原電池的工作原理和化學(xué)電源1．某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是A．鎂B．鐵C．鋁D．銅2．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B．有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移3．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH值A(chǔ)．不變 B．先變小后變大C．逐漸變大 D．逐漸變小4．將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為A．Cu片、Al片B．Al片、Cu片C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片5．隨著生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極6．廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是A．把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B．碳棒取下洗凈用作電極C．把銅帽取下洗凈回收利用D．電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用7．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X8．某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是正極負(fù)極電解質(zhì)溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl29．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2eˉ＝Cu2+10．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn+2OHˉ—2eˉ=ZnO+H2O石墨：O2+H2+2eˉ=2OHˉ。根據(jù)判斷，鋅片是A．正極，并被還原B．正極，并被氧化C．負(fù)極，并被還原D．負(fù)極，并被氧化11．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．鋅是負(fù)極，鋅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原12．下列敘述中正確的是A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬。B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極。C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕。D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13克鋅被溶解，電路中就有0．4mol電子通過。13．銀鋅蓄電池的電極反應(yīng)為：Zn+2OHˉ—2eˉ=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ。據(jù)此判斷，氧化銀是A．負(fù)極，并被氧化B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原D．正極，并被氧化14．鋅錳干電池在放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH4+C．ZnD．碳棒15．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)電極是負(fù)極B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH－4e＝2H2O＋Ｏ2C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置16．如圖為17．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zns+2MnO2s+H2Ol=ZnOH2s+Mn2O3s 下列說法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaqC電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過02mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小65g18．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現(xiàn)在已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：x極：O2(g)+2H2O(l)+4eˉ→4OHˉy極：2H2(g)+4OHˉ→4H2O(l)+4eˉ判斷下列說法中正確的是Ax極發(fā)生氧化反應(yīng)Bx極是負(fù)極Cy極發(fā)生氧化反應(yīng)D電子由x極流向y極19．有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．A＞B＞E＞DB．A＞B＞D＞EC．D＞E＞A＞BD．D＞A＞B＞E20．鋰電池是一種常用的電池，它廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般可達(dá)十年之久，它的反應(yīng)方程式為：Li＋MnO2=LiMnO2下列有關(guān)它的說法錯(cuò)誤的是A．它的負(fù)極是鋰B．它的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制C．當(dāng)有3．01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極消耗1molD．它是比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大的電池21．有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是A．這是電解NaOH溶液的裝置B．這是一個(gè)原電池裝置，利用該裝置可長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色C．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉD．Fe為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：Fe－2eˉ＋2OHˉ＝2Fe(OH)222．如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，正極；負(fù)極。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為，總反應(yīng)方程為。23．⑴今有2H2+O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是正極通的應(yīng)是電極反應(yīng)式為；；⑵若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為；；⑴和⑵的電解質(zhì)不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH有什么變化？；⑶若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為；；24．按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要連接，電極反應(yīng)式：鋅板： ；銅板： 。（2）在B圖中，使a極析出銅，則b析出： 。a極： b極：。在經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH （升高、降低、不變），加入一定量的后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。25．用Pt電極電解飽和AgNO3溶液（百分比濃度為17%），金屬銀完全析出時(shí)，陽(yáng)極上放出5．6L氣體（標(biāo)況），電解后溶液的密度為1．038g/cm3。求：（1）電解前AgNO3溶液的總質(zhì)量是多少？電解析出多少gAg？ （2）電解前AgNO3的溶解度是多少？ （3）電解后所得溶液的百分比濃度和物質(zhì)的量濃度各是多少？1-6BDCABD；7-12CCCDDD；13．電極和電解質(zhì)溶液；負(fù)；正；化學(xué)；電能；電能；化學(xué)能；