選擇題標準練117．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了很多化學研究成果。下列古代文獻對應(yīng)化學知識正確的是()選項古代文獻化學知識A《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法?！皬姛锨酂熎?，仍成灰?！?，云是真硝石也?！辫b別硝石和樸硝利用了焰色反應(yīng)B《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金，……，其水至強，……，惟玻璃可盛?！薄皬娝笔侵笟浞酑《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”劑鋼為鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高D《詩經(jīng)·大雅·綿》：“堇茶如飴。”鄭玄箋：“其所生菜，雖有性苦者，甘如飴也?！碧穷惥刑鹈?，且都能發(fā)生水解反應(yīng)答案：A解析：鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，A項正確；HF水溶液與SiO2反應(yīng)，故B項中所說“強水”不可能是氫氟酸，B項錯誤；合金的熔點比純鐵低，C項錯誤；糖類不是都具有甜味，單糖不水解，D項錯誤。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.01mol·L－1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－的數(shù)目之和大于0.01NAB．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NAC．0.1molCu與足量的濃硫酸完全反應(yīng)后，溶液中Cu2＋數(shù)目為0.1NAD．2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA答案：D解析：溶液體積未知，無法計算粒子數(shù)目，A錯誤；氣體的狀況未知，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；Cu2＋易水解，其數(shù)目小于0.1NA，C錯誤；D2O分子內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10,2.0g(0.1mol)D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA，D正確。9．碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)如下。下列說法正確的是()A．上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．碳酸亞乙酯的二氯代物只有一種C．碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)D．1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH答案：D解析：該反應(yīng)屬于二氧化碳中碳氧雙鍵上的加成反應(yīng)，A項錯誤；碳酸亞乙酯的二氯代物有兩種，B項錯誤；含有—CH2—CH2—，且甲基中的所有原子不處于同一平面內(nèi)，C項錯誤；碳酸亞乙酯中相當于有兩個酯基，可以在堿性條件下水解，所以1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH，D項正確。10．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解飽和YZ溶液來獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品。下列說法正確的是()A．W和X、Y、Z均能形成18電子的分子B．上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．X、Y之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價鍵D．W、X、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸答案：C解析：W的某種原子無中子，W為H元素，工業(yè)上常用電解飽和YZ溶液來獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品，則Y為Na元素、Z為Cl元素，X、Y可形成原子個數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，X為O元素。W和X、Y、Z分別形成H2O、NaH、HCl，其中H2O、NaH均不是18電子的分子，A項錯誤；四種元素的原子半徑大小順序為r(Na)>r(Cl)>r(O)>r(H)，即原子半徑大小順序為r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)，B項錯誤；X、Y之間形成的化合物可能為過氧化鈉，含有離子鍵和非極性共價鍵，C項正確；W、X、Z三種元素形成的化合物可能是HClO、HClO2、HClO3、HClO4，HClO4為強酸，D項錯誤。11．微生物燃料電池在凈化廢水(主要去除Cr2Oeq\o\al(2－,7))的同時能獲得能源或得到有價值的化學產(chǎn)品。圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是()A．M為電池正極，CH3COOH被還原B．外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，M極產(chǎn)生22.4LCO2(忽略CO2溶解)C．反應(yīng)一段時間后，N極附近pH下降D．Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活答案：D解析：根據(jù)圖1中的電子流向可知M為原電池的負極，CH3COOH被氧化生成CO2，N為原電池的正極，O2被還原生成水，A項錯誤；CH3COOH中C的平均化合價為0，生成CO2，C化合價升高到＋4價，外電路轉(zhuǎn)移4mol電子生成1molCO2，但沒有指明外界條件，CO2的體積無法計算，B項錯誤；N極附近由于Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原消耗H＋，pH增大，C項錯誤；根據(jù)圖2，當Cr2Oeq\o\al(2－,7)濃度大于3mg·L－1時，Cr2Oeq\o\al(2－,7)的去除率為0，可能會造成還原菌失活，D項正確。12．已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線B．滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>bD．b點溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)答案：D解析：醋酸是弱酸，鹽酸是強酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導電能力強，所以曲線①代表滴定醋酸，曲線②代表滴定鹽酸，A項錯誤。氫氧化鈉溶液滴定醋酸，終點時溶液呈堿性，所以應(yīng)該用酚酞作為指示劑，B項錯誤。a點表示醋酸鈉溶液，c點表示氯化鈉溶液，b點表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點水電離受到醋酸鈉的促進，c點氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b，C項錯誤。b點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；根據(jù)物料守恒c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)；所以c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D項正確。13．下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論錯誤的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SOeq\o\al(2－,4)B反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NOC向1mL濃度均為0.05mol·L－1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度答案：C解析：向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有SOeq\o\al(2－,4)，還可能含有Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)，A正確；銅跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(H＋)：n(NOeq\o\al(－,3))＝4：1時，NOeq\o\al(－,3)全部反應(yīng)掉，而已知條件中稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量之比是2：3，即n(H＋)：n(NOeq\o\al(－,3))＝4：1，所以反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO，B正確；向1mL濃度均為0.05mol·L－1NaCl、Na