第三節(jié)分子的性質(zhì)第1課時(shí)鍵的極性、分子極性、范德華力和氫鍵一、選擇題1．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是()A．CH4和Br2 B．NH3和H2OC．H2S和CCl4 D．CO2和HCl2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．極性鍵 B．非極性鍵C．離子鍵 D．范德華力3．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是()A．在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高4．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是()A．H2S和HF均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B．HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D．NH3和H2O都是中心原子采用sp3雜化的極性分子是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生有窒息性氣味的氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯(cuò)誤的是()A．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl6．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P鍵的鍵角是109°28′C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵影響DHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵長比H—Cl的短7．兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中一定屬于極性分子的是()8．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵二、非選擇題9．在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是________；(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；(3)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；(4)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是________；(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是________；(6)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是______________________________________________________________________________________________。10．水分子間通過氫鍵彼此結(jié)合而形成(H2O)n分子。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的冰，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：(1)1mol冰中有________mol“氫鍵”。(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子，其電離方程式為____________________。(3)在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子“氫鍵”相連接。在冰中除氫鍵外，還存在范德華力(11kJ/mol)。已知冰的升華熱是51kJ/mol，則冰中氫鍵的能量是________kJ/mol。

參考答案1.答案：B解析：A項(xiàng)中的Br2，C項(xiàng)中的CCl4，D項(xiàng)中的CO2都是非極性分子。2.答案：C解析：乙醇為共價(jià)化合物，分子內(nèi)只有共價(jià)鍵，分子間有范德華力和氫鍵，分子內(nèi)部存在極性鍵和非極性鍵。3.答案：B解析：A項(xiàng)中，N2和O2都是非極性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同條件下，O2分子與水分子之間的作用力比N2分子與水分子之間的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B項(xiàng)中，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與其分子中的氫鹵鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而與分子間作用力無關(guān)。C項(xiàng)中，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，故其熔、沸點(diǎn)逐漸升高。D項(xiàng)中，烷烴分子之間的作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸點(diǎn)逐漸升高，在烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多分子結(jié)構(gòu)越對稱，分子間作用力越小，熔、沸點(diǎn)越低，故異丁烷的沸點(diǎn)小于正丁烷。4.答案：C解析：S、F原子分別有6個(gè)、7個(gè)價(jià)電子，所以H2S和HF的價(jià)電子總數(shù)均為8，同時(shí)它們都是極性分子；HS－和HCl中分別含有極性鍵H—S鍵和H—Cl鍵，同時(shí)它們都有18個(gè)電子；CH2Cl2和CCl4均是四面體形，但前者是極性分子，后者是非極性分子；NH3和H2O分子中N、O原子的雜化方式都是sp3，都是極性分子。5.答案：A解析：從S2Cl2分子的圖示可知該分子空間不對稱，為極性分子。6.答案：C解析：A項(xiàng)，SO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)，生成電解質(zhì)H2SO3，SO2本身不能電離，不屬于電解質(zhì)；B項(xiàng)，白磷分子為P4,4個(gè)P原子位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面都是正三角形，P—P鍵鍵角為60°；C項(xiàng)，NH3分子與H2O分子都是極性分子，且相互可以形成氫鍵，所以NH3在H2O中溶解度很大；D項(xiàng)，HF和HCl的熔、沸點(diǎn)與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無關(guān)，只與分子間作用力有關(guān)，HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點(diǎn)高。答案為C。7.答案：D解析：考查極性鍵、非極性鍵的判斷，分析分子的空間構(gòu)型，結(jié)構(gòu)對稱的為非極性分子。8.答案：B解析：“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵(共價(jià)鍵)，答案選B。9.答案：(1)N2、C60(2)CO2(3)CCl4(4)NH3(5)H2S、SO2(6)HF解析：HF是含有極性鍵、直線形的極性分子(極性最大，因F的電負(fù)性最大)；H2S和SO2都含有極性鍵、V形結(jié)構(gòu)的極性分子；NH3含有極性鍵、三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子；CO2含有極性鍵、直線形的非極性分子；CCl4是含有極性鍵、正四面體形的非極性分子；N2、C60都是由非極性鍵結(jié)合的非極性分子。10.答案：(1)2(2)2H2OH3O＋＋OH－(3)20解析：(1)因?yàn)槊總€(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成氫鍵，而每個(gè)氫鍵為兩個(gè)水分子共有，所以1mol冰中