高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子的立體結(jié)構(gòu)第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)：1．認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)2．能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型教學(xué)重點(diǎn)：雜化軌道理論及其應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【課始檢測】1．用價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測，甲烷分子的空間構(gòu)型如何？鍵角為多少？2．按照已學(xué)過的價(jià)健理論能否解釋正四面體構(gòu)型甲烷分子？為什么？回憶應(yīng)用思考交流【自主學(xué)習(xí)】安排學(xué)生閱讀教材P39-41相關(guān)內(nèi)容。歸納以下問題：1．雜化與雜化軌道的概念是什么？2．雜化有哪些類型？分別舉例說明。3．雜化軌道與分子的空間構(gòu)型存在什么關(guān)系呢？如何用雜化軌道理論解釋分子的空間構(gòu)型？【精講精練】三、雜化軌道理論1．雜化的概念：在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道，這種軌道重新組合的過程叫做雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道?！緩?qiáng)調(diào)】提出雜化軌道理論的目的：合理解釋分子的空間構(gòu)型。2．雜化的類型：（1）sp雜化：一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道間的雜化。如：BeCl2、CO2（2）sp2雜化：一個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道間的雜化。如：SO2、BF3（3）sp3雜化：一個(gè)s軌道和三個(gè)p軌道間的雜化如：CH4、H2O、NH3【講解】讓學(xué)生觀看教材上的插圖，適當(dāng)解釋sp雜化sp2雜化與sp3雜化?！練w納】3．確定中心原子的雜化類型：（1）確定中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)（2）判斷分子的VSEPR模型（3）根據(jù)VSEPR模型與雜化類型的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系找出雜化類型：直線型——sp雜化；平面型——sp2雜化；四面體——sp3雜化查閱課本回答思考交流討論得出結(jié)論歸納總結(jié)歸納總結(jié)聽講歸納理解總結(jié)方法記憶理解強(qiáng)化理解和記憶培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力和合作精神?！拘〗Y(jié)】【知識(shí)升華】【思考】1．任何情況下軌道都可以發(fā)生雜化嗎？雜化軌道有什么用途？2．水、甲烷、氨氣中心原子均為sp3雜化，為什么水的鍵角為105度？氨氣的為107度？【強(qiáng)調(diào)】1．雜化只有在形成分子時(shí)才會(huì)發(fā)生；2．能量相近的軌道方可發(fā)生雜化；3．雜化軌道成鍵時(shí)滿足最小排斥原理，從而決定鍵角。4．雜化軌道只用來形成σ鍵或容納孤對(duì)電子，未參與雜化的p軌道方可用于形成π鍵?！痉答伨毩?xí)】1．P41“思考與交流”。2．利用雜化軌道理論解釋乙烯、乙炔、苯的空間構(gòu)型?！井?dāng)堂達(dá)標(biāo)】完成學(xué)案上的當(dāng)堂達(dá)標(biāo)題目。雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間的夾角空間構(gòu)型實(shí)例Sp2180°直線BeCl2Sp23120°平面三角形BF3Sp34109°28′四面體形CH4思考與交流聽講記憶練習(xí)討論完成習(xí)題，當(dāng)堂達(dá)標(biāo)變抽象為直觀，便于學(xué)生理解。歸納需要注意的問題，知識(shí)得到升華學(xué)以致用【作業(yè)布置】完成本節(jié)輔導(dǎo)資料上的相關(guān)習(xí)題。培養(yǎng)知識(shí)應(yīng)用能力【板書設(shè)計(jì)】第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)三、雜化軌道理論簡介1．雜化與雜化軌道的概念：2．雜化軌道的常見類型：（1） sp雜化——直線形：BeCl2CO