2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在下列條件下，離子仍能大量共存的是A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液中，Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．c水(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中，K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－C．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．Kw/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中，Na＋、K＋、SiO32－、NO3－2、下列說法正確的是（

）A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣13、重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。制備裝置如下圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過）下列說法錯(cuò)誤的是A．陽(yáng)極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獴．電解的過程中陽(yáng)極附近溶液pH變大C．陰極每生成lmo1氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．過程總反應(yīng)的離子方程式可為4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑4、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．B．NaOH溶液C．·D．HCl5、下列反應(yīng)中是放熱反應(yīng)的是A．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳 B．碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣C．碳酸鈣受熱分解 D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)6、生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物對(duì)苯二甲酸，與乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列說法正確的是A．合成PEF的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．PEF不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．通過紅外光譜法測(cè)定PEF的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度D．聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向AgCl懸法液中滴入NaI溶液，懸濁液變黃證明相同溫度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH

的酸性強(qiáng)弱C常溫下，測(cè)得飽和溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A-<B-D等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng),HA放出的H2多證明HA是強(qiáng)酸A．A B．B C．C D．D8、25℃時(shí)，將1.0Lwmol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol的NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體。溶液pH隨通(加)入HCl或NaOH的物質(zhì)的量的變化如下圖。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是a＞b＞cB．若忽略體積變化，則25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝0.2w?0.2×10－7mol·L－C．加入NaOH過程中，c(Na+D．加入NaOH過程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐漸減小9、下列說法錯(cuò)誤的是()A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多10、向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變)，能引起離子濃度減小的是A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-11、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．清晨的陽(yáng)光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．在海水與河水交界處，易形成沙洲12、下列有關(guān)有機(jī)物的描述不正確的是A．用FeCl3溶液可以鑒別苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六種無(wú)色溶液或液體B．有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有4種吸收峰C．有機(jī)反應(yīng)涉及取代反應(yīng)和消去反應(yīng)兩種類型D．1mol一定條件下最多可以與6molH2反應(yīng)13、已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受熱均要分解。下列說法不正確的是（）A．上述四種鹽的晶體均屬于離子晶體 B．分解所得金屬氧化物晶格能最大的是MgOC．分解所需溫度最低的是BaCO3 D．所得的氣態(tài)產(chǎn)物的VSEPR模型是直線形14、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB．t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C．若t=4，則0-t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大15、關(guān)于苯和苯酚分別與溴反應(yīng)的比較中不正確的是（）A．苯和液溴反應(yīng)而苯酚和濃溴水反應(yīng)B．二者都需要催化劑C．苯生成一溴代產(chǎn)物而苯酚生成三溴代產(chǎn)物D．反應(yīng)都不需要加熱16、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molB．ClO3-的生成是由氯氣的量的多少引起的C．在酸性條件下ClO－和ClO3-可生成Cl2D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol17、某溶液中，已知含有H+、Fe3+、Al3+等陽(yáng)離子，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如圖，其中表示正確的是（）A． B．C． D．18、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等19、下列裝置圖中的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①可用于中和熱的測(cè)定B．圖②可驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用C．圖③可用于探究鐵作負(fù)極的原電池原理D．圖④可用于驗(yàn)證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO20、已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對(duì)比等濃度的兩種酸的pHB．對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的總體積D．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量21、下列各反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3-﹣+H2OH3O++CO32-B．HCO3﹣-+H2OH2CO3+OH-C．HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32-D．HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑22、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2酒精A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知：-CHO+請(qǐng)回答下列問題：G的分子式是__，G中官能團(tuán)的名稱是__；第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號(hào))；第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__，①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。24、（12分）下圖是某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應(yīng)生成C、D的物質(zhì)的量之比為1:3②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子③G是一種可降解高聚物，其化學(xué)式可表示為試回答下列問題：G中官能團(tuán)的名稱是_______，D的分子式為_____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。下列關(guān)于苯甲酸說法正確的是_______A其結(jié)構(gòu)式為B其苯環(huán)上的一氯代物有3種C1個(gè)分子可與4個(gè)氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)D與圖中有機(jī)物C反應(yīng)可得到5種不同的酯類物質(zhì)（不考慮立體異構(gòu)）烴B與苯在一定條件下1:1反應(yīng)生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫出B與苯反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：____________________________。寫出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體（不包括E）：_________________________________。①鏈狀化合物②氫譜上只有3組峰③分子中不含C=C—OH結(jié)構(gòu)現(xiàn)有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增重________g，甲苯與C的物質(zhì)的量之比為__________________。25、（12分）某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下了三組實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請(qǐng)回答：[實(shí)驗(yàn)原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。該小組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖。①該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時(shí)刻后反應(yīng)快速加快，可能的原因是___________。②請(qǐng)你根據(jù)分析的原因，填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，可得出的結(jié)果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)26、（10分）某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。寫出A中生成溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：。觀察到A中的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是。27、（12分）鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請(qǐng)回答：常溫下，氯化鍶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___；步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為___。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol／L，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為________。28、（14分）在配制氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________________。氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子方程式表示）：_______________。已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在800℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻在一密閉容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2，則上述條件下此反應(yīng)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。將25℃下pH＝12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b=_____________________。有物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：若三種溶液c(H+)依次為C1、C2、C3，則它們的大小關(guān)系為______________常溫下，已知Ksp[M(OH)3]=1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=________。29、（10分）根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列問題：上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素最外層電子排布式為_____。在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_____種不同能量的電子。上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_____（選填編號(hào)）。a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中c．單質(zhì)與氯氣化合時(shí)失去電子數(shù)目的多少d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。常溫下，測(cè)得Na2SnS3溶液pH＞7，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因：_____

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、B3、B4、