01020304試題備選典例剖析反思歸納速查速測沉淀溶解平衡常數(shù)及其應用一、速查速測1.(易混點排查)正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)Ksp既與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，也與沉淀的量和溶液中離子濃度有關()(2)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小()(4)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度的影響，溫度升高Ksp增大()(5)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變()(6)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度()不變大多數(shù)情況下如此不同類型無法比較二、典例剖析5.(2018·課標全國Ⅲ，12)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是(

)A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應終點c向b方向移動C0.05·V=0.04·25V=20ml解析根據(jù)滴定曲線，當加入25mLAgNO3溶液時，Ag＋與Cl－剛好完全反應，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－4.75

mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.5＝3.16×10－10，A項正確；曲線上各點都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故符合c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B項正確；根據(jù)圖示，Cl－濃度為0.0500mol·L－1時消耗25mLAgNO3溶液，則Cl－濃度為0.0400mol·L－1時消耗20mLAgNO3溶液，a點對應AgNO3溶液體積為15mL，所以反應終點不可能由c點移到a點，C項錯誤；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br－)與c(Cl－)相同時，反應終點時消耗的AgNO3溶液體積相同，但Br－濃度小于Cl－濃度，即反應終點從曲線上的c點向b點方向移動，D項正確。三、反思歸納沉淀溶解平衡圖像題的解題策略1．沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液。2．從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。3．比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。4．涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。25℃時，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子與S2－的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)關系如圖所示。下列說法正確的是(

)A．溶解度：S(FeS)＜S(ZnS)B．a(chǎn)點表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2＋)＞c(S2－)C．向b點對應溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點對應的溶液D．向c點對應的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp增大BK值只與溫度有關四、試題備選解析由題圖可知ZnS的溶度積遠小于FeS，又因為FeS和ZnS的摩爾質(zhì)量相差不大，故溶解度S(FeS)＞S(ZnS)，A項錯誤；a點FeS的離子濃度積小于其溶度積，故為不飽和溶液，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知c(Fe2＋)＞c(S2－)，故B項正確；向b點對應溶液中加入Na2S溶液，c