1111絕密★啟用前2022年高考押題預(yù)測卷02【福建卷】化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Ag—108一、選擇題（本大題共10小題,每小題4分,共40分,每小題只有一個選項符合題目要求）1．虎年春晚，一段舞蹈詩劇《只此青綠》驚艷了觀眾。舞者生動的還原了北宋名畫《千里江山圖》，《千里江山圖》歷經(jīng)千年，依舊色彩艷麗，璀璨奪目。下列有關(guān)《千里江山圖》所用的顏料說法正確的是A．赭石是氧化物類剛玉族赤鐵礦，也是“車中幸有司南柄，試與迷途指大方”中“司南柄”的主要成分B．石綠(孔雀石)，主要成份為堿式碳酸銅C．《千里江山圖》歷經(jīng)千年依然色彩艷麗，璀璨奪目，是由于所用顏料化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐酸耐堿D．顏料中所用的朱砂是堿性氧化物2．化合物Ⅳ()是合成中藥的一種中間體，以鄰二甲苯為原料制備化合物Ⅳ的一種合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是A．由Ⅱ生成Ⅲ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B．Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能與發(fā)生加成反應(yīng) D．I能從碘水中萃取碘，有機(jī)相在上層3．下列實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液：B．硫化鈉溶液中通入過量C．次氯酸鈣溶液中通入少量的D．水楊酸溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液：+HCO+CO2↑+H2O4．已知：(乙苯)+CO2→(苯乙烯)+CO+H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法錯誤的是A．消耗NA個乙苯分子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2OB．每生成1mol苯乙烯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAC．10.6g乙苯中含有碳碳單鍵數(shù)目為0.2NAD．將1molCO2溶于適量水中，溶液中、和H2CO3粒子數(shù)之和小于NA5．微生物脫鹽電池既可以處理廢水中CH3COOH和，又可以實現(xiàn)海水淡化，原理如下圖所示。下列說法正確的是A．生物電極b為電池的負(fù)極B．電極a的電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+8OH-=2CO2↑+6H2OC．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．離子交換膜a為陽離子交換膜，離子交換膜b為陰離子交換膜6．如圖所示的是一種混鹽的結(jié)構(gòu)，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號不同周期的元素，X的核外電子數(shù)是Z的價電子數(shù)的4倍。下列敘述正確的是A．ZXY2的水溶液具有漂白性B．含有Y元素且可作水消毒劑的物質(zhì)只有一種C．Y的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．該化合物中的所有X和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備鉻的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．焙燒時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4B．濾渣1的主要成分為Fe2O3C．酸浸時應(yīng)加入足量稀硫酸D．轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2CrO4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2S2O3+2NaOH8．配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為。已知：溶于水呈亮綠色。下表中的實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象能達(dá)到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A常溫下，向100mL濃度分別為0.10mol/L的和KSCN混合溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，觀察到溶液變?yōu)榱辆G色常溫下，穩(wěn)定性：B取少量與NaOH溶液共熱，待溶液不分層后，再滴加溶液檢驗中的溴元素C向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液中的D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱一段時間后，加入NaOH溶液至堿性，再加入碘水，觀察溶液是否變藍(lán)檢驗淀粉是否水解9．甲烷催化二氧化碳重整制合成氣過程中主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=247.1kJ·mo1-1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH反應(yīng)III：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=205.9kJ·mo1-1常壓下，將原料氣CH4和CO2以一定流速(氣體摩爾流量qn(CH4)=qn(CO2)=100kmol·h-1)通入裝有催化劑的反應(yīng)管，實驗測得原料氣的轉(zhuǎn)化率和水的摩爾流量隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)II的ΔS<0B．圖中曲線A表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C．溫度在873~1200K間，反應(yīng)III的進(jìn)行程度大于反應(yīng)IID．其他條件不變，隨著的比值增加，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低10．天然水體中的碳酸鹽系統(tǒng)(、、、)，微粒不同濃度分布會影響溶液的pH。某溫度下，溶洞水體中(X為、、或)與pH關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．曲線①代表B．的數(shù)量級為C．該溫度下與為線性關(guān)系D．溶液中始終存在非選擇題（共60分）11．(11分)硒(Se)是一種新型半導(dǎo)體材料；銀是一種物理化學(xué)性質(zhì)優(yōu)良的貴重金屬，需求逐年上升。實驗室模擬工業(yè)對富硒廢料(含、)進(jìn)行綜合處理的一種工藝流程如下：（1）焙燒時應(yīng)把廢料于___________中(填儀器名稱)，為提高焙燒效率可采取的措施___________(寫一條即可)。（2）應(yīng)選用___________(填“濃”或“稀”)溶液，原因是___________。（3）操作2的名稱是___________。（4）還原過程中產(chǎn)生了對環(huán)境友好的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）如圖裝置可以制備一水合肼，其陽極的電極反應(yīng)式為___________。（6）有機(jī)溶劑為煤油與硫醚的混合物。對操作1中有機(jī)溶劑組成、浸出液酸度對萃取率的影響做如下探究，結(jié)果如圖1、圖2所示，則得出的結(jié)論為___________。(浸出液)12．(11分)向KI溶液中持續(xù)通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色。探究溶液變色的原因。（1）溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被Cl2氧化為I2，離子方程式是____________________________。[猜測]棕黃色褪去的原因是I2被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價記為+x。[實驗Ⅰ]設(shè)計如表實驗驗證I2被氧化裝置序號試劑a現(xiàn)象甲Na2SO3溶液溶液均變黃，遇淀粉變藍(lán)乙KI溶液（2）①本實驗中，試劑a作____劑(填“氧化”或“還原”)。②甲能證實I2被氧化而乙不能，原因是____________________________。[實驗Ⅱ]通過如下實驗可測定xi.取vmLcmol·L-1KI溶液于錐形瓶中，通入過量Cl2至棕黃色褪去。ii.邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時間后，操作A，試紙不變藍(lán)。iii.冷卻至室溫后，加入過量KI固體，生成大量紫黑色沉淀(I2)。iv.立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定過程中沉淀逐漸溶解，溶液顏色逐漸變深再變淺。當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液bmL。已知：I2+2S2O=S4O+2I-I-+I2I(棕黃色)I2在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色（3）ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是____________________。（4）結(jié)合數(shù)據(jù)，計算可得x=____(用代數(shù)式表示)。[反思]（5）實驗過程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過量，理論上加入的n(KI)應(yīng)大于i中n(KI)的____(填數(shù)字)倍。（6）從平衡移動的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：____。13．(13分)2022年冬奧會的國家速滑館“冰絲帶”采用二氧化碳跨臨界制冰，CO2的資源化可以推動經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善。請回答：（1）CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有利于實現(xiàn)碳中和，該過程經(jīng)歷以下兩步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90kJ/mol①能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．單位時間內(nèi)生成1molCH3OH(g)的同時消耗了1molCO(g)B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②研究表明；在相同條件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料進(jìn)行合成甲醇，在有分子篩膜(分子篩膜具有選擇透過性)時甲醇的平衡產(chǎn)率明顯高于無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率，其原因可能是_______。（2）在催化劑作用下，甲醇能與烯烴的液相反應(yīng)制得TAME，體系中同時存在如圖反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：+CH3OH

ΔH1反應(yīng)Ⅱ：+CH3OH

ΔH2反應(yīng)Ⅲ：

ΔH3①三個反應(yīng)以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，比較A、B穩(wěn)定性：_______，的數(shù)值范圍是_______。A．<-1

B．-1～0

C．0～1

D．>1②向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx(Ⅲ)=9.0，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kx(I)=_______。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，達(dá)到平衡時，A與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比c(A)：c(CH3OH)=_______。（3）工業(yè)上還可采用CH3OHCO+2H2的原理來制取高純度的CO和H2。有科學(xué)家研究在鈀基催化劑表面上利用甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下圖為計算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖，則甲醇脫氧反應(yīng)中速率最慢的一步歷程是_______。14．(13分)是生物醫(yī)藥、太陽能電池等領(lǐng)域的理想熒光材料。回答下列問題：（1）的價層電子排布式為___________。（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋量子數(shù)。對于基態(tài)S原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。S可以形成兩種常見含氧酸，其通式為，判斷該兩種含氧酸酸性強(qiáng)弱并分析原因___________。（3）硫酸銅稀溶液中不存在的作用力有___(填標(biāo)號)，其中硫酸根的空間構(gòu)型為___。A．配位鍵

B．金屬鍵

C．共價鍵

D．氫鍵

E．范德華力（4）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉可得到配合物A，結(jié)構(gòu)如圖所示。①氨基乙酸鈉中碳原子的雜化方式為___，氨基乙酸鈉含有鍵的數(shù)目為___________；②配合物A中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為___________。（5）(式量為)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的密度為___________(列計算式)，圖b為原子沿z軸方向向平面投影的位置，在圖b中畫出S原子在該方向的投影位置___________(用“●”表示S原子)。15．(12分)以苯酚、甲基丙烯等為原料，可制備重要的有機(jī)中間體F和G。合成路線如下：已知：（R、R′代表H或烴基）（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是_____和________。（2）寫出反應(yīng)類型：A→B：_________；B→C：____________。（3）寫出一定條件下C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方裎式：______________。（4）G的分子式為C11H18O，紅外光譜顯示具有醛基和四個甲基。寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__________。（5）F轉(zhuǎn)化為G的過程中，可能發(fā)生副反應(yīng)生成H。H為G的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)），具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)。H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。鑒別G和H使用的試劑和條件為_______________。（6）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）_______________。2022年高考押題預(yù)測卷02（福建卷）化學(xué)·答題卡姓名：貼條形碼區(qū)貼條形碼區(qū)注意事注意事項1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并認(rèn)真檢查監(jiān)考員所粘貼的條形碼。2．選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5mm黑色簽字筆答題，不得用鉛筆或圓珠筆答題；字體工整、筆跡清晰。3．請按題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破。5．正確填涂缺考標(biāo)記準(zhǔn)考證號準(zhǔn)考證號01234567890123456789012345678901234567890123456789012345678901234567890123456789012345678901234567891.[A][B][C][D] 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D]2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D]3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D]4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D]5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D]第=2\*ROMANII卷(非選擇題)11．11．（11分）(1)_____________（1分）_____________（1分）(2)_____________（1分）_____________（1分）(3)______________（1分）____________________________________________________________________（2分）_____________________________________________（2分）(6))______________________________________________________________________（2分）請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效！請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效！12．(11分)(1)_____________________________12．(11分)(1)_____________________________（1分）(2)_______________（1分）_________________________________________________________________________________________________________________________________（2分）(3)________________（1分）________________（2分）________________（2分）13．(13分)(1)_____________（2分）_____________________________________________________（2分）(2)_____________（1分）________________（2分）_______________________（2分） ________________（2分）(3)_________________________________________（2分）14．(13分)(1)___________________（1分）(2)___________________（1分）_________________________________________________________________________________________________________________________________（2分）(3)___________________（1分）_________________（1分）(4)____________（1分）____________（1分）______________（1分）____________（1分）(5)_________________(2分)_________________(2分)15．(12分)(1)___________________（1分）_________________（1分）(2)___________________（1分）_________________（1分）(3)_________________________________________________________________（2分）(4)________________________________（2分）______________________________（2分）(5)___________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2分）請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效！請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效！請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效！答案第=page22頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁2022年高考押題預(yù)測卷02【福建卷】化學(xué)·參考答案題號12345678910答案BCDACACABD11．(11分)（1）

坩堝（1分）

將廢料研磨充分（1分）

（2）

?。?分）

產(chǎn)物無毒（1分）

（3）萃?。?分）

（4）4Ag(NH3)+N2H4?H2O═4Ag↓+N2↑+4NH+4NH3↑+H2O（2分）

（5）2NH3-2e-+O2-=（2分）

（6）在其他條件相同下，萃取劑濃度越大，銀的萃取率越高，當(dāng)萃取劑濃度約為40%時，銀的萃取率最大；而在其他條件相同下，浸出液酸度對銀的萃取率影響不大（2分）

12．(11分)（1）（1分）

（2）

還原（1分）

通過還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成（2分）

（3）將濕潤的淀粉KI試紙放于錐形瓶口（1分）

（4）（2分）

（5）7（2分）

（6）隨滴定反應(yīng)進(jìn)行，增大，使平衡正向移動，促進(jìn)I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺（2分）

13．(13分)（1）

CD（2分）

分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出CH3OH，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行（2分）（2）

B>A（1分）

D（2分）

（2分）

1∶10（2分）（3）CO*+4H*→CO*+2H2*或者4H*→2H2*（2分）14．(13分)（1）4d105s25p1（1分）（2）

+1或-1（1分）

亞硫酸為，硫酸為，也就是說硫酸的n值大于亞硫酸的n值，使S原子的正電性增大，導(dǎo)致S-OH中電子向S偏移程度增大，因而更易電離出氫離子，硫酸的酸性更強(qiáng)