Word———化學(xué)下學(xué)期知識點總結(jié)

化學(xué)下學(xué)期知識點總結(jié)

總結(jié)是指社會團體、企業(yè)單位和個人在自身的某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價，從而肯定成績，得到經(jīng)驗，找出差距，得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識的一種書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運用這些規(guī)律，不妨坐下來好好寫寫總結(jié)吧。總結(jié)怎么寫才不會流于形式呢？以下是我?guī)痛蠹艺淼幕瘜W(xué)下學(xué)期知識點總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學(xué)下學(xué)期知識點總結(jié)1

常見的酸和堿

1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。

3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?。

②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹

③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。

④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）

1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

三、常見的堿

1、氫氧化鈉（NaOH）

①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

2、氫氧化鈣：Ca（OH）

①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制?。篊aO+H2O=Ca（OH）

四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。

2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（NaOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO

3、質(zhì)量增加）

②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2的方法）

化學(xué)下學(xué)期知識點總結(jié)2

一、有機反應(yīng)類型

取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。

加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。

聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：有機物加氫或去氧的反應(yīng)。

酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)

二、特殊試劑的存放和取用

1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

化學(xué)下學(xué)期知識點總結(jié)3

一、溶解度

1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。

3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

4、該曲線可表示如下信息：

①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；

②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；

③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；

④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；

少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。

5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。

即：

（變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

2、有關(guān)計算：

①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；

③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；

m（濃液）×m（濃）%=m（稀液）×m（?。?

④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。

3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟

⑶計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；

⑷稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；

⑸量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；

⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

化學(xué)下學(xué)期知識點總結(jié)4

實驗中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的'廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽?沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有

02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

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一、金屬礦物：

1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

1、實驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。

3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)