.延邊州2017年高考復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理科綜合能力測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Zn65第Ⅰ卷一、選擇題（本題共13小題，每題6分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項吻合題目要求的。）7．化學(xué)與生活親近相關(guān)，以下說法不正確的選項是．．．．Ge（32號元素）的單晶能夠作為光電變換資料用于太陽能電池．交警檢查司機可否酒后駕車的原理中表現(xiàn)了乙醇的還原性．在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防范內(nèi)膽被腐化．施用適合石灰乳可降低鹽堿地（含很多NaCl、Na2CO3）的堿性8．以下表達不正確的選項是．．．c(H＋)122＋－－－A．常溫下，在c(OH－)＝10的溶液中，F(xiàn)e、I、NO3、Cl必然不能夠大量共存B．H2A是二元弱酸，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，說明HA–電離程度大于水解程度C．使用催化劑必然能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)D．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫常壓下，28gC2H4和C3H6混雜氣體含有的原子數(shù)為6NA9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，W原子的最外層比次外層少1個電子，Z原子最外層只有1個電子。以下說法正確的選項是A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大小關(guān)系：X>Y，Z<W專業(yè)..C．化合物Z2Y和ZWY都只存在離子鍵．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑10．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，以下說法正確的選項是

CH3OHA．該有機物的分子式為C19H22O3HOOCB．該分子中所有碳原子不能夠能在同一個平面內(nèi)C．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)D．能與Na、NaOH溶液反應(yīng)，但不能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)11．采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的電源PbZn方法，右圖是利用此法制備ZnCO的表示圖CO224（電解液不參加反應(yīng)）．以下說法正確的選項是．Pb與電源的正極相連

電解液電解液陽離子交換膜．ZnC2O4在離子交換膜右側(cè)生成．正極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)11.2LCO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.5mol電子12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)等資源，以下列圖表示海水綜合利用的部分過程。以下說法不正確的選項是．．．①H2ONH3加熱粗鹽精鹽NaHCO3Na2CO3海水CO2母液②Br2③—④NaBrBrBr2SO2水溶液吸取A．工業(yè)上經(jīng)過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反應(yīng)中，利用了其溶解度在相同條件下小于NaCl的性質(zhì)13．常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨滴入氨水體積增加的變化曲線如圖。以下解析正確的選項是專業(yè)..A．稀硫酸的濃度為0.1mol/L．C點溶液pH=14－a．E溶液中離子濃度大小關(guān)系：

c(H+/H2O)D10-aCEBF10-710-13A+c(SO2-)>+)>-V1V2V3V(NH3·H2O)/ml44．B到D、D到F所加氨水體積必然相等26．(15分）(1)已知25℃和101kPa時①CO（g）+1/2O2（g）=CO（g）H=-akJ/mol21②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）2=-bkJ/molH③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）3=-ckJ/molH試計算2CO（g）＋4H2（g）=H2O（l）＋C2H5OH（l）的H=。(2)對反應(yīng)N2O4(g)2NO(g)>0，在溫度為T1、T2時，平衡系統(tǒng)中NO的體積分數(shù)隨壓2強變化曲線如右圖所示。以下說法不正確的是。．．．．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＜C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B>C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，能夠用降溫的方法在100℃時，將0.50mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一準(zhǔn)時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行解析，獲得以下表數(shù)據(jù)：時間（s）020406080n(NO)/mol0.50n10.34n3n42n(NO)/mol0.000.05n20.100.1024①上述條件下，前20秒二氧化氮的平均反應(yīng)速率為，平衡時二氧化氮的轉(zhuǎn)變率為。專業(yè)..②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為。(保留一位小數(shù))甲醇-空氣的燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）獲得廣泛應(yīng)用，請寫出該燃料電池負極的電極反應(yīng)式，若通入空氣從前電解質(zhì)KOH溶液的濃度為0.6mol/L，體積為100ml，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.15mol后電解質(zhì)溶液的pH為。（體積保持不變,室溫條件）電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)。若室溫下，cmol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，則該氨水的電離度α=。（請用c和Kb表示，可進行近似計算）27．(14分）鉻鐵礦的主要成分能夠表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）過程以以下列圖所示。調(diào)pH濾液2酸化K2Cr2O7溶液濾液1操作1過濾固體KClO3K2CrO4水浸濾渣2K2Cr2O7晶體鉻鐵高溫熔融過濾濾渣3Fe2O3濾渣1試劑1濾液3NH3Al(OH)32－2－在酸性條件下能夠相互轉(zhuǎn)變。已知：CrO4和Cr2O7請回答以下問題：完成并配平以下方程式：6FeO+6CrO+KOH+KClO3=K2CrO+FeO+KCl+23423(2)濾渣1的成分是(填化學(xué)式),濾液1的成分除KCrO、KClO、KOH243外,還含有（填化學(xué)式），過濾后沖洗積淀的操作是。(3)試劑1是(填化學(xué)式),利用濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電專業(yè)..解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應(yīng)式為。(4)對濾液2用稀硫酸酸化辦理時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是，酸化辦理時經(jīng)常增大稀硫酸濃度的原因是。(5)檢驗氯酸鉀晶體中鉀元素的詳盡方法是。28．(14分）某課外活動小組實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中連續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進行展望并研究Mg與NO2的反應(yīng)及產(chǎn)物。請回答以下問題：利用上述裝置完成實驗，連接的序次為(c)-( )-( )-(e)-(f)-( )-( )-( )-( )-( )。(2)裝置A中盛裝的干燥劑能夠是（填序號）。①濃硫酸②無水CaCl2③堿石灰④五氧化二磷(3)裝置E的作用是(用化學(xué)方程式表示)，裝置B中盛放濃硝酸的儀器名稱是，裝置F的作用是。為防范空氣攪亂實驗，排凈裝置中空氣的詳盡實驗操作為。已知裝置D中初始加入的鎂粉的質(zhì)量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫，稱量，測得節(jié)余固體的質(zhì)量為21.0g，產(chǎn)生的氣體體積為1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。專業(yè)..(6)在設(shè)計上若沒有干燥管可否可行?請講解原因。35．【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可經(jīng)過以下反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O請回答以下問題：寫出基態(tài)Cu2+的外面電子排布式：___________________。C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的序次為___________________（用元素符號表示）。PO43-的空間構(gòu)型是___________________。(3)比較CuSO4晶體與干冰熔點相對高低，并講解原因___________________。(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，其中碳原子的雜化方式為___________________。在硫酸銅溶液中加入過分氨水，生成配合物離子四氨合銅，請寫出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式___________________。鐵和銅是重要的金屬，F(xiàn)e原子或離子外面有很多能量周邊的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。六氰合亞鐵離子4-中不存在___________________。A、共價鍵B、非極性鍵C、配位鍵D、σ鍵E、π鍵(7)NaCl晶胞中若+-則NaCl晶胞的空間利用率為________。r(Na)=apm,r(Cl)=bpm,（晶胞中離子以密積聚方式存在，用含有a，b的列式表示）36．【化學(xué)——選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機化合物J是在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線以下：專業(yè)..已知：①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4個吸收峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶1。②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。③R1—CHO+R2—CH2—CHO必然條件—CH—CHOR1—CHOHR2請回答以下問題：(1)E的結(jié)構(gòu)簡式是________________，G中含氧官能團的名稱__________________。寫出有機反應(yīng)種類H→I___________________，F(xiàn)→G___________________。寫出I生成J的化學(xué)方程式___________________。(4)A的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有______________種，寫出其中吻合以下要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)③含有苯環(huán)CH3OH[O－CH－CH2－C]nOH(5)寫出用B合成的路線圖BrBrOHOHBr2NaOHRCH=CH2RCH－CH2水/加熱RCH－CH2（提示：路線圖的書寫方法）____________________________________________________________________________專業(yè)..化學(xué)參照答案選擇題：7.D8.C9.D10.B11.D12.B13.C（15分）（1）-(2a+4b-c)kJ/mol（2分）2）BC（2分）（3）①0.0025mol/(L·s)（1分）40%（2分）②K＝2.2L/mol（2分）--2-+6HO（2分）13（2分）（4）CHOH-6e+8OH=CO332Kb1（5）（2分））（2C（14分）1）6FeO+6Cr2O3+24KOH+7KClO3=12K2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O(2分)（2）Fe2O3(1分)KAlO2、K2SiO3(2分)沿玻璃棒注入蒸餾水至吞沒積淀，等蒸餾水自然流下，重復(fù)以上操作2-3次。(1分)（3）HCl(其他合理答案也可給分)(1分)Al3++3e-=Al(2分)2-+2-+H2O(2分)（4）2CrO4+2HCr2O7增大反應(yīng)物濃度，平衡正向搬動，有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)率。(2分)5）用潔凈的鉑絲蘸取待測液，放到酒精燈外焰灼燒，透過藍色的鈷玻璃，觀察到紫色火焰證明鉀元素存在。(1分)（14分）（1）c-a-b(或b-a)-e-f(或f-e)-i-j(或j-i)-h-g-d（2分）2）②④（2分）3）2NO＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O（2分）分液漏斗（1分）防范倒吸（1分）4）打開N,關(guān)閉M,滴加濃硝酸，當(dāng)干燥管中充滿紅棕色氣體時，專業(yè)..關(guān)閉N（2分）5）11Mg＋4NO2=Mg3N2＋8MgO＋N2（2分）6）不能夠（1分）因為干燥管的作用是在充滿二氧化氮氣體過程中防范污染氣體排放到空氣中污染空氣。（

1分）35.（15分）（1）3d9（1分）C<O<N（2分）（2）正周圍體（2分）（3）硫酸銅晶體熔點高于干冰（1分）,因為硫酸銅晶體是離子晶體

,干冰是分子晶體

,離子晶體熔點高于分子晶體。

（1分）4