元素周期律和周期表臺州一中吳君磊高考有約1、元素周期表的結(jié)構(gòu)和組成2、元素性質(zhì)的變化規(guī)律（原子序數(shù)、原子半徑、化合價、元素的金屬性和非金屬性等）3、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素周期表的關(guān)系4、根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進行推測.生活連接在“腦白金”中含有一種營養(yǎng)元素---34號元素,大量基礎研究和臨床實踐證實：34號是一種維持生命的物質(zhì)，當攝入量不足時，將會出現(xiàn)細胞病變，造成多種疾病發(fā)生。34號對心臟病、心血管疾病、肝臟疾病、消化性潰瘍、腫瘤等有顯著的預防作用，并能有效清除人體自由基，解除重金屬毒性，增強免疫功能，延緩衰老。

2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn28181832832118根據(jù)下表分析各周期中分別含有幾種元素,并依次推斷零族元素的原子序號。探究問題一推斷工具提取鞏固小結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)長周期：第4~6周期（18、18、32）不完全周期：第7周期短周期：第1~3周期（2、8、8）副族：IB~VIIB族VIII族：由3個縱行組成0族：稀有氣體元素主族：IA~VIIA族元素周期表周期族7個16個探究問題二元素位置確定請在元素周期表中標出34號元素的具體位置及名稱。方法一、原子結(jié)構(gòu)示意圖法。a.周期序數(shù)＝電子層數(shù)b.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)Se方法二、利用稀有氣體原子序數(shù)，通過加減判斷。210183654861181、某周期IIA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)為()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25D沙場練兵探究問題三元素性質(zhì)預測原子半徑最?。貉趸宰顝姷膯钨|(zhì)：最高價氧化物水化物堿性最強：自然界中組成化合物最多元素：元素周期律的發(fā)現(xiàn)者

——門捷列夫元素周期律是化學元素的第一個科學分類法門捷列夫依據(jù)元素周期律大膽指出了當時某些元素相對原子質(zhì)量的測定是不準確的門捷列夫依據(jù)元素周期律還大膽預言了當時尚未發(fā)現(xiàn)的11種元素A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強4、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）沙場練兵（2006全國理綜I）26.（9分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨海ǎ保℡、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：

，理由是

；（２）Y是

，Z是

,W是

；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式

。否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17N、O、S硫酸銨(NH4)2SO4體驗高考位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)相似性遞變性1.主要化合價2.最高價氧化物及其水化物的組成3.氫化物組成