高考化學(xué)物質(zhì)的量(大題培優(yōu))含答案一、高中化學(xué)物質(zhì)的量1.(1)有相同物質(zhì)的量的H2O和H2SQ,其質(zhì)量之比為,氫原子個數(shù)比為,氧原子個數(shù)比為。(2)把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入 100mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2O計算：①該合金中鋁的物質(zhì)的量為。②該合金中鎂的質(zhì)量為。③反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(假定反應(yīng)體積仍為100mL)。(3)由CO2與CO組成的混和氣體對H2的相對密度為20,則混和氣體中CQ的體積分?jǐn)?shù)為;CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?:491:11:40.06mol1.44g3.0molL-175%?17.5%【解析】【分析】【詳解】(1)n(H2O)=n(H2SC4),m(H2O)：m(H2SC4)=n(H2O)x18：n(H2S。)x98=9：49；Nh(H2O):Nh(H2SC4)=n(H2O)X2:n(H2SQ)X2=1:1;No(H2O):No(H2SC4)=n(40)X1：n(H2sQ)X4=1：4；(2)設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol,鋁的物質(zhì)的量為ymol,二者混合物的質(zhì)量為3.06=24x+27y；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的計量系數(shù)比：Mg~2HCl~H2,2Ah6HCl~3H2,氫氣的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L,n(H2)=0.15mol,列式x+1.5y=0.15,解方程x=0.06mol,y=0.06mol,故該合金中鋁的物質(zhì)的量為0.06mol,該合金中鎂的質(zhì)量為0.06X24=1.44g,反應(yīng)后溶液中Cl一(鹽酸恰好反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)只有氯化鎂和氯化鋁)的物質(zhì)的量=0.06X2+0.06x3=0.3mol,溶液體積100mL,Cl一的物質(zhì)白量濃度c=—=3.0molL-1;V(3)由CC2與CO組成的混和氣體對H2的相對密度為20,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為40g/mol,設(shè)1mol混合氣體中有xmolCO,CC2ymol,故x+y=1,28x+44y=40,則x=0.25mol,y=0.75mol,同溫同壓,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則混和氣體中CC2的體積分?jǐn)?shù)為75%,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.25X28/40=17.5%.設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，判定下列說法是否正確，打 、或X?①22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)僦氣含有的質(zhì)子數(shù)為 18Na②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH和C2H4混合物中含氫原子數(shù)目為 2Na③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2Na④1mol的CO和此混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為 14Na⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCC2氣體中含有的氧原子數(shù)目為 0.5Na⑥1.6g由O2和03組成的混合物中含有的0原子數(shù)目為0.1Na⑦常溫常壓下，8gO2含有的電子數(shù)為4Na⑧常溫常壓下，22.4LN6和C02的混合氣體中0原子數(shù)目為2Na⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC4中含有的CC4分子數(shù)為Na⑩常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3Na?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5Na?常溫常壓下，2.24LCO和CC2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 0.1Na【答案】X/，，，XVXXX【解析】【分析】運(yùn)用n=m/M、V=nWm,n=V/Vm等公式的應(yīng)用轉(zhuǎn)換，先求出物質(zhì)的量，然后求出分子的總個數(shù)，在根據(jù)這個分子中含有多少個相關(guān)微粒。【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L氬氣的物質(zhì)的量為 1mol，1個氬氣分子中含有 18個電子，故 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)僦氣含有的質(zhì)子數(shù)為 18Na說法正確；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH和QH4混合物的物質(zhì)的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol,1個CH4分子中、1個C2H4分子中都含有4個H原子，所含H原子的個數(shù)為0.5NaX4NA,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH和C2H4混合物中含氫原子數(shù)目為 2Na說法正確；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和02的混合氣體的物質(zhì)的量是： 2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol,所含分子數(shù)為0.1Na,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2Na說法錯誤；④1mol的CO和沖混合氣體的分子數(shù)為Na,1個CO分子中和N2分子中都含有14個質(zhì)子，故1mol的CO和用混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為 14Na說法正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCQ氣體的物質(zhì)的量為5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol,1個CO2分子中含有2個O原子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCQ氣體中含有的氧原子數(shù)目為 0.5Na說法正確；⑥1.6g由。2和O3組成的混合物中O原子的物質(zhì)的量為0.1mol,故1.6g由O2和O3組成的混合物中含有的。原子數(shù)目為0.1Na說法正確；⑦常溫常壓下，8gO2的物質(zhì)的量為8g/(32g/mol)=0.25mol,1個O2分子中含有16個電子，故8gO2含有的電子數(shù)為4Na說法正確；⑧常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是 22.4L/mol,故常溫常壓下，22.4LNO2和CC2的混合氣體中O原子數(shù)目為2Na說法錯誤；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl4是液體，不能利用氣體摩爾體積計算 22.4LCC4l的物質(zhì)的量，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC4中含有的CC4分子數(shù)為Na說法錯誤；⑩18gH2O的物質(zhì)的量為18g/(18g/mol)=1mol,1個H2O分子中含有3個原子，故常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3Na說法正確；?標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CH3CH2OH是液體，不能利用氣體摩爾體積計算 11.2LCH3CH2OH的物質(zhì)的量，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCRCH20H中含有的分子數(shù)目為0.5Na說法錯誤；?常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是 22.4L/mol,故2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1Na說法錯誤；【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、粒子的個數(shù)之間的計算，另外注意氣體摩爾體積的適用范圍。

.完成下列填空：(1)已知反應(yīng)：Fe2O3+2Al二￡Al2O3+2Fe,則①該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是一。②在反應(yīng)中鐵元素的化合價變化 _(填升高"或降低”)該元素的原子__(填失去"或得到”)電子。③發(fā)生氧化反應(yīng)的是一發(fā)生還原反應(yīng)的是__。(2)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5C2T+8H2O中：①反應(yīng)中被氧化的元素是一被還原的元素是—。②若生成71gCl2,則消耗的HCl是_g,被氧化的HCl是_g?！敬鸢浮恐脫Q反應(yīng)降低得到AlFeO3ClMn116.873【解析】【分析】(1)①反應(yīng)符合基本反應(yīng)類型的 AB+C=AC+B②反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價由+3價變?yōu)?價；③反應(yīng)中，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)①還原劑被氧化，氧化劑被還原；②根據(jù)方程式進(jìn)行計算?！驹斀狻?1)①反應(yīng)符合基本反應(yīng)類型的 AB+C=AC+B屬于置換反應(yīng)。②反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價由+3價變?yōu)?。價，化合價降低，得電子；③反應(yīng)中，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，則 Al發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)。(2)①還原劑被氧化，氧化劑被還原，則 Cl被氧化，Mn被還原；②若生成71gCl2,即1mol,需消耗3.2molHCl,即3.2X36.5=116.8g化合價升高的HCl為2mol,即73g。【點(diǎn)睛】高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣， 16molHCl參加反應(yīng)，其中有10molHCl發(fā)生了氧化反應(yīng)，產(chǎn)生了5molCl2,6molHCl價態(tài)沒變，生成了鹽，體現(xiàn)了其酸性的性質(zhì)。.為了將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來，國際上采用了“物質(zhì)的量”這一物理量，據(jù)此完成下列試題：(1)等質(zhì)量的。2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為―。(2)等溫等壓下，等體積的 。2和O3所含分子個數(shù)比為—，質(zhì)量比為一。(3)設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是一(用含a、b、c、Na的式子表示)o(4)實驗室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，進(jìn)行如下操作：①配制該溶液所需主要儀器除了托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器②計算需要NaOH固體的質(zhì)量:②計算需要NaOH固體的質(zhì)量:g。③取出50mL配制好的溶液，此溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為④若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 ―。A.稱量時祛碼已經(jīng)生銹B.定容時仰視C.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作D.定容搖勻后，液面低于容量瓶頸上的刻度線【答案】3:21:12:322.4bCL100mL容量瓶4.01mol/LANa(1)根據(jù)nMm可知,等質(zhì)量的02和0(1)根據(jù)nMm可知,等質(zhì)量的02和03的物質(zhì)的量之比為/、一、1 1n(O2)：n(O3)—>3248(2)根據(jù)阿伏加德羅定律,分子的物質(zhì)的量相同，由3:2,所含分子的物質(zhì)的量之比為 3：2。PV=nRT(R為常數(shù))，在等溫等壓下，等體積的任一氣體所含N=nNA(Na為常數(shù))可知，分子個數(shù)比為1:1;由m=nM可知，。2和03的質(zhì)量比為2：3。(3)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果的量NNab——，摩爾質(zhì)量Naag(3)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果的量NNab——，摩爾質(zhì)量Naag氧氣中含有的分子數(shù)為agaNA ,Aggmolb1b——molNab,則ag氧氣的物質(zhì),即當(dāng)氧氣為cg,物質(zhì)的量cgaNA-?1

Aggmol

bbc

aNAmol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V22.4bcnVmaNAL。①實驗室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，則配制該溶液所需主要儀器為托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和 100mL容量瓶。②需要NaOH固體的質(zhì)量mnMcVM100mL1molgL140ggmol14g。③溶液具有均一性，物質(zhì)的量濃度不隨著溶液的體積發(fā)生改變，濃度仍然為 1mol/L。④A.稱量時祛碼已經(jīng)生銹，實際祛碼質(zhì)量增大，稱得的氫氧化鈉質(zhì)量增大，濃度偏高；B.定容時仰視，實際加水量偏高，溶液濃度偏低；C溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作，剩余部分溶質(zhì)殘留，導(dǎo)致容量瓶內(nèi)部溶質(zhì)減小，溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D.定容搖勻后，溶液物質(zhì)的量濃度固定，液面低于容量瓶頸上的刻度線對結(jié)果無影響。答案為A?！军c(diǎn)睛】n和溶液的體根據(jù)c口可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和 V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若

比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。需要具體問題具體分析。5.硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料之一，是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品，號稱“工業(yè)之母”。在中學(xué)化學(xué)教材中有多處涉及其應(yīng)用。(1)利用濃硫酸配制稀硫酸已知某濃硫酸的密度為1.84g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為現(xiàn)用該濃硫酸配制480ml濃度為1.84mol/L的稀硫酸，在配制過程中除量取濃硫酸的儀器、燒杯、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有;(2)硫酸與無機(jī)物的反應(yīng)實驗室在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣時，常向其中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應(yīng)速率，請寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式;不活潑金屬銅在與濃硫酸反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)；非金屬碳在加熱條件下也能與濃硫酸反應(yīng)，若要你設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則檢驗出氣體產(chǎn)物的正確順序為(3)硫酸在有機(jī)中的應(yīng)用利用硫酸的性質(zhì)可以制取多種有機(jī)物，比如烈性炸藥 TNT、硝基化合物、酯類物質(zhì)、不飽和煌等。請寫出制取TNT的化學(xué)方程式；請寫出用乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式;稀硫酸還可以使蔗糖、淀粉等多種有機(jī)物發(fā)生水解，請寫出蔗糖水解的產(chǎn)物名稱強(qiáng)氧化性QH50H【答案】18.4mol/L500ml容量瓶Zn^Cu2+=Cu+Zn2+>Zn+2H強(qiáng)氧化性QH50H濃H2so4A濃H2so4A+3H2O+3HNO3+3HNO3和強(qiáng)酸性H2O、SQ、CO2:濃硫酸 人-El〉CH2=CKT+H>O葡萄糖、果糖Ju降(1)根據(jù)c=1000pwM計算出該濃硫酸的濃度；配制該溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選用儀器；(2)硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率，原因是形成原電池反應(yīng)；【詳解】(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為： c=1000X1.84刈8好98mol/L=18.4mol/L;實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用 500mL容量瓶，實際上配制的是500mL1mol/L的硫酸溶液，配制該溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，配制過程中需要使用的儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、 500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器為： 500mL容量瓶，

故答案為：18.4mol/L;500mL容量瓶；(2)鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，離子方程式是 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+2川=出,；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，硫元素的化合價降低表現(xiàn)硫酸的氧化性，生成鹽和水體現(xiàn)硫酸的酸性，故硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和氧化性；碳和濃硫酸加熱生成二氧化硫，二氧化碳和水，檢驗氣體的順序是水，二氧化硫，二氧化碳，故答案為：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+2H+=H2?；強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性；H2O、SQ、CQ;(3)制取TNT需要甲苯,CHa濃硫酸和濃硝酸的混合酸加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+3HNO3CHbC2H50H濃H2SO4A+3H(3)制取TNT需要甲苯,CHa濃硫酸和濃硝酸的混合酸加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+3HNO3CHbC2H50H濃H2SO4A+3H2O；向乙醇中加入濃硫酸，加熱到170度,可以制取乙烯，方程式是里粵CH2=CH2T+降0;蔗糖水解產(chǎn)生葡萄糖和果糖,hotCHb故答案為:+3HNO3CHa+3H2O；濃H2SO4AC2H50H濃硫酸 小 :CH2=CH2T+notH2O;葡萄糖、果糖。6.已知：ZKMnOdi^QMnOd+MnOz+Ozf,將0.1moKMnO4固體加熱一段時間后，收集到amolO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到 bmolCl2,此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中(注：KMnO4和K2MnO4以及MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)并生成Mn2+)。(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC2+5Cl2T+8H2O反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)，反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol的氣體則有mol的電子轉(zhuǎn)移。(2)a+b的最大值為,a+b最小值為?！敬鸢浮縈nCl20.60.250.2【解析】【分析】(1)元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物；根據(jù) Cl元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；(2)KMnO4固體，加熱一段時間后，收集到amol氧氣，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體 bmol氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個過程中， Mn元素得到電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去的電子，則有：0.1x(7-2)=4a+2b整理得a+b=0.25-a,當(dāng)高氯酸鉀沒有分解時，(a+b)達(dá)最大值，當(dāng)高鎰酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣最多，生成氯氣最少，根據(jù)方程式計算氧氣最大值，進(jìn)而確定 (a+b)的最小值?！驹斀狻竣欧磻?yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，化合價降低，得到電子，被還原，所以 MnCl2是還原產(chǎn)物；產(chǎn)生0.3mol的氯氣時，轉(zhuǎn)移電子為n(e-)=0.3molx2x[0-(-1)]=0.6mol

(2)KMnO4固體加熱一段時間后，收集到amol氧氣，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到bmol氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個過程中， Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素失去的電子，則有：0.1x(7-2)=4a+2b整理可得a+b=0.25-a,當(dāng)高氯酸鉀沒有分解時，(a+b)達(dá)最大值，此時a=0,則(a+b)的最大值=0.25；當(dāng)高鎰酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣最多，生成氯氣最少，由2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2?,可知生成氧氣最大的物質(zhì)的量為 0.1molx；=0.05mol,則a+b>0.2與.05=0.2,故(a+b)的最小值為0.2?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物計算、氧化還原反應(yīng)計算，充分利用整個過程中的電子轉(zhuǎn)移守恒是解答本題的關(guān)鍵。掌握元素化合價升降總數(shù)與反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系及與物質(zhì)的性質(zhì)與作用的關(guān)系是解答的基礎(chǔ)，學(xué)會將關(guān)系式進(jìn)行變形，并用用極值方法分析判斷。7.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：O高鐵酸鈉(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)O高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應(yīng)的離子方程式:(2)戴維通過電解法首先制得了金屬鈉，隨后幾十年內(nèi)，工業(yè)上采用鐵粉和氫氧化鈉高溫熔融的方法制得鈉蒸氣，同時獲得 Fe3O4和氫氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，若制得該反應(yīng)中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，若制得22.4L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)鈉蒸氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(3)漂白粉常用于飲水、污水、排泄物及被污染的環(huán)境消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣22.4L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)鈉蒸氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(3)漂白粉常用于飲水、污水、排泄物及被污染的環(huán)境消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣[Ca(ClO)2],有效成分為次氯酸鈣。為測得某漂白粉的有效成分含量，稱取品溶解，往所得溶液中通入 CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO肘CQ+H2O=CaCO4+2HCQ若反應(yīng)生成次氯酸(HClO)的物質(zhì)的量為Ag漂白粉樣Kmol,則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(用含A、K的式子表示)?！敬鸢浮?66g/mol4FeO42-+10H2O=4Fe（OHM膠體）+8OH-+3O2T7150K3Fe+4NaOH=4NaT+FeO4+2H2TNaOH2脂或1.204x他 A電荷守(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、恒、原子守恒配平書寫離子方程式；電荷守(2)由題意可知，F(xiàn)e與NaOH在高溫條件下生成式；反應(yīng)中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是(2)由題意可知，F(xiàn)e與NaOH在高溫條件下生成式；反應(yīng)中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是根據(jù)方程式計算生成氫氣的量，根據(jù)(3)根據(jù)HClO的量計算Ca(ClO2的質(zhì)【詳解】Na元素、1=1,

重,Na蒸氣、Fe3O4和H2,配平書寫化學(xué)方程N(yùn)aOH;反應(yīng)中Na、H元素化合價降低,H元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式計算。(1)Na2FeO4的相對分子質(zhì)量為166,故其摩爾質(zhì)量為166g/mol。高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成4FeO42-+10H24FeO42-+10H2O=4Fe（OH3（膠體）+8OH+302T；(2)由題意可知，F(xiàn)e與NaOH在高溫條件下生成Na蒸氣、Fe3O4和H2,反應(yīng)方程式為：3Fe+4NaOH高溫熔融4NaT+F8O4+2H2T,反應(yīng)中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是NaOH,Na的物質(zhì)的量n(Na)=224L+22.4L/mol=13ol由方程式可知生成氫氣為11molx—=0.5mol,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的重 n(e)=1molx1+0.5molx2=2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e-)=2molXA/mol=2molx(6.0223n1OX-1)=1.204X240⑶由Ca(ClO》+CQ+H2O=CaCQJ+2HCI0可知，n[Ca(ClO)2]=1n(HClO)=1xKmol=0.5Kmo|2 2則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑴-Km。1-x1。。％"％。Ag A【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解質(zhì)、摩爾質(zhì)量等概念及化學(xué)計算的知識。掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識和物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式是解題基礎(chǔ)，考查了學(xué)生運(yùn)用知識分析問題和解決問題的能力。8.現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為 13.44L?；卮鹣铝袉栴}：(1)該混合氣體的平土^摩爾質(zhì)量為。(2)混合氣體中碳原子的質(zhì)量為。(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中 (實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。NM)H溶液濃破酸NM)H溶液濃破酸①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為。②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為(用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。③氣球的體積為L?！敬鸢浮?6gmol17.2g28gmol14.2Na6.72【解析】【詳解】⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體的物質(zhì)的量為 13.44+22.4=0.6mol),所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=m/n=21.O0.6=36(gmol1),(2)由第一問已知混合氣體的物質(zhì)的量為 0.6mol,而CO和CQ分子中均只含一個碳原子，故混合氣體中的碳原子也為 1mol,所以混合氣體中碳原子的質(zhì)量為 0.6X12=7.2g)⑶CO和CC2組成的混合氣體通過NaOH溶液后，CC2與NaOH反應(yīng)被吸收，剩余的CO通過濃硫酸干燥，最后收集在氣球中。設(shè) CO的物質(zhì)的量為x，則CO2的物質(zhì)的量為0.6-x,列方程：28x+44(0.6-x)=21.6,解得x=0.3mol。①氣球中收集到的氣體為純凈的 CO,其摩爾質(zhì)量為28gmol1;②CO的物質(zhì)的量為0.3mol,所以電子總數(shù)為0.3X14NA=4.2NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO的體積為0.3X22.4=6.72L),所以氣球的體積為 6.72L。(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共28L,質(zhì)量為51g。其中CO2的質(zhì)量為g,混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為?；旌蠚怏w的平土^摩爾質(zhì)量為。(2)同溫同壓下，同質(zhì)量的 NH3和H2s氣體體積比為,原子個數(shù)之比為,密度之比為。(3)在120c時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng)(除 S外其它物質(zhì)均為氣體)：A.2H2S+Q=2H2O+2SJ B2H2S+3O2=2H2O+2SC2C.C2H4+3O2=2H2O+2CC2 D.04H8+6。2=4H2O+4CC2若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度( d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前〉d后和V前〈V后的是；符合d前〉d后和V前〉V后的是(填寫反應(yīng)的代號)?！敬鸢浮?420%40.8g/mol2：18：31：2DA【解析】【詳解】(1)假設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量為 xmol,二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol,則有x+y=-28-=1.25,28x+44y=51,解x=0.25,y=1,則二氧化碳的質(zhì)量為 44g,一氧化碳的物22.4質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為025=20%,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 且=40.8g/mol;1.25 1.25(2)同溫同壓下，同質(zhì)量的 NH3和H2s氣體體積比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為34:17=2:1,原子個數(shù)之比等于(2X4):(1X3=8:3,密度比等于摩爾質(zhì)量之比，即為17:34=1:2；(3)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，四個反應(yīng)的氣體體積取決于氣體的物質(zhì)的量的變化，A中體積變小，由于產(chǎn)生固體硫，所以氣體密度減??； B中氣體體積變小，密度變大；C中氣體體積不變，密度不變； D中氣體體積變大，密度變??；故符合題意的為D和A。(1)15.6gNa2X中含Na+0.4mol,則N&X的摩爾質(zhì)量是。(2)設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果 ag氧氣中含有的分子數(shù)為 b,則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是(用含Na的式子表示)。(3)某溶液由Mg/、Al3+、C「、SC42-4種離子組成，測得其中Al3小、SO42-、C「的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：13,則溶液中Mg＞、Al3+、SQ2-的物質(zhì)的量濃度之比為(4)標(biāo)況下，密度為1.25g/L的CC2與CH組成的混合氣體中，CO2的體積分?jǐn)?shù)為

(5)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 aL的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(6)下列各項與膠體性質(zhì)無關(guān)的有。①鹵水點(diǎn)豆腐②明磯凈水③靜電除塵④油水分離⑤血液透析⑥三角洲形成⑦酸堿中和⑧雨后彩虹和海市蜃樓⑨臭氧消毒【答案】78g/mol22.4bcl3：3：142.86%——1200ab——④⑦⑨aNA 36.5a22400【解析】【分析】(1)先算出Na2X的物質(zhì)的量，再算其摩爾質(zhì)量；(2)先求出cg氧氣的物質(zhì)的量，再利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求其體積；(3)利用電荷守恒(溶液的電中性原則)進(jìn)行求算；(4)氣體的體積分?jǐn)?shù)在數(shù)值上等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；(5)利用物質(zhì)的量濃度的定義式直接進(jìn)行求算；(6)膠體的知識主要有布朗運(yùn)動，丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉、滲析等；【詳解】(1)據(jù)Na2X的化學(xué)式知，含Na+0.4mol,則Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol,其質(zhì)量為15.6g,所以Na2X的摩爾質(zhì)量M(Na2X)=m(Na?X) 15.6gn(Na2X)0.2mol178gmol；(2)ag氧氣中含有的分子數(shù)為 b,其物質(zhì)的量為所以cg以Na2X的摩爾質(zhì)量M(Na2X)=m(Na?X) 15.6gn(Na2X)0.2mol178gmol；(2)ag氧氣中含有的分子數(shù)為 b,其物質(zhì)的量為所以cg氧氣的物質(zhì)的量為cgb …一，…一,cg———mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為——agNa ag—molNa22.4Lmol1=22.4bcL.

aNA(3)在任何一種溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。在該溶液中則有：c(Mg2+)x2+c(Al)x3=c(sO)x2+c(ClX］設(shè)Mg2+、Al3+、C『、SQ2-的物質(zhì)的量濃度分別為x、3a、13a、a,所以有2x+3X3a=aX2+13a解得x=3a,所以溶液中c(Mg2+)：c(Al3+):c(SQ2-)=3a：3a：a=3:3:1;(4)設(shè)CO2和CH的物質(zhì)的量分別為1n(CO2)、n(CH4)oCO2的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)即nCO2nCO2nCH4 1nCH4nCO2nCH4,所以只需要求出 即可。據(jù)密度的本義有:nCO2nCH4 16nCH4nnCO2CO244 =1.25,22.4nCH4求得nCO24一,所以CO2的體積分?jǐn)?shù)為34=3=42.86；37⑸該⑸該HCl的物質(zhì)的量為a mol,形成溶椒的體積為 22422.4 一」36為1000g103L,所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度nHClc(HCl)= VHCl,aqnHClc(HCl)= VHCl,aq22.41000aba”l.cm = mol/L;36.5g1000g36.5a22400224 103b(6)①涉及的是膠體聚沉；②涉及的是膠體的聚沉；③涉及的是膠體的電泳；④涉及的是乳濁液的分離，與膠體無關(guān)；⑤涉及的是膠體的滲析；⑥涉及的是膠體的聚沉；⑦涉及的是中和反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)；⑧均與水霧形成的膠體有關(guān)，涉及丁達(dá)爾現(xiàn)象；⑨臭氧消毒是利用了臭氧的氧化性，與膠體的性質(zhì)無關(guān)；所以答案選擇④、⑦、⑨。.實驗實驗室配制500mL0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液，請回答下列問題.(1)應(yīng)用托盤天平稱取 Na2CO3?10H2O晶體g.(2)配置碳酸鈉溶液時，需要的主要玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管以外還需要(3)配置過程中，若遇到以下操作可能造成實驗結(jié)果偏大，偏小還是不影響？①容量瓶中原來有少量蒸儲水②定容時，俯視液面③有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯中④蓋好瓶塞反復(fù)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，再加蒸儲水使液面達(dá)到刻度處【答案】14.3玻璃棒500毫升容量瓶不影響偏大偏小偏小【解析】【詳解】(1)配制500mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，其中碳酸鈉物質(zhì)的量為50010-3L0.1mol/L=0.05mol,則需要稱取的質(zhì)量為Na2CO3?10H2O0.05mol286g/mol=14.3g；(2)玻璃棒、500mL容量瓶；(3)①容量瓶在定容的過程中還需要加蒸儲水，因此原來有少量蒸儲水對實驗無影響；②定容時，俯視液面，液體的實際體積偏小，則濃度偏大；③有少量溶質(zhì)殘留在燒杯中，則溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，體積不變時濃度偏小；④搖勻后液面低于標(biāo)線是正常現(xiàn)象，再加入蒸儲水會使?jié)舛绕??！军c(diǎn)睛】蓋好瓶塞反復(fù)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線屬于正?，F(xiàn)象。.按要求填空，已知Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2的質(zhì)量為；有一個氯原子。(2)含0.4molAl3+的Al2(SQ)3中所含的SQ2」的物質(zhì)的量是。(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中 OH■與CO32「質(zhì)量之比為51：300,則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為。(4)質(zhì)量相同的H2、NH3、SQ、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3的體積為；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2s含有相同數(shù)目的氫原(6)10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為3.01X1023,則元素R的相對原子質(zhì)量為—；R元素名稱是O(7)將10mL1.00mol/LNazCQ溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為―，混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量―(忽略混合前后溶液體積的變化)。(8)a個X原子的總質(zhì)量為bg,則X的相對原子質(zhì)量可以表示為(9)已知CQCO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 6.72L,則混合氣體中CO的質(zhì)量為―；CO2在相同狀況下的體積為―。(10)由CH4和O2的組成的混和氣體，在標(biāo)況下的密度是 H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為―?！敬鸢浮?.1g0.2Na或1.204X10230.6mol3:5SO24.48L6.7214氮1mol/L0.02molbNA或6.02X1023b2.8g4.48L3:13a a【解析】【分析】(1)先計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2的物質(zhì)的量，再計算氯氣的質(zhì)量和氯原子個數(shù)；(2)由化學(xué)式計算硫酸根的物質(zhì)的量；(3)由兩種離子的質(zhì)量比結(jié)合摩爾質(zhì)量計算兩種離子的物質(zhì)的量之比；(4)由n=M可知，質(zhì)量相同的不同氣體，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越小；(5)先計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3的物質(zhì)的量，再計算氣體體積和所含氫原子的物質(zhì)的量，最后依據(jù)氫原子的物質(zhì)的量計算硫化氫的體積；(6)由R2O5的質(zhì)量和所含氧原子個數(shù)建立關(guān)系式計算 R的相對原子質(zhì)量；(7)將10mL1.00mol/LNazCQ溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)過程中 Na+和Cl-的物質(zhì)的量不變；(8)先計算a個X原子的物質(zhì)的量，再依據(jù)質(zhì)量計算 X的摩爾質(zhì)量；(9)依據(jù)混合氣體的質(zhì)量和體積建立求解關(guān)系式求得一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量，在分別計算一氧化碳質(zhì)量和二氧化碳體積；(10)先計算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，再依據(jù)公式計算甲烷和氧氣的體積比?！驹斀狻?1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2的物質(zhì)的量為2224L4moi=0.1mol,質(zhì)量為0.1molX71g/mol=7.1gCl2為雙原子分子，含有的氯原子個數(shù)為 0.2Na或1.204X佗故答案為：7.1g；0.2Na或1.204X20(2)由化學(xué)式可知，含 0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42一的物質(zhì)的量是一一一30.4mol岑=0.6mol,故答案為：0.6mol；(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中 OH■與CQ2」質(zhì)量之比為51：300,則這兩種離子的物質(zhì)的量

51g 300gN比為西向：麗而=3:5,故答案為：3:5;(4)由n=M可知，質(zhì)量相同的不同氣體，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越小，H2、NH3、SQ、O3四種氣體中SO2的摩爾質(zhì)量最大，則SQ的物質(zhì)的量最小，分子數(shù)最小，故答案為：SQ；(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3的物質(zhì)的量為蒜r=0.2mol,則體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L含有氫原子的物質(zhì)的量為 0.2molx3=0.6mol含有氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol的H2s的物質(zhì)的量為"mo*=0.3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molH2s的體積為0.3molX22.4L/mol=6.72L故答案為：4.48L；6.72；0.3molX22.4L/mol=6.72L故答案為：4.48L；6.72；(6)設(shè)元素R的相對原子質(zhì)量為M,10.8gR2O5的物質(zhì)的量為10.8g10.8(2M+80)g/mol=(2M+80)mol,所含氧原子的數(shù)目為(2M0i磊molX6.02x23105=3.01才310解得M=14,該元素為N元素，故答案為：14;N;(7)將10mL1.00mol/LNazCQ溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)過程中 Na+和Cl-的物質(zhì)的量不變，10mL1.00mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.01LX1.00mol/LX2=0.02im則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為喘*=1.00mol/L;10mL1.00mol/LCaCl2溶液中C「的物質(zhì)的量為0.01LX1.00mol/LX2=0.02mol則混和溶液中C「的物質(zhì)的量0.02mol,故答案為：1mol/L;0.02mol;(8)ajX原子的物質(zhì)的量為~Amol,X的摩爾質(zhì)量為Mmoi=?g/mol,則X的相對原子質(zhì)量bNA,故答案為：?或隨*b；(9)設(shè)CaCQ混合氣體中CO為xmol,CQ為ymol,由題意可得28x+44y=11.6①,x+y=22472mor=0.3mol②，解①②可得x=0.1,y=0.2,貝U0.1molCO的質(zhì)量為0.1molX28g/mol=2.8g0.2molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 0.2molx22.4L/mol=4.48L故答案為：2.8g;4.48L;(10)由題意可知，C1和O2的組成的混和氣體平均相對分子質(zhì)量為 2X14.5=29設(shè)混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為 x、氧氣的物質(zhì)的量為y,則有空等=29,解得x：y=3:13,故答案為：3:13。13. (1)寫出下列各項操作的名稱，并寫出有標(biāo)號的儀器名稱。AB C DA：操作名稱；儀器名稱B：操作名稱；儀器名稱G操作名稱;儀器名稱、、D:操作名稱;儀器名稱(2)配制100ml、3.00mol/LNaCl溶液。①計算需要NaCl固體的質(zhì)量go②根據(jù)計算結(jié)果，用托盤天平稱稱量 NaCl固體go③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解。④將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸儲水2~3次，也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混均。⑤將蒸儲水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下時，改用滴加蒸播水使液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒，搖勻。⑥貯存溶液。(3)實驗中所用玻璃儀器除量筒外還有。(4)為什么要用蒸儲水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？答：【答案】過濾 漏斗蒸發(fā)蒸發(fā)皿蒸儲溫度計蒸儲燒瓶冷凝管萃取分液分液漏斗17.5517.6洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 洗滌液1-2cm膠頭滴管 100ml容量瓶玻璃棒膠頭滴管燒杯燒杯內(nèi)壁粘有NaCl濃溶液，洗滌后并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，保證NaCl完全轉(zhuǎn)入容量瓶，否則所配溶液偏低?！窘馕觥俊痉治觥?1)這四項操作均為化學(xué)實驗基本操作， A為過濾，B為蒸發(fā)，C為蒸儲，D為萃取分液，據(jù)此寫出所用儀器；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液洗滌、定容、搖勻、裝瓶；①根據(jù)m=cVM計算需要NaCl的質(zhì)量；②根據(jù)托盤天平只能精確至 0.1g,確定稱量NaCl的質(zhì)量；④為了減小誤差，將燒杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶；⑤定容時先將蒸儲水注入容量瓶，液面距離刻度線下 1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入至凹液面與刻度線相切；（3）根據(jù)實驗操作步驟確定所用玻璃儀器；（4）從對結(jié)果造成的誤差角度分析。【詳解】（1）這四項操作均為化學(xué)實驗基本操作， A為過濾，①為漏斗；B為蒸發(fā)，②為蒸發(fā)皿;C為蒸儲，③為溫度計，④為蒸儲燒瓶，⑤為冷凝管； D為萃取分液，⑥為分液漏斗；故答案為：A.過濾；漏斗；B.蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；C.蒸儲；溫度計；蒸儲燒瓶；冷凝管；D萃取分液；分液漏斗；（2）①n（NaCl）=cV=0.1LX3.00mol/L=0.3molNaCl質(zhì)量m（NaCl）=nM=0.3molx58.5g/mol=17.55g②托盤天平只能精確至0.1g,則稱量NaCl的質(zhì)量為17.6g;④為了減小誤差，將燒杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶；⑤定容時先將蒸儲水注入容量瓶，液面距離刻度線下 1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入至凹液面與刻度線相切；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液洗滌、定容、搖勻、裝瓶，除了量筒還需要的玻璃儀器是 100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯；（4）燒杯內(nèi)壁粘有NaCl濃溶液，如果不用蒸儲水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶，會造成溶質(zhì)損失，使配制的溶液濃度偏低。【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器是高頻考點(diǎn)，但是也是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，①學(xué)生們往往會漏掉某些儀器，尤其是膠頭滴管，②寫容量瓶時經(jīng)常會漏掉規(guī)格。我們可以通過實驗步驟有序的回憶思考實驗所需要的儀器，做到不漏不多。14.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3,物質(zhì)的量濃度為18.4molL-1）配制100mL1.0molL-1稀硫酸，現(xiàn)有下列實驗儀器備用： A.100mL量B.托盤天平C.玻璃棒D.