△△△△一、幾種重要的金屬、金屬材料包括

第八單元金屬和金屬材料單元知識點復(fù)習(xí)（無答案）第單《屬金材》元識復(fù)和。、金屬的共同物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬呈

色，常溫下為

體，具有良好的和

性，但銅呈

色，金呈

色，常溫下汞是

體。、二、合金

的利用要比銅和鐵晚得多，現(xiàn)在世界上鋁的產(chǎn)量已超過了銅，位于

之后，居第二位。、在金屬中加熱熔合某些

或，可以制得具有

特性的合金。合金的特點：合金與組成它的純金屬對比：合金

變大、

變低、

性更好。因此，合金具有更廣泛的用途。、

和

就是含碳量不同的鐵的兩種合金的含碳量為的碳量為。、

和它的合金被認(rèn)為世紀(jì)的重要金屬材料，尤其是它們的

性能非常好。4、決定物質(zhì)用途的主要是物質(zhì)，但不是唯一的因素。還要考慮價格、資源、是否美觀、用是否便利、以及廢料是否易于回收、對環(huán)境的影響。5、金屬之最：地殼中含量最多的金屬元素，人體中含量最多的金屬元素，前世界年產(chǎn)最多的金屬，電、導(dǎo)熱性好的金屬，點最低的金屬（溫下是液體三、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬O→屬氧化鐵等在常溫下幾乎不能與氧氣反應(yīng)在燃或加熱時能與氣反應(yīng)真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）寫出鋁、鎂、鐵銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出鎂條燃燒的實驗現(xiàn)象;(2)

。、金屬酸→鹽+氫氣（條件：，）寫出鎂、鋁、鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程并寫出鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、金屬鹽→金+（條件：，，）寫出下列三個化學(xué)方程式（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：（象）（2）鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：（現(xiàn)象）3銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：（象）意：鐵與稀酸或鹽溶液反應(yīng)時（置換反應(yīng)），只生+價的鐵鹽四、置換反應(yīng)：、由一種

與一種

反應(yīng)，生成另一種

和另一種

的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。判斷：＋+HO

置換反應(yīng)；

++CO

置換反應(yīng)。五、金屬活動性順序、金屬活動性順序：1/3

第八單元金屬和金屬材料單元知識點復(fù)習(xí)（無答案）、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，它的活動性越；在金屬活動性里，位于

前面的金屬能置換出酸中的；位于

金屬能把位于

的金屬從它們的鹽溶液中置換出來K、Ca、Na除）3、準(zhǔn)知識：關(guān)于金屬離子溶液的顏色（注：離子化合物在溶液中是以離子的形式存在的⑴凡有鐵離子Fe的液為色，⑵凡有亞鐵離子Fe溶液為色⑶凡有銅離子Cu溶為色(4)其離子無色，如Na

、、Zn、Mg

無色。例溶、AgNO溶ZnCl溶MgCl溶為無色。（）先置換原理①幾種金屬（K、、除外）排在它們后面的一種金屬鹽溶液相互反應(yīng)時，根據(jù)優(yōu)先置換原理，首先是溶液，

的金屬跟鹽反應(yīng)反應(yīng)完全后次到先與CuSO溶反應(yīng)。

面的金屬跟鹽反應(yīng)Zn和Fe同時放入CuSO

②一種金屬放入幾種鹽的混合溶液時，先置換出

的金屬。如把Mg放入FeSO4和ZnSO4的合溶液，Mg會先與FeSO反應(yīng)如果FeSO反應(yīng)完后還有Mg話，Mg再換ZnSO中Zn。六、鐵的冶煉1、鐵的冶煉）理：在高溫下，利用

把鐵從

里還原出來。（原料：、、、見的鐵礦石有磁鐵礦要分是，黑色；赤鐵礦主要成分是，紅色。2、CO還氧化鐵實驗：Fe23CO澄清的石灰水（）應(yīng)方程式：（）驗現(xiàn)象：，。（）作順序驗純→→加熱→→停通CO早來走，酒精燈遲到早退①實驗開始時先通CO后熱的原因：②反應(yīng)完成后先停止加熱直至玻璃管冷卻再停止通CO的原：。（4）尾處理目的：（以把CO氣通到酒精噴燈火焰處讓它燃燒更好，原因（5）寫出本實驗涉及的其他三個方程：，，。七、鐵生銹的條件、鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的、2/3

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

22第八單元金屬和金屬材料單元知識點復(fù)習(xí)（無答案）22、防止鐵制品銹蝕的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的，使鐵制品隔絕具體措施：一是保持鐵制品的，是在鐵制品表面，三。

和，鋁制品不易生銹的原因

。八、金屬資源的保護(hù)：保護(hù)金屬資源的有效途徑是：（1）（2）（3）（4）九、純凈物與含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算關(guān)系1、雜質(zhì)問題的計算：根據(jù)化方程式計算時，如果題目給出的量是含雜質(zhì)的，必須求出純物質(zhì)的量才能代入計算。①計算公式：

純度

純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量

X100%②純物質(zhì)的質(zhì)量=不物質(zhì)的質(zhì)量×純度或純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量×1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）③不純物質(zhì)的總質(zhì)量純質(zhì)的質(zhì)量÷純十、典型題（根據(jù)老師上課所講的內(nèi)容復(fù)習(xí)所記筆記）判金活動性順序：兩種金屬、三種金屬判金能否與鹽酸稀硫酸、鹽溶液反應(yīng)金與反應(yīng)的幾種情況：等金足酸、等酸足金、相關(guān)圖像題金與反應(yīng)后固體與溶液成分分析：一金加一鹽、一金加多鹽、多金加一鹽除題練習(xí)：、將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色．下列圖象能表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（）ABD、向一定質(zhì)量FeCl和