是銅，金屬性相同，失電子能力相同，還原性相同。答案：DmL6mol·L-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的()固體mol·L-1的H2SO4溶液溶液溶液解析：此反應實質是2H++ZnZn2++H2↑，又因為要求不影響生成氫氣的總量，因此不能改變H+的物質的量。加Na2CO3溶液，會生成CO2，影響生成H2的總量，故A項錯；加入3mol·L-1的H2SO4溶液，會生成更多H2，故B項錯；加入KNO3溶液，Zn與H+、N反應生成NO，減少了H+的物質的量，影響氫氣的生成量，故D項錯；加入CH3COOK溶液，使c(H+)減小，反應速率減慢，但H+的總物質的量不變，生成的n(H2)不變，故C項正確。答案：C8.已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是()組號反應溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mLA105510B105510C305510D305510解析：本題主要比較溫度和濃度對化學反應速率的影響。溶液混合后總體積都相同，從溫度方面判斷C、D的反應速率大于A、B的反應速率；從濃度方面判斷，A、D的反應速率大于B、C的反應速率，所以反應速率最快的為D。答案：D9.在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是()①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A.①③⑤ B.②⑤C.②③⑤ D.①③④解析：當改變濃度時不能改變活化分子的百分數(shù)，所能改變的只是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，當升高溫度時，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子變?yōu)榛罨肿?；加入催化劑時，由于降低反應的活化能，使大量分子變?yōu)榛罨肿?，故升高溫度和加入催化劑兩條符合題意。答案：B10.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。(1)反應開始時反應速率加快的原因是；

(2)反應后期反應速率減慢的原因是。

解析：該反應的實質為：Cl+3HSCl-+3S+3H+由題意知，反應隨溶液中c(H+)的增大而加快，一開始c(H+)很小，速率很小，但隨反應進行，c(H+)增大，反應速率增大，但到一定程度后，c(Cl)、c(HS)減小，此時反應物的濃度起主要作用，反應速率減小。答案：(1)2KClO3+6NaHSO33Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大(2)Cl和HS濃度減小11.用如圖所示裝置進行如下實驗：(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol·L-1的稀硝酸和1g銅片，立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式。

(2)在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是(填寫字母序號)。

A.加熱 B.使用銅粉C.稀釋HNO3 D.增大硝酸的濃度解析：反應開始時溶液溫度較低，故反應速率較慢，該反應為放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，反應速率加快；反應一段時間后，HNO3因消耗而濃度減小，HNO3的濃度成為影響反應速率的主要因素，故反應速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應速率；稀釋HNO3，速率減小；Cu與濃硝酸反應得到的氣體是NO2。答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，2NO+O22NO2(2)開始時溶液溫度較低，反應速率緩慢，該反應為放熱反應，隨著反應的進行，溶液溫度升高是影響化學反應速率的主要因素，故反應速率加快反應一段時間后HNO3的濃度降低是影響化學反應速率的主要因素，故反應速率又逐漸減慢(3)AB12.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有

；

(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(答兩種)；

(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1=，V6=，V9=；

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。

解析：(1)分析實驗中涉及的物質：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學反應有2個：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。(2)根據(jù)影響化學反應速率的外界因素，則加快反應速率的方法還有：增大反應物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的比表面積等。注意H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應不生成H2。(3)若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他物質的量均相同，則V1=V2=V3=V4=V5=30mL，最終溶液總體積相同，由實驗F可知，溶液的總體積均為50mL，則V6=10mL，V9=mL。隨著