關于共價鍵原子晶體第一頁，共四十二頁，2022年，8月28日一、共價鍵第二頁，共四十二頁，2022年，8月28日共價鍵1、定義：2、成鍵微粒：3、成鍵本質(zhì)：4、成鍵元素：5、存在范圍：6、表示方法：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。原子原子間通過共用電子對所產(chǎn)生的強烈的相互作用。一般非金屬之間部分金屬與非金屬之間非金屬單質(zhì)(H2、O2)、共價化合物(NH3、CH4、H2O)、離子化合物(NaOH、NH4Cl)電子式、結構式不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低7、成鍵原因：第三頁，共四十二頁，2022年，8月28日a、電子式：b、結構式：共價鍵的表示方法

H-HH-ClNN

第四頁，共四十二頁，2022年，8月28日共價鍵的形成交流與討論：兩個氫原子如何形成氫分子?（1）氫原子電子排布式：（2）基態(tài)氫原子軌道表示式：（3）原子之間形成共價鍵的原因：原子軌道填滿電子，且電子自旋相反，體系能量最底，最穩(wěn)定。第五頁，共四十二頁，2022年，8月28日vr0V：勢能

r：核間距兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近第六頁，共四十二頁，2022年，8月28日r0vr0r0V：勢能r：核間距第七頁，共四十二頁，2022年，8月28日r0vr0r0V：勢能r：核間距第八頁，共四十二頁，2022年，8月28日r0vr0r0V：勢能r：核間距第九頁，共四十二頁，2022年，8月28日vr0V：勢能r：核間距

兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近第十頁，共四十二頁，2022年，8月28日氫氣分子形成過程的能量變化

相距很遠的兩個核外電子自旋方向相反的氫原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將先變小后變，成鍵后能量達到最低，形成穩(wěn)定的氫氣分子。兩個自旋方向相同的電子不能配對成鍵。從核間距和成鍵電子的自旋方向來觀察能量的變化情況。第十一頁，共四十二頁，2022年，8月28日1、共價鍵的形成條件A、兩原子電負性

或

。B、一般成鍵原子有

電子。且自旋方向相反C、成鍵原子的原子軌道在空間

。一、共價鍵的形成相同之差小于1.7未成對重疊第十二頁，共四十二頁，2022年，8月28日2、共價鍵的本質(zhì)

成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

的

電子形成

，兩原子核間的電子密度

，體系的能量

。重疊相反未成對共用電子對增加降低第十三頁，共四十二頁，2022年，8月28日3、共價鍵的特征（1）具有飽和性在成鍵過程中,每種元素的原子有幾個未成對電子通常就只能形成幾個共價鍵，所以在共價分子中每個原子形成共價鍵數(shù)目是一定的。形成的共價鍵數(shù)

未成對電子數(shù)第十四頁，共四十二頁，2022年，8月28日（2）具有方向性在形成共價鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機會越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價鍵越牢固。因此，一個原子與周圍的原子形成的共價鍵就表現(xiàn)出方向性（s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵無方向性，例外）。第十五頁，共四十二頁，2022年，8月28日4、共價鍵的類型——σ鍵和π鍵

S軌道和p軌道形成穩(wěn)定共價鍵的幾種重疊方式第十六頁，共四十二頁，2022年，8月28日H·+H·H:H相互靠攏s—sσ鍵（1）頭碰頭重疊——σ鍵第十七頁，共四十二頁，2022年，8月28日p—p

σ鍵+Cl·+·ClCl

Cl··························第十八頁，共四十二頁，2022年，8月28日H·+·ClHCl··············p—sσ鍵第十九頁，共四十二頁，2022年，8月28日（2）π鍵：原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵第二十頁，共四十二頁，2022年，8月28日σ鍵的類型π鍵的類型s—s(σ鍵)p—p

(σ鍵)s—p(σ鍵)p—p

(π鍵)p—p(π鍵)第二十一頁，共四十二頁，2022年，8月28日氮分子中原子軌道重疊方式示意圖第二十二頁，共四十二頁，2022年，8月28日【歸納】σ鍵與π鍵的對比“頭碰頭”“肩并肩”沿鍵軸的方向與軌道對稱軸相互平行的方向軸對稱鏡面對稱重疊程度較大，比較牢固重疊程度較小，較易斷裂共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵。共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成。第二十三頁，共四十二頁，2022年，8月28日乙烷：

個σ鍵乙烯：

個σ鍵

個π鍵乙炔：

個σ鍵

個π鍵75132第二十四頁，共四十二頁，2022年，8月28日相同不發(fā)生相同不同發(fā)生不同按鍵的極性分：極性鍵與非極性鍵1、非極性鍵：兩個成鍵原子吸引電子的能力

（電負性

），共用電子對

偏移的共價鍵2、極性鍵：兩個成鍵原子吸引電子的能力

（電負性

），共用電子對

偏移的共價鍵一般情況下，兩個成鍵原子間的電負性差值越大，形成的共價鍵的極性越強第二十五頁，共四十二頁，2022年，8月28日

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N

→HH

H

氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。氨分子中各原子均達穩(wěn)定結構，為什么還能與氫離子結合？H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋＋或第二十六頁，共四十二頁，2022年，8月28日3、配位鍵由一個原子提供一對電子與另一個接受電子對的原子形成共價鍵，這樣的共價鍵成為配位鍵銨根離子和水合氫離子等是通過配位鍵形成的。

﹕HO

﹕﹕

﹕H＋H+→

﹕HOH

﹕﹕

﹕H＋第二十七頁，共四十二頁，2022年，8月28日本節(jié)總結：離子鍵→離子化合物極性鍵非極性鍵配位鍵共價分子單質(zhì)化合物化學鍵共價鍵成鍵方式鍵的極性σ鍵π鍵第二十八頁，共四十二頁，2022年，8月28日二、原子晶體第二十九頁，共四十二頁，2022年，8月28日金剛石具有很高的熔、沸點和很大的硬度。你能結合金剛石晶體的結構示意圖解釋其中的原因嗎？由于金剛石晶體中所有原子都是通過共價鍵結合的，而共價鍵的鍵能大，如C－C鍵的鍵能為348kJ·mol-1。所以金剛石晶體熔、沸點很高，硬度很大。第三十頁，共四十二頁，2022年，8月28日二.原子晶體相鄰

間通過

結合而成的具有

結構的晶體2、組成微粒:3、微粒間作用力:知識回顧1、定義：共價鍵空間網(wǎng)狀原子原子共價鍵第三十一頁，共四十二頁，2022年，8月28日常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：

金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）等某些非金屬化合物：

碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：

二氧化硅（SiO2）晶體第三十二頁，共四十二頁，2022年，8月28日4、原子晶體的特點①、晶體中

單個分子存在；化學式只代表

。沒有原子個數(shù)之比②、熔、沸點

；硬度

；

溶于一般溶劑；

導電。很高很大難不第三十三頁，共四十二頁，2022年，8月28日5、影響原子晶體熔沸點、硬度大小的因素：共價鍵的強弱鍵長的大小一般形成共價鍵的兩原子半徑越小鍵長越小，鍵能越

，原子晶體的熔沸點越

，硬度越

。大高大第三十四頁，共四十二頁，2022年，8月28日正四面體金剛石的晶體結構模型最小環(huán)為六元環(huán)在金剛石晶胞中占有的碳原子數(shù):8×1/8+6×1/2+4=8第三十五頁，共四十二頁，2022年，8月28日1．在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有

個2．在金剛石晶體中每個碳原子形成

共價鍵3.在金剛石晶體中最小碳環(huán)由

碳原子來組成4.每個碳原子可形成

個六元環(huán),每個C-C鍵可以形成

個六元環(huán)。

5．在金剛石晶體中碳原子個數(shù)與C－C共價鍵個數(shù)之比是

６.在金剛石晶胞中占有的碳原子數(shù)

4個1︰

26個48個６12小結：第三十六頁，共四十二頁，2022年，8月28日180o109o28′SiO共價鍵二氧化硅的晶體結構第三十七頁，共四十二頁，2022年，8月28日1.在SiO2晶體中，每個硅原子與

個氧原子結合；每個氧原子與

個硅原子結合；在SiO2晶體中硅原子與氧原子個數(shù)之比是

。2.在SiO2晶體中，每個硅原子形成

個共價鍵；每個氧原子形成

個共價鍵；3.在SiO2

晶體中，最小環(huán)為

元環(huán)。21：24421：41：2124.每個十二元環(huán)中平均含有硅原子

=6×1/12=1/2

硅原子個數(shù)與Si－O共價鍵個數(shù)之是

；氧原子個數(shù)與Si－O共價鍵個數(shù)之比是

。每個十二元環(huán)中平均含有Si－O鍵=12×1/6=2

小結：第三十八頁，共四十二頁，2022年，8月28日石墨的晶體結構模型第三十九頁，共四十二頁，2022年，8月28日石墨的晶體結構石墨晶體是層狀結構，在每一層內(nèi)，碳原子排成六邊形，每個碳原子都與其他3個碳原子以共價鍵結合，形成平面的網(wǎng)狀結構。在層與層之間，是以分子間作用力相結合的。由于同一層的碳原子間以較強的共價鍵結合，使石墨的熔點很高。但由于層與層之間的分子間作用力較弱，容易滑動，使石墨的硬度很小。像石墨這樣的晶體一般稱為過