關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件第一頁，共二十二頁，2022年，8月28日勢能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽茈娔苻D(zhuǎn)為機(jī)械能第二頁，共二十二頁，2022年，8月28日第三頁，共二十二頁，2022年，8月28日一個化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的過程中不僅有新物質(zhì)的生成，還伴隨著能量的變化。能量熱能光能電能化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)第四頁，共二十二頁，2022年，8月28日放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。第五頁，共二十二頁，2022年，8月28日探索與總結(jié)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)1、大部分化合反應(yīng)2、可燃物的燃燒3、酸堿中和反應(yīng)4、金屬與酸或水反應(yīng)5、緩慢氧化6、鋁熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1、大部分的分解反應(yīng)（如CaCO3高溫分解）2、需要持續(xù)加熱的反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2制NH3、H2還原CuO、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2等3、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O第六頁，共二十二頁，2022年，8月28日下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)C第七頁，共二十二頁，2022年，8月28日下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(

)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰⑥NH4NO3固體溶于水A．①④B．②③C．②④D．②④⑥C第八頁，共二十二頁，2022年，8月28日為什么有的反應(yīng)會放出熱量,有的反應(yīng)要吸收能量.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)第九頁，共二十二頁，2022年，8月28日1．焓與焓變第十頁，共二十二頁，2022年，8月28日

2．反應(yīng)熱當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定壓強(qiáng)、溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。第十一頁，共二十二頁，2022年，8月28日反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放出能量生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。吸收能量一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量放熱吸熱

從物質(zhì)能量角度分析第十二頁，共二十二頁，2022年，8月28日1.從反應(yīng)物和生成物的總能量角度看：反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程(放熱)反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程（吸熱）ΔH＜0或

ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量第十三頁，共二十二頁，2022年，8月28日

2.從鍵能的角度看：

ΔH＝反應(yīng)物斷鍵吸收能量－生成物成鍵放出能量

＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能第十四頁，共二十二頁，2022年，8月28日ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－

431kJ/mol×2

＝－183kJ/mol第十五頁，共二十二頁，2022年，8月28日

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)

ΔH＝－72kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為(

)A．404B．260C．230D．200C第十六頁，共二十二頁，2022年，8月28日常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、常見放熱反應(yīng)（1）活潑金屬與水或者酸的反應(yīng)，如鈉與水的反應(yīng)；（2）酸堿中和反應(yīng)，如燒堿與稀硫酸的反應(yīng)；（3）燃燒反應(yīng)，如各類燃料的燃燒；（4）多數(shù)化合反應(yīng)，如氫氣與氯氣的化合反應(yīng)（5）緩慢氧化（6）鋁熱反應(yīng)第一課時總結(jié)第十七頁，共二十二頁，2022年，8月28日2、常見吸熱反應(yīng)（1）多數(shù)的分解反應(yīng)，如CaCO3

、KClO3

、Mg(OH)2等（2）需要持續(xù)加熱的反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2制NH3、H2還原CuO、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2等（3）Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl第十八頁，共二十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是

和

，舊鍵斷裂時需要

能量，新鍵形成時需要

能量，化學(xué)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱即是這兩個過程共同作用的結(jié)果．2．若反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)．舊鍵的斷裂新鍵的形成吸收放出高于低于第十九頁，共二十二頁，2022年，8月28日(2)焓變定義：化學(xué)反應(yīng)過程中

(數(shù)值上等于

條件下的反應(yīng)熱)，用

表示，單位：ΔH的單位常用(4)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定壓強(qiáng)、溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)放出或吸收的熱量，叫做

，又稱

。所釋放或吸收的能量恒壓ΔH(1)焓(H)：是一個與

有關(guān)的物理量焓焓變

反應(yīng)熱內(nèi)能kJ/mol.反應(yīng)熱焓變第二十頁，共二十二頁，2022年，8月28日3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)當(dāng)ΔH為“

”或ΔH

0時，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體

系能量

．(2)當(dāng)ΔH為“