2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)2、下列化學(xué)用語(yǔ)描述中不正確的是（）A．K2O的電子式： B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH D．中子數(shù)為20的氯原子：3、下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是()A．制取少量CO2,可隨開(kāi)隨制,隨關(guān)隨停B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C．可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色D．干燥、收集NH3,并吸收多余的尾氣A．A B．B C．C D．D4、下列說(shuō)法不正確的是()A．天然油脂一般都是純凈物B．油脂是不溶于水、比水輕的酯類(lèi)物質(zhì)C．油脂的硬化反應(yīng)與碳碳雙鍵官能團(tuán)有關(guān)D．油脂的皂化反應(yīng)是酯基在堿性條件下的水解反應(yīng)5、對(duì)于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減慢其化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．加入MnO2B．加水稀釋C．加熱D．加入30%H2O26、已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1；下列判斷正確是（）A．酒精的燃燒熱ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過(guò)程為放熱反應(yīng)D．23g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放熱量為(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ7、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性8、下列各組離子能夠大量共存的是A．加入Al粉后產(chǎn)生的溶液中：、、、B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：、、、C．酸性溶液中：、、、D．澄清溶液中：、、、9、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料10、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長(zhǎng)素 C．乙烯 D．甲烷11、普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．測(cè)量原理示意圖中，電子方向從Ag2O→CuB．反應(yīng)中有0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，析出0.5molCu2OC．正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-D．電池工作時(shí)，OH-離子濃度增大12、下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止13、對(duì)化學(xué)反應(yīng)2SO2+O22SO2的敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B．達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度不再變化C．加入的SO2與O2最終全部轉(zhuǎn)化成SO3D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗0.2molSO2的同時(shí)生成0.2molSO314、下列屬于堿的是A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O15、下列操作中錯(cuò)誤的是()A．用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B．在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取16、H2O(g)→H2O（1）是一個(gè)放熱過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)，Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量B．上述反應(yīng)中放出的熱量的數(shù)值與反應(yīng)物的用量有關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4總能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫(xiě)出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫(xiě)出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________。18、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號(hào)ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為_(kāi)_______，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（3）關(guān)于C、D兩種元素說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）。a.簡(jiǎn)單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)（4）在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下），則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____。（5）寫(xiě)出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低__＞___(填氫化物化學(xué)式），理由___________。19、某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有____（填寫(xiě)名稱）。(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理（18O在CH3CH2OH中），寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類(lèi)型是____。20、乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應(yīng)類(lèi)型是___．請(qǐng)寫(xiě)出乙烯官能團(tuán)名稱_____，由A生成B的化學(xué)方程式_____．II某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.511877.1請(qǐng)回答：(1)濃硫酸的作用為_(kāi)______；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)________；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無(wú)水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________21、燃料電池利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能：能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。某種燃料電池的總反應(yīng)式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，裝置如下圖所示，該電池用金屬鉑片作電極在兩極上分別通甲烷和氧氣。請(qǐng)思考回答以下問(wèn)題：(1)電解質(zhì)溶液可能是_________________；陽(yáng)離子的移動(dòng)方向：___________。（“左→右”、“右→左”）(2)D氣體通入的電池的_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________；A通入的是______________，發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________________。(3)當(dāng)該電子流經(jīng)導(dǎo)線的電子為4mol時(shí)，A入口至少需要通入_______L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷。詳解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B錯(cuò)誤；C、NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無(wú)色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終是不變的，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，把握平衡狀態(tài)的特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。2、C【答案解析】

A項(xiàng)、K2O為離子化合物，是由鉀離子和氧離子形成，電子式為，故A正確；B項(xiàng)、硫離子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C項(xiàng)、乙醛的官能團(tuán)為—CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,原子符合為3717Cl，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意掌握電子式、原子符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。3、C【答案解析】

A.用碳酸鈉和稀鹽酸制取少量CO2，但是，由于碳酸鈉可溶于水，故不能做到可隨開(kāi)隨制、隨關(guān)隨停，A實(shí)驗(yàn)方案不合理；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，B實(shí)驗(yàn)方案不合理；C.該實(shí)驗(yàn)中用苯隔絕了空氣，這樣硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成的Fe(OH)2可以保持其白色并防止被氧氣氧化，因此，可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色，C實(shí)驗(yàn)方案合理；D.堿石灰可以干燥NH3、水可以吸收多余的尾氣，氨氣密度小于空氣，不能用向上排空氣法收集NH3，D實(shí)驗(yàn)方案不合理。綜上所述，實(shí)驗(yàn)方案合理的是C，本題選C。4、A【答案解析】A錯(cuò)，天然油脂一般都是混合物；B正確，油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水輕的酯類(lèi)物質(zhì)；C正確，油脂包括油和脂肪，油常溫呈液態(tài)，是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，與氫氣加成生成硬化油；D正確，油脂是堿性條件下水解為皂化反應(yīng)；5、B【答案解析】

使用催化劑、增大濃度、加熱等均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A．加入MnO2，作催化劑，反應(yīng)速率加快，A不符合；B．加水稀釋，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減緩，B符合；C．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，C不符合；D．加入30%的H2O2，濃度增大，反應(yīng)速率增大，D不符合；答案選B。6、D【答案解析】試題分析：A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反應(yīng)中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故燃燒熱不是Q3kJ，故A錯(cuò)誤；B、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1molC2H5OH（g）和3molO2的總能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的總能量，故B錯(cuò)誤；C、H2O（g）→H2O（l）是物理變化，故C錯(cuò)誤；D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1，據(jù)蓋斯定律：③-②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以釋放出的熱量為（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了燃燒熱、焓變、放熱反應(yīng)以及蓋斯定律的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。7、D【答案解析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！绢}目詳解】A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中砷為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。8、D【答案解析】

A.能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能呈酸性，也可能堿性，無(wú)論呈酸性還是堿性，都不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，酸性條件下Fe2+會(huì)被氧化，故B錯(cuò)誤；C.Fe3+與會(huì)反應(yīng)生成配合物，不能共存，故C錯(cuò)誤；D.澄清的溶液中可以存在Cu2+、、、，且都不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，為高考?？碱}型，側(cè)重信息的抽取和離子反應(yīng)的考查，題目難度不大，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷。9、B【答案解析】

A、晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān)系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)系，D不正確，答案選B。10、C【答案解析】

根據(jù)記載，其中的“氣”是能促進(jìn)果實(shí)成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細(xì)胞生長(zhǎng)等生理作用的植物激素，不能促進(jìn)果實(shí)成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長(zhǎng)素是植物激素，促進(jìn)細(xì)胞分裂和根的分化，促進(jìn)營(yíng)養(yǎng)器官的伸長(zhǎng)，促進(jìn)果實(shí)發(fā)育，較低濃度促進(jìn)生長(zhǎng)，較高濃度抑制生長(zhǎng)，“氣”不是生長(zhǎng)素；C.乙烯是能夠促進(jìn)果實(shí)的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對(duì)植物的生長(zhǎng)無(wú)作用，“氣”不是甲烷；故選C。11、C【答案解析】分析:由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極,原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。詳解:A.測(cè)量原理示意圖中,電流方向從正極流向負(fù)極,即Ag2O→Cu，電子流動(dòng)方向相反，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池反應(yīng)2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，反應(yīng)中有0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，析出0.25molCu2O,所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-，故C正確；

D.從電池反應(yīng)2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag可知，電池工作時(shí)，OH-離子濃度沒(méi)變,故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，難度不大，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動(dòng)方向的判斷是解本題的關(guān)鍵。12、B【答案解析】試題分析：A、反應(yīng)的限度受反應(yīng)、反應(yīng)條件的影響，反應(yīng)、反應(yīng)條件不同，限度也不同，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)限度受溫度影響，可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度，B正確；C、反應(yīng)達(dá)到一定的限度后條件不變，反應(yīng)限度不變，不會(huì)隨反應(yīng)時(shí)間的改變而改變，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)限度是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，不會(huì)停止，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的理解13、C【答案解析】A.該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，A正確；B.達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變化，B正確；C.該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入的SO2與O2最終不可能全部轉(zhuǎn)化成SO3，C錯(cuò)誤；D.關(guān)鍵方程式可知單位時(shí)間內(nèi)，消耗0.2molSO2的同時(shí)生成0.2molSO3，D正確，答案選C。14、A【答案解析】

電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿【題目詳解】A.NaOH=Na++OH-B.CH3COOH?CH3COO-+H+C.NH3不會(huì)電離；D.H2O?H++OH-根據(jù)定義故A正確。15、D【答案解析】

A．酸性溶液中IO3-、I-反應(yīng)生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含KIO3，選項(xiàng)A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時(shí)可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，選項(xiàng)B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則燒杯壁下部變冷，選項(xiàng)C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應(yīng)取出下層分離提取，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案為D。16、D【答案解析】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵會(huì)放熱，故A正確；B．作為一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒(méi)有明確的物理意義，△H（焓變）表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個(gè)過(guò)程的焓的增量，確定了一個(gè)化學(xué)方程式，就確定了一個(gè)焓變，焓變并不隨反應(yīng)物的增加而增加，焓變與化學(xué)方程式的寫(xiě)法有關(guān)，故B正確；C．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，鋅做負(fù)極，失電子，溶液中氫離子在正極得到電子實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，不是單一的某種生成物或反應(yīng)物存在能量差，故D錯(cuò)誤；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【答案解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說(shuō)明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。18、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高【答案解析】

根據(jù)元素的原子半徑相對(duì)大小和主要化合價(jià)首先判斷出元素種類(lèi)，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】A的主要化合價(jià)是+1價(jià)，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價(jià)是+6和－2價(jià)，因此C是S；B的主要化合價(jià)是+3價(jià)，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價(jià)分別是－1和－2價(jià)，則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價(jià)是+5和－3價(jià)，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑D＜C，a錯(cuò)誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)，b正確；c.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性D比C強(qiáng)，c錯(cuò)誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，得到2個(gè)電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol，個(gè)數(shù)是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，從而導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高19、羥基羧基先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應(yīng)【答案解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基；

(2)試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；

(4)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫(xiě)出化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷反應(yīng)類(lèi)型?！绢}目詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基；

(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；

因此，本題正確答案是：催化劑吸水劑；

(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本題正確答案是：飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)。因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。20、加成反應(yīng)碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無(wú)色油體液體，下