V:1.0精細整理，僅供參考日期：20xx年X月酸的通性1、寫出下列反應(yīng)的化學方程式鹽酸與鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2鹽酸與鋁2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑鹽酸與氧化鐵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鹽酸與氧化銅2HCl+CuO=H2O+CuCl2鹽酸與氫氧化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O鹽酸與氫氧化銅Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O鹽酸與氫氧化鐵Fe(OH)3+3HCl==FeCL3+3H2O鹽酸與氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O鹽酸與碳酸鈣CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2↑【鹽酸與碳酸鈉Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2鹽酸過量或者Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3鹽酸少量鹽酸與碳酸鉀K2C03+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑稀硫酸與鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑稀硫酸與鋁2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑稀硫酸與氧化鐵Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O稀硫酸與氧化銅CuO+H2SO4==CuSO4+H2O稀硫酸與氫氧化鈉H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O稀硫酸與氫氧化銅Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O稀硫酸與氫氧化鐵2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O稀硫酸與氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O稀硫酸與碳酸鈉Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑稀硫酸與碳酸鉀K2C03+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑稀鹽酸與碳酸氫鈉NaHCO?+HCl==NaCl+H?O+CO?↑稀硫酸與碳酸氫鈉2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑2、鹽酸是氯化氫濃鹽酸具有刺激－性，有味，打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧的原因由于鹽酸的強揮發(fā)性，其中揮發(fā)出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸的小液滴，擴散在空氣中。3、濃鹽酸敞口放置一段時間，溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量,減小，溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。4、濃鹽酸可用于除鐵銹反應(yīng)的化學方程式FeO3+6HCl=2FeCl3+3H2O；人體胃液中含有含有適量的鹽酸，中和過多的胃酸可采用碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁等，反應(yīng)的化學方程式分別為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O、Al(OH)3+3HCl==3H2O+AlCl3。5、濃硫酸的特性包括；吸水性-洗去酸性或中性氣體中的水、脫水性-一般有害、強氧化性-可以使不活潑金屬溶解。6、濃硫酸敞口放置一段時間，溶液質(zhì)量；溶液質(zhì)量變大,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量變大,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；溶液質(zhì)量變小,溶質(zhì)質(zhì)量變小,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大。7、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。8、濃硫酸沾到皮膚上，－應(yīng)要先用干抹布搽,然后用大量水沖洗，再涂上溶液－3%~5%碳酸氫鈉溶液。9、硫酸也可以用于除鐵銹反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化學方程式O21.鎂在空氣中燃燒：1.2Mg+O2點燃2MO2現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體.2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體.3.銅在空氣中加熱：2Cu+O2△2CuO4.鋁在空氣中緩慢氧化：4Al+3O2====2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：.2H2+O2點燃2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰,放出熱量6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5現(xiàn)象：放出熱量,生成白色固體7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體.8.碳在氧氣中充分燃燒：.C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10.汞和氧氣反應(yīng)：2Hg+O22HgO11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃2H2O+CO213.酒精在空氣中燃燒.C2H5OH+3O2點燃3H2O+2CO214.葡萄糖緩慢氧化C6H12O6+6O2酶6H2O+6CO215.氧化汞受熱分解：2HgO△2Hg+O2↑16.用過氧化氫和二氧化錳制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑17.加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：高錳酸鉀為暗紫色,二氧化錳為黑色18.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3MnO22KCl+3O2↑現(xiàn)象：氯酸鉀和氯化鉀均為白色19.電解水：2H2O通電2H2↑+O2現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生,與正極相連一端和與負極相連一端產(chǎn)生氣體的體積比為1:2H2O1．生石灰與水反應(yīng)：1．CaO+H2O==Ca(OH)2H2O2．二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO33．電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑4．甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃2H2O+CO25．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃3H2O+2CO26．葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2酶6H2O+6CO27．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃H2O8．氫氣還原氧化銅：．H2+CuO△Cu+H2O CO2、CO1.石灰水與二氧化碳反應(yīng)：.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+HCO2、CO2.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O3.碳與二氧化碳的反應(yīng)：CO2+C高溫2CO4.碳酸的分解:H2CO3===H2O+CO2↑5.實驗室制二氧化碳的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑6.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑7.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑8.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑9.木炭還原氧化銅：9.C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象:黑色粉末變紅,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體.10.焦炭還原氧化鐵：.3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑現(xiàn)象:紅色粉末變黑,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體.11.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO2現(xiàn)象:黑色粉末變紅,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體.12.用赤鐵礦煉鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2↑現(xiàn)象:紅色粉末變黑,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體.13.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2Fe2O31.用鹽酸除鐵銹:Fe2O31.Fe2O3Fe2O3Fe2O32.用硫酸除鐵銹:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸消失,溶液由無色變?yōu)辄S色Fe1.鐵在氧氣中燃燒：Fe1.3Fe+2O2點燃Fe3O4FeFe2.鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3.鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑4.鐵和硫酸銅溶液:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu酸1.鋅和稀硫酸：酸1.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑酸酸現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生.2.鐵和稀硫酸:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象:有少量氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色3.鎂和稀硫酸:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象:固體逐漸消失,有大量氣泡產(chǎn)生,放出熱量.4.鋁和稀硫酸:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5.鋅和稀鹽酸:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生.6.鐵和稀鹽酸:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:有少量氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色.7.鎂和稀鹽酸:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:固體逐漸消失,有大量氣泡產(chǎn)生,放出熱量.8.鋁和稀鹽酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑9.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸消失,溶液由無色變?yōu)辄S色.10.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸消失,溶液由無色變?yōu)辄S色.11.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象:黑色固體逐漸消失,溶液由無色變?yōu)樗{色.12.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4==CuSO4+H2O13.鹽酸和燒堿反應(yīng):NaOH+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象:無現(xiàn)象14.硫酸和燒堿反應(yīng):2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象:無現(xiàn)象15.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O16.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O17.硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O18.大理石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生19.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生20.碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng):.K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生21.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):21.NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生22.硫酸和氯化鋇反應(yīng):.H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓現(xiàn)象:生成白色沉淀23.鹽酸和硝酸銀反應(yīng):AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:生成白色沉淀堿1.氫氧化鈉變質(zhì):堿1.2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O堿堿2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3.苛性鈉與三氧化硫反應(yīng):2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4.鹽酸和燒堿反應(yīng):NaOH+HCl==NaCl+H2O5.硫酸和燒堿反應(yīng):2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O7.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O8.氫氧化銅和硫酸反應(yīng)：8.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象: