2019學年遼寧省分校高一下期中化學試卷【含答案及解析】姓名班級分數(shù)題號-二二三四總分得分、選擇題1.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列說法中正確的是()Th元素的質量數(shù)是232B.Th元素的相對原子質量是231C.232Th轉換成233U是化學變化D.230Th和232Th的化學性質相同2.某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為2.某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A,含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是()aaaaA.(A-N+m)molB.(A—N)molC.(A—N)molD.(A—N+m)molA+niA3.有?黒和卜兩種粒子，下列敘述正確的是()A.一定都是由質子、中子、電子構成的B.化學性質幾乎完全相同C.質子數(shù)一定相等，質量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)「定相等4.國際無機化學命名委員會將元素周期表原先的主、副族族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()不僅有第2列元素的原子最外層有2個電子第3?12列兀素全為金屬第3列元素種類最多

D.第16、17列元素都是非金屬元素5.D.第16、17列元素都是非金屬元素5.下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述，正確的是①單質的氧化性增強②單質的顏色加深()③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強④單質的沸點升高①②③B.②③④⑤陰離子的還原性增強

C.②④⑤D.④⑤砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述,正確的是()與H2化合能力：At2>12砹在常溫下為白色固體砹原子的最外電子層上有7個電子砹易溶于水，難溶于四氯化碳在元素周期表中，鉑的表示如圖所示，下列對圖示解讀正確的是()I~7$Pt-柏A.鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)Sd^s1“78”是鉑的原子序數(shù)“195.1”是鉑的質量數(shù)鉑的名稱為Pt根據(jù)離子方程式[]+XO+6H+===3X2+3H2O判斷，下列說法正確的是()A.X2的電子式為；i??XILX位于元素周期表中第VA族C.X元素原子的最外層有7個電子D.X可能位于元素周期表中第二周期下列結論錯誤的是()微粒半徑：K+>Al3+>S2->Cl-②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCI>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2—>Cl—>Br->I—④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金屬性：0>N>P>Si⑦金屬性：BevMgvCavKA.只有①B.①③⑤C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥下列說法正確的是()A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高D．在由分子所構成的物質中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是()A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)皿A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強下列反應既屬于非氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()A．鋁片和稀鹽酸反應B.Ba(OH)2?8H20與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒下列有關能源與能量的說法正確的是()A．煤和石油是經過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會生成，故二者屬可再生能源B．蒸汽屬于一次能源C．凡經過加熱而發(fā)生的反應都是吸熱反應，常溫下進行的反應都是放熱反應D．反應物和生成物的總能量決定反應是放熱還是吸熱已知在25°C、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成C02和液態(tài)水時放熱48.40kJ。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()A．C8H18(l)＋25/202(g)=8C02(g)＋9H20(g)AH=-5518kJ/molB．C8H18(l)＋25/202(g)=8C02(g)＋9H20(l)AH=-5518kJ/molC．C8H18(l)＋25/202(g)=8C02(g)＋9H20(l)AH=+5518kJ/molD.C8H18(l)+25/202(g)=8C02(g)+9H2O(l)AH=-48.40kJ/mol在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，AH1>AH2的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2C.C(s)+O2(g)=CO(g)AH1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)AH23已知：Fe2O3(s)+C(s)+O2(g)===CO2(g)AH=—393.5?kJ/mol,貝V2Fe(s)+'A.—824.4kJ/molB.—627.6?kJ/molC.—744.7kJ/molD.—169.4kJ/mol已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=—393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=—483.6kJ/mol?，F(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為()A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2下列說法中不正確的是()A?金屬的冶煉就是利用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B?冶煉金屬時，必須加入一種物質作為還原劑C．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原D．金屬單質被發(fā)現(xiàn)和應用得越早，其活動性一般越弱將氫氣通過10gCuO粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質量為8.4g，那么下列計算正確的是()A．有1.6gH2O生成B．銅的質量有8.4gCu生成C．有80%的CuO被還原D．實驗過程中所消耗的氫氣為0.2g有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。這種鐵的氧化物的化學式是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3二、填空題依據(jù)事實寫出下列反應的熱化學方程式。在25C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示N2和O2反應生成NO2的熱化學方程式為已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN三N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為。三、實驗題22.22.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下圖所示:一NaCl|IC}-h低敞燈一NaCl|IC}-h低敞燈|——日浹水I迪入空丿(.吹LilII(1)請列舉海水淡ill迫人理眠口滬掘飾化的一種方法0(3)步驟I中已經獲0(3)步驟I中已經獲得Br2，步驟□中又將獲得的Br2還原為Br-，其目的是步驟□用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的離子方程式為。由此反應可知，除保護環(huán)境外，在工業(yè)生產中還應解決的問題是四、填空題下表是元素周期表的一部分回答下列冋題回答下列冋題:(1)元素b在元素周期表中的位置是。(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為，其水溶液呈性。(3)元素e的負一價離子的結構示意圖為，元素g的簡單離子的結構示意圖為，二者的離子半徑大小順序為。(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(5)元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學鍵類型為(6)元素d與h形成的化合物的化學式為有位于周期表中的七種元素，試按下述所給的條件推斷。A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C。D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D第第題【答案】（1）第二周期第吐族F—>Ab-i-F—>Ab-i-<4）不穩(wěn)定⑸Ia+［：O：：C1：］1離子無哄價fit<6)SO^505【解析】:【解析】:*中的位羞是第二周期第劭族。試範分析：（1）元素施元素周期,A?離子的結構示音團為宙,電子屋數(shù)相同，質子數(shù)越（2,A?離子的結構示音團為宙,電子屋數(shù)相同，質子數(shù)越⑶元素卜的詰枸示多半徑越大』二者的離子半徑尢d、順序為廠腳一*<4）阮素非金屬性犬于CbH□比HF不穩(wěn)走。⑸氯氣與氫氧化鈉反應：可生咸具有澇白作用的〕欠氯酸鈉，電子式為Ka-［：O：：C1：］-；次氯酸鈉中所含的化學鍵類型為高子鍵和共價鍵c'<6）元素西S形成的化合物的化學式為虬‘E<2）紫黑色（3）<4）2F2-I-2H2O=4HF+O2（5）Ha<8）NaOHHF【解析】試題分析：①A、B、0?同一周期的金屬元素，已知原于核外有'3個電子層'A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B〉C,A、B、C分別是Na、Mg、Al元素。D、堤非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和皿所以D、E是第匪族元素，在室溫時；D的單質罡'液j本，E旳單廣罡固什，D、E令別是Br、2元素。珀常溫下罡氣體八性質穩(wěn)定，罡除氫氣外最輕的