有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算課件有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算課件1一、有關(guān)化學(xué)方程式的計算的依據(jù)：

化學(xué)方程式以及各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比

例：2H2O=====2H2

↑+O2↑

質(zhì)量比2×18：2×2：32即每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)就可生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。通電一、有關(guān)化學(xué)方程式的計算的依據(jù)：2怎樣書寫有關(guān)化學(xué)方程式的計算？例1、3克的碳在足量的氧氣中充分的燃燒，可以得到多少克的二氧化碳？點燃解：設(shè)3克的碳充分燃燒可得二氧化碳的質(zhì)量為xC+O2=====CO212443克

x答：可以得到11克的二氧化碳。怎樣書寫有關(guān)化學(xué)方程式的計算？例1、3克的碳在足量的氧氣中充3有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算課件4有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算課件5例題1、加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

x=0．6g。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

Δ2×1586g32x2×1586g32x=解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。例題1、加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?6（二）涉及氣體的體積的化學(xué)方程式的計算氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度（二）涉及氣體的體積的化學(xué)方程式的計算7例2、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒355克氯氣需要氫氣多少克？需要標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氫氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度0.09克/升）點燃解：設(shè)需要氫氣質(zhì)量為xH2+Cl2====2HCl271

x355g2：x=71：355gx=10g氫氣的體積=10g/0.09g/升=111.1升答：可以生成氫氣10g，合111.1升的氫氣。例2、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒355克氯氣需要8（三）含有雜質(zhì)的物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式計算物質(zhì)的純度=某純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×100%（三）含有雜質(zhì)的物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式計算物質(zhì)的純度=某純凈物9例3：求6.5克含雜質(zhì)20%的鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣多少克？Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑解：純凈的鋅的質(zhì)量=6.5g×(1–20%)=5.2g設(shè)可以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為xZn+2HCl====ZnCl2+H2↑6525.2gx65:5.2g=2:x

x=0.16g答：可以生成氫氣0.16g。例3：求6.5克含雜質(zhì)20%的鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣多少克10（四）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計算某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因為它們沒有都參加反應(yīng)，因此計算時，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。（四）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計算11氧氣的質(zhì)量（克）生成的氧化鎂的質(zhì)量（克）第一次2第二次4

第三次8

第四次12例4：將6克鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，試計算生成的氧化鎂的質(zhì)量。2Mg+O2===2MgO：32：80

5101010點燃6g2g8g6g8g6g12g6g4g氧氣的質(zhì)量（克）生成的氧化鎂的質(zhì)量（克）第一次2第12練習(xí)A、B反應(yīng)生成C第一次第二次第三次A2g4g4gB10g8g12gC10g10gx求第三次中C的質(zhì)量練習(xí)A、B反應(yīng)生成C第一次第二次第三次A2g4g13練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點燃后還有2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比A1：4B1：9C4：1或1：9D1：4或1：92H2+O2===2H2O432362g

16g

18g點燃有兩種情況：一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比(2+2):16=1:4二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比2:(2+16)=1:9練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點燃后還有2克的氣體剩余142KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2

↑

31696Δ練習(xí)：加熱31.6克高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?克的氧氣時，剩余固體的成分是

。

31.6g3g由此可見，高錳酸鉀沒有都參加反應(yīng)，剩余固體的成分是：高錳酸鉀，錳酸鉀、二氧化錳。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑Δ15（五）有關(guān)物質(zhì)差量的計算計算的依據(jù)

（五）有關(guān)物質(zhì)差量的計算16將干燥的氯酸鉀和二氧化錳混合物40克加熱至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后測得剩余物質(zhì)量為30.4克，求：

（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？

（2）原有混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少克？例題5將干燥的氯酸鉀和二氧化錳混合物40克加熱至質(zhì)量不再減少為止，17解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x生成的氧氣的的質(zhì)量=40克–30.4克=9.6克2KClO3=====2KCl+3O2↑

24596

x9.6克MnO2245:x=96:9.6克x=24.5克二氧化錳的質(zhì)量=40克—24.5克=15.5克答：可生成氧氣9.6克，原混合物中的二氧化錳的質(zhì)量為15.5克。解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為xMnO2245:x18金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？例題6金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫氣的情況下加熱，19方法一：解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為xCuO+H2====Cu+H2O80640.92g–x0.76g–x氧化銅的質(zhì)量=0.92克–0.12克=0.8克答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克。方法一：氧化銅的質(zhì)量=0.92克–0.12克=0.8克20

方法二：解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為0.92克–0.76克=0.16克氧化銅的質(zhì)量=0.16克÷=0.16克÷(16/80)=0.8克答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。方法二：21

方法三：設(shè)參加CuO的量為xCuO+H2====Cu+H2O?m806416x0.92g-0.76g答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。方法三：設(shè)參加CuO的量為x答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為022練習(xí):山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取7.6克的檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成22克二氧化碳和7.2克水。經(jīng)過計算推斷出：（1）該檸檬醛一定含有元素種類為：

（2）該檸檬醛的化學(xué)式為：

。練習(xí):山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛。現(xiàn)從山茶23解答：m（O2）=22g+7.2g﹣7.6g=21.6g生成物中氧元素的質(zhì)量為：16g+6.4g=22.4g>21.6g所以檸檬醛中有氧元素，氧元素的質(zhì)量為：M(O)=22.4g﹣21.6g=0.8gM(C)=22g﹣16g=6gM(H)=7.2g﹣6.4g=0.8gC、H、O的原子個數(shù)比為：::=10:16:1解答：=10:16:124練習(xí)1:山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取7.6克的檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成22克二氧化碳和7.2克水。經(jīng)過計算推斷出：（1）該檸檬醛一定含有元素種類為：

（2）該檸檬醛的化學(xué)式為：

。C、H、OC10H16O練習(xí)1:山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山252、物質(zhì)XYZQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）228452反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測240142其中X、Y、Z、Q、的相對分子質(zhì)量分別為53，11，42，9（1）求待測物質(zhì)的質(zhì)量（2）該反應(yīng)是

（填基本反應(yīng)類型）（3）化學(xué)反應(yīng)方程式2、物質(zhì)XYZQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）228452反應(yīng)后質(zhì)量(g26有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算課件有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算課件27一、有關(guān)化學(xué)方程式的計算的依據(jù)：

化學(xué)方程式以及各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比

例：2H2O=====2H2

↑+O2↑

質(zhì)量比2×18：2×2：32即每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)就可生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。通電一、有關(guān)化學(xué)方程式的計算的依據(jù)：28怎樣書寫有關(guān)化學(xué)方程式的計算？例1、3克的碳在足量的氧氣中充分的燃燒，可以得到多少克的二氧化碳？點燃解：設(shè)3克的碳充分燃燒可得二氧化碳的質(zhì)量為xC+O2=====CO212443克

x答：可以得到11克的二氧化碳。怎樣書寫有關(guān)化學(xué)方程式的計算？例1、3克的碳在足量的氧氣中充29有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算課件30有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算課件31例題1、加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

x=0．6g。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

Δ2×1586g32x2×1586g32x=解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。例題1、加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?32（二）涉及氣體的體積的化學(xué)方程式的計算氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度（二）涉及氣體的體積的化學(xué)方程式的計算33例2、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒355克氯氣需要氫氣多少克？需要標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氫氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度0.09克/升）點燃解：設(shè)需要氫氣質(zhì)量為xH2+Cl2====2HCl271

x355g2：x=71：355gx=10g氫氣的體積=10g/0.09g/升=111.1升答：可以生成氫氣10g，合111.1升的氫氣。例2、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒355克氯氣需要34（三）含有雜質(zhì)的物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式計算物質(zhì)的純度=某純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×100%（三）含有雜質(zhì)的物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式計算物質(zhì)的純度=某純凈物35例3：求6.5克含雜質(zhì)20%的鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣多少克？Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑解：純凈的鋅的質(zhì)量=6.5g×(1–20%)=5.2g設(shè)可以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為xZn+2HCl====ZnCl2+H2↑6525.2gx65:5.2g=2:x

x=0.16g答：可以生成氫氣0.16g。例3：求6.5克含雜質(zhì)20%的鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣多少克36（四）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計算某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因為它們沒有都參加反應(yīng)，因此計算時，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。（四）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計算37氧氣的質(zhì)量（克）生成的氧化鎂的質(zhì)量（克）第一次2第二次4

第三次8

第四次12例4：將6克鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，試計算生成的氧化鎂的質(zhì)量。2Mg+O2===2MgO：32：80

5101010點燃6g2g8g6g8g6g12g6g4g氧氣的質(zhì)量（克）生成的氧化鎂的質(zhì)量（克）第一次2第38練習(xí)A、B反應(yīng)生成C第一次第二次第三次A2g4g4gB10g8g12gC10g10gx求第三次中C的質(zhì)量練習(xí)A、B反應(yīng)生成C第一次第二次第三次A2g4g39練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點燃后還有2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比A1：4B1：9C4：1或1：9D1：4或1：92H2+O2===2H2O432362g

16g

18g點燃有兩種情況：一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比(2+2):16=1:4二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比2:(2+16)=1:9練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點燃后還有2克的氣體剩余402KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2

↑

31696Δ練習(xí)：加熱31.6克高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?克的氧氣時，剩余固體的成分是

。

31.6g3g由此可見，高錳酸鉀沒有都參加反應(yīng)，剩余固體的成分是：高錳酸鉀，錳酸鉀、二氧化錳。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑Δ41（五）有關(guān)物質(zhì)差量的計算計算的依據(jù)

（五）有關(guān)物質(zhì)差量的計算42將干燥的氯酸鉀和二氧化錳混合物40克加熱至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后測得剩余物質(zhì)量為30.4克，求：

（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？

（2）原有混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少克？例題5將干燥的氯酸鉀和二氧化錳混合物40克加熱至質(zhì)量不再減少為止，43解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x生成的氧氣的的質(zhì)量=40克–30.4克=9.6克2KClO3=====2KCl+3O2↑

24596

x9.6克MnO2245:x=96:9.6克x=24.5克二氧化錳的質(zhì)量=40克—24.5克=15.5克答：可生成氧氣9.6克，原混合物中的二氧化錳的質(zhì)量為15.5克。解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為xMnO2245:x44金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？例題6金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫氣的情況下加熱，45方法一：解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為xCuO+H2====Cu+H2O80640.92g–x0.76g–x氧化銅的質(zhì)量=0.92克–0.12克=0.8克答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克。方法一：氧化銅的質(zhì)量=0.92克–0.12克=0.8克46

方法二：解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為0.92克–0.76克=0.16克氧化銅的質(zhì)量=0.16克÷=0.16克÷(16/80)=0.8克答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。方法二：47

方法三：設(shè)參加CuO的量為xCuO+H2====Cu+H2O