江夏實(shí)驗(yàn)高中2。16屆高三化學(xué)滾動檢測卷C++3.已知C++3.已知118號元素的離子aW3、bX、A.離子的還原性：Y2「>ZB.質(zhì)子數(shù)：c>bC.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（A?四氯化碳分子比例模型：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OD.原子半徑：X<WS；：（'；；UB.COS的電子式是-…D.1J5678O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：、選擇題（14*3=42分）.2014年5月7日南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射源lr-192（銥-192）一枚，經(jīng)相關(guān)”部門的努力追查,丟失的放射源于5月10日被回收，Ir-192的放射性會對人體產(chǎn)生很大的傷害。已知Ir元素位于元素周期表中第六周期第忸族，原子序數(shù)為77,192為該核素的質(zhì)量數(shù)，下列關(guān)于Ir-192的說法正確的是（）A.Ir-192核外含有115個(gè)電子B.Ir為非金屬元素.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.碘的升華、漠水中萃取漠、石油的分餾、煤的干餾均是物理變化BaSOt難溶于水是弱電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素D.明磯和氯氣均用于水的消毒、殺菌cY2「、dZ一都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是2倍。下列說法a、b、c,分別加入足量的等量稀H2SQ中，a中同時(shí)加入適量CuSQ溶液，c中加入適量CH3COOK下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時(shí)間⑴的關(guān)系，其中可能正確的是2倍。下列說法a、b、c,分別加入足量的等量稀H2SQ中，a中同時(shí)加入適量CuSQ溶液，c中加入適量CH3COOKH+和H2O六種粒子，NO3-、Fe3+、NH4+、A.還原齊U與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:該過程說明Fe（NO3）2溶液可加酸酸化C.若有1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol電子D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-——Fe3+10.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（）A'A.正極反應(yīng)中有CO生成正確的是（B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為CH「6Q=6CO+6H2O11.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+18OH—14e_===2C0_+12出0。有關(guān)此電池的推斷不正確的是B?參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為B?參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7:2C?放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D.放電一段A.通入氧氣的電極為正極時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小12.用下圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液PH為910,陽極產(chǎn)生的CIO「將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）A.用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應(yīng)式為：Cl+2OH—2e=ClO+HO2fl陰極的電極反應(yīng)式為：2耳0+2e_=H2t+2OH13.除去CN的反應(yīng)：2CN+5Cl。13.除去CN的反應(yīng)：2CN+5Cl。_+2H+=NM+2COf+5Cl2+HO2500mLKNO3和CU（NO3）2的混合溶液

中后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況A.原混合溶液中C（K下）為0.2molL：1c（NO3）=0.6molL_1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間）假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是（B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD.電解后溶液中c（hJ為0.2molL-12molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng):一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2SO2（g）+02molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng):t/s0t1t2t3t4n(SQ3)/mol300.81.41.81.8下列說法正確的是（巾??!保持其他條件的平，"壓縮封0.41印mej平衡常數(shù)將增大4molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2molSO2、1molO2,反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大壬.保持溫度不8分^向該容器中再充入(10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所?示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為反應(yīng)④的化學(xué)方程式為若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是，已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為(16分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：f在元素周期表的位置是比較d、e常見離子的半徑的小(用化學(xué)式表示，下同);比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：〉任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式1mol?L-NaOH溶液，沉淀物質(zhì)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出1mol?L-NaOH溶液，沉淀物質(zhì)上述元素可組成鹽R:zxf(gd4)2,向盛有l(wèi)OmLlmo卜L-1R溶液的燒杯中滴加重要的有磁鐵礦石(主要成分是FesO)、赤的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：重要的有磁鐵礦石(主要成分是FesO)、赤R的溶液中離子濃度由大到小的順序是：寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式若R溶液改加20mL1.2mol?L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol0(12分)鐵在地殼中的含量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，鐵礦石(主要成分是Fe2C3)等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，一種產(chǎn)物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為O該可燃?xì)怏w在酸性條件下，可制成燃料電池，寫出該B（2保南常他條件例水衲反應(yīng)J但在潮濕的平衡常數(shù)狒容易生銹（鐵銹的主要成分是Fe2。3?xH2O而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鐵生銹的化學(xué)原理如下，請你用離子方程式和化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。原電池反應(yīng):>-2+負(fù)極：2Fe—4e=2Fe、正極：氫氧化物的形成：Fe2++2OH—=Fe（OH）J氫氧化物的分解：2Fe（OH）3=Fe2Q?xfO+（3-x）HhOB3）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如圖裝置），（填“正極”或“負(fù)極”），鐵制品表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為（6分）電解尿素［CO（NH2）2］的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極。（1）A極為，電（2）B極為，電極反應(yīng)式為（14分）中和熱的測定實(shí)驗(yàn)（如圖）。（1）、量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol/L的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是A.50mL0.50mol/LNaOH溶液B.50mL0.55mol/LNaOH溶液C.1.0gNaOH固體（2）、從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是（3）、用已準(zhǔn)確稱量好的NaOH固體，配制實(shí)驗(yàn)所需濃度的溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有（4）、某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)，有些操作不是很到位，于是他用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸，來滴定配制好的NaOH溶液，欲測出其準(zhǔn)確濃度。該同學(xué)主要操作分為如下幾步：a.用蒸餾水洗滌酸式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸至“0”刻度線以上；b.固定好滴定管并使d.量取20.00mL待測液注入潔凈f?重復(fù)以上滴定操作2—3滴定管尖嘴充滿液體；c.調(diào)節(jié)液面至“d.量取20.00mL待測液注入潔凈f?重復(fù)以上滴定操作2—3次。請回答:①以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號①以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號）.，該錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。步驟d中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用.（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量餾水，測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)步驟e滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視口曜'：;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)5.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的正確的是（）X、WZ元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增YXa晶體熔化、液態(tài)WX氣化均需克服分子間作用力根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性6.己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ-mol-1若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（）55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ7.下列敘述不正確的是（）熱穩(wěn)定性：H2O>HF>HaS②熔點(diǎn)：Al>Na>K第IA、n