第三節(jié)鹽類的水解(第二課時(shí))影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解第三節(jié)鹽類的水解(第二課時(shí))影響鹽類水解的因素和鹽類水解的鹽類的水解實(shí)質(zhì)1、生成弱電解質(zhì)2、破壞水的電離平衡

誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性越弱越水解無弱不水解

都弱雙水解條件1、鹽中必須有弱根2、鹽必須溶于水【回憶思考】規(guī)律鹽類的水解實(shí)質(zhì)1、生成弱電解質(zhì)2、破壞水的電離平衡測試對象PH溶液酸堿性鹽的類型CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClKNO3堿性酸性中性811427強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽【回憶思考】測試對象PH溶液酸堿性鹽的類型CH3COONaNa2CO3化學(xué)源于生產(chǎn)、生活，化學(xué)必將服務(wù)于生產(chǎn)、生活……如何利用鹽類的水解為生產(chǎn)、生活服務(wù)？問題與探究

鹽類水解程度的大小是否一樣，若不一樣，主要受什么因素的影響？化學(xué)源于生產(chǎn)、生活，化學(xué)必將如三、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用

(課本P56-58)人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解三、影響鹽類水解的人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選1.決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)

三、影響鹽類水解的因素c(OH-)＞

c(H+)堿性

NaA溶液人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解1.決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)NaA=鹽水解生成的弱酸或弱堿

越弱，水解程度就越大，溶液相應(yīng)的堿性或酸性就越強(qiáng)規(guī)律一:越弱越水解小結(jié)：如果HA越弱,則A-和H+更

結(jié)合,水的電離程度更

,即水解的程度更

.容易大大人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解鹽水解生成的弱酸或弱堿規(guī)律一:越弱越水

1、請比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？H2CO3CH3COOH酸性：＜堿性：Na2CO3CH3COONa＞2、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO，溶液pH大是

。NaClO練習(xí)人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解1、請比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？H2C3.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是（）

A.HX＞HZ＞HYB.HX＞HY＞HZC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HZ＞HX「點(diǎn)評」本題揭示了比較弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱的方法之一。即酸越弱，形成的鹽其陰離子水解程度越大，溶液pH越大；

堿越弱，形成的鹽其陽離子水解程度越大，溶液pH越小。B(課本P59

習(xí)題3)人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解3.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ、的溶液

2、外界條件：鹽類的水解程度受到鹽的濃度、溫度及溶液酸堿度的影響

--符合勒夏特列原理

①溫度：水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，

放熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

升高溫度，鹽類水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于鹽類的水解。三、影響鹽類水解的因素規(guī)律二:人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解2、外界條件：鹽類的水解程度受到鹽的C17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH探究問題1：為什么熱的純堿溶液和肥皂水比冷的去污效果好？CO32

-

+

H2OHCO3

-

+

OH-加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，去污效果好加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，去污效果好請思考鹽類水解在生活中的應(yīng)用(一)△H＞0C17H35COONa+H2OC17H3結(jié)論：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的對應(yīng)的強(qiáng)酸，來抑制鹽的水解。1、配制Fe2(SO4)3溶液，2、配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的稀鹽酸抑制的水解要先加少量的稀H2SO4抑制的水解例如配制易水解的金屬鹽溶液：鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(二)結(jié)論：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加對應(yīng)的強(qiáng)酸，來抑制鹽的

加酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解、

促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解；

規(guī)律三:加堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解、

促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。規(guī)律三:加堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解、

（正反應(yīng)吸熱）探究問題2：能否通過加熱蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到其結(jié)晶？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱時(shí)FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl,由于HCl受熱揮發(fā),

Fe(OH)3受熱分解所以,得到的是Fe2O3固體△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(三)（正反應(yīng)吸熱）探究問題2：能否通過加熱蒸發(fā)FeC改變條件平衡移動(dòng)c(CH3COO-)c(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-練習(xí)改變條件平衡移動(dòng)c(CH3COO-)c(OH-)加入固體鹽類水解在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(四)

探究問題4：草木灰（主要成分為K2CO3）和銨態(tài)氮肥（如主要成分為NH4Cl）能否混合使用？為什么?

探討與交流

鹽類水解在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(四)探討與交流草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-

銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性

NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。結(jié)論:草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用

人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2O

1、為了同時(shí)對農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2

④(NH4)2SO4⑤氨水，最適合的組合是()A、①③④B、②③⑤

C、①③⑤D、②③④D練習(xí)人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解1、為了同時(shí)對農(nóng)作物施用分別含有N、P、KD練習(xí)人教版化練習(xí)2（課本P59習(xí)題7）鹽堿地（含較多NaCl和Na2CO3）不利于作物生長，試用方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因。CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解練習(xí)2（課本P59習(xí)題7）鹽堿地（含較多NaCl和Na2CO

問題探究5:說明盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？堿和水解成堿性的鹽應(yīng)該保存在的試劑瓶帶橡膠塞酸和水解成酸性的鹽不能用鐵(鋁)制品保存運(yùn)輸結(jié)論：

Na2S、Na2CO3水解呈

產(chǎn)生較多

與玻璃中的SiO2反應(yīng)，同時(shí)NaF水解生成的

能腐蝕玻璃．堿性

OH-HF鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(五)人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解問題探究5:說明盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用

問題探究6：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？

總化學(xué)方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑

+2H2↑

“焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。鹽類水解在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(六)

NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解問題探究6：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上內(nèi)筒(玻璃筒)里面放入什么藥品？外筒(鐵筒)放入什么藥品？科學(xué)探究1泡沫滅火器原理

探討與交流

鐵筒:NaHCO3溶液玻璃筒Al2(SO4)3溶液人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解內(nèi)筒(玻璃筒)里面放入什么藥品？外筒(鐵筒)放入科學(xué)探究1泡科學(xué)探究2

：為什么明礬、FeCl3能凈水？

----明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的凈水原理.Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+

Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+

明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生Al3＋，Al3＋發(fā)生水解生成膠狀的Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到凈水的目的.

膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)

探討與交流

人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解科學(xué)探究2：為什么明礬、FeCl3能凈水？Al3++

科學(xué)探究3：炸油條或油餅時(shí)為什么要放明礬與純堿?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-

探討與交流

人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解科學(xué)探究3：炸油條或油餅時(shí)為什么要放明礬與純堿?Al3++影響鹽類水解的因素1、決定因素（內(nèi)因）：2、外界條件(外因)：（1）濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解（2）溫度：溫度升高，促進(jìn)水解（3）外加酸、堿：

加酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解、促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解；加堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解、促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。小結(jié)一鹽本身的性質(zhì)

---濃度、溫度及溶液酸堿度越熱越水解越稀越水解越弱越水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解影響鹽類水解的因素1、決定因素（內(nèi)因）：2、外界條件(外因)鹽溶液的蒸發(fā)離子濃度比較泡沫滅火劑明礬凈水混施化肥判斷溶液酸堿性溶液配制試劑貯存制備膠體鹽類水解的利用小結(jié)二人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解鹽溶液離子濃度泡沫明礬凈水混施化肥判斷溶液溶液配制試劑貯存制第三節(jié)鹽類的水解(第二課時(shí))影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解第三節(jié)鹽類的水解(第二課時(shí))影響鹽類水解的因素和鹽類水解的鹽類的水解實(shí)質(zhì)1、生成弱電解質(zhì)2、破壞水的電離平衡

誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性越弱越水解無弱不水解

都弱雙水解條件1、鹽中必須有弱根2、鹽必須溶于水【回憶思考】規(guī)律鹽類的水解實(shí)質(zhì)1、生成弱電解質(zhì)2、破壞水的電離平衡測試對象PH溶液酸堿性鹽的類型CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClKNO3堿性酸性中性811427強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽【回憶思考】測試對象PH溶液酸堿性鹽的類型CH3COONaNa2CO3化學(xué)源于生產(chǎn)、生活，化學(xué)必將服務(wù)于生產(chǎn)、生活……如何利用鹽類的水解為生產(chǎn)、生活服務(wù)？問題與探究

鹽類水解程度的大小是否一樣，若不一樣，主要受什么因素的影響？化學(xué)源于生產(chǎn)、生活，化學(xué)必將如三、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用

(課本P56-58)人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解三、影響鹽類水解的人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選1.決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)

三、影響鹽類水解的因素c(OH-)＞

c(H+)堿性

NaA溶液人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解1.決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)NaA=鹽水解生成的弱酸或弱堿

越弱，水解程度就越大，溶液相應(yīng)的堿性或酸性就越強(qiáng)規(guī)律一:越弱越水解小結(jié)：如果HA越弱,則A-和H+更

結(jié)合,水的電離程度更

,即水解的程度更

.容易大大人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解鹽水解生成的弱酸或弱堿規(guī)律一:越弱越水

1、請比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？H2CO3CH3COOH酸性：＜堿性：Na2CO3CH3COONa＞2、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO，溶液pH大是

。NaClO練習(xí)人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解1、請比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？H2C3.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是（）

A.HX＞HZ＞HYB.HX＞HY＞HZC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HZ＞HX「點(diǎn)評」本題揭示了比較弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱的方法之一。即酸越弱，形成的鹽其陰離子水解程度越大，溶液pH越大；

堿越弱，形成的鹽其陽離子水解程度越大，溶液pH越小。B(課本P59

習(xí)題3)人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解3.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ、的溶液

2、外界條件：鹽類的水解程度受到鹽的濃度、溫度及溶液酸堿度的影響

--符合勒夏特列原理

①溫度：水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，

放熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

升高溫度，鹽類水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于鹽類的水解。三、影響鹽類水解的因素規(guī)律二:人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解2、外界條件：鹽類的水解程度受到鹽的C17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH探究問題1：為什么熱的純堿溶液和肥皂水比冷的去污效果好？CO32

-

+

H2OHCO3

-

+

OH-加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，去污效果好加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，去污效果好請思考鹽類水解在生活中的應(yīng)用(一)△H＞0C17H35COONa+H2OC17H3結(jié)論：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的對應(yīng)的強(qiáng)酸，來抑制鹽的水解。1、配制Fe2(SO4)3溶液，2、配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的稀鹽酸抑制的水解要先加少量的稀H2SO4抑制的水解例如配制易水解的金屬鹽溶液：鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(二)結(jié)論：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加對應(yīng)的強(qiáng)酸，來抑制鹽的

加酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解、

促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解；

規(guī)律三:加堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解、

促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。規(guī)律三:加堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解、

（正反應(yīng)吸熱）探究問題2：能否通過加熱蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到其結(jié)晶？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱時(shí)FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl,由于HCl受熱揮發(fā),

Fe(OH)3受熱分解所以,得到的是Fe2O3固體△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(三)（正反應(yīng)吸熱）探究問題2：能否通過加熱蒸發(fā)FeC改變條件平衡移動(dòng)c(CH3COO-)c(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-練習(xí)改變條件平衡移動(dòng)c(CH3COO-)c(OH-)加入固體鹽類水解在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(四)

探究問題4：草木灰（主要成分為K2CO3）和銨態(tài)氮肥（如主要成分為NH4Cl）能否混合使用？為什么?

探討與交流

鹽類水解在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(四)探討與交流草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-

銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性

NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。結(jié)論:草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用

人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2O

1、為了同時(shí)對農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2

④(NH4)2SO4⑤氨水，最適合的組合是()A、①③④B、②③⑤

C、①③⑤D、②③④D練習(xí)人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解1、為了同時(shí)對農(nóng)作物施用分別含有N、P、KD練習(xí)人教版化練習(xí)2（課本P59習(xí)題7）鹽堿地（含較多NaCl和Na2CO3）不利于作物生長，試用方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因。CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解練習(xí)2（課本P59習(xí)題7）鹽堿地（含較多NaCl和Na2CO

問題探究5:說明盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？堿和水解成堿性的鹽應(yīng)該保存在的試劑瓶帶橡膠塞酸和水解成酸性的鹽不能用鐵(鋁)制品保存運(yùn)輸結(jié)論：

Na2S、Na2CO3水解呈

產(chǎn)生較多

與玻璃中的SiO2反應(yīng)，同時(shí)NaF水解生成的

能腐蝕玻璃．堿性

OH-HF鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(五)人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四鹽類水解問題探究5:說明盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用

問題探究6：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？

總化學(xué)方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑

+2H2↑

“焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。鹽類水解在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(六)

NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑人教版化學(xué)選修四鹽類水解人教版化學(xué)選修四