氯氣的制法及性質(zhì)一、實驗室制法（1）反應(yīng)原理：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）除雜氣體：制得的氯氣中有氯化氫雜質(zhì)，常用飽和食鹽水洗氣。有時要制得干燥的氯氣，可以用濃硫酸洗氣來除去水蒸氣。（3）收集方法：氯氣可以用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。（4）尾氣吸收：氯氣有毒，有毒氣體必須加以吸收，防止污染空氣。一般用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O二、氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)通常情況下氯氣是呈黃綠色的氣體，密度比空氣大，有刺激性氣味，有毒，易液化，能溶于水（在常溫下1體積水約溶解2體積的氯氣）。注意：在實驗室里聞氯氣氣味時，必須十分小心，采用正確的聞氣味方法，即用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。在實驗室中聞其他氣體的氣味時，也應(yīng)采用這種方法。2.化學(xué)性質(zhì)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，能與多種金屬和非金屬直接化合，還能跟許多化合物發(fā)生反應(yīng)，潮濕的氯氣還具有漂白性。說明：①純凈的H2在Cl2中可以安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在瓶口處有白霧生成。②H2和Cl2混合后光照或點燃都可能爆炸。③工業(yè)上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃燒來制取的。（3）氯氣與水反應(yīng)①氯氣溶于水后可得到氯水Cl2＋H2OHCl＋HClO新制的氯水中存在：Cl2(氯水呈黃綠色）、H2O、HClO(氯水有漂白性）、ClO－、H+、Cl－久置氯水中存在：HCl說明：Ⅰ.氯水顯酸性，放置一段時間后酸性增強，其原因是Cl2＋H2OHCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑使氯氣轉(zhuǎn)化為鹽酸，氫離子濃度增大。新制的氯水與久置的氯水有區(qū)別：（1）顏色變淺至無色（2）酸性增強（3）無漂白性②HClOHClO具有強氧化性，不穩(wěn)定性，漂白性和弱酸性。Ⅰ.HClO不穩(wěn)定，見光或受熱易分解。2HClO2HCl＋O2↑Ⅱ.次氯酸具有強氧化性，可使有機色質(zhì)褪色，具有漂白性。Ⅲ.次氯酸具有強氧化性，所以可用氯氣對自來水進行消毒。Cl2＋H2OHCl＋HClOHClO能殺死水中的病毒、病菌。Ⅳ.次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸酸性弱。說明：①次氯酸具有強氧化性，可使有機色質(zhì)褪色（如品紅、石蕊等）可使有機色質(zhì)褪色②氯水久置后失去氧化能力，是因為HClO不穩(wěn)定，受熱、光照易分解。③氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，不易久置，暫時性保存要避光、密封。④氯氣與堿反應(yīng)1）2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O說明：Ⅰ.漂白粉和漂粉精的主要成分都是是CaCl2、Ca（ClO）2有效成分都是Ca（ClO）2漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOⅡ.漂白粉和漂粉精在用于漂白時要放置一段時間或加入一定量的稀鹽酸，其目的是增強酸性，產(chǎn)生HClO，因為只有HClO才具有漂白作用。2）與NaOH溶液反應(yīng)2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O利用此反應(yīng)可對制取氯氣時產(chǎn)生的尾氣進行處理，防止氯氣污染空氣。氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移