元素周期律

復(fù)習(xí)課精選ppt高考考點(diǎn)：2、掌握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1、理解元素周期律的實(shí)質(zhì)精選ppt元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。主要包括：核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價(jià)呈周期性變化元素的金屬性和非金屬性的周期性變化什么是元素周期律？精選ppt1、原子核外電子排布的周期性變化+642精選ppt原子的最外層電子排布精選ppt原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。

123121818882周期性精選ppt例1.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是:

A.BF3B.H2O2

C.SiCl4D.PCl5精選ppt例1.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是:

A.BF3B.H2O2

C.SiCl4D.PCl5C精選ppt2、原子半徑周期性遞變圖精選ppt精選ppt精選ppt【方法論壇】簡單微粒半徑的比較方法原子半徑1.電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小例：rNa>rMg>rAl>rSi>rp>rs>rCl2.最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：rLi<rNa<rk<rRb<rCs精選ppt離子半徑1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原

子大于陽離子,低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子.例:rCl->rCl，rFe>rFe2+>rFe3+2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半

徑越小.例：rO2->rF->rNa+>rMg2+>rAl3+3.帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大例：rLi+<rNa+<rK+<rRb+<rcs+；rO2-<rs2-<rse2-<rTe2-4.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離

子參照比較。例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+>rNa+>rMg2+精選ppt下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是A.NaFB.MgI2

C.BaI2D.KBrB鞏固練習(xí)精選ppt3、元素主要化合價(jià)的周期性變化精選ppt精選ppt原子序數(shù)

化合價(jià)的變化

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)

變化。

周期性＋10＋1＋5－4－10＋1＋7精選ppt鞏固練習(xí)幾個(gè)短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表:元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是（）A、L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率L＜RB、M與T形成化合物屬于兩性化合物C、Q、T兩元素氫化物分子間存在氫鍵D、L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等精選ppt

B幾個(gè)短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表:元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是（）A、L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率L＜RB、M與T形成化合物屬于兩性化合物C、Q、T兩元素氫化物分子間存在氫鍵D、L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等精選ppt判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易金屬氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱4、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化精選ppt金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性跟冷水劇烈反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿跟沸水反應(yīng)放H2；跟酸劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強(qiáng)堿跟酸較為迅速反應(yīng)放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：金屬性Na>Mg>Al精選ppt14Si15P16S17Cl

對應(yīng)氧化物氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性氫化物水溶液的酸性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)精選ppt11～18號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論：NaMgAlSiPSClAr稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)精選ppt元素的金屬性和非金屬性的周期性變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)精選ppt【方法論壇】

元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法見<名師一號(hào)>P93考點(diǎn)1精選ppt5、其它周期性變化的規(guī)律電離勢、電子親合能、電負(fù)性精選ppt例5、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。精選ppt(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：____________________________.各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。隨著原子序數(shù)增大，E值變小

周期性

精選ppt(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是______①E(砷)>E(硒)②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)④E(溴)<E(硒)①③精選ppt(3)估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所