Al2(SO4)3+NaHCO3+H2O→Al(OH)3+CO2+H2O鹽+水→堿+酸{{討論：鹽溶液究竟有無酸堿？觀看：泡沫滅火器的視頻1謝謝觀賞2019-8-28

Al2(SO4)3+NaHCO3+H2O→Al(OH[實驗]

測鹽溶液的酸堿性:

提示：一次取出3條pH試紙放在表面皿中，每測完一種要把玻璃棒用燒杯中的水洗凈，用紙擦干。讀數(shù)要及時。2謝謝觀賞2019-8-28[實驗]測鹽溶液的酸堿性:

提示：一次取出3條pPH試紙標準比色卡3謝謝觀賞2019-8-28PH試紙標準比色卡3謝謝觀賞2019-8-28動動手：用PH試紙檢測下列溶液的酸堿性第一組：第二組

(1)CH3COONa

(1)Na2CO3

(2)NH4Cl

(2)CuSO4

(3)NaCl

(3)KNO3實驗探究4謝謝觀賞2019-8-28動動手：用PH試紙檢測下列溶液的酸堿性實驗探究4謝謝觀賞20>7<7

＝7堿性酸性中性

>7<7

＝7堿性酸性中性實驗結(jié)果：討論：根據(jù)前一節(jié)教材的內(nèi)容，溶液呈酸性、堿性意味著什么？5謝謝觀賞2019-8-28>7<7＝7堿性酸性中性>7<7＝7堿性酸性中性第三節(jié)鹽類的水解(第一課時）6謝謝觀賞2019-8-28第三節(jié)鹽類的水解(第一課時）6謝謝觀賞2019-8-2CH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論：（1）溶液中存在哪些電離方程式？（2）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？（3）電離出的離子間是否引起“關聯(lián)”反應？（4）結(jié)果導致對水的電離平衡有何影響？CH+和COH-如何變化？7謝謝觀賞2019-8-28CH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論：（1）溶液中存在CH3COONa=CH3COO-+Na+

+

H2O

H+

+

OH-

CH3COOHNa++H2O

CH3COOH

+OH-醋酸鈉在溶液中的變化:8謝謝觀賞2019-8-28CH3COONa=CH3COO-+Na+醋酸鈉在溶討論：

試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析：

為什么NH4Cl、K2CO3的水溶液顯酸性？9謝謝觀賞2019-8-28討論：試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+氯化銨在溶液中的變化:10謝謝觀賞2019-8-28NH4Cl=NH4++Cl

K2CO3=K++CO32

-

+

H2OOH-+H+

H2CO3CO32-+H2O

H2CO3+OH-

碳酸鉀在溶液中的變化:11謝謝觀賞2019-8-28K2CO3=K++CO32一、鹽類的水解

在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應,叫做鹽類的水解。12謝謝觀賞2019-8-28一、鹽類的水解在水溶液中鹽電離出來的離子水解的實質(zhì)：水解反應與中和反應的關系:對概念的理解破壞了水的電離平衡。

酸+堿鹽+水中和水解13謝謝觀賞2019-8-28水解的實質(zhì)：水解反應與中和反應的關系:對概念的理解破壞了水的討論：

1、鹽的電離是指在水分子的作用下，離解成自由移動的離子，那么鹽類的水解是“鹽被水分解”了，還是“水被鹽分解”了？

2、在自然界中鹽的種類是很多的，若每種鹽溶液的酸堿性都用PH試紙來測定的話，那是不可能也毫不必要的。那么我們能否通過個性的現(xiàn)象來得到共性的結(jié)論，亦即鹽溶液的酸堿性有無規(guī)律呢？14謝謝觀賞2019-8-28討論：1、鹽的電離是指在水分子的作用下，離解成自由移動的離強堿弱酸鹽堿性強酸弱堿鹽酸性強堿強酸鹽中性鹽的類型與酸堿性的關系15謝謝觀賞2019-8-28強堿堿性強酸酸性強堿中性鹽的類型與酸堿性的關系15謝謝觀賞2各類鹽水解的比較能弱酸陰離子促進水的電離堿性能弱堿陽離子促進水的電離酸性不能無無中性16謝謝觀賞2019-8-28各類鹽水解的比較能弱酸陰離子促進水的堿性能弱堿陽離子促進水的規(guī)律有弱才水解;無弱不水解;誰弱誰水解;誰強顯誰性;17謝謝觀賞2019-8-28規(guī)律有弱才水解;無弱不水解;誰弱誰水解;誰強顯誰性;17謝謝鹽類水解的條件：①鹽中必須有弱根②鹽必須溶于水強調(diào)：1、水解和中和是一個動態(tài)的可逆的平衡體系2、中和反應是放熱的水解過程是吸熱的3、鹽類水解是很微弱的一般情況下反應趨勢以中和為主，我們一般不用水解反應來制取酸或堿。18謝謝觀賞2019-8-28鹽類水解的條件：①鹽中必須有弱根強調(diào)：1、水解和中和是一個動CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4++H2ONH3·

H2O+H+書寫水解離子方程式的注意點19謝謝觀賞2019-8-28CH3COO-+H2OCH3COOH+

書寫水解離子方程式的注意點：

（1）鹽類水解的程度較小，用可逆號“”表示。（2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會產(chǎn)生氣體或沉淀，不標“↓”或“↑”。20謝謝觀賞2019-8-28書寫水解離子方程式的注意點：（2）鹽類水解的產(chǎn)物

書寫水解離子方程式的注意點：（3）不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。21謝謝觀賞2019-8-28書寫水解離子方程式的注意點：（3）不把生成物（如NH3·鹽類的水解定義1、生成弱電解質(zhì)2、破壞水的電離平衡規(guī)律(口訣）條件1、鹽中必須有弱根2、鹽必須溶于水22謝謝觀賞2019-8-28鹽類的水解定義1、生成弱電解質(zhì)2、破壞水的電離平衡規(guī)律(口訣創(chuàng)新應用：問題1、實驗室裝有FeCl3溶液的試劑瓶久置后會出現(xiàn)紅色物質(zhì)，為什么會產(chǎn)生？怎樣防止它的產(chǎn)生？問題2、靈山地區(qū)的水質(zhì)有這樣一個問題：水燒開后在水壺和熱水瓶內(nèi)會出現(xiàn)大量的水垢。一位老師在研究減少水垢的實驗中發(fā)現(xiàn)，在冷水中放入一些明礬，[化學式KAl（SO4）2.12H2O]，結(jié)果水垢現(xiàn)象明顯減少了。假如你是化學家，請分析其中的道理。23謝謝觀賞2019-8-28創(chuàng)新應用：23謝謝觀賞2019-8-28練習1.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、CO32－B24謝謝觀賞2019-8-28練習1.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（2.下列溶液PH小于7的是（）A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇B練習25謝謝觀賞2019-8-282.下列溶液PH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅B練習3.

下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、氯化銨C、硫酸鈉D、氯化鐵A26謝謝觀賞2019-8-283.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（人生在勤，不索何獲？再見！謝謝指導！27謝謝觀賞2019-8-28人生在勤，再見！謝謝指導！27謝謝觀賞2019-8-2828謝謝觀賞2019-8-2828謝謝觀賞2019-8-28

Al2(SO4)3+NaHCO3+H2O→Al(OH)3+CO2+H2O鹽+水→堿+酸{{討論：鹽溶液究竟有無酸堿？觀看：泡沫滅火器的視頻29謝謝觀賞2019-8-28

Al2(SO4)3+NaHCO3+H2O→Al(OH[實驗]

測鹽溶液的酸堿性:

提示：一次取出3條pH試紙放在表面皿中，每測完一種要把玻璃棒用燒杯中的水洗凈，用紙擦干。讀數(shù)要及時。30謝謝觀賞2019-8-28[實驗]測鹽溶液的酸堿性:

提示：一次取出3條pPH試紙標準比色卡31謝謝觀賞2019-8-28PH試紙標準比色卡3謝謝觀賞2019-8-28動動手：用PH試紙檢測下列溶液的酸堿性第一組：第二組

(1)CH3COONa

(1)Na2CO3

(2)NH4Cl

(2)CuSO4

(3)NaCl

(3)KNO3實驗探究32謝謝觀賞2019-8-28動動手：用PH試紙檢測下列溶液的酸堿性實驗探究4謝謝觀賞20>7<7

＝7堿性酸性中性

>7<7

＝7堿性酸性中性實驗結(jié)果：討論：根據(jù)前一節(jié)教材的內(nèi)容，溶液呈酸性、堿性意味著什么？33謝謝觀賞2019-8-28>7<7＝7堿性酸性中性>7<7＝7堿性酸性中性第三節(jié)鹽類的水解(第一課時）34謝謝觀賞2019-8-28第三節(jié)鹽類的水解(第一課時）6謝謝觀賞2019-8-2CH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論：（1）溶液中存在哪些電離方程式？（2）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？（3）電離出的離子間是否引起“關聯(lián)”反應？（4）結(jié)果導致對水的電離平衡有何影響？CH+和COH-如何變化？35謝謝觀賞2019-8-28CH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論：（1）溶液中存在CH3COONa=CH3COO-+Na+

+

H2O

H+

+

OH-

CH3COOHNa++H2O

CH3COOH

+OH-醋酸鈉在溶液中的變化:36謝謝觀賞2019-8-28CH3COONa=CH3COO-+Na+醋酸鈉在溶討論：

試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析：

為什么NH4Cl、K2CO3的水溶液顯酸性？37謝謝觀賞2019-8-28討論：試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+氯化銨在溶液中的變化:38謝謝觀賞2019-8-28NH4Cl=NH4++Cl

K2CO3=K++CO32

-

+

H2OOH-+H+

H2CO3CO32-+H2O

H2CO3+OH-

碳酸鉀在溶液中的變化:39謝謝觀賞2019-8-28K2CO3=K++CO32一、鹽類的水解

在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應,叫做鹽類的水解。40謝謝觀賞2019-8-28一、鹽類的水解在水溶液中鹽電離出來的離子水解的實質(zhì)：水解反應與中和反應的關系:對概念的理解破壞了水的電離平衡。

酸+堿鹽+水中和水解41謝謝觀賞2019-8-28水解的實質(zhì)：水解反應與中和反應的關系:對概念的理解破壞了水的討論：

1、鹽的電離是指在水分子的作用下，離解成自由移動的離子，那么鹽類的水解是“鹽被水分解”了，還是“水被鹽分解”了？

2、在自然界中鹽的種類是很多的，若每種鹽溶液的酸堿性都用PH試紙來測定的話，那是不可能也毫不必要的。那么我們能否通過個性的現(xiàn)象來得到共性的結(jié)論，亦即鹽溶液的酸堿性有無規(guī)律呢？42謝謝觀賞2019-8-28討論：1、鹽的電離是指在水分子的作用下，離解成自由移動的離強堿弱酸鹽堿性強酸弱堿鹽酸性強堿強酸鹽中性鹽的類型與酸堿性的關系43謝謝觀賞2019-8-28強堿堿性強酸酸性強堿中性鹽的類型與酸堿性的關系15謝謝觀賞2各類鹽水解的比較能弱酸陰離子促進水的電離堿性能弱堿陽離子促進水的電離酸性不能無無中性44謝謝觀賞2019-8-28各類鹽水解的比較能弱酸陰離子促進水的堿性能弱堿陽離子促進水的規(guī)律有弱才水解;無弱不水解;誰弱誰水解;誰強顯誰性;45謝謝觀賞2019-8-28規(guī)律有弱才水解;無弱不水解;誰弱誰水解;誰強顯誰性;17謝謝鹽類水解的條件：①鹽中必須有弱根②鹽必須溶于水強調(diào)：1、水解和中和是一個動態(tài)的可逆的平衡體系2、中和反應是放熱的水解過程是吸熱的3、鹽類水解是很微弱的一般情況下反應趨勢以中和為主，我們一般不用水解反應來制取酸或堿。46謝謝觀賞2019-8-28鹽類水解的條件：①鹽中必須有弱根強調(diào)：1、水解和中和是一個動CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4++H2ONH3·

H2O+H+書寫水解離子方程式的注意點47謝謝觀賞2019-8-28CH3COO-+H2OCH3COOH+

書寫水解離子方程式的注意點：

（1）鹽類水解的程度較小，用可逆號“”表示。（2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會產(chǎn)生氣體或沉淀，不標“↓”或“↑”。48謝謝觀賞2019-8-28書寫水解離子方程式的注意點：（2）鹽類水解的產(chǎn)物

書寫水解離子方程式的注意點：（3）不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。49謝謝觀賞2019-8-28書寫水