2023屆高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為（）A．CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3kJ/molB．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－70.1kJ/molC．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝70.1kJ/molD．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－136.5kJ/mol2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC．2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NAD．常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA3．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪枌?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解并定容至容量瓶刻度線B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受熱時產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈C探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成A．A B．B C．C D．D4.下列說法不正確的是()A．牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制造肥皂B．氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化D．用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在5.下列操作不正確的是A．配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸B．金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C．保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細(xì)口瓶中D．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡6．“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說法正確的是A．屬于烴類 B．由不同酯組成的混合物C．密度比水大 D．不能發(fā)生皂化反應(yīng)7．下列說法中不正確的是()①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．①③④⑤8．鎢是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（）A．將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率B．共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C．操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D．在高溫下WO3被氧化成W9．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．液氨可用作制冷劑 B．硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化 D．二氧化硫可作食品的增白劑10.向3mol·L-1鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時間后生成灰白色固體X，并測得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X的成分，過濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是（）A．溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2↑B．生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cl-===AgCl↓C．沉淀b是Mg(OH)2D．若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n（a）：n（b）=1：3，則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)6Cl11．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖所示裝置制備并凈化氯氣B．用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C．用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D．用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀12.郵票是國家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽(yù)為國家名片。新中國化學(xué)題材郵票展現(xiàn)了我國化學(xué)的發(fā)展和成就，是我國化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn)。下列說法錯誤的是A．郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝一侯氏制堿法B．郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會使用的重要材料C．郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。我國首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)D．郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫可以殺死病毒13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023模擬檢測）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、14.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞c＞aC．a(chǎn)=b=cD．a(chǎn)=b＜c15.下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()A．放電時,Li+由左向右移動B．放電時,正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充電時,外加電源的正極與Y相連D．充電時,導(dǎo)線上每通過1mole-,左室溶液質(zhì)量減輕12g16．有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說法正確的是（）A．WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)B．含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)C．W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵D．X的含氧酸一定為二元弱酸17．下列各組實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅Ag+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2—二溴乙烷無色，能溶于四氯化碳C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2-D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D18．下列關(guān)于有機(jī)物（）的說法錯誤的是A．該分子中的5個碳原子可能共面B．與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有3種C．通過加成反應(yīng)可分別制得烷烴、鹵代烴D．鑒別該有機(jī)物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液19．（衡水中學(xué)2023模擬檢測）己知通常情況下溶液中不同離子的電導(dǎo)率不同?，F(xiàn)將相同濃度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分別滴入21mL1．12mol·L-1A1C13溶液中，隨溶液加入測得導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是A．常溫時，若上述氨水pH=11，則Kb≈2×11-6mol·L-1B．b、c兩點(diǎn)對應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)C．cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-D．e、f溶液中離子濃度：c(NH4+)>c(K+)20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為C．容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA21．下列對裝置的描述中正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量O2B．可用乙裝置比較C、Si的非金屬性C．若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定D．可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量22.下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）選項(xiàng)物質(zhì)(括號為少量雜質(zhì))除雜方法ACO2(SO2)通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥BCu（CuO）空氣中加熱CFeCl2（Fe）通入少量氯氣加熱DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）(華中師大附中2023模擬檢測）有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_____；E的化學(xué)式為_____。（2）的反應(yīng)類型：____；H分子中官能團(tuán)的名稱是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。24、（12分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：已知：ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOHⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___。（3）合成過程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是___。（4）試劑a是___。（5）下列說法正確的是___（選填字母序號）。a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)（6）由F與I2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是___；此反應(yīng)同時生成另外一個有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___。25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實(shí)驗(yàn)I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。c中試劑為_______(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______(寫出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o色(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象：_______實(shí)驗(yàn)Ⅲ：標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______mol?L-126、（10分）下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計(jì)（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_________________（填寫編號）（2）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_________（填寫編號）A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為________g。27、（12分）Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃，攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標(biāo)號)。a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClO3氧化性b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)如下表編號T/℃FeSO4·7H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測）8①m=______；n=______。②若c>87.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測）8>a，則a、b、c的大小關(guān)系為___________。(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是___(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_________________；(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。___________。28、（14分）光催化技術(shù)是一種在能源和環(huán)境領(lǐng)域有著重要應(yīng)用前景的綠色技術(shù)。Ti的某種晶型的氧化物，M可用作光催化材料。（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為___________。（2）在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是___________。（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_______。距離每個鈦原子最近且等距的鈦原子有________個。（4）生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH)等，氧化物M可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為________，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_________，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為_________，已知甲硫醇熔沸點(diǎn)小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因_______。（5）M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，M的化學(xué)式為___________。（6）石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料(如圖3)，其比表面積大(比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)。石墨烯與M的結(jié)合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環(huán)占有______個C原子。已知石墨烯中C-C鍵長為apm，則單層石墨烯的比表面積為______m2/g(NA表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子的厚度)。29、（10分）乙炔是重要的化工原料，可以制得多種有機(jī)制品。用乙炔為原料制備PI（聚異戊二烯）的流程如圖：（1）有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱___，反應(yīng)③的反應(yīng)條件____。（2）若將①中反應(yīng)物“”改為“乙醛”，經(jīng)過②③④后得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是__。乙炔在一定條件下還可合成PVB塑料（聚乙烯醇縮丁醛）：

已知：-CHO++H2O（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為__；2分子乙炔也能發(fā)生加成反應(yīng)得到鏈烴，其反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___。

參考答案(含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。【題目詳解】左圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3kJ/mol，右圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO

(g)

+

H2O(g)=H2

(g)

+

CO2

(9)

△H=-33.

2kJ/mol；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－136.5kJ/mol，故D符合題意；答案：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng)，完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析即可。2、C【答案解析】

A．氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)生H2為1mol，分子數(shù)為NA，但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA，故A錯誤；B．分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴，最簡式為CH2，14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為=NA×=；如果是環(huán)烷烴不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，所以2.0gH218O與2.0gD2O的物質(zhì)的量均為0.1mol，H218O中所含的中子數(shù)：20-10=10，D2O中所含的中子數(shù)：20-10=10，故2.0gH218O與2.0gD2O所含的中子數(shù)均為NA，故C正確；D．常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1.5NA，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題易錯點(diǎn)為A選項(xiàng)，電解含2mol氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。3、C【答案解析】

A．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A錯誤；B．NH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；C．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；D．由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CI－和I－濃度相同情況下才可以比較，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液（即NaOH不能作基準(zhǔn)物質(zhì)），而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。4、A【答案解析】

A．汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應(yīng)制造肥皂，選項(xiàng)A錯誤；B．氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和羧基，具有兩性，既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項(xiàng)C正確；D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項(xiàng)D正確；答案選A。5、C【答案解析】

A.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子易水解,為抑制水解,在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸,故A正確；B.鈉易和空氣中水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì),其密度大于煤油，并且又不和煤油反應(yīng),所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中,故B正確；C.溴易腐蝕橡皮塞,應(yīng)該用玻璃塞的試劑瓶,故C錯誤；D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀,所以可以用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡，故D正確；答案選C。6、B【答案解析】

A．“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于烴類，選項(xiàng)A錯誤；B．“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項(xiàng)B正確；C．“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項(xiàng)C錯誤；D．皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意皂化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是高級脂肪酸甘油酯的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)。7、B【答案解析】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的，故①錯誤；②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，是氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的，汽油不含氮元素，②錯誤；③氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢，③錯誤；④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗械膩喠蛩岜谎趸癁榱蛩?，④錯誤；⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，⑤正確；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故，⑥正確；故選B。8、D【答案解析】

A.根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；B.根據(jù)流程圖知，F(xiàn)eWO4和MnWO4在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成MnO2、Fe2O3，F(xiàn)e(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)和Mn(IV)，碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)，故B正確；C.根據(jù)流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2WO4，H2WO4難溶于水，可以通過過濾、洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3，所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；D.WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯誤。故選D。9、A【答案解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法，故C錯誤；D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)的性質(zhì)，此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。10、D【答案解析】

A、溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗，即：Mg+2H+===Mg2++H2↑，故A正確；B、向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a，a是不溶于HNO3的白色沉淀，應(yīng)為AgCl，故B正確；C、沉淀b，與OH―有關(guān)，NO3―、Cl―、Mg2＋能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正確；D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n（a）：n（b）=1：3，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)5Cl，故D錯誤。故選D。11、D【答案解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合；B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合；C.由B項(xiàng)分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合；D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合；答案選D。12、B【答案解析】

A．郵票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法，研究出了制堿流程與合成氨流程于一體的聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”，故A正確；B．郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動車輪胎。橡膠和纖維都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會使用的重要材料，故B錯誤；C．郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。1965年9月，我國科學(xué)家首先在世界上成功地實(shí)現(xiàn)了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)??結(jié)晶牛胰島素，故C正確；D．郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫都可使蛋白質(zhì)變性，從而可以殺死病毒，故D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料，其特質(zhì)與原料不同，如塑料、合金（部分合金）等。塑料、合成纖維和合成橡膠號稱20世紀(jì)三大有機(jī)合成材料，纖維有天然纖維和人造纖維，橡膠也有天然橡膠和人造橡膠。13、C【答案解析】

A.碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，二者不能大量共存，故A錯誤；B.高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價鐵離子，二者不能大量共存，故B錯誤；C.

OH?、Na+、K+、、之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D.酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故D錯誤；故選：C。14、B【答案解析】

①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+akJ，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，因此a＜55.8；②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+bkJ，氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b＞55.8；③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+ckJ，符合中和熱的概念，因此c=55.8，所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b＞c＞a；選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的計(jì)算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱；15、D【答案解析】

放電時，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，陽離子移向正極；充電時，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答。【題目詳解】A．放電時，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動，故A正確；B、放電時，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正確；C、充電時，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；D、充電時，導(dǎo)線上每通過1mole﹣，左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2e﹣＝Mg，但右側(cè)將有1molLi+移向左室，所以溶液質(zhì)量減輕12﹣7＝5g，故D錯誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】正確判斷放電和充電時的電極類型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對左室溶液質(zhì)量的影響。16、B【答案解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，結(jié)合圖示可知，W形成1個共價鍵，Y能夠形成2個共價鍵，X形成4個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素；A．H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HCl常溫下為氣體，則HCl沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)，故A錯誤；B．HCl和和HClO反應(yīng)生成氯氣，故B正確；C．H2O2是共價化合物，分子中只含共價鍵，不存在離子鍵，故C錯誤；D．X為C元素，C的含氧酸H2CO3為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯誤；故答案為B。17.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測）B【答案解析】

A．向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，故A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，溶液無色透明，說明產(chǎn)物溶于四氯化碳，故B正確；C．溶液顯藍(lán)色，說明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[Cu(NH3)4]2+，故C錯誤；D．二者濃度未知，應(yīng)檢測等濃度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，故D錯誤；故答案為B。18、B【答案解析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多兩個頂點(diǎn)與該原子在同一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意；B.與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、、，B符合題意；C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生烷烴；與鹵化氫和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可制得鹵代烴，C不符合題意；D.戊烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。19、D【答案解析】

A.常溫時，若上述氨水pH=11，則c(OH-)=11-3mol/L，Kb=≈2×11-6mol·L-1，選項(xiàng)A正確；B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，b、c兩點(diǎn)對應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)曲線1可知b點(diǎn)產(chǎn)生最大量沉淀，對應(yīng)的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點(diǎn)產(chǎn)生沉淀量最大，后沉淀開始溶解，cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，選項(xiàng)C正確；D、相同濃度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液且滴入體積相等，考慮銨根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：c(NH4+)<c(K+)，選項(xiàng)D錯誤。答案選D。20、A【答案解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2，最簡式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA，A正確；B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)小于4NA，B錯誤；C.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)會產(chǎn)生2molNO2，NO2會有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，因此最后得到的氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯誤；D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu，還有活動性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。21、A【答案解析】

A．甲中H2O2，在MnO2作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑生成O2，故A正確；B．乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故B錯誤；C．丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯誤；D．丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，根據(jù)H2體積無法計(jì)算合金中Mg的含量，因?yàn)锳l、Si都能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)釋放出氫氣。22、D【答案解析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑或SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

，CO2能夠與堿石灰反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO，應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題意；C、FeCl2與氯氣會發(fā)生反應(yīng)，因此達(dá)不到除雜目的，故C不符合題意；D、KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液冷卻，KNO3會析出，而NaCl在溶液中，可達(dá)到除雜的目的，故D符合題意；故答案為：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】KNO3中混有少量NaCl，提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液→②冷卻結(jié)晶→③過濾；NaCl中混有少量KNO3，提純的方法是：①溶解成飽和溶液→②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶→③過濾；需注意二者試驗(yàn)操作的區(qū)分。二、非選擇題(共84分)23、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【答案解析】

根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為。【題目詳解】（1）A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。24、加成反應(yīng)2+O22+2H2O保護(hù)碳碳雙鍵，防止催化氧化時被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd+I2+HI【答案解析】

與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B)，(B)催化氧化生成(C)，(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成(D)，(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(E)，(E)酸化后生成(F)，(F)與I2反應(yīng)生成(G)，一定條件下可反應(yīng)生成(H)，最終反應(yīng)生成(I)，據(jù)此作答?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)①為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）反應(yīng)②為催化氧化生成，反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O；（3）步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個步驟保護(hù)了碳碳雙鍵，防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞；（4）反應(yīng)④是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液；（5）a.有機(jī)物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項(xiàng)錯誤；b.反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌，b項(xiàng)正確；c.與I2反應(yīng)生成發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，c項(xiàng)錯誤；d.物質(zhì)D為，既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確；答案選bd；（6）F為，與I2在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為：+I2+HI；另一有機(jī)物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：；（7）根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成，因此合成路線可表示為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】對于有機(jī)合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關(guān)鍵看條件、信息、官能團(tuán)”，解題的關(guān)鍵是快速提取有效信息，具體過程為：25、分液漏斗蒸餾燒瓶硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸的滴加速度若SO2過量，溶液顯酸性．產(chǎn)物會發(fā)生分解加入鐵氰化鉀溶液．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀開始生成Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe3+與S2O32-氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色0.1600【答案解析】

(1)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸餾燒瓶；b中是通過濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，所以方程式為：；c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，SO2由裝置b提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；(3)題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會分解，如果通過量的SO2，會使溶液酸性增強(qiáng)，對制備產(chǎn)物不利，所以原因是：SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會發(fā)生分解；(4)檢驗(yàn)Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀，所以加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時一定要注意題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個角度，所以解釋為：開始階段，生成的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動，紫黑色逐漸消失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色；(5)間接碘量法滴定過程中涉及兩個反應(yīng)：①；②；反應(yīng)①I-被氧化成I2，反應(yīng)②中第一步所得的I2又被還原成I-，所以①與②電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過程中消耗的得電子總數(shù)就與消耗的失電子總數(shù)相同；在做計(jì)算時，不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重鉻酸鉀分成了三份進(jìn)行的滴定。所以假設(shè)c(Na2S2O3)=amol/L，列電子得失守恒式：，解得a=0.1600mol/L。26、a、b、cB9.5g【答案解析】

（1）精度相對較高的玻璃量器，常標(biāo)示出使用溫度。（2）A．給燒瓶內(nèi)的液體加熱時，燒瓶底部的溫度往往比溶液高；B．滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏?。籆．俯視容量瓶內(nèi)的液面，定容時液面低于刻度線。（3）對天平來說，有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品，天平質(zhì)量為10g，游碼移到0.5g，代入關(guān)系式，可求出所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量?！绢}目詳解】（1）量筒、容量瓶、滴定管都標(biāo)有規(guī)格和溫度，量筒的刻度從下往上標(biāo)，滴定管刻度從上往下標(biāo)，容量瓶只有一個刻度線。答案為：a、b、c；（2）A．給燒瓶內(nèi)的液體加熱時，燒瓶底部的溫度往往比溶液高，A不合題意；B．滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏小，B符合題意；C．俯視容量瓶內(nèi)的液面，定容時液面低于刻度線，所得溶液的濃度偏大，C不合題意。答案為：B；（3）對天平來說，有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品，天平質(zhì)量為10g，游碼移到0.5g，代入關(guān)系式，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量=10g-0.5g=9.5g。答案為：9.5g。【答案點(diǎn)睛】用天平稱量物品，即便違反實(shí)驗(yàn)操作，也不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)槿舨皇褂糜未a，則不產(chǎn)生誤差；若使用游碼，則物品的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量=讀取的質(zhì)量-游碼指示質(zhì)量的二倍。27、ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2Oa、cK3[Fe(CN)6]溶液2.025c>b>a若溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集，導(dǎo)致產(chǎn)率下降取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于【答案解析】

(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵，據(jù)此書寫；(2)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強(qiáng)；同時反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分析；(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化，就要證明溶液在無Fe2+；(4)實(shí)驗(yàn)是研究相同時間內(nèi)溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaClO3用量的影響；ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；據(jù)此分析解答；(5)溫度低，鹽水解程度小，不能充分聚沉；(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，只要檢驗(yàn)無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈；(7)根據(jù)Fe元素守恒，若含有FeOOH，最后得到的固體質(zhì)量比Fe(OH)3多?！绢}目詳解】(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵，NaClO3被還原為NaCl，同時產(chǎn)生水，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；(2)NaClO3氧化FeSO4·7H2O時，為了增強(qiáng)其氧化性，要加入酸，因此提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClO3氧化性，選項(xiàng)a合理；同時FeSO4·7H2O被氧化為Fe2(SO4)3，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，為抑制Fe3+的水解，同時又不引入雜質(zhì)離子，因此要向溶液中加入硫酸，選項(xiàng)c合理，故答案為ac；(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化，只要證明溶液中無Fe2+即可，檢驗(yàn)方法是取反應(yīng)后的溶液少許，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，就證明Fe2+已經(jīng)完全被氧化為Fe3+；(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模琲、ii是在相同溫度下，研究NaClO3用量的影響，ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；因此m=2，n=25；②在其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b>a；ii、iii的反應(yīng)物濃度相同時，升高溫