高一化學必修第一章第二節(jié)物質(zhì)的量濃度第一頁，共31頁。1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是用質(zhì)量表示.2.體積是溶液的體積而不是溶劑的體積.一、物質(zhì)的量濃度2.表達式：

3.單位：

：以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用cB來表示注意：mol/L第二頁，共31頁。南京市鼓樓醫(yī)院南京大學醫(yī)學院附屬鼓樓醫(yī)院檢驗報告單項目結果參考值血紅蛋白141110－160g/LMCHC316320—360g/L谷丙轉氨酶16.75－40U/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420umol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L膽固醇5.122.9—6mmol/L檢驗編號［血液學檢驗］

區(qū)姓名：xx性別：男年齡：31歲就診號：科別：w6426病區(qū)床號：送檢日期：2005－01－13醫(yī)師：報告日期

檢驗者核對者…………第三頁，共31頁。一、容量瓶的介紹：構造細頸、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞特點1、容量瓶上標有溫度和容積2、容量瓶上只有一條刻度線

用來準確配制一定體積濃度的溶液容量瓶容積固定、有不同的規(guī)格100ml250ml500ml1000ml等使用范圍規(guī)格注意事項4、不可裝熱或冷的液體，使用完畢，用水洗凈、晾干3、不能長期存放溶液或進行化學反應2、溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行1、使用前要檢查是否漏水如何檢查？配制一定物質(zhì)的量濃度溶液第四頁，共31頁。檢查容量瓶是否漏水的方法在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后，再次檢驗第五頁，共31頁。二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟m=配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液n×M=c×V×M第六頁，共31頁。二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟托盤天平、藥匙注意事項1.放平，調(diào)零點。2.左物右砝。

3.用鑷子按從大到小順序夾取砝碼。

4.稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。

5.用玻璃器皿稱取強腐蝕性或易潮解物質(zhì)。配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液稱量時：儀器：第七頁，共31頁。二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.溶解要在燒杯中，不能在容量瓶中進行；2.攪拌時沿一定的方向攪拌，速度不能太快；3.溶解時，加水不能過多，一般在所配溶液體積的1/3。燒杯、玻璃棒、量筒注意事項配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液溶解時：思考：為何不直接在容量瓶中溶解？儀器：物質(zhì)溶解時常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準。第八頁，共31頁。二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟轉移時：1.溶液要先冷卻至室溫；2.要用玻璃棒引流，避免液體灑在瓶外。配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液注意事項250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒儀器：一定要指明容量瓶的規(guī)格思考：如果液體灑在瓶外對濃度有怎樣的影響？溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低。第九頁，共31頁。二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟洗滌時：2、洗滌液要轉入容量瓶中。注意事項配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液1、用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次；第十頁，共31頁。二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟定容時：注意：三線合一（刻度線、視線、凹液面切線）配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液注意事項先振蕩均勻后，再注入蒸餾水，至距刻度2-3㎝處，改用膠頭滴管加水，使液面最低處與刻度相切。思考：如液面超過了刻度，怎么辦？溶液濃度變小，請重新配制。第十一頁，共31頁。二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟注意：手要拿穩(wěn)，反復倒轉注意事項

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻。搖勻時：配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液第十二頁，共31頁。二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液第十三頁，共31頁。實驗所需儀器

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、、膠頭滴管、、量筒、第十四頁，共31頁。實驗再現(xiàn)第十五頁，共31頁。討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？第十六頁，共31頁。俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。第十七頁，共31頁。？討論在配制溶液中還有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？第十八頁，共31頁。誤差分析

根據(jù)C=n/V或（C=m/(MV)）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學們將C的結果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時間過長或用濾紙稱放

向容量瓶注液時少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大第十九頁，共31頁。引起誤差的操作mVC定容時加水過量用吸管吸出

定容時仰視刻度線

定容時俯視刻度線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變增大減小不變減小增大不變增大減小不變不變不變第二十頁，共31頁。練習用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有

（A）100mL量筒（B）托盤天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）膠頭滴管（G）50ml燒杯（H）100mL容量瓶實驗時選用儀器有：

GE

C

F用量筒量取液體藥品后，量筒中的殘余液要移入容量瓶內(nèi)嗎？

H第二十一頁，共31頁。

欲配制1mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250課堂練習第二十二頁，共31頁。③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入_______中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標簽。

2-3偏低1-2厘米膠頭滴管低重新配制搖勻容量瓶試劑瓶第二十三頁，共31頁。判斷

配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作對溶液濃度有何影響？（A）未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒（B）定容時加水過多超過刻度線，用滴管吸出少量至刻度線（C）易潮解物質(zhì)稱量時未用密閉容器（D）用托盤天平稱物時，誤用了左碼右物的操作方法（E）定容時仰視刻度（F）定容時俯視刻度

偏低偏低偏低偏低偏高偏低第二十四頁，共31頁。粒子數(shù)N物質(zhì)的量n質(zhì)量m÷NA×NA×M÷

M氣體體積V×ρ

÷ρ物質(zhì)的量濃度CB×

Vaq÷

Vaq÷Vm×Vm第二十五頁，共31頁。三、有關物質(zhì)的量濃度的計算

1．溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算

該類題型主要是通過公式nB=cB×Vaq

計算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再通過N=n×NA計算出溶質(zhì)分子的數(shù)量，再通分子中各粒子的數(shù)量比確定各粒子的數(shù)目。第二十六頁，共31頁。1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

mol，含H+

個，SO42-

個。3、濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？第二十七頁，共31頁。第二十八頁，共31頁。1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？2、8克CuSO44溶液多少毫升？3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？3．在標準狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？4.如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2mol/L的Na2C