微專題3

包羅萬象的阿伏加德羅常數(shù)(NA)題組一識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(

)(3)常溫常壓下，1.4g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(4)標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NA(

)(5)標準狀況下，22.4L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子(

)1234××√×√(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過NA個電子(

)(7)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(

)1234×√2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的

的數(shù)目為0.3NA(

)(2)在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2gH2與足量N2反應，轉移電子數(shù)為2NA(

)(3)等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(

)(4)1molAl3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA(

)(5)含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數(shù)為2NA(

)1234×××××(6)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NA(

)(7)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA(

)(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA(

)1234×√×阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見陷阱1.氣體摩爾體積的適用條件設陷，如第1題(1)(2)(4)(6)應對策略：一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標準狀況下均不為氣體]。2.設置與計算無關的一些干擾條件，如第1題(3)(7)應對策略：注意物質的質量、摩爾質量、微粒個數(shù)不受“溫度、壓強”外界條件的影響。易錯警示12343.忽視可逆反應、隱含反應、反應物濃度變化對反應的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)應對策略：(1)熟記?？伎赡娣磻＠m(xù)上頁(2)注意：鹽溶液中NA是否涉及弱堿陽離子、弱酸酸根陰離子。1234(3)有些反應的反應物濃度不一樣，反應就不一樣。如銅與硝酸的反應、銅與濃硫酸的反應、二氧化錳與濃鹽酸的反應。4.計算電解質溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設陷，如第2題(3)(6)(8)。應對策略：(1)已知濃度時，特別關注是否有具體的體積。(2)若NA涉及O原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。續(xù)上頁1234123題組二關注特殊物質的“組成”和結構特點3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)36g18O2中含有10NA個中子(

)(2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(

)(3)92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(

)(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子(

)4××√×123(5)CH4與P4的分子結構均為正四面體形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共價鍵數(shù)皆為4NA(

)(6)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(

)(7)34g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NA(

)(8)46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA(

)4×√√×(1)理清整體與部分的數(shù)量關系確定粒子個數(shù)：弄清楚微粒中相關粒子(質子、中子、電子)、離子、化學鍵之間的數(shù)量關系。如單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。有特殊結構的物質的量計算：如1molSi中含Si—Si鍵2NA、1molSiO2中含Si—O鍵4NA、1mol石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA。方法技巧1234(2)最簡式相同的混合物簡化計算技巧——求同存異，如第3題(3)將混合物看作“NO2”，(4)將混合物看作“CH2”。(3)最簡式相同的混合物計算技巧——極端假設法，如第3題(3)可先假設都是NO2計算，再假設都是“N2O4”，結果相同；同樣的方法解答第3題(4)。1234續(xù)上頁123題組三關注特殊物質氧化還原反應中電子轉移數(shù)目4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)，簡述判斷依據(jù)。(1)標準狀況下，2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應，轉移電子總數(shù)為0.2NA(

)判斷依據(jù)：___________________________________________________________________________________。4該反應為Na2O2中－1價氧元素的歧化反應，0.1molCO2反應消耗0.1molNa2O2轉移0.1mol電子×123(2)5.6gFe和6.4gCu分別與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NA(

)判斷依據(jù)：_____________________________________________________

。(3)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3(

)判斷依據(jù)：____________________________________________________

。40.1molFe和0.1molCu均能完全使0.1molCl2轉化為0.2mol

Cl－，轉移0.2mole－沒有給出硝酸與鐵粉量的多少，不能判斷最終產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，故不能判斷轉移的電子數(shù)目√×123(4)6.4gCu與S完全反應，轉移電子數(shù)為0.2NA(

)判斷依據(jù)：

。(5)向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，轉移電子總數(shù)一定等于3NA(

)判斷依據(jù)：____________________________________________________

。4該反應的產(chǎn)物為Cu2S，0.1molCu只能失去0.1mole－還原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不確定，無法確定Br－被氧化的量，轉移電子在NA～3NA之間××1.判斷電子轉移總數(shù)做到“三注意”(1)注意是否發(fā)生歧化反應，如Na2O2與H2O、CO2；Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應。(2)注意變價元素，如Fe與足量硝酸的反應生成Fe3＋，與少量硝酸反應生成Fe2＋。(3)注意氧化還原反應的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉移的電子數(shù)不同。練后反思12342.熟記特殊反應中電子轉