2014年高考浙江理綜化學(xué)試題賞析下列說法不正確的是光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟氨氮廢水（含NH€及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細(xì)胞（VJ0-12L）內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12?10-Iimol/L的目標(biāo)分子向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變賞析：考察化學(xué)技術(shù)。A項正確，體現(xiàn)光能的運用；B項正確，通過化學(xué)方法可以轉(zhuǎn)變成氮氣；C項正確，推算C=1mol/6.02XIO23X10-i2L=1.6X10-i2mol/L；D項錯誤，汽油與甲醇的燃燒熱不同，比例不同，熱值不同。選擇Do下列說法正確的是金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理用pH計、電導(dǎo)率儀（一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可檢測乙酸乙酯的水解程度鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)賞析：考察實驗原理的分析。汞是重金屬，有毒，易揮發(fā)，不能深埋處理；乙酸乙酯水解成乙酸，是電解質(zhì)，濃度不同，PH值和和電導(dǎo)率不同，可以測定；稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，配制出來的濃度偏低，中和滴定消耗的體積增大,測定的NaOH溶液濃度偏高；茚三酮反應(yīng)，廣泛用于指紋鑒定，與氨、胺和蛋白質(zhì)等含有氨基的化合物發(fā)生藍(lán)色顯色反應(yīng)。選擇Bo如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22o下列說法正確的是X、之和為22o下列說法正確的是X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵物質(zhì)wy2、w3x4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物A.B.C.D.賞析:考察元素周期律和元素周期表。令W的最外層電子數(shù)為a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4,W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸點：H2O>NH3>HC1,HNO3、HNO2、氨基酸只有共價鍵，NH4NO3既有離子鍵又有共價鍵；SiO2、Si3N4熔點高、硬度大，但SiCl4熔點低、硬度??；Ge是半導(dǎo)體，GeCl4是共價化合物。選擇Do下列說法正確的是A.A.乳酸薄荷醇酯（OOH）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)BB.乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1HT4MR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1HT4MR來鑒別賞析：考察有機化合物知識。乳酸薄荷醇酯能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能發(fā)生取代反應(yīng)；乙醛和丙烯醛不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是乙醇與1—丙醇,互為同系物；淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖；ch3cooch2ch3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1HT4MR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，但出現(xiàn)波峰的位置不同，可以鑒別。選擇Co鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO-下列說法正確的是2NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-充電過程中OH-從陽極向陰極遷移充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M還原NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液賞析：考察原電池原理。MH是負(fù)極，MH—e-+OH-==M+H2O；NiOOH是正極，NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；充電過程中OH-從陰極向陽極遷移；充電過程中陰極的電極反應(yīng)式H2O+M+e-=MH+OH-,但H2O中的H被Ni還原；根據(jù)反應(yīng)信息6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO-，不能用氨水作電解質(zhì)溶液。選擇Ao氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比ClO-強。25°C時氯氣一氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)0=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++C卜K2=10-3.4HClOH++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是Cl2(g)+H2O2H++C1O-+C卜K=10-10.9在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)—c(OH-)用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好賞析：考察化學(xué)平衡。從圖像中獲悉，PH=7.5時，C(HClO):C(ClO-)=1：1；C(H+)XC(ClO-)中中出卄宀三Ka='c；HC1O)=10-7.5，K=K]XK2XKa=10-12.1；根據(jù)電荷守恒關(guān)系，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；pH=7.5中比pH=6.5的C(HClO)小，殺菌能力差;氯處理飲用水時，在夏季溫度高，HC1O容易分解，殺菌效果比在冬季差。選擇Co13?霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子:NarNH：、OSOS質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)c^SO2)并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物Mg2+、A13Mg2+、A13+、SO：-、NO］、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：L氣體K遇濕潤紅色石瀝試紙顯藍(lán)包"試樣］過量Ba(OH)2(a4)通I洛浪$氣體爲(wèi)遇富潤紅色石蕃試紙品藍(lán)色)L落粗一溶液［竺￡—沉綻1丄十沉謹(jǐn)部分落礙孤淀十沉淀裕解并故出氣體已知：3NO3-+8A1+5OH-+2H2O3NH3f+8AlO€根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是試樣中肯定存在NH+、Mg2+、SO：-和NO-試樣中一定不含A13+C?試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4C1和MgSO4賞析：考察離子存在的可能性。能夠與過量氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是nh4+,氣體1是NH3；能夠產(chǎn)生沉淀的是Mg2+和SO42-,根據(jù)加入酸，沉淀部分溶解，沉淀1是Mg(OH)：和BaSO4的混合物，溶液存在Mg2+和SO42-；溶液1通入二氧化碳，能夠產(chǎn)生沉淀，考慮過量的氫氧化鋇與二氧化碳的反應(yīng)，沉淀2至少存在BaCO3；還可能存在A1(OH)3;根據(jù)溶液2加入Al和OH-共熱，有氨氣產(chǎn)生，說明原溶液存在NO3-。總的結(jié)論是：一定存在：NH4+、Mg2+、Na+、SO42-、NO3-，可能存在Na+、Al3+、C卜。選擇B。(15分)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答如下問題：畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氣體甲的電子式。X的化學(xué)式是—，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是。(用化學(xué)方程式表示)。一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式，

賞析：以探究一種無機礦物鹽x(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)為目的考察元素及其化合物知識。通過定性實驗分析，甲是二氧化碳，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，白色沉淀2是氫氧化亞鐵，溶液3含有Fe2+,溶液1含有Ca(OHL，白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca(HCO3)2，固體1是CaO與FeO的混合物，X是CaCO3?FeCO3。二氧化碳可能與FeO反應(yīng)生成氧化鐵和CO，檢驗有氧化鐵，其實是檢驗Fe3+,用HC1溶解后，加入KSCN溶液。檢驗CO用灼熱的CuO。202882OCO(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2△CaO+FeO+2CO2(2)CaFe(CO3)2(3)(4)4Fe(OH)2(3)(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢測Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶于，若顯紅色，表明產(chǎn)物有Fe(III)；檢測CO：將氣體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色；OSOS質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)c^SO2)并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物OSOS質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)c^SO2)并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物(14分)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),AH1=218.4kJ?mo卜1(反應(yīng)I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g),AH2=-175.6kJ?mo卜1(反應(yīng)II)請回答下列問題：反應(yīng)I能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是。對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)K時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)II的K=(用表達式表示)。假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率(€])大于反應(yīng)II的速率(€2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是。TOC\o"1-5"\h\zHYPERLINK\h\z第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是;本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是。第③步需趁熱過濾，其原因是。第④步加入乙醇的作用是。第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是。A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液賞析：以葡萄糖酸鈣的制備為背景考察化學(xué)實驗。葡萄糖首先被溴水氧化變成葡萄糖酸，再與碳酸鈣反應(yīng)生成葡萄糖酸鈣，趁熱過濾，避免葡萄糖酸鈣析出，加入乙醇，降低葡萄糖酸鈣的溶解度，然后過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸晶體。從55r反應(yīng)的條件看，葡萄糖氧化的裝置，考慮溫度計的位置和溴的冷凝回流，以及環(huán)境保護、防倒吸,用BC比較合適。使用過量的碳酸鈣，是為了提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，并且便于后面的過濾分離。不用氯化鈣，是因為氯化鈣不與葡萄糖酸反應(yīng)。BC提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率；便于后續(xù)分離CaCl2難與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出D(15分)某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：H2CCHH2CCH2O2O化劑D化劑A濃酸B試劑C濃酸coochchn（chch）22'23^2濃酸eFehci普魯卡因NH2OSOS質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)c^SO2)并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物OSOS質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)c^SO2)并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物no2nh2已知：Fe；rX+HNhci請回答下列問題：對于普魯卡因，下列說法正確的是ORN+HX；ORN+HX；+HNHOCH2CH2N。B.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)CC.可發(fā)生水解反應(yīng)D.能形成內(nèi)鹽CC.可發(fā)生水解反應(yīng)D.能形成內(nèi)鹽并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物TOC\o"1-5"\h\z寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式。寫出B—C反應(yīng)所需的試劑。寫出C+D—E的化學(xué)反應(yīng)方程式。寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。分子中含有羧基；1HT4MR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷后與X反應(yīng)合成D,請用化學(xué)方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線(無機試劑任選)。賞析：以普魯卡因的合成考察有機化合物知識。苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，乙苯與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，在對位生成硝基，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化，把乙基氧化成羧基；乙烯經(jīng)過氧化變成環(huán)氧乙醚，乙烯與HC1加成變成氯乙烷，氯乙烷與氨取代變成HN(CH2CH3)2，再與環(huán)氧乙醚加成生成HOCH2CH2N(CH2CH3)2，再與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E經(jīng)過還原變成普魯卡因。B是對硝基乙苯，其同分異構(gòu)體含有羧基，則另一基團是氨基或亞氨基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子說明兩個基團在對位。TOC\o"1-5"\h\zACCH3CH2NO2(3)酸性KMnO4溶液4)COOH+HOCHCHN(CHCH)-22'23丿2NO2COOCH2CH2N(CH2CH3)2濃硫酸NO2+H2O5)H2NCH2COOHH2NCH2COOHCH3NHCOOHH3CNHCOOH6)CH2=CH2+HC1一CH3CH2Cl2CH3CH2C1+NH3-fHN(CH2CH3)2+2HC1TOC\o"1-5"\h\z15．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊