2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下的結(jié)論正確的是（）A．石墨和金剛石的物理性質(zhì)相同B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D．金剛石比石墨穩(wěn)定2、為加快化學反應速率采取的措施是A．食物放在冰箱中B．在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑C．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊D．橡膠制品中添加抑制劑3、下列離子方程式的書寫正確的是()A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液的反應:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓B．Na與CuSO4溶液的反應:Cu2++2Na=2Na++Cu↓C．等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液與鹽酸的反應，CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4、X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有Q為金屬，X與Q同主族，Z與W同主族，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q＋與Z3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．Z的氧化物都能跟堿反應B．Z的氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應C．Y的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)D．原子半徑Q<W5、在金屬活動順序表中，一般常用電解法冶煉的金屬是A．鉀、鈉、鋁等最活潑金屬B．鋅,鐵等中等活潑性的金屬C．常溫下呈液態(tài)的金屬D．金、鉑等最貴重最不活潑的金屬6、下列屬于放熱反應的是A．燃燒木炭取暖B．C與CO2共熱C．煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應7、下列有關(guān)煤、石油，天然氣等資源的說法正確的是A．石油分餾屬于化學變化B．天然氣是一種清潔的化石燃料C．煤就是碳，屬于單質(zhì)D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料8、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是()A．石墨和金剛石 B．H2O和H2O2 C．1H和2H D．乙醇和二甲醚9、如圖均為電化學裝置，下列有關(guān)敘述正確的是()A．氫氧燃料電池示意圖中，b電極發(fā)生氧化反應B．電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒上析出紅色固體C．電鍍實驗裝置中，若電鍍前兩電極質(zhì)量相等，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時待鍍鐵制品應與電源負極相連，外電路轉(zhuǎn)移0.08mol電子D．交換膜法電解飽和NaCl溶液原理圖中，離子交換膜應為陰離子交換膜10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1mol氨氣中含共價鍵數(shù)均為4NAB．1mol-OH中含有的電子數(shù)為9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標準狀況下，2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1NA11、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（）A．新制農(nóng)藥元素 B．制催化劑元素C．制半導體元素 D．制耐高溫合金元素12、鐵屑和氯氣在500～600℃下可制取無水FeCl3，實驗裝置如下圖。下列說法正確的是（）A．分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸B．實驗時應先點燃I中酒精燈，再點燃Ⅲ中酒精燈C．洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水D．燒杯中盛放的試劑是澄清石灰水，目的是吸收尾氣13、下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是（）A．干燥氯氣 B．檢驗碳酸鉀中的鉀離子 C．驗證氨氣極易溶于水 D．實驗室制氨氣14、有些中國古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不合理的是()選項古文或諺語化學解釋A粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間發(fā)生了化學變化B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅化合反應C煮豆燃豆箕化學能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D15、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．電池工作時，CO32-向電極B移動B．電極B上發(fā)生的電極反應為O2＋2CO2＋4e－=2CO32-C．電極A上H2參與的電極反應為H2＋2OH－－2e－=2H2OD．反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子16、反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強不再變化C．相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。18、已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________?（2）反應①和④的反應類型分別是:_______?____________?（3）反應④的化學方程式是__________,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入________,分離時用到的主要儀器是_________?19、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學性質(zhì)是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl，請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息，請設計實驗方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標準狀況下）。（5）已知：i.壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補充完整_______。20、某實驗小組同學利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是_______。（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個尾氣吸收裝置，應選用的裝置是_______（填“E"成“F")，尾氣吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為________。21、（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纖維素”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(2)該氨基酸中含氧官能團的名稱是__________________。(3)一定條件下，該氨基酸能與乙醇發(fā)生反應，此反應類似于乙酸與乙醇的反應，寫出此反應的化學方程式：_______________________________________________________。(4)互為同系物的有機物具有相同的官能團，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（II）如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：①在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。②反應中加入濃硫酸的作用是____________，_______________。③反應類型是：______________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收熱量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；化學變化的特征是有生成新物質(zhì)；據(jù)以上分析解答。詳解:金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，物理性質(zhì)不相同，A錯誤；金剛石和石墨是同素異形體,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化,B正確；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，所以金剛石比石墨能量高,C錯誤；石墨的能量比金剛石低,能量越低越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定,D錯誤；正確選項B。點睛：在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，說明石墨的能量低，金剛石的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，也就是說，物質(zhì)所含能量較低的穩(wěn)定。2、C【答案解析】A項，食物放在冰箱中，溫度降低，活化分子的百分數(shù)減小，反應速率減小，A錯誤；B項，在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑，消耗氧氣，降低了氧氣濃度，減慢了月餅被氧化的速率，B錯誤；C項，增大了固體反應物的表面積，接觸面積增大，反應速率加快，C正確；D項，橡膠制品中添加抑制劑，減慢了了橡膠老化速率，D錯誤。點睛：本題考查影響化學反應速率外因，掌握常見影響反應速率的外因是解題關(guān)鍵，例如反應物的接觸面、反應的溫度、反應物的濃度、催化劑等都能夠影響化學反應速率。3、A【答案解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是高頻考點，注意物質(zhì)的微粒表達方式。詳解：A.碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故正確；B.鈉和硫酸銅溶液反應時先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故錯誤；C.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為CO32-+2H+=HCO3-，故錯誤；D.醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故錯誤。故選A。點睛：離子方程式書寫時要注意以下幾點：1.物質(zhì)的形成，弱酸或弱堿或水等不能拆成離子形式。2.注意反應符合客觀事實，如鐵與鹽酸反應生成亞鐵而不是鐵離子。3.注意量的多少對反應產(chǎn)物的影響，特別記住有些反應中改變物質(zhì)的量比例反應產(chǎn)物不變，如鋁鹽和氨水反應，鋁和氫氧化鈉反應等。4.注意氧化還原反應中的先后順序等，如溴化亞鐵和氯氣的反應中亞鐵離子先反應，溴離子都反應等。4、B【答案解析】分析：X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)小于9，所以Y是C元素；Q為金屬，Q＋與Z3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Z、Q是短周期元素，所以Q是Na元素，Z是N元素；只有Q為金屬，X與Q同主族，X與Q是短周期元素，所以X是H元素；Z與W同主族，所以W是P元素；即X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，Q是Na元素，W是P元素。詳解：A、Z的氧化物有多種,部分氧化物是不成鹽氧化物，如NO是不成鹽氧化物，和堿不反應，錯誤；B、Z的氫化物是NH3，Z的最高價氧化物的水化物是HNO3，氨氣和硝酸能發(fā)生反應生成硝酸銨，正確；C、Y的最高價氧化物的水化物H2CO3，是弱電解質(zhì)，錯誤；D、Q是Na元素，W是P元素；兩者的原子位于具有電子層數(shù)，W的核電荷數(shù)大，所以半徑小，原子半徑Q>W。錯誤；故選B。點睛：本題考查重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。粒子半徑比較，當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強。5、A【答案解析】A.鉀、鈉、鋁等最活潑金屬一般采用電解法冶煉，故A正確；B.鋅，鐵等中等活潑性的金屬一般采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C.常溫下呈液態(tài)的金屬是汞，一般采用加熱分解氧化物的方法冶煉，故C錯誤；D.金、鉑等最貴重最不活潑的金屬在自然界存在游離態(tài)，可以通過物理方法提煉，故D錯誤；故選A。6、A【答案解析】分析：反應物總能量高于生成物總能量的反應是放熱反應，根據(jù)常見的放熱反應或吸熱反應判斷。詳解：A.燃燒木炭取暖一定是放熱反應，A正確；B.C與CO2共熱生成CO是吸熱反應，B錯誤；C.煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是吸熱反應，C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應，D錯誤。答案選A。點睛：掌握常見的放熱反應或吸熱反應是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。需要說明的是不論是吸熱還是放熱均是相對于化學變化。7、B【答案解析】A.石油分餾是利用沸點不同分離的，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故B正確；C、煤是古代的植物壓埋在地底下，在不透空氣或空氣不足的條件下，受到地下的高溫和高壓年久變質(zhì)而形成的黑色或黑褐色礦物，是混合物不是單質(zhì)，故C錯誤；D、水煤氣是通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，不是煤的液化，故D錯誤；故選B。8、D【答案解析】

A．金剛石和石墨為同種元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A錯誤；B．H2O和H2O2的分子式不同，故B錯誤；C．1H和2H不屬于化合物，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．乙醇和二甲醚的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。9、C【答案解析】

A.氫氧燃料電池示意圖中，b電極通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒是陽極，陽極反應式是，故B錯誤；C.電鍍時鍍件做陰極，所以待鍍鐵制品應與電源負極相連，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.08mol，故C正確；D.交換膜法電解飽和NaCl溶液，為防止氫氧化鈉和氯化鈉混合，離子交換膜應為陽離子交換膜，故D錯誤；選C。10、B【答案解析】

A.1molNH3分子中含共價鍵數(shù)均為3NA，A錯誤；B.1mol-OH中含有的電子數(shù)為9NA，B正確；C.過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1：2，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯誤；D.標準狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCCl4所含分子數(shù)，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題主要是通過阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如D在標準狀況下四氯化碳的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。有關(guān)計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。11、C【答案解析】

A.制農(nóng)藥的元素一般位于周期表的右上方，非金屬元素氟、氯、硫、磷等通?？梢杂脕碇迫∞r(nóng)藥；B.制催化劑的元素一般位于過渡元素；C.制半導體的元素一般位于金屬與非金屬分界線附近；D.制耐高溫的合金元素一般在過渡元素里尋找。故選C。【答案點睛】注意過渡元素不是金屬元素和非金屬元素分界線處的元素，而是指副族和第Ⅷ族元素。12、B【答案解析】A、裝置Ⅰ是制備氯氣，分液漏斗中應該盛放的試劑是濃鹽酸，選項A錯誤；B、實驗時應先點燃I中酒精燈先制備氯氣，用氯氣排盡裝置Ⅲ中的空氣后，再點燃Ⅲ中酒精燈，選項B正確；C、洗氣瓶中盛放的試劑是濃硫酸，干燥氯氣，選項C錯誤；D、澄清石灰水對氯氣的吸收效果差，燒杯中盛放的試劑是濃氫氧化鈉溶液，目的是吸收尾氣，避免污染空氣，選項D錯誤。答案選B。13、A【答案解析】A、屬于洗氣裝置，導氣管應長進短出，A錯誤；B、觀察鉀元素的焰色反應時需要透過藍色的鈷玻璃觀察，B正確；C、向平底燒瓶中加少量水后，氨氣溶解后使瓶內(nèi)氣壓減小，外界空氣就進入氣球使其膨脹，C正確；D、氯化銨和熟石灰混合加熱制備氨氣，氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，D正確，答案選A。14、B【答案解析】

A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，指碳酸鈣高溫分解，屬于化學變化，合理；B．以曾青涂鐵，鐵赤色如銅，指鐵從硫酸銅溶液中置換出銅，是置換反應，不合理；C．煮豆燃豆箕，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，合理；D．雷雨肥莊稼，將氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸，是自然固氮（由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮），合理；答案選B。15、B【答案解析】

A．電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，選項A錯誤；B．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，選項B正確；C．A是負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，選項C錯誤；D．反應CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，選項D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負極產(chǎn)物。甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負極反應，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-。16、A【答案解析】

可逆反應，若正反應速率等于逆反應速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分數(shù)等保持不變，則表明反應一定已達平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，A項正確；B.該反應在恒壓條件下進行，壓強始終不變，不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應，且不滿足計量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，D項錯誤；答案選A。【答案點睛】有關(guān)達到化學平衡狀態(tài)的標志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）0，即正反應速率=逆反應速率注意反應速率的方向必須有正逆之分，每個物質(zhì)都可以表示出參與的化學反應速率，而其速率之比應符合方程式中的化學計量數(shù)的比值，這一點學生做題容易出錯。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、百分含量不變。①對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志，而對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。②對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。③對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質(zhì)的反應，密度不變是平衡標志。④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化。⑤任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時，達到平衡。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【答案解析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應②是鈉與水反應，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。18、CH2=CH2羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【答案解析】本題考查有機物的基礎知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應，生成CH3CH2OH，反應②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應①為加成反應，反應④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(取代反應)；（3）反應④是酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。19、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾【答案解析】

由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應反應生成NaClO2，反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時應控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O?！绢}目詳解】（1）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為—2價，由化合價代數(shù)和為零可知氯元素的化合價為+3價；元素化合價為中間價時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價介于氯元素—1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應時，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應反應生成NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應反應生成NaClO2，反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol，標況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；②減壓蒸發(fā)后，結(jié)晶時應控制溫度在38oC~60oC條