第四節(jié)

氨硝酸硫酸

1、氮的固定：

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?。自然固氮：豆科植物固?/p>

人工固氮：工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w

一、氨N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑2、氨的物理性質(zhì)氨在自然界中，是動物體，特別是蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物。

無色、有剌激性氣味的氣體

比空氣輕

極易溶于水（1：700）

氨常作致冷劑為什么氨常用作致冷劑？

氨易液化（沸點-33.35℃）還有氯氣（沸點-34.6℃）二氧化硫（沸點-10℃）還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？實驗步驟：見書實驗現(xiàn)象：形成紅色的噴泉實驗結(jié)論（1）氨氣極易溶于水；氨氣溶于水后，使得燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，外部壓強(qiáng)增大；外面的液體被壓入燒瓶內(nèi)形成噴泉?！秾嶒灐钒钡膰娙獙嶒炋顚懣瞻滋帲?）氨氣溶于水顯堿性，酚酞試液變紅。3、氨的化學(xué)性質(zhì)在氨的噴泉實驗中，為什么能形成噴泉？氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚酞試液變紅。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1）氨與水反應(yīng)或NH3+H2ONH4++OH-

NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解NH3

·H2O==NH3↑+H2O

氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨氣的水溶液，是混合物。氨溶于水中，大部份與水結(jié)合成一水合氨。NH3+H2ONH3·H2O一水合氨小部份電離成銨根離子和氫氧根離子NH4++OH-故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子液氨是液態(tài)的氨，是純凈物。少量的銨根離子，氫氧根離子（還有氫離子）。一水合氨濃度大于銨根離子和氫氧根離子濃度。在氨的噴泉實驗中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）氨氣體積設(shè)為VL注意：氨水中溶質(zhì)是NH3，不是NH3·H2O氨氣物質(zhì)的量為(V/22.4)mol氨水溶液體積也是VL氨水溶液物質(zhì)的量濃度為(V/22.4)/V=0.045mol/L（2）氨與酸反應(yīng)NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋H2O+CO2＝NH4HCO34、銨鹽（1）物理性質(zhì)：銨鹽均溶于水，為白色固體（3）氨的催化氧化4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（工業(yè)制硝酸的第一步）催化劑5、氨的用途①工業(yè)制化肥②有機(jī)合成的重要化工原料③作制冷劑6、氨的制備（1）氨的工業(yè)制備N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑（2）氨的實驗室制備檢驗：①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍(lán)②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗產(chǎn)生白煙思考：用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生NH3；熱的氫氧化鈉對玻璃有腐蝕作用。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△二、硫酸和硝酸的氧化性1.稀硫酸和硝酸的通性使指示劑變色：與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣（硝酸除外）與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅H＋+OH－=H2O2H＋+CuO=Cu2＋+H2O2H＋+CO32－=+H2O+CO2↑2.濃硫酸(1)濃硫酸脫水性把少量濃硫酸滴在紙上或用一根木條蘸濃硫酸。實驗滴有濃硫酸的紙（或木條）炭化變黑。濾紙（或木條）的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結(jié)論：濃硫酸有脫水性解釋：

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。

脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水問題？

在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應(yīng)：結(jié)論：體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+2SO2△(1)濃硫酸脫水性結(jié)論：濃硫酸既有氧化性又有酸性

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2還原劑氧化劑請用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指出氧化劑、還原劑

①與金屬反應(yīng)2e-②與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△

設(shè)計一實驗，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有

水、二氧化硫和二氧化碳。思考題3、硝酸（1）硝酸的物理性質(zhì)純硝酸無色有刺激性氣味可溶于水易揮發(fā)密度比水大溶于水放熱

在放有銅片的兩個試管里，分別加入少量的濃硝酸和稀硝酸。實驗

反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)綠色。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O結(jié)論：硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能氧化不活潑金屬。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O

反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)綠色。（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)①與金屬反應(yīng)