本欄目內(nèi)容在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！授課提示：對應課時作業(yè)四一、選擇題1．2022年高考江蘇化學下列離子方程式表達正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C－＋2H2Oeq\o=,\\uLmo/LFeBr2溶液中通入mo的C2：2Fe2＋＋2Br－＋2C2=2Fe3＋＋Br2＋4C－B．次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2＋＋2CO－＋SO2＋H2O=2HCO＋CaSO3↓C．在硫酸氫鈉溶液中滴加BaOH2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\a2－,4=BaSO4↓＋2H2OD．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\a－,3＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\a2－,3＋2H2O解析：A項，F(xiàn)eBr2溶液中通入過量或少量C2時，離子方程式不同，由題意知，C2過量，故正確離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3C22Fe3＋＋2Br2＋6C－；B項，因CaSO3具有還原性，HCO具有強氧化性，產(chǎn)物應為CaSO4和HC；D項，正確的離子方程式為：Ca2＋＋HCOeq\o\a－,3＋OH－=CaCO3↓＋H2O。答案：C6．下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是A．含有較多Fe3＋的溶液：Na＋、SOeq\o\a2－,4、I－、NHeq\o\a＋,4B．水電離出的OH－的濃度為1×10－10mo·L－1的溶液：SOeq\o\a2－,4、C－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊試紙變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、NOeq\o\a－,3、Na＋D．遇A能放出H2的溶液：NOeq\o\a－,3、K＋、Na＋、C－解析：A項，F(xiàn)e3＋、I－易發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C項，能使石蕊試紙變紅色的溶液，說明溶液中含有大量的H＋，H＋、NOeq\o\a－,3組合具有強氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項，若溶液呈堿性，題中離子可以大量共存，若溶液呈酸性，則溶液與鋁反應不會產(chǎn)生氫氣。答案：D7．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、C－、SOeq\o\a2－,4、Fe3＋B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\a－,3、C－C．cH＋＝10－12mo·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、C－、Br－D．碳酸氫鈉溶液：K＋、SOeq\o\a2－,4、C－、H＋解析：選項A中使酚酞試液變紅色的溶液必定呈堿性，則OH－與Fe3＋不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NOeq\o\a－,3在酸性溶液中具有強氧化性，與Fe2＋不能共存；選項C中cH＋＝10－12mo·L－1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項D中HCOeq\o\a－,3與H＋不能共存。答案：C8．2022年惠州模擬能大量共存于同一溶液，且當水電離的cH＋＝10－13mo·L－1時，又能發(fā)生反應的離子組是①Na＋、Ba2＋、C－、HCOeq\o\a－,3②K＋、NHeq\o\a＋,4、CH3COO－、SOeq\o\a2－,4③Ca2＋、NHeq\o\a＋,4、SOeq\o\a2－,4、SOeq\o\a2－,3④Fe3＋、Na＋、SCN－、C－⑤A3＋、Na＋、HCOeq\o\a－,3、NOeq\o\a－,3A．只有①B．②③C．①②D．①④解析：③Ca2＋與SOeq\o\a2－,4或SOeq\o\a2－,3不能大量共存，④因Fe3＋和SCN－反應而不能共存，⑤因A3＋、HCOeq\o\a－,3相互促進水解而不能大量共存。水電離出的cH＋＝10－13mo·L－1時可能是強堿溶液，也可能是強酸溶液，①②符合題意。答案：C二、雙項選擇題9．思維拓展下列敘述正確的是A．NaHCO3與石灰水反應，當nNaHCO3∶n[CaOH2]＝1∶1時，溶液中無HCOeq\o\a－,3B．CO2通入石灰水中，當nCO2∶n[CaOH2]＝1∶1時，能得到澄清溶液C．AC3溶液與燒堿溶液反應，當nOH－∶nA3＋＝5∶1時，鋁元素以AOeq\o\a－,2形式存在D．Fe與稀硝酸反應，當nFe∶nHNO3＝1∶1時，溶液中只有Fe3＋存在解析：A項反應為NaHCO3＋CaOH2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O，溶液中無HCOeq\o\a－,3，正確；B項反應為CaOH2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，不能得到澄清溶液；C項OH－過量，與A3＋反應只能生成AOeq\o\a－,2；D項Fe過量，只能生成Fe2＋，無Fe3＋存在。答案：AC10．下列離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2C－＋2H＋eq\o=,\\uLmo/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀g，則原溶液中是否含有C－？________。3按照反應順序逐步書寫出Ⅱ中發(fā)生反應的離子反應方程式①_____________________；②_____________________；③_____________________；④_____________________；⑤_____________________。解析：1強堿性溶液中，含大量的OH－，該溶液中不可能含NHeq\o\a＋,4、A3＋，由Ⅰ知溶液中無SOeq\o\a2－,4、SiOeq\o\a2－,3，由Ⅱ知溶液中含COeq\o\a2－,3、AOeq\o\a－,2。因溶液應呈電中性，溶液中必含K＋。25mLmo/L的鹽酸中含1×10－3moC－，能生成1×10－3moAgC，質(zhì)量為g。g<g，故原溶液中含有C－。答案：1OH－、AOeq\o\a－,2、COeq\o\a2－,3、K＋NHeq\o\a＋,4、SOeq\o\a2－,4、SiO