2010-03-182010-03-181化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)位于選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》部分，屬于新課標(biāo)的新增內(nèi)容。從近幾年的高考中發(fā)現(xiàn)，化學(xué)平衡常數(shù)早已成為了高考命題的熱點(diǎn)；電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)也漸有“升溫”的表現(xiàn)，因此，可以預(yù)測(cè)平衡常數(shù)在今后的高考中，將繼續(xù)成為高考的重點(diǎn)及熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)位于選修22010年化學(xué)科(福建卷)課標(biāo)及考試說明1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義2、能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

4、了解水的電離和水的離子積常數(shù)。

5、了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

2010年化學(xué)科(福建卷)課標(biāo)及考試說明1、了解化學(xué)平衡常數(shù)3知識(shí)回顧一、化學(xué)平衡常數(shù)(符號(hào)為K)1、表達(dá)式2、意義3、影響因素4、書寫平衡常數(shù)表達(dá)式的注意事項(xiàng)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)越完全知識(shí)回顧一、化學(xué)平衡常數(shù)(符號(hào)為K)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，4交流與討論寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式1、CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

2、CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)3、2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O交流與討論寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式5例題1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____；CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K1,則K與K1的關(guān)系為_____〖典例探究〗t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6例題1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)6（2）若該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___（3）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）（4）某溫度下，在1L的容器中充入1molCO2和1molH2,經(jīng)兩分鐘后，CO的量保持0.5mol不變。a.試判斷此時(shí)的溫度為_____℃；b.平衡后，分別往容器中再充入0.5molCO2和1.5molCO,則此時(shí)，v正

v逆；再次達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率

；吸熱830＞37.5%（2）若該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K7（1）寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式〖考點(diǎn)探究〗（2）利用平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率（1）寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式〖考點(diǎn)探究〗（2）利用平衡常數(shù)和8將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：達(dá)平衡時(shí)[H2]=0.5mol·L-1[HI]=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20D．25〖體驗(yàn)高考〗C將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：〖體9(1)寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式(3)利用平衡常數(shù)解釋濃度改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響〖考點(diǎn)探究〗

(4)利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)熱效應(yīng)（a）若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（b）若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)利用平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率(1)寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式(3)利用平衡常數(shù)解釋濃度改變10過度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)請(qǐng)?zhí)羁眨?1)某溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)___K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。模擬練習(xí)=過度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在11(2)在容積為2L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說法正確的是(填序號(hào))___________。①反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變大②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)模擬練習(xí)②(2)在容積為2L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫12溶液中平衡常數(shù)溶液中包含三大平衡常數(shù)：弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)。這三大平衡常數(shù)往往用于解決溶液中的各種離子問題，比如求溶液的pH值、某離子濃度等。溶液中平衡常數(shù)溶液中包含三大平衡常數(shù)：弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)13二、電離平衡常數(shù)（符號(hào)：Ka、Kb）（1）表達(dá)式:知識(shí)回顧（2）影響因素二、電離平衡常數(shù)（符號(hào)：Ka、Kb）（1）表達(dá)式:知識(shí)回顧14知識(shí)回顧三、水的離子積常數(shù)（符號(hào)：Kw）(1)表達(dá)式(2)影響因素(3)應(yīng)用知識(shí)回顧三、水的離子積常數(shù)（符號(hào)：Kw）15已知25℃時(shí)醋酸電離平衡常數(shù)為1.8×10-5則0.1mol/L醋酸溶液中，

(1)寫出醋酸在溶液中的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)若某酸HA的Ka=3.0×10-8,寫出HA的電離方程式

(3)若要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是

A加少量燒堿固體B加少量醋酸鈉固體C加少量冰醋酸D加食鹽水〖典例探究〗DHAH++A-已知25℃時(shí)醋酸電離平衡常數(shù)為1.8×10-5則16〖考點(diǎn)探究〗(1)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式及其影響因素(4)某些在溫度不變時(shí)有關(guān)溶液中弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)可以用電離平衡常數(shù)解決(2)用電離常數(shù)大小判斷弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱(3)用電離常數(shù)求算溶液中某些離子濃度大小〖考點(diǎn)探究〗(1)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式及其影響因素(417知識(shí)回顧四、沉淀溶解平衡常數(shù)（溶度積常數(shù)Ksp）(1)表達(dá)式(2)影響因素知識(shí)回顧四、沉淀溶解平衡常數(shù)（溶度積常數(shù)Ksp）18已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。

1、向濃度均為2mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程為

。2、若要除掉其中的銅離子，則應(yīng)加入

(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)PH范圍為

。3、若往Mg(OH)2的懸濁液中逐滴滴入CuCl2溶液，該過程發(fā)生的離子反應(yīng)是

；該反應(yīng)的K的表達(dá)式

，其數(shù)值為

；若最后，該溶液中銅離子濃度為2×10-12mol.L-1，則此時(shí)溶液的PH值為

，溶液中鎂離子濃度為

?！嫉淅骄俊紺u(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

MgO4＜pH＜9Cu2++Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+

1010102×10-2mol·L-1已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10,Ks19實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)“看到”微粒“找到”平衡“想到”移動(dòng)依據(jù)數(shù)據(jù)〖考點(diǎn)探究〗（1）溶解平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫（2）解決溶液中沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的問題解決沉淀溶解平衡問題的一般思路：實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)“看到”微?！罢业健逼胶狻跋氲健币苿?dòng)20歸納總結(jié)四大平衡常數(shù)應(yīng)用共同特點(diǎn)：（1）表達(dá)式的書寫（2）都只受到溫度影響，若溫度不變，平衡移動(dòng)的問題都可以考慮用平衡常數(shù)解決（3）應(yīng)用平衡常數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)化率和平衡濃度問題歸納總結(jié)四大平衡常數(shù)應(yīng)用共同特點(diǎn)：21體驗(yàn)高考

重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用于合成顏料、媒染劑等。以鉻鐵礦(主要成分為Cr2O3)，還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

體驗(yàn)高考重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用于合222CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙紅色)+H2O①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。②若往Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體，溶液

(填標(biāo)號(hào))。A．變黃色B．顏色不變C．橙紅色變深③已知：25℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10－7。25℃時(shí)時(shí)，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是

。AAg2CrO42CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(23（09年海南化學(xué)6改編）已知100℃時(shí)Kw=10-12，在該溫度下0.1mo1/L某一元堿BOH在水中有0.1％發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容(1)該溶液的pH=_____〖體驗(yàn)高考〗(3)此堿的電離平衡常數(shù)約為______(4)1mo1/L該堿的電離平衡常數(shù)__1×10-7（填“＜”、“＞”或“=”）(2)升高溫度，溶液的pH_____(5)若AOH+BCl=BOH+ACl能進(jìn)行，則K(BOH)_____K(AOH)（填“＜”、“＞”或“=”）8增大1×10-7=＜（09年海南化學(xué)6改編）已知100℃時(shí)Kw=10-12，在24謝謝各位領(lǐng)導(dǎo)老師的指導(dǎo)謝謝各位領(lǐng)導(dǎo)老師的指導(dǎo)252010-03-182010-03-1826化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)位于選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》部分，屬于新課標(biāo)的新增內(nèi)容。從近幾年的高考中發(fā)現(xiàn)，化學(xué)平衡常數(shù)早已成為了高考命題的熱點(diǎn)；電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)也漸有“升溫”的表現(xiàn)，因此，可以預(yù)測(cè)平衡常數(shù)在今后的高考中，將繼續(xù)成為高考的重點(diǎn)及熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)位于選修272010年化學(xué)科(福建卷)課標(biāo)及考試說明1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義2、能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

4、了解水的電離和水的離子積常數(shù)。

5、了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

2010年化學(xué)科(福建卷)課標(biāo)及考試說明1、了解化學(xué)平衡常數(shù)28知識(shí)回顧一、化學(xué)平衡常數(shù)(符號(hào)為K)1、表達(dá)式2、意義3、影響因素4、書寫平衡常數(shù)表達(dá)式的注意事項(xiàng)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)越完全知識(shí)回顧一、化學(xué)平衡常數(shù)(符號(hào)為K)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，29交流與討論寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式1、CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

2、CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)3、2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O交流與討論寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式30例題1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____；CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K1,則K與K1的關(guān)系為_____〖典例探究〗t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6例題1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)31（2）若該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___（3）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）（4）某溫度下，在1L的容器中充入1molCO2和1molH2,經(jīng)兩分鐘后，CO的量保持0.5mol不變。a.試判斷此時(shí)的溫度為_____℃；b.平衡后，分別往容器中再充入0.5molCO2和1.5molCO,則此時(shí)，v正

v逆；再次達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率

；吸熱830＞37.5%（2）若該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K32（1）寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式〖考點(diǎn)探究〗（2）利用平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率（1）寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式〖考點(diǎn)探究〗（2）利用平衡常數(shù)和33將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：達(dá)平衡時(shí)[H2]=0.5mol·L-1[HI]=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20D．25〖體驗(yàn)高考〗C將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：〖體34(1)寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式(3)利用平衡常數(shù)解釋濃度改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響〖考點(diǎn)探究〗

(4)利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)熱效應(yīng)（a）若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（b）若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)利用平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率(1)寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式(3)利用平衡常數(shù)解釋濃度改變35過度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)請(qǐng)?zhí)羁眨?1)某溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)___K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。模擬練習(xí)=過度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在36(2)在容積為2L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說法正確的是(填序號(hào))___________。①反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變大②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)模擬練習(xí)②(2)在容積為2L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫37溶液中平衡常數(shù)溶液中包含三大平衡常數(shù)：弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)。這三大平衡常數(shù)往往用于解決溶液中的各種離子問題，比如求溶液的pH值、某離子濃度等。溶液中平衡常數(shù)溶液中包含三大平衡常數(shù)：弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)38二、電離平衡常數(shù)（符號(hào)：Ka、Kb）（1）表達(dá)式:知識(shí)回顧（2）影響因素二、電離平衡常數(shù)（符號(hào)：Ka、Kb）（1）表達(dá)式:知識(shí)回顧39知識(shí)回顧三、水的離子積常數(shù)（符號(hào)：Kw）(1)表達(dá)式(2)影響因素(3)應(yīng)用知識(shí)回顧三、水的離子積常數(shù)（符號(hào)：Kw）40已知25℃時(shí)醋酸電離平衡常數(shù)為1.8×10-5則0.1mol/L醋酸溶液中，

(1)寫出醋酸在溶液中的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)若某酸HA的Ka=3.0×10-8,寫出HA的電離方程式

(3)若要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是

A加少量燒堿固體B加少量醋酸鈉固體C加少量冰醋酸D加食鹽水〖典例探究〗DHAH++A-已知25℃時(shí)醋酸電離平衡常數(shù)為1.8×10-5則41〖考點(diǎn)探究〗(1)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式及其影響因素(4)某些在溫度不變時(shí)有關(guān)溶液中弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)可以用電離平衡常數(shù)解決(2)用電離常數(shù)大小判斷弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱(3)用電離常數(shù)求算溶液中某些離子濃度大小〖考點(diǎn)探究〗(1)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式及其影響因素(442知識(shí)回顧四、沉淀溶解平衡常數(shù)（溶度積常數(shù)Ksp）(1)表達(dá)式(2)影響因素知識(shí)回顧四、沉淀溶解平衡常數(shù)（溶度積常數(shù)Ksp）43已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。

1、向濃度均為2mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程為

。2、若要除掉其中的銅離子，則應(yīng)加入

(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)PH范圍為

。3、若往Mg(OH)2的懸濁液中逐滴滴入CuCl2溶液，該過程發(fā)生的離子反應(yīng)是

；該反應(yīng)的K的表達(dá)式

，其數(shù)值為

；若最后，該溶液中銅離子濃度為2×10-12mol.L-1，則此時(shí)溶液的PH值為

，溶液中鎂離子濃度為

。〖典例探究〗Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

MgO4＜pH＜9Cu2++Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+

1010102×10-2mol·L-1已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10,Ks44實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)“看到”微粒“找到”平衡“想到”移動(dòng)依據(jù)數(shù)據(jù)〖考點(diǎn)探究〗（1）溶解平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫（2）解決溶液中沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的問題解決沉淀溶解平衡問題的一般思路：實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)“看到”微?！罢业健逼胶狻跋氲健币苿?dòng)45歸納總結(jié)四大平衡常數(shù)應(yīng)用共同特點(diǎn)：（1）表達(dá)式的書寫（2）都只受到溫度影響，若溫度不變，平衡移動(dòng)的問題都